高三一輪復(fù)習(xí)課件 鋁及其化合物

考綱要求：

1通過實(shí)驗(yàn)，了解鋁,氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)。2了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和性質(zhì)。3掌握與氫氧化鋁沉淀有關(guān)的圖像分析和化學(xué)計算。4了解復(fù)鹽的概念，組成性質(zhì)以及用途。鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落

鋁箔加熱時與O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，使內(nèi)部的鋁4Al＋3O22Al2O3

被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe高溫提示因?yàn)殇X易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成保護(hù)膜，保護(hù)著內(nèi)部金屬不易被腐蝕。提示鎂條燃燒，放出一定的熱量，KClO3作為引燃劑在受熱狀態(tài)下同時發(fā)生分解，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)：2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3，該反應(yīng)放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成的鐵在高溫下呈熔化狀態(tài)。高溫氧化鋁(Al2O3)

氫氧化鋁[Al(OH)3]

物理性質(zhì)

白色固體，熔點(diǎn)很高

白色膠狀物質(zhì)，難溶于水

化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)

_________________________________________________________________________與堿反應(yīng)

________________________________________________________________________加熱

________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－

===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===

AlO+2H2O不分解2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O制備方法Al(OH)3加熱分解①Al3＋與氨水反應(yīng)；②AlO

溶液中通CO2主要用途①作耐火材料；②冶煉鋁的原料①制藥；②凈水作用KAl(SO4)2·12H2O

無

可

<

Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)

＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水

提示①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。提示鋁元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。提示鋁元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。2提示

1∶1(或相等)。根據(jù)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al相等，所得H2必相等。提示

1∶3。因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。提示

3∶1。因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)2中的關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因?yàn)槎芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。答案

C222222NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]當(dāng)NaO