高一化學期末測試

高一化學（上學期）期末復習1．硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質的是（）A．陶瓷餐具 B．石英鐘表 C．計算機芯片 D．光導纖維2．下列混合物的分離方法不正確的是（）A．水和汽油的混合物用分液方法分離B．石灰水中懸浮的固體碳酸鈣用過濾方法分離C．碘水中的碘用酒精萃取分離D．乙醇中溶解微量食鹽，用蒸餾方法分離一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）CC3．下列實驗過程正確的是（）A．用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na2SO4

B．加熱飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體C．分液時，分液漏斗中上層液體從上口倒出D．蒸餾時，從冷凝器上口進水、下口出水4．下列反應中氣體只作氧化劑的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和鹽酸)D．NO2通入水中CB5．下列物質中屬于電解質的是（）①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤稀硫酸A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤6．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-BA7．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：

Cl2+2＝Cl-+ClO-+H2OB．稀硫酸與鐵粉反應：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．氯化鐵溶液與銅粉反應：

Cu＋＝＋8、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是燒杯中（）

A.有銅無鐵B.有鐵無銅

C.鐵、銅都有D.鐵、銅都無AB9．下列說法正確的是（）A．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B．硅酸的酸性比碳酸強C．晶體硅是良好的絕緣材料D．Na2SiO3是木材防火劑的原料10、自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是（）A．AgNO3B．FeCl2

C．Na2SO3D．AlCl3DD11．下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（）

A．都具有吸水性 B．露置于空氣中都能形成白霧

C．露置于空氣中，溶液濃度均降低D．在空氣中長期露置，溶液質量均減輕12．盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（）A．3：1B．1：3C．2：1D.1：2CB期末復習13．下列溶液中，①石灰水②紫色石蕊溶液

③品紅溶液④BaC12溶液不能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）

A．①②③④B．②③④

C．①③④ D．①②④14．用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）(

)A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能確定DA二、選擇題（每小題有兩個選項符合題意）15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．NA個氫氣分子所占的體積為22.4LB．NA個二氧化碳分子的質量為44gC．1000mL0.1mol/LNaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

BC16．下列敘述中，正確的是（)A．H2SO4的摩爾質量是98B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11︰7D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/LBC17．下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（）

A.150mL1mol?L-1NaCl溶液

B.75mL1mol?L-1

CaCl2溶液

C.150mL2mol?L-1KCl溶液

D.75mL1mol?L-1

AlCl3溶液BC18．下列有關Na2CO3

和NaHCO3的說法正確的是（）在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3C.等質量的Na2CO3

和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，后者產生CO2多D.足量的Na2CO3

和NaHCO3分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生CO2一樣多AC三、填空題19．某無色透明溶液，能與鋁反應放出氫氣，但不與鎂反應。該溶液中可能大量存在試根據(jù)上述性質推斷，該溶液中肯定存在的離子是

；可能存在的離子是

；不存在的離子是

；與鋁反應的離子反應方程式為

是

。20．甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系（甲是氧化物）：（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是

。“乙丙”轉化的化學方程式：__________寫出“乙

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲是：

。寫出轉化的離子方程式：

21．（1）碳與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生的反應為：

其中碳單質作

劑，被

(填“氧化”或“還原”)。（2）將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生刺激性氣味的氣體。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有

(填序號)。①強氧化性②脫水性③吸水性④酸性還原

氧化

22．現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A________、F_______、H________。（2）反應⑤的離子方程式為_________________________________。（3）反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象___________________________。（4）向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有小蘇打生成。該反應的化學方程式為_____________________。四、實驗題23．回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：(1)除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為

(填序號)，需要進行的分離操作是

A．稀鹽酸 B，氫氧化鈉溶液 C．濃硫酸 D．硝酸

(2)為了檢驗某未知溶液是否含有Fe2+離子，兩位同學分別設計了以下實驗方案加以證明。方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；則請回答：①你認為哪個方案較為合理

；②寫出與氯氣反應的離子方程式

；③實驗室在保存含有

離子的溶液時，為了防止

離子變質，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)

；(3)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有

，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的

變?yōu)樽攸S色的，則這個變色的過程中

被

；若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有

。A．氧化性B．還原性 C．酸性 D．堿性B氧化24.（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應。已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：_______→_______→________→________。（2）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用_______________，B瓶溶液的作用是_______________，C瓶溶液的作用是____________。（3）裝置②中所加的固體藥品是________