3.2鹽類水解課件高二化學選擇性必修1

鹽類水解的原理炫！杭州中學生用化學實驗制作出亞運徽標圖案

今天我們利用所給鹽溶液和酸堿指示劑，制作亞運會徽標學習及評價目標：1.通過制作杭州亞運徽標圖案，認識鹽類水解的存在，建構(gòu)鹽類水解的概念，從“宏-微-符”角度形成鹽類水解的思維模型。2.能判斷常見溶液的酸堿性，能解釋生產(chǎn)生活中與鹽類水解相關的現(xiàn)象，診斷并發(fā)展學生的分析與推測、歸納與論證能力。

已知：杭州中學生制作的亞運徽標圖案粉紅色溶液中含有CH3COONa，如何利用CH3COONa溶液和酸堿指示劑配制出粉紅色溶液呢？？疑問學習任務1：體驗水解（宏觀辨識）學生活動1：分組體驗（3分鐘）鹽溶液指示劑顏色（定性）pH值（定量）CH3COONa溶液酚酞石蕊粉紅色淺藍色

1.安全提示：藥品不要沾到手上，膠頭滴管垂直懸滴2.分工合作：1-3號負責操作，4-6號負責觀察并記錄現(xiàn)象,7-8號整理儀器3.試劑用量：酸堿試劑取1-2滴

鹽溶液取3-5ml實驗要求：序號實驗方案：試劑組合實驗現(xiàn)象猜想Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性.猜想Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性.猜想Ⅲ：醋酸鈉與水反應的生成物具有堿性.學生設計實驗方案，以小組為單位展示方案并完成實驗（3分鐘）:實驗Ⅰ:H2O＋酚酞實驗Ⅱ:CH3COONa+無水乙醇＋酚酞CH3COONa＋H2O＋酚酞實驗Ⅲ:無色無色粉紅色學習任務2：探究水解（科學探究）為什么CH3COONa溶液顯堿性？學生活動2：從微粒種類、數(shù)量角度試推測CH3COONa溶液顯堿性的原因01構(gòu)建模型學生活動2：試推測CH3COONa溶液顯堿性的原因（微觀分析），從宏觀現(xiàn)象、微粒的數(shù)量、微粒的相互作用、微粒的種類、物質(zhì)角度建立模型（1）CH3COONa溶液顯堿性（粉紅色）的原因？（2）溶液中的[H+]和[OH-]的大小關系？（3）溶液中的離子能否結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)？離子相互作用對水的電離平衡有何影響？（4）CH3COONa水溶液中存在哪些電解質(zhì)的電離？CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？（5）CH3COONa和水思維模型宏觀現(xiàn)象微粒的數(shù)量微粒的相互作用微粒的種類物質(zhì)⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質(zhì)生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促進水的電離）CH3COOHc(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–鹽類水解方程式學習任務3：描述水解，符號表征學生活動2：試推測CH3COONa溶液顯堿性的原因⑴電離方程式⑵鹽溶液中的粒子⑶有無弱電解質(zhì)生成⑷c(H+)和c(OH–)相對大?、甥}溶液的酸堿性⑹相關化學方程式H2OH++OH–

NH4ClCl–+NH4+

+有（促進水的電離）

NH?·H?Oc(H+)c(OH–)>酸性NH4+

、Cl–、OH–、H+、H2O、NH?·H?ONH4Cl+H2ONH?·H?O+HClNH4+

+H2ONH?·H?O+H+鹽類水解方程式02

應用模型學生活動3：試推測NH4Cl溶液的酸堿性鹽溶液鹽的類型能否水解哪種離子水解水解的結(jié)果(酸堿性)CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3不能無能NH4+強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽能酸性堿性Al3+CO32-CH3COO-強堿強酸鹽中性

學生活動4：試總結(jié)鹽類水解的條件規(guī)律1：有弱才水解，無弱不水解規(guī)律2：誰強顯誰性，同強顯中性02

應用模型學生活動5：利用所給鹽溶液和指示劑，制作出亞運徽標圖案亞運徽標圖案顏色鹽溶液指示劑紅色粉紅色紫色Na2CO3溶液酚酞酚酞石蕊NaCl溶液CH3COONa溶液鹽類水解的定義：定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應就叫做鹽類的水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納總結(jié)弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸或弱堿評價任務1課本P111水解鹽+水酸+堿（1）可逆（2）熱效應：中和反應放熱，水解是中和的逆反應，故水解是吸熱的。（3）水解平衡（動態(tài)）中和

學習任務4表征水解（4）水解程度：多數(shù)水解反應進行的程度很小甚至微弱，故生成的弱電解質(zhì)產(chǎn)物濃度很小，若屬于難溶物則也不會形成沉淀，若屬于氣體也不足以逸出。先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。4.多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。

5.注意遵循原子守恒和電荷守恒。CO32－

+H2OHCO3－

+OH－

HCO3－+H2OH2CO3+OH－

Fe3＋

＋3H2OFe(OH)3+