浙江省寧波市2023-2024學年高三上學期一模（期中）化學試題

寧波市2023學年第一學期選考模擬考試化學試卷考生須知：1.本卷試題分為選擇題和非選擇題兩部分，共9頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題時，請按照答題卡上“注意事項”的要求，在答題卡相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，不按要求答題或答在草稿紙上、試題卷上無效。本卷答題時不得使用計算器。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32C1：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是A.二氧化硫 B.亞硝酸鈉 C.苯甲酸 D.山梨酸鉀【答案】A【解析】【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所有的酸、堿、鹽和大部分金屬氧化物均屬于電解質(zhì)，據(jù)此分析解題。【詳解】A．二氧化硫的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但由于不是其本身發(fā)生電離，而是其與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3發(fā)生電離，故SO2屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B．亞硝酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，B不合題意；C．苯甲酸是酸，屬于電解質(zhì)，C不合題意；D．山梨酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：A。2.2023年諾貝爾化學獎授予三位探索納米和量子點領(lǐng)域的科學家。納米晶體具有顆粒尺寸小、微孔多、比表面積大、對紫外線反射能力強等特點。下列關(guān)于納米晶體的說法正確的是A.熔點低于大塊晶體 B.屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.與大塊晶體屬于同分異構(gòu)體 D.與NaOH、HF都能反應(yīng)，屬于兩性氧化物【答案】A【解析】【詳解】A．納米SiO2晶體顆粒尺寸小，相對大塊晶體來說，其中有一部分共價鍵斷裂，熔化時需要克服的作用力小一些，熔點低一些，故A正確；B．納米SiO2晶體是純凈物，而膠體是混合物，故B錯誤；C．納米SiO2晶體和大塊SiO2晶體都是共價晶體，由原子構(gòu)成，沒有分子式，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．SiO2能與NaOH反應(yīng)生成鹽硅酸鈉和水，SiO2能和HF都能反應(yīng)，但是SiO2不是和所有的酸都能反應(yīng)，只能和HF反應(yīng)，和其他酸不反應(yīng)，是酸性氧化物不是兩性氧化物，故D錯誤；故答案為：A。3.下列化學用語表示不正確的是A.HCl的鍵電子云圖： B.質(zhì)量數(shù)為2的氫原子：C.分子的空間填充模型： D.氧化鈉的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．HCl中是H的s能級電子，其電子云輪廓圖呈球形和Cl原子的p能級電子，其電子云輪廓圖呈啞鈴形形成的鍵，故該鍵的電子云圖為：，A正確；B．質(zhì)量數(shù)為2的氫原子表示為：，B正確；C．已知H2O2不是直線形結(jié)構(gòu)，而是折線形，故H2O2分子的空間填充模型為：，C錯誤；D．氧化鈉是離子化合物，故其電子式為：，D正確；故答案為：C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者關(guān)系對應(yīng)不正確的是A.鋁合金質(zhì)量輕、強度大，可用作制造飛機和宇宙飛船的材料B.FeCl3溶液呈酸性，可腐蝕覆銅板制作印刷電路板C.CuS、HgS極難溶，可用Na2S作沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+D.碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料【答案】B【解析】【詳解】A．合金密度比成分金屬一般較小，硬度一般比成分金屬要大，故鋁合金質(zhì)量輕、強度大，決定其可用作制造飛機和宇宙飛船的材料，A不合題意；B．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板的原理為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，反應(yīng)中FeCl3作氧化劑，與其溶液呈酸性無關(guān)，B符合題意；C．由于CuS、HgS極難溶，故可用Na2S作沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+，C不合題意；D．碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料，D不合題意；故答案為：B。5.下列說法不正確的是A.麥芽糖、乳糖和蔗糖都屬于寡糖B.核酸、蛋白質(zhì)和超分子都屬于高分子化合物C.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分D.高壓法制得的低密度聚乙烯可用于生產(chǎn)食品包裝袋【答案】B【解析】【詳解】A．麥芽糖、乳糖和蔗糖都是二糖，屬于低聚糖，低聚糖又叫寡糖，選項A正確；B．蛋白質(zhì)、核酸是高分子化合物，但超分子不是指超高相對分子質(zhì)量的分子，也不是指大分子，和相對分子質(zhì)量無關(guān)，選項C不正確；C．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，該反應(yīng)是皂化反應(yīng)，選項C正確；D．高壓法制得的低密度聚乙烯相對分子質(zhì)量小，密度低，柔軟，可用于生產(chǎn)食品包裝袋，選項D正確；答案選B。6.以下是工業(yè)上利用煙道氣中的二氧化硫處理含鉻(Ⅵ)廢水的工藝流程：設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.轉(zhuǎn)化過程中，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬獴.過程Ⅱ中是還原劑，為還原產(chǎn)物C.處理廢水中的(不考慮其它氧化劑存在)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.煙道氣可以用或代替【答案】D【解析】【詳解】A．，A正確；B．過程Ⅱ中Cr元素化合價降低，說明被還原，則是還原劑，為還原產(chǎn)物，B正確；C．，每個Cr原子得3個電子，即處理廢水中的(不考慮其它氧化劑存在)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D．中的Fe3+不具有還原性，不能代替具有還原性的二氧化硫，D錯誤；答案選D。7.下列過程中對應(yīng)的離子方程式正確的是A.向苯酚鈉溶液中通入少量：B.酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：C.同濃度同體積明礬溶液與溶液混合：D.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：【答案】C【解析】【詳解】A．由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氫根，故向苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氫鈉，故離子方程式為：，A錯誤；B．已知碳酸為多元弱酸，故碳酸根水解為分布進行的，故酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅對應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．同濃度同體積明礬溶液與溶液混合即Ba2+和硫酸根恰好完成沉淀，故該反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．已知醋酸是弱酸，故用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的的離子方程式為：，D錯誤；故答案為：C。8.下列說法正確的是A.用圖①裝置可蒸干溶液制無水固體B.用圖②裝置可完成鐵與水蒸氣反應(yīng)并根據(jù)固體顏色證明產(chǎn)物有C.用圖③裝置可驗證1溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)后的有機產(chǎn)物D.用圖④裝置可測定的標準燃燒熱【答案】C【解析】【詳解】A．用圖①裝置可蒸干溶液過程中鋁離子水解最終得到氫氧化鋁，無法得到固體，故A錯誤；B．根據(jù)固體顏色無法證明產(chǎn)物有，故B錯誤；C．證1溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)后的有機產(chǎn)物為1丁烯，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D．此裝置用來測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣燃燒不能用此裝置測定，故D錯誤；故選C。9.一種高分子化合物W的合成路線如圖(圖中表示鏈延長)：下列說法不正確的是A.化合物Y中最多18個原子共平面B.化合物Z的核磁共振氫譜有3組峰C.高分子化合物W具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D.X、Y、Z通過縮聚反應(yīng)合成高分子化合物W【答案】B【解析】【詳解】A．苯環(huán)和雙鍵為共面結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可旋轉(zhuǎn)特點可知，化合物Y中最多18個原子共平面，A正確；B．對比X、Y、W可知化合物Z中氫原子種類不止3種，B錯誤；C．高分子化合物W為通過縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，，具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C正確；D．結(jié)合高分子化合物W結(jié)構(gòu)可知為縮聚反應(yīng)合成高分子化合物，D正確；答案選B。10.某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.氫化物的沸點： B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：C.簡單離子半徑： D.基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為：【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q為非金屬性最強的元素，則Q為F，根據(jù)某種離子液體的結(jié)構(gòu)得到X、Q有一個價鍵，Z有四個價鍵，M有三個價鍵，Y得到一個電子形成四個價鍵，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Y、Z、M為同周期相鄰元素，則X為H，Y為B，Z為C，M為N，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Z為C、M為N，由于碳有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)的很多氫化物，故無法比較碳和氮氫化物的沸點，A錯誤；B．由分析可知，Y為B，核外有1個未成對電子，而Q為F，核外也有1個未成對電子，故基態(tài)原子未成對電子數(shù)：，B錯誤；C．由分析可知，M為N、Q為F，故N3、F具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，即簡單離子半徑：N3＞F即，C錯誤；D．由分析可知，Y為B，Z為C，M為N，Q為F，根據(jù)同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，ⅡA和ⅤA高于相鄰元素，同一主族從上往下第一電離能依次減小，故基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為：F＞N＞C＞B即，D正確；故答案為：D。11.實驗室初步分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流程如下：已知：苯甲酸乙酯的沸點為，“乙醚環(huán)己烷水共沸物”的沸點為。下列說法不正確的是A.操作a分液，操作c為重結(jié)晶 B.操作b中需用到直形冷凝管C.可用冷水洗滌苯甲酸粗品 D.無水可以用濃硫酸代替【答案】D【解析】【分析】苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷混合物中加入碳酸鈉溶液，苯甲酸與碳酸鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉、水和二氧化碳，分液后得到有機相1和水相；苯甲酸乙酯的沸點為，“乙醚環(huán)己烷水共沸物”的沸點為，蒸餾（操作b）后得到有機相2和共沸物，向有機相2中加入無水硫酸鎂，用于除去有機相中的少量水；向水相1中加入乙醚萃取少量的有機物進入有機相，分液后得到水相2，水相2中成分為苯甲酸鈉，加入硫酸反應(yīng)得到苯甲酸晶體，過濾后得到苯甲酸粗品，經(jīng)重結(jié)晶后得到純凈的苯甲酸，據(jù)此分析此題。【詳解】A.結(jié)合上述分析，操作a為分液，操作c為重結(jié)晶，故A正確；B.結(jié)合上述分析，操作b為蒸餾，需用到蒸餾燒瓶、直形冷凝管、溫度計、尾接管、錐形瓶等，故B正確；C.用冷水洗滌苯甲酸粗品，避免因溶解導(dǎo)致產(chǎn)率低，故C正確；D.濃硫酸使苯甲酸乙酯部分發(fā)生水解，故D錯誤；答案為D。12.電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料的前驅(qū)體，其工作原理如圖所示：下列說法不正確的是A.a是直流電源的正極，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時間，Ⅰ室pH降低C.當產(chǎn)生的時，標準狀況下純鈦電極上至少產(chǎn)生氣體D.若將純鈦電極直接放入Ⅱ室，則純鈦電極上會有金屬與前驅(qū)體附著而使產(chǎn)率降低【答案】C【解析】【分析】由圖可知，前驅(qū)體在III室生成，則II室的金屬陽離子進入III室，交換膜B為陽離子交換膜，則右側(cè)純鈦電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2+2OH，OH與金屬陽離子結(jié)合得到前驅(qū)體，為保持電荷守恒，交換膜A為陰離子交換膜，左側(cè)石墨電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2+4H+，所以電解過程實際上是電解水?！驹斀狻緼．由上述分析可知，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電源的正極，故A正確；B．由分析可知，交換膜A為陰離子交換膜，左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2+4H+，產(chǎn)生H+，故pH降低，故B正確；C．每生成的，就相當于生成0.2molOH，由電極反應(yīng)式2H2O+2e=H2+2OH可知，會生成0.1molH2，在標準狀況下的體積為，故C錯誤；D．純鈦電極若直接放入II室，會導(dǎo)致接受電子的物質(zhì)不是水而是金屬離子，導(dǎo)致金屬單質(zhì)的生成，附著在前驅(qū)體上導(dǎo)致產(chǎn)率的降低，故D正確；答案選C。13.磷酰氯()是有機合成的催化劑，可用以下方法制取：或，的分子空間結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法不正確的是A.中只含有鍵 B.是非極性分子C.的空間構(gòu)型是三角錐形 D.可與反應(yīng)生成【答案】A【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)中含有PO鍵、P=O鍵，故既含鍵，也含鍵，A符合題意；B．為空間對稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子，B不符合題意；C．的中心原子P的價層電子對數(shù)為，由于中心P原子有一對孤對電子，其空間構(gòu)型是三角錐形，C不符合題意；D．可與發(fā)生反應(yīng)：+3→+3HCl，D不符合題意；故選A。14.時，固體酸分子篩催化乙醇脫水，乙醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水過程與相對能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A.乙醇通過氫鍵吸附于固體酸分子篩表面并放出熱量B.生成產(chǎn)物2的決速步活化能為C.生成產(chǎn)物1的熱化學方程式為：D.升高溫度、延長反應(yīng)時間及選擇合適催化劑均可提高產(chǎn)物1的產(chǎn)率【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)過程能量示意圖可知，乙醇通過氫鍵吸附于固體酸分子篩表面并放出熱量，A正確；B．生成產(chǎn)物2的決速步對應(yīng)活化能最大，對應(yīng)數(shù)值：，B正確；C．根據(jù)過程能量示意圖可知，生成產(chǎn)物1的熱化學方程式為：，C正確；D．反應(yīng)存在限度，延長反應(yīng)時間及選擇合適催化劑不能提高轉(zhuǎn)化率，D錯誤；答案選D。15.已知的電離常數(shù)、。常溫下，難溶物BaX在不同濃度鹽酸(足量)中恰好不再溶解時，測得混合液中與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.直線上任一點均滿足：B.M點：C.N點：約為D.約為【答案】C【解析】【分析】由BaX+2H+=Ba2++H2X結(jié)合H2X的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2X)?！驹斀狻緼．根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH?)+c(Cl?)+c(HX)+2c(X2?)，A錯誤；B．由題干信息可知，直線MN的方程式為：lg(Ba2+)=1pH，故M點為lg(Ba2+，，根據(jù)分析可知c(H2X)≈c(Ba2+)=10mol/L，c(H+)=10mol/L，此時溶質(zhì)為BaCl2和H2X，故c(Cl?)>c(H2X)>c(H+)，B錯誤；C．由題干信息可知，直線MN的方程式為：lg(Ba2+)=1pH，故N點，lg(Ba2+，故c(H2X)≈c(Ba2+)=10mol/L，c(H+)=10mol/L，c(HX)==≈2×107mol?L，C正確；D．根據(jù)分析，結(jié)合H2XH++HX，HXH++X2，故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2==，得到c(X2)=，Ksp(BaX)=c(Ba2+)c(X2)=，由題干圖示信息，當pH=1時，lg(Ba2+)=0即c(H+，c(Ba2+，故Ksp(BaX)=c(Ba2+)c(X2)==≈6×1023，D錯誤；故答案為：C。16.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向溶液和鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入紫色石蕊試液溶液變紅說明鹽酸已經(jīng)過量B分別測定濃度均為mol/L的和溶液的pH前者pH小于后者不能說明水解常數(shù)()：C向稀硫酸中加入銅粉，再加入少量硝酸鉀固體開始無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍硝酸鉀起催化作用D將通入溶液中，然后滴加氯水先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解先生成沉淀，后被氧化為A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Na2S2O3溶液和鹽酸反應(yīng):Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑,生成的SO2溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性，加入紫色石蕊試液變紅，不能說明鹽酸已經(jīng)過量，故A錯誤；B．mol/L的溶液pH在常溫時為7，是因為CH3COO和水解程度相同，溶液的pH在常溫時大于7是因為水解使溶液呈堿性，所以前者pH小于后者，不能說明水解常數(shù)()：，故B正確；C．向稀硫酸中加入銅粉開始無明顯現(xiàn)象，是因為銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，再加入少量硝酸鉀固體，硝酸鉀電離的硝酸根在稀硫酸的酸性環(huán)境下表現(xiàn)氧化性，將銅粉溶解生成Cu2+使溶液變藍，不是硝酸鉀起催化作用，故C錯誤；D．將SO2通入BaCl2溶液中，無白色沉淀生成，然后滴加氯水，氯水中Cl2將+4價硫氧化+6價，得硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故答案為：B。Ⅱ卷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.第ⅢA和第ⅤA元素可形成多種化合物。請回答：（1）基態(tài)B原子核外電子占據(jù)的最高能級符號是___________，基態(tài)As原子的價層電子排布式是___________。（2）①固體儲氫材料氨硼烷，其結(jié)構(gòu)和乙烷相似，下列有關(guān)說法正確的是______。A．氨硼烷中B原子的雜化方式為B．相同條件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷C．元素B、N的第一電離能均高于相鄰元素D．是硼原子能量最低的激發(fā)態(tài)②形成的化合物中配位鍵的強度：________(填“>”、“<”或“=”)，理由是________。（3）一種含Ga化合物晶胞如圖甲，三個晶胞圍成一個六棱柱，如圖乙，該化合物的化學式為___________，每個N原子周圍距離最近的N原子數(shù)目為________。【答案】（1）①.2p②.（2）①.B②.>③.Cl電負性大，中Cl原子多，使N電子云密度降低，N的孤電子對不易給出與形成配位鍵，即形成的配位鍵穩(wěn)定性低（3）①.GaN②.12【解析】【小問1詳解】基態(tài)B原子核外電子排布：，占據(jù)的最高能級符號2p；As原子序數(shù)33，基態(tài)As原子與的價層電子排布式；【小問2詳解】①A．氨硼烷，其結(jié)構(gòu)和乙烷相似，則氨硼烷中B原子的雜化方式為，A錯誤；B．氨硼烷分子與水分子間可形成氫鍵，所以相同條件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷，B正確；C．N原子核外電子排布處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于相鄰元素；B核外電子排布：，第一電離能不高于相鄰元素，C錯誤；D．2s能級未排滿電子，不是硼原子能量最低的激發(fā)態(tài)，D錯誤；答案選B；②Cl電負性大，中Cl原子多，使N電子云密度降低，N的孤電子對不易給出與形成配位鍵，即形成的配位鍵穩(wěn)定性低；【小問3詳解】均攤法計算可知Ga原子與N原子個數(shù)比為1：1，則其化學式：GaN；距離每個N原子距離最近的N原子數(shù)目為12；18.工業(yè)上氮氧化物(：NO和混合氣)廢氣吸收利用的某流程如下：已知：氧化度；吸收液含有的產(chǎn)物有和；在堿性條件下受熱分解產(chǎn)物之一為。請回答：（1）過程Ⅳ以“肼合成酶”催化與轉(zhuǎn)化為肼()的反應(yīng)歷程如下所示：該反應(yīng)歷程中Fe元素的化合價___________(填“變化”或“不變”)。若將替換為，反應(yīng)制得的肼的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）寫出過程Ⅰ中時反應(yīng)的離子方程式___________。（3）下列說法正確的是___________。A.過程Ⅰ采用氣、液逆流的方式可提高的吸收效率B.的鍵角小于C.可作為配體，與等金屬離子形成配合物D.的水溶液顯弱堿性，且（4）是一種理想還原劑，氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出還原的化學方程式___________。（5）設(shè)計實驗證明中存在N元素___________?！敬鸢浮浚?）①.變化②.（2）（3）AC（4）（5）取少量溶液于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明中有N元素【解析】【小問1詳解】①由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，后面又得到電子被還原成，該反應(yīng)歷程中Fe元素的化合價發(fā)生變化；②由反應(yīng)歷程可知，有兩個H原子來源于，另外兩個H原子來源于，所以若將替換為，反應(yīng)制得的肼的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問2詳解】若過程Ⅰ中，則反應(yīng)物中，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成硝酸根和亞硝酸根，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平可得：【小問3詳解】采用氣、液逆流的方式可增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高的吸收效率，A項正確；中的硫原子為雜化，的硫原子為雜化，所以的鍵角大于，B項錯誤；中的N原子有孤電子對，可作為配體，與等金屬離子形成配合物，C項正確；羥基的吸電子能力大于氫原子，所以堿性應(yīng)弱于，即，D項錯誤，應(yīng)選AC?！拘?詳解】是一種理想還原劑，氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好，所以氧化產(chǎn)物應(yīng)該為無毒的氮氣，同時氯化鐵被還原為氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：【小問5詳解】在堿性條件下受熱分解產(chǎn)物之一為，化合價降低，說明還會有化合價升高的產(chǎn)物生成，即氨氣，所以檢驗氨氣即可，實驗方法為：取少量溶液于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明中有N元素。19.丙烯是一種重要的化工原料，其主要產(chǎn)品聚丙烯是生產(chǎn)口罩噴溶布的原料。鉻基催化劑下丙烷生產(chǎn)丙烯相關(guān)主要反應(yīng)有：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．請回答：（1）已知鍵能：，。C=C的鍵能與CC的鍵能相差約___________kJ/mol。（2）600℃時，容器壓強恒為P，鉻基催化劑下兩個密閉容器中分別按下表投料發(fā)生反應(yīng)：容器C3H8/molCO2/molN2/molA1010B128①容器B生成C3H6的反應(yīng)流程如下：下列有關(guān)說法正確的是________。A．原料氣中通入N2可提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率B．升高溫度，一定能提高的C3H6平衡產(chǎn)率C．過程1產(chǎn)生C3H6的量大于過程2和過程3產(chǎn)生的C3H6D．在鉻基催化劑中適當加入CaO可促進過程2平衡正移而提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率②若容器A中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為，C3H6的選擇性(選擇性)為w，計算反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。③按照容器A和容器B氣體組分比，將兩組氣體按相同流速分別通過催化劑固定床反應(yīng)器，C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的選擇性隨時間變化如圖所示：隨反應(yīng)進行，A組中C3H8轉(zhuǎn)化率明顯降低的可能原因是________，B組中CO2的作用是________(用化學方程式和必要的文字說明)。（3）恒溫恒容的密閉容器中通入氣體分壓比為的混合氣體，，已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ和反應(yīng)Ⅴ(，為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)且)：反應(yīng)Ⅳ：反應(yīng)Ⅴ：實驗測得丙烯的凈生成速率方程為，請在下圖中畫出丙烯的物質(zhì)的量隨時間的變化趨勢____________?！敬鸢浮?9.20.①.A②.③.分解產(chǎn)生的C附著于催化劑表面，使催化劑失活，反應(yīng)速率迅速減?、?，消除催化劑上積碳，增加催化劑的穩(wěn)定性和壽命；促進按過程2和3發(fā)生反應(yīng)，減少裂解副反應(yīng)，提高選擇性21.(曲線起點為0，縱坐標最大值不超過2且終點時為1)【解析】小問1詳解】已知鍵能：，，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ．有：，故得，故C=C的鍵能與CC的鍵能相差約，故答案為：；【小問2詳解】①A．該容器為恒壓容器，故原料氣中通入N2，導(dǎo)致反應(yīng)體系的平衡分壓減小，上述反應(yīng)平衡正向移動，故可提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B．由題干信息可知，容器中發(fā)生了反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ副反應(yīng)，且這兩個反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，雖然升高溫度，能使反應(yīng)I正向移動，但反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ也正向移動，故不一定能提高的C3H6平衡產(chǎn)率，B錯誤；C．已知過程2和過程3為有催化劑參與，能夠加快反應(yīng)速率，但不知道它們的產(chǎn)率，故無法比較過程1產(chǎn)生C3H6的量和過程2和過程3產(chǎn)生的C3H6，C錯誤；D．在鉻基催化劑中適當加入CaO，將消耗CO2，使得過程3無法進行，CrOx1的濃度增大，則促進過程2平衡逆向移動，但不能改變C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故答案為：A；②若容器A中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為，C3H6的選擇性為w，根據(jù)三段式分析：，，故平衡時p(C3H8)=P=P，p(C3H6)=p(H2)=P，故計算反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)=，故答案為：；③由題干信息可知，反應(yīng)中將發(fā)生副反應(yīng)Ⅲ，生成的C將附著在催化劑表面，是催化劑失活，故隨反應(yīng)進行，A組中C3H8轉(zhuǎn)化率明顯降低的可能原因是C3H8分解產(chǎn)生的C附著于催化劑表面，使催化劑失活，反應(yīng)速率迅速減小，已知高溫下CO2能與C反應(yīng)生成CO，從而減少附著在催化劑表面的碳，使催化劑復(fù)活，故B組中CO2的作用是，消除催化劑上積碳，增加催化劑的穩(wěn)定性和壽命；促進按過程2和3發(fā)生反應(yīng)，減少裂解副反應(yīng)，提高選擇性，故答案為：C3H8分解產(chǎn)生的C附著于催化劑表面，使催化劑失活，反應(yīng)速率迅速減?。?，消除催化劑上積碳，增加催化劑的穩(wěn)定性和壽命；促進按過程2和3發(fā)生反應(yīng)，減少裂解副反應(yīng)，提高選擇性；【小問3詳解】恒溫恒容的密閉容器中通入氣體分壓比為的混合氣體，，根據(jù)同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故n(C3H8)=2mol，n(CO2)=8mol，剛開始只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ則生成的C3H6逐漸增大，當反應(yīng)完全進行是最多生成C3H6為2mol，消耗2molCO2，然后將發(fā)生反應(yīng)V，則C3H6的量逐漸減少，直到丙烯的凈生成速率為0時C3H6不再改變，此時剩余的6molCO2完全消耗，則消耗掉C3H6為1mol，故剩余C3H6的物質(zhì)的量為1mol，據(jù)此分析可知，丙烯的物質(zhì)的量隨時間的變化趨勢如圖所示：(曲線起點為0，縱坐標最大值不超過2且終點時為1)，故答案為：(曲線起點為0，縱坐標最大值不超過2且終點時為1)。20.氯化亞銅(CuCl)是石油工業(yè)常用的脫硫劑和脫色劑，以低品位銅礦(主要成分為CuS。CuS2和鐵的氧化物)為原料制備CuCl步驟如下：已知：CuCl難溶于醇和水，熱水中能被氧化，在堿性溶液中易轉(zhuǎn)化為CuOH．CuCl易溶于濃度較大的Cl體系中()。請回答：（1）還原過程中所得產(chǎn)物的主要溶質(zhì)的化學式是___________。（2）下列有關(guān)說法不正確的是___________。A.“浸取”過程中稀硫酸可以用濃硫酸代替B.濾渣1的成分是C.“除錳”后的濾液中Cu元素主要以形式存在D.“除錳”后濾液加熱的主要目的是除去多余的氨水和（3）“稀釋”過程中，pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示：請分析pH控制在左右的原因___________。（4）為測定CuCl產(chǎn)品純度進行如下實驗：a．稱量所得CuCl產(chǎn)品g溶于硝酸，配制成250mL溶液；取出mL，加入足量的mLmol/L溶液，充分反應(yīng)；b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有機物覆蓋；c．加入指示劑，用標準溶液滴定過量的溶液；d．重復(fù)實驗操作三次，消耗mol/L溶液體積平均為mL。已知，。①加入硝基苯的作用是________。②滴定選用的指示劑是________。A．B．C．D．③CuCl的純度為________?！敬鸢浮浚?）（2）AD（3）pH低于，CuCl易發(fā)生歧化反應(yīng)；pH高于，隨著增大，CuCl易轉(zhuǎn)化為CuOH（4）①.防止在滴加時，AgCl沉淀部分轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀②.C③.【解析】【分析】低品位銅礦加入稀硫酸、二氧化錳浸取，除去硫，所得濾液加入氨水除鐵，得到的濾渣1主要為氫氧化鐵，再加氨水、碳酸氫銨除錳得到碳酸錳，濾液再加熱，過濾、洗滌得到高活性氧化銅，加入銅、鹽酸，加入氯化鈉還原，再加水稀釋后過濾、洗滌、干燥得到氯化亞銅；【小問1詳解】還原過程中銅離子、鹽酸、氯化鈉、和銅，銅與銅離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，CuCl易溶于濃度較大的Cl體系中()，故所得產(chǎn)物的主要溶質(zhì)的化學式是；【小問2詳解】A．濃硫酸具有強氧化性，能氧化二價鐵離子，且能生成二氧化硫，不能用濃硫酸代替稀硫酸，選項A不正確；B．濾渣1的成分是Fe(OH)3，選項B正確；C．“除錳”后的濾液中Cu元素主要以[Cu(NH3)4]2+形式存在，選項C正確；D．Cu元素主要以形式存在，“除錳”后濾液加熱的主要目的是使其分解生成CuO，選項D不正確；答案選AD