2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)精講精練（人教版）：第十一單元 總結(jié)提升與章末檢測(cè)（解析版）

第十一單元鹽化肥章節(jié)總結(jié)提升第一部分知識(shí)歸納總結(jié)【知識(shí)點(diǎn)一】幾種常見(jiàn)的鹽(常見(jiàn)考點(diǎn))1．概念：一類由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。2．常見(jiàn)的鹽及其用途名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名/主要成分食鹽純堿、蘇打小蘇打石灰石或大理石化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性質(zhì)白色晶體，易溶于水，有咸味，粗鹽含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)易潮解白色粉末，易溶于水白色固體，能溶于水白色固體，難溶于水水溶液的酸堿性中性堿性堿性用途可作調(diào)味品、防腐劑、醫(yī)用生理鹽水(0.9%NaCl溶液)、農(nóng)業(yè)選種等可用于生產(chǎn)玻璃、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè)治療胃酸過(guò)多、烘焙糕點(diǎn)的發(fā)酵粉建筑材料、補(bǔ)鈣劑【溫馨提示】①純堿(Na2CO3)不是堿，屬于鹽。②我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面曾作出杰出貢獻(xiàn)。3．常見(jiàn)鹽的特性常見(jiàn)的鹽特性化學(xué)方程式NaCl能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3Na2CO3能與Ca(OH)2溶液(合理即可)反應(yīng)生成白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(與上一空對(duì)應(yīng))NaHCO3受熱易分解2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OCaCO3高溫下分解CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑【典型例題】1．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物種類較多，下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3【答案】C【解析】A、NO2屬于氧化物，不符合題意；B、NH3屬于化合物，不屬于鹽，不符合題意；C、NH4NO3由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，符合題意；D、HNO3屬于酸，不符合題意。故選：C。2．（2022年安徽省中考）某自熱火鍋的發(fā)熱包成分標(biāo)識(shí)如下圖。下列各組物質(zhì)所屬類別正確的是（）項(xiàng)ABCD物質(zhì)生石灰和苛性鈉活性炭和碳酸鈉苛性鈉和碳酸鈉鐵粉和鋁粉類別堿含碳化合物鹽金屬單質(zhì)成分生石灰、苛性鈉、鋁粉、活性炭、還原鐵粉、碳酸鈉A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；可選用排除法進(jìn)行快速排除，即只要發(fā)現(xiàn)一種物質(zhì)不符合排列要求，即可排除該選項(xiàng)，進(jìn)行分析解答。

A、生石灰是氧化鈣，屬于金屬氧化物，苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、活性炭是混合物，它是將木炭精加工后制得的，它的主要成分是碳單質(zhì)，碳酸鈉是由鈉元素、碳元素和氧元素組成的純凈物，屬于含碳化合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，碳酸鈉是由金屬鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鐵粉是由鐵元素組成的純凈物，屬于金屬單質(zhì)，鋁粉是由鋁元素組成的純凈物，屬于金屬單質(zhì)，故選項(xiàng)正確。故選：D。3．（2022年四川省自貢市中考）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2OD．鹽：NH4Cl、AgNO3、BaSO4【答案】A在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；進(jìn)行分析判斷。【解析】A、SO2、CuO屬于氧化物，KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、HCl、H2SO4、HNO3在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，均屬于酸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，均屬于堿，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，均屬于鹽，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A?！痉椒偨Y(jié)】（1）日常生活中的鹽指食鹽，而化學(xué)中的鹽是指由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。如CaCO3、NH4Cl等都屬于化學(xué)中的鹽，鹽中不一定含有金屬元素。（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液顯堿性，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面作出杰出貢獻(xiàn)。【知識(shí)延伸】侯德榜制堿法工藝原理侯德榜制堿法與索爾維法的工藝流程對(duì)比：A．優(yōu)點(diǎn)保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)；消除了它的缺點(diǎn),使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合,使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2,革除了CaCO3制取CO2這一工序.B．原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑【知識(shí)演練】1．（2022年湖南省衡陽(yáng)市中考）實(shí)驗(yàn)室中的藥品要求分類存放。某實(shí)驗(yàn)室1號(hào)柜存放的是單質(zhì)，2號(hào)柜存放的是酸，3號(hào)柜存放的是堿，4號(hào)柜存放的是鹽。純堿應(yīng)存放的實(shí)驗(yàn)柜是（）A．1號(hào)柜 B．2號(hào)柜 C．3號(hào)柜 D．4號(hào)柜【答案】D【解析】純堿化學(xué)名碳酸鈉，是由鈉離子或碳酸根離子結(jié)合的化合物，屬于鹽類，故選D。2．（2022年四川省南充市中考）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組書(shū)寫(xiě)的化學(xué)式、俗名以及歸類完全正確的是（）A．NaOH、苛性鈉、堿 B．C2H5OH、酒精、無(wú)機(jī)物C．CO2、干冰、有機(jī)物 D．Na2CO3、小蘇打、鹽【答案】A【解析】A、氫氧化鈉化學(xué)式為NaOH，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，屬于堿，說(shuō)法正確；B、乙醇化學(xué)式為C2H5OH，俗稱酒精，屬于有機(jī)物，說(shuō)法不正確；C、二氧化碳化學(xué)式為CO2，固體二氧化碳俗稱干冰，屬于無(wú)機(jī)物，說(shuō)法不正確；D、碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，俗稱純堿、蘇打，為鹽類，說(shuō)法不正確。故選A。3．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列說(shuō)法不正確的是（）A．CaCO3屬于碳酸鹽 B．貝殼和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑【答案】C【解析】A、CaCO3中含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故A正確；B、貝殼和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正確；C、CaCO3難溶于水，故C錯(cuò)誤；D、CaCO3含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可用作補(bǔ)鈣劑，故D正確。故選C。4．（2022·遼寧丹東·中考真題）廚房中蘊(yùn)含很多化學(xué)知識(shí)。下列做法不正確的是（）A．用小蘇打烘焙糕點(diǎn)B．用活性炭除去冰箱中的異味C．用食鹽作調(diào)味劑D．用純堿除去水壺中的水垢【答案】D【解析】A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，受熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此可用小蘇打烘焙糕點(diǎn)，故A正確；B、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的異味，故B正確；C、食鹽具有咸味，主要成分是氯化鈉，在生活中常用食鹽作調(diào)味劑，故C正確；D、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉與水垢不反應(yīng)，因此不能用純堿除去水壺中的水垢，故D不正確。故選D。5．（2021·江蘇揚(yáng)州）氯化鈉是一種常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．氯化鈉是常見(jiàn)的食品調(diào)味劑 B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品【答案】C【解析】A、氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，選項(xiàng)正確；B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項(xiàng)正確；C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯化鈉固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，選項(xiàng)正確。故選C。6．（2021·重慶）北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載∶"信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．"苦泉"的溶質(zhì)之——CuSO4B．"把其水熬之"——蒸發(fā)溶劑C．"熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"——發(fā)生置換反應(yīng)D．將濃縮的"苦泉"與NaOH溶液混合——制農(nóng)藥波爾多液【答案】D【解析】A、根據(jù)硫酸銅晶體的制取可知，"苦泉"中有溶質(zhì)CuSO4，故A敘述正確；B、挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）可知該過(guò)程通過(guò)蒸發(fā)濃縮制得晶體，屬于蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的過(guò)程，故B敘述正確；C、"熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C敘述正確；D、制農(nóng)藥波爾多液是由硫酸銅和氫氧化鈣制取，不用氫氧化鈉，故D敘述錯(cuò)誤。故選D?！局R(shí)點(diǎn)二】鹽的化學(xué)性質(zhì)（高頻考點(diǎn)）規(guī)律舉例備注與金屬反應(yīng)鹽＋金屬→新金屬＋新鹽(遵循“前換后”的規(guī)律)CuSO4＋Fe=FeSO4＋CuK、Ca、Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)鹽＋酸→新鹽＋新酸BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)會(huì)生成CO2，利用此性質(zhì)可以檢驗(yàn)碳酸鹽或碳酸氫鹽與某些堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應(yīng)物能溶于水，生成物中有沉淀)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH堿和銨鹽反應(yīng)時(shí)不一定要有沉淀生成與某些鹽反應(yīng)鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(反應(yīng)物溶于水，生成物中有沉淀)Ba(NO3)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(NO3)2【典型例題】學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其它物質(zhì)省略)，如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的有______________(填序號(hào))。（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（4）圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是__________________(寫(xiě)一種，不能與圖中已有信息重復(fù))?！敬鸢浮浚?）2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O（2）④⑥（3）Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2]（4）金屬氧化物＋酸【解析】（1）酸堿中和生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O。（2）若鹽是氯化亞鐵，可通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)得到，也可以通過(guò)鐵與鹽溶液反應(yīng)得到，故選④⑥。（3）反應(yīng)⑦是鹽與鹽之間的反應(yīng)，一種生成物是硝酸銅，另一種生成物必須是沉淀(硫酸鋇或氯化銀)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2]。（4）能夠生成鹽的物質(zhì)還有金屬氧化物＋酸等?！痉椒偨Y(jié)】（1）因鹽不像酸、堿那樣能離解出共同的陽(yáng)離子或陰離子，因此，鹽無(wú)化學(xué)通性，但鹽都是由金屬離子(銨鹽除外)和酸根離子組成，因此，鹽在化學(xué)性質(zhì)方面存在相似性。（2）KNO3、NaNO3一般不參與復(fù)分解反應(yīng)；K、Ca、Na等活動(dòng)性太強(qiáng)的金屬和后面的金屬鹽溶液反應(yīng)較復(fù)雜，不是單純的置換反應(yīng)。（3）有鹽類物質(zhì)參加置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)(除與酸反應(yīng)外，因?yàn)槌踔蟹秶鷥?nèi)的酸都是可溶的)時(shí)，鹽都必須是可溶的?！局R(shí)延伸】活潑金屬與硫酸銅反應(yīng)不能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，原因是:活潑金屬(K、Ca、Na)太活潑，與溶液中的水反應(yīng)，生成分堿再與硫酸銅反應(yīng)。Step1：2Na＋2H2O＝2NaOH＋2H2↑Step2：2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4總：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋2H2↑【知識(shí)演練】1．某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合,要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過(guò)量,應(yīng)選用的試劑是（）A.酚酞B.CuC2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液【答案】C【解析】A選項(xiàng)碳酸鈉和氫氧化鋇都顯堿性，都能使酚酞變紅，無(wú)法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)碳酸鈉和氫氧化鋇都能和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色的沉淀，無(wú)法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)碳酸鈉不和碳酸鈉反應(yīng)，但可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀，所能檢驗(yàn)，正確；D選項(xiàng)氯化鈉都不和兩者反應(yīng)，無(wú)法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤。所以正確答案選C。2．【2021湖南株洲】下列選項(xiàng)中各溶質(zhì)的溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）A.NaCl、BaCl2、KNO3B.CuSO4、NaOH、KClC.BaCl2、Na2SO4、HC1D.CaCl2、Na2CO3、KNO3【答案】A【解析】A、氯化鈉、氯化鋇、硝酸鉀不能形成沉淀、氣體和水，不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合題意；B、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不符合題意；C、氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，不符合題意；D、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，不符合題意。故選A。3．【2021廣西北海】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【答案】B【解答】A.四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但含有MnO4﹣的溶液是紫紅色，不合題意；B.四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，符合題意。C.pH＝11的溶液中存在著大量的氫氧根離子，Zn2+能與OH﹣結(jié)合成氫氧化鋅沉淀，不能大量共存，不合題意；D.Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不合題意。故選：B。4．【2021黑龍江牡丹江等】實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們，將上述溶液分別標(biāo)記為甲、乙、丙、丁，做如下實(shí)驗(yàn)：各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無(wú)明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是（）A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.硫酸鈉溶液 D.稀鹽酸【答案】B【解析】將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明甲是氯化鋇，乙和丁是碳酸鈉、硫酸鈉，丙是鹽酸。故選B。5．【2021江蘇連云港】碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對(duì)其進(jìn)行了探究。

（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號(hào)）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過(guò)多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3？

【查閱資料】

材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO3溶于水時(shí)吸收熱量，Na2CO3溶于水時(shí)放出熱量。

【實(shí)驗(yàn)制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取NaHCO3。反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過(guò)濾洗滌，低溫烘干得白色固體。

（2）燒杯中冰水的作用是。

（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是。

【性質(zhì)探究】

常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時(shí)開(kāi)始有無(wú)色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間變化如圖3所示。

【查閱資料】

材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同時(shí)發(fā)生如下變化：

變化①：HCO3-+H2O→H2CO3+OH-；

變化②：HCO3-→CO32-+H+。

材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數(shù)目的相對(duì)大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目時(shí)溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數(shù)目越大，溶液的pH越小。

【交流反思】

（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說(shuō)明原因。

（6）根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母）。

a.pH＜6.68時(shí)生成的無(wú)色氣體為CO2

b.從0～30s，單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大

c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液【答案】（1）HCO3-；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

（2）保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

（3）取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測(cè)量溫度，低于室溫，說(shuō)明白色固體是碳酸氫鈉。

（4）溫度高于或等于60℃時(shí)，碳酸氫鈉分解。

（5）堿；碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。

（6）c

【解析】（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和HCO3-構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過(guò)多癥，稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

故填：HCO3-；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

（2）燒杯中冰水的作用是保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

故填：保持低溫利于碳酸氫鈉析出。

（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案：取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測(cè)量溫度，低于室溫，說(shuō)明白色固體是碳酸氫鈉。

故填：取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測(cè)量溫度，低于室溫，說(shuō)明白色固體是碳酸氫鈉。

（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無(wú)數(shù)據(jù)的原因可能是溫度高于或等于60℃時(shí)，碳酸氫鈉分解。

故填：溫度高于或等于60℃時(shí)，碳酸氫鈉分解。

（5）NaHCO3溶液顯堿性，是因?yàn)樘妓釟溻c溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。

故填：堿；碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多。

（6）a.pH＜6.68時(shí)生成的無(wú)色氣體為二氧化碳，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

b.從0～30s，單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

c.可以用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故填：c?！局R(shí)點(diǎn)三】復(fù)分解反應(yīng)(高頻考點(diǎn))(1)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。(3)表達(dá)式：AB＋CD→AD＋CB。(4)反應(yīng)發(fā)生的條件兩種化合物中至少有一種溶于水，相互交換成分后必須有沉淀或有氣體或有水生成。(5)復(fù)分解反應(yīng)可以細(xì)分為以下五個(gè)小類型反應(yīng)類型反應(yīng)物的條件生成物的條件酸＋金屬氧化物→鹽＋水至少具備下列3個(gè)條件中的一個(gè)：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成酸＋堿→鹽＋水酸＋鹽→新酸＋新鹽鹽可溶或難溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶堿＋鹽→新堿＋新鹽需二者都可溶鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2需二者都可溶【典型例題】1．（2021?蘇州）農(nóng)業(yè)中配制波爾多液的反應(yīng)為Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定【分析】化學(xué)反應(yīng)的類型有四個(gè)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，特征是：多變一。分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，特征是：一變多；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)?！窘馕觥緼、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓屬于復(fù)分解反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；故選：D。2．（2021?朝陽(yáng)）在初中化學(xué)中，有四種基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)，②分解反應(yīng)，③置換反應(yīng)，④復(fù)分解反應(yīng)，其中可能有水生成的是（）A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】D【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定【分析】利用四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，分析產(chǎn)物的情況，據(jù)此分析解答．【解析】：①化合反應(yīng)可以生成水，如氫氣在氧氣中燃燒；②分解反應(yīng)可以生成水，如過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣；③置換反應(yīng)可以生成水，如氫氣還原氧化銅生成水和銅；④復(fù)分解反應(yīng)可以生成水，如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；故選：D。3．（2021·江蘇常州市武進(jìn)區(qū)教育局教學(xué)研究室九年級(jí)期末）下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．用石灰漿吸收二氧化硫氣體 B．用氨水中和廢水中的硫酸C．在草木灰中滴入稀鹽酸冒氣泡 D．用稀鹽酸除鐵銹【答案】A【解析】A、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)不符合兩種化合物相互交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不正確；B、硫酸和氨水生成硫酸銨和水，反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故B正確；C、草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故C正確；D、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故D正確。故選A。4．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(

)A.碳酸鈣和稀鹽酸 B.硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液

C.氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液 D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，可生成水、二氧化碳?xì)怏w，既有水又有氣體，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故A不正確；

B、硝酸鈉溶液和氯化鉀溶液混合時(shí)，既無(wú)沉淀又無(wú)水也無(wú)氣體產(chǎn)生，不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故B正確；

C、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合時(shí)，可生成硫酸鋇沉淀，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故C不正確；

D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，可生成氫氧化鐵沉淀，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故D不正確；

故選：B。

5．下列物質(zhì)混合后，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是(

)A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液【答案】B【解析】A、硫酸鉀和氫氧化鋇互相交換成分，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，有沉淀生成，故能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、氯化鉀和硝酸銅互相交換成分，沒(méi)有水、氣體或沉淀產(chǎn)生，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C、硫酸銅和氫氧化鈉互相交換成分，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有沉淀生成，故能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，有水和氣體產(chǎn)生，故能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故選B?！痉椒偨Y(jié)】酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件反應(yīng)物的類別反應(yīng)物條件生成物條件酸+鹽→新酸+新鹽鹽除碳酸鹽外，其他必須可溶；酸必須可溶具備下列三個(gè)條件中至少一條：①有沉淀；②有氣體；③有水生成酸+堿→鹽+水酸和堿一般都能發(fā)生反應(yīng)堿+鹽→新堿+新鹽二者都可溶鹽+鹽→兩種新鹽二者都可溶【知識(shí)延伸】1.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。由兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定都是復(fù)分解反應(yīng)。堿+非金屬氧化物→鹽+水，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。2.初中必須掌握的八大沉淀(四鹽四堿)：白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)；白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2，紅褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)【知識(shí)演練】1．（2021·廣西中考真題）某化工廠廢水池中的溶液是無(wú)色透明的，用pH試紙檢測(cè)廢液，廢液pH=3，則廢液中存在物質(zhì)合理的一組是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【分析】根據(jù)題干信息，用pH試紙檢測(cè)廢液，廢液pH=3，即溶液顯酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是無(wú)色透明的?！窘馕觥緼、溶液中含有KMnO4，含有高錳酸鉀的溶液是紫色的，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、K2SO4能與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Na2CO3能與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無(wú)色透明的，此選項(xiàng)正確。故選D。2．（2021·湖北中考真題）現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無(wú)色溶液，下列對(duì)該溶液中所含溶質(zhì)的猜測(cè)，合理的是（）A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3【答案】D【解析】A、H2SO4和NaOH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，不可能同時(shí)存在，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、題干中說(shuō)的是無(wú)色溶液，而硫酸銅溶液卻是藍(lán)色的，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、AgNO3和NaCl或HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成白色沉淀氯化銀，不可能同時(shí)存在，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三種物質(zhì)均為無(wú)色且不相互反應(yīng)，能共存，D選項(xiàng)正確。故選D。3．（2021·湖南岳陽(yáng)市·中考真題）如圖為Fe元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別的二維圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)C的化學(xué)式為Fe(OH)3 B．物質(zhì)E的化學(xué)式為FeSO4C．物質(zhì)A在氧氣中燃燒生成物質(zhì)B D．物質(zhì)A與稀硫酸反應(yīng)生成物質(zhì)D【答案】B【解析】A、物質(zhì)C橫坐標(biāo)為氫氧化物，縱坐標(biāo)鐵元素化合價(jià)為+2，氫氧根化合價(jià)為-1，化合物中正負(fù)化合價(jià)為零，則其化學(xué)式為Fe(OH)2，錯(cuò)誤；B、物質(zhì)E橫坐標(biāo)為硫酸鹽，硫酸根化合價(jià)為-2，則化學(xué)式為FeSO4，正確；C、物質(zhì)A中鐵元素化合價(jià)為0，是鐵單質(zhì)，在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；物質(zhì)B中鐵元素化合價(jià)為+3，其氧化物化學(xué)式為Fe2O3，錯(cuò)誤；D、物質(zhì)A鐵單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成物質(zhì)硫酸亞鐵，而D中鐵元素化合價(jià)為+3，錯(cuò)誤。故選B。4．下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液【答案】B【解析】氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選B。5．（2021·江蘇常州市武進(jìn)區(qū)教育局教學(xué)研究室九年級(jí)期末）將下列物質(zhì)在燒杯中混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且混合前后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生改變的是（）A．石灰石和稀鹽酸 B．鋅粒和稀硫酸C．氫氧化鉀溶液和稀硫酸 D．二氧化碳和濃硫酸【答案】C【解析】A、石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；B、鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣氣體逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；C、氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，正確；D、二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選C。【知識(shí)點(diǎn)四】化學(xué)肥料(常見(jiàn)考點(diǎn))1.化肥的種類及作用種類概念常用化肥主要作用及缺乏癥狀氮肥只含營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)中的N元素尿素[CO(NH2)2]、硝酸銨(NH4NO3)促進(jìn)植物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠(葉)；缺乏時(shí)葉片發(fā)黃、枝葉細(xì)小磷肥只含營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)中的P元素磷礦粉、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣促進(jìn)根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力；缺乏時(shí)植株矮小，果實(shí)發(fā)育不良，產(chǎn)量低鉀肥只含營(yíng)養(yǎng)元素(N、P、K)中的K元素硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力，使莖稈粗硬；缺乏時(shí)，易倒伏復(fù)合肥含營(yíng)養(yǎng)素(N、P、K)中兩種或兩種以上元素硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)同時(shí)供給幾種養(yǎng)分，有效成分高【巧學(xué)妙記】“氮磷鉀，一根筋（葉根莖）”。2.化肥的簡(jiǎn)易鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)無(wú)具有刺激性氣味的氨氣放出3．銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)及注意事項(xiàng)(1)檢驗(yàn)：銨態(tài)氮肥遇堿性物質(zhì)能放出具有刺激性氣味的氣體，如氯化銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)使用注意事項(xiàng)：銨態(tài)氨肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，因?yàn)镹H4＋與OH－會(huì)生成NH3，從而降低肥效。4．化肥的合理施用化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會(huì)帶來(lái)環(huán)境問(wèn)題，要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高施用效率，并注意減少負(fù)面作用?！镜湫屠}】1.（2022·遼寧鞍山·中考真題）下列化肥中屬于氮肥的是（）A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl【答案】A【解析】A、碳酸氫銨含氮元素，屬于氮肥，符合題意；B、硫酸鉀含鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；C、磷酸二氫鈣含磷元素，屬于磷肥，不符合題意；D、氯化鉀含鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意。故選A。2.（2022·遼寧·本溪市教師進(jìn)修學(xué)院中考真題）下列物質(zhì)可用作磷肥的是（）A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．K2SO4【答案】B【解析】A、尿素含氮元素，屬于氮肥，不符合題意；B、磷酸鈣含磷元素，屬于磷肥，符合題意；C、硝酸鉀含K、N元素，屬于復(fù)合肥，不符合題意；D、硫酸鉀含鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意。故選B。3.（2022·廣西百色·中考真題）鉀肥能增強(qiáng)作物對(duì)病蟲(chóng)害和倒伏的抵抗能力。下列屬于鉀肥的是（）A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．Ca3(PO4)2【答案】A【解析】A、K2CO3是含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；B、CO(NH2)2中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；C、NH4HCO3中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；D、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意。故選A。4.（2022·遼寧朝陽(yáng)·中考真題）化肥能促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)，提高糧食產(chǎn)量。下列屬于復(fù)合肥料的是（）A．尿素[CO(NH2)2] B．氯化鉀（KCl）C．硝酸鉀（KNO3） D．磷酸鈣[Ca3(PO4)2]【答案】C【分析】本題考查復(fù)合肥料。【解析】復(fù)合肥是含氮、磷、鉀其中兩種或兩種以上元素的鹽，硝酸鉀中含有氮和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故選C?！痉椒偨Y(jié)】銨態(tài)氮肥遇到堿性物質(zhì)會(huì)放出氨氣，使肥效降低，因此化肥要合理使用；另外，要根據(jù)土壤的情況和農(nóng)作物的種類，注意化學(xué)肥料和農(nóng)家肥料的合理配用?！局R(shí)延伸】1、化肥、農(nóng)藥的利與弊：①有利的方面：化肥和農(nóng)藥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用。②有害的方面：化肥的不合理使用會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題；農(nóng)藥本來(lái)就是有毒物質(zhì)，在殺滅病蟲(chóng)害的同時(shí)，也帶來(lái)了對(duì)環(huán)境的污染和對(duì)人體的危害。2、合理使用化肥、農(nóng)藥：①化肥：a.根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥;b.農(nóng)家肥和化肥合理配用。②農(nóng)藥：a.根據(jù)病蟲(chóng)害發(fā)生、發(fā)展規(guī)律對(duì)癥下藥；b.不同農(nóng)藥交替使用，提高藥效，延緩或防止抗藥性的發(fā)生；c.提倡發(fā)展和使用生物農(nóng)藥?！局R(shí)演練】1.（2022·湖南湘西·中考真題）復(fù)合肥料能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分更高。下列屬于復(fù)合肥料的是（）A．NH4Cl B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2HPO4【答案】D【解析】A、含有氮磷鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的兩種或三種的化肥是復(fù)合肥，NH4Cl只含氮元素是氮肥，不是復(fù)合肥。B、含有氮磷鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的兩種或三種的化肥是復(fù)合肥，KCl只含鉀元素是鉀肥，不是復(fù)合肥。C、含有氮磷鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的兩種或三種的化肥是復(fù)合肥，Ca（H2PO4）2只含磷元素是磷肥，不是復(fù)合肥。D、含有氮磷鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的兩種或三種的化肥是復(fù)合肥，（NH4）2HPO4含有氮磷兩種營(yíng)養(yǎng)元素，是復(fù)合肥。綜上所述：選擇D。2.（2022·山東東營(yíng)·中考真題）唐朝煉丹家馬和在《平龍認(rèn)》中指出：陰氣（氧氣）還存在于青石、火硝中，用火加熱它們，陰氣就會(huì)放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有關(guān)KNO3的敘述不正確的是（）A．類別：化合物B．物理性質(zhì)：難溶于水C．化學(xué)性質(zhì)：可能發(fā)生分解反應(yīng)D．用途：可作復(fù)合肥料【答案】B【解析】A、硝酸鉀是由K、N、O元素組成的純凈物，屬于化合物，不符合題意；B、硝酸鉀易溶于水，符合題意；C、由題干信息可知，加熱火硝，能生成氧氣，而火硝主要成分是硝酸鉀，故硝酸鉀可能發(fā)生分解反應(yīng)，不符合題意；D、硝酸鉀含K、N元素，屬于復(fù)合肥，不符合題意。故選B。3.（2022·遼寧大連·中考真題）合理施用肥料是糧食增產(chǎn)的保障。下列化肥中，屬于復(fù)合肥料的是（）A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)2【答案】A【解析】A、KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故A正確；B、CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，故B不正確；C、K2CO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故C不正確；D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，故D不正確。故選：A。4.（2022·遼寧沈陽(yáng)·中考真題）化學(xué)肥料對(duì)促進(jìn)農(nóng)作物增產(chǎn)，解決糧食問(wèn)題起了重要作用。下列物質(zhì)能用作鉀肥的是（）A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．CaSO4 D．Na3PO4【答案】B【解析】A、碳酸氫銨含氮元素，屬于氮肥，不符合題意；B、硫酸鉀含鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；C、硫酸鈣不含N、P、K元素，不屬于化肥，不符合題意；D、磷酸鈉含磷元素，屬于磷肥，不符合題意。故選B。5.（2022·廣西桂林·中考真題）化肥對(duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。下列化肥中屬于磷肥的是（）A．過(guò)磷酸鈣 B．碳酸氫銨 C．硝酸銨 D．氯化鉀【答案】A【解析】A、過(guò)磷酸鈣中僅含氮、磷、鉀三種元素中的磷元素，屬于磷肥，選項(xiàng)正確；B、碳酸氫銨中僅含氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硝酸銨中僅含氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯化鉀中僅含氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。6.（2021年成都市中考）為區(qū)分硫酸鉀、氯化銨、硫酸銨、磷礦粉四種固體物質(zhì)，以下方案及結(jié)論有誤的是（）A.觀察固體顏色能區(qū)分出磷礦粉B.取樣，加熟石灰研磨聞到氨味的物質(zhì)有兩種C.取樣，溶解后加硝酸鋇溶液能區(qū)分出硫酸銨D.用水和氫氧化鋇溶液能區(qū)分出四種物質(zhì)【答案】C【解析】A、磷礦粉灰白色，硫酸鉀、氯化銨、硫酸銨白色，觀察固體顏色能區(qū)分出磷礦粉，A正確；B、氯化銨、硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥和熟石灰反應(yīng)生成氨氣，取樣，加熟石灰研磨聞到氨味的物質(zhì)有兩種，B正確；C、硫酸鉀、硫酸銨加硝酸鋇溶液都能生成沉淀，取樣，溶解后加硝酸鋇溶液不能區(qū)分出硫酸銨，C錯(cuò)誤；D、觀察固體顏色能區(qū)分出磷礦粉，剩余固體加水溶解，再加入氫氧化鋇溶液，硫酸銨和和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和刺激性氣味氨氣和水，鑒別出硫酸銨，氯化銨和氫氧化鋇生成氯化鋇、氨氣和水，只生成刺激性氣味氣體，不生成沉淀，鑒別出氯化銨，硫酸鉀和氫氧化鋇生成氫氧化鉀和硫酸鋇沉淀，只生成沉淀，不生成氣體，鑒別出硫酸鉀，故能區(qū)分出四種物質(zhì)，D正確。故選C。

7.（2022·內(nèi)蒙古赤峰·中考真題）某農(nóng)場(chǎng)有一袋標(biāo)簽已脫落的化肥，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一種。請(qǐng)你通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究來(lái)確定它的成分【提出猜想】猜想一：該化肥是NH4Cl猜想二：該化肥是___________猜想三：該化肥是NH4HCO3猜想四：該化肥是尿素【查閱資料】BaCl2溶液與碳酸氫銨不發(fā)生反應(yīng)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟現(xiàn)象結(jié)論第一步：取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨有刺激性氣味的氣體放出猜想___________不成立；第二步：另取少量樣品于試管中，加入適量的水振蕩，然后滴加BaCl2溶液；未見(jiàn)明顯現(xiàn)象猜想___________不成立；第三步：向第二步的試管中再滴加稀鹽酸；___________猜想三不成立?！镜贸鼋Y(jié)論】猜想一正確，寫(xiě)出第一步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！痉此冀涣鳌繂?wèn)題1：如圖是某市售化肥（碳酸氫銨）包裝袋上的標(biāo)簽，依據(jù)標(biāo)簽上的信息，推測(cè)碳酸氫銨具有的性質(zhì)是___________（寫(xiě)出一種即可）問(wèn)題2：化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量作用重大，效果明顯。下列有關(guān)化肥及其施用的說(shuō)法正確的是___________（填字母序號(hào)）A．硝酸鉀是一種復(fù)合肥料B．為提高作物產(chǎn)量，施用化肥越多越好C．為增強(qiáng)肥效，將銨態(tài)氮肥和堿性肥料混合施用D．不合理施用化肥會(huì)造成土壤、空氣和水源等環(huán)境污染【答案】【提出猜想】(NH4)2SO4

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】四

二

無(wú)明顯現(xiàn)象

【得出結(jié)論】2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（合理即可）

【反思交流】熱穩(wěn)定性差或易溶于水

AD或DA【分析】銨鹽能和堿反應(yīng)生成鹽、水和氨氣。氯化鋇和硫酸銨反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化銨。碳酸氫銨和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳。硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，是一種復(fù)合肥料。施用化肥不是越多越好，是因?yàn)椴缓侠硎┯没蕰?huì)造成土壤、空氣和水源等環(huán)境污染。不能將銨態(tài)氮肥和堿性肥料混合施用，是因?yàn)樗鼈兡軌蚍磻?yīng)生成氨氣，降低肥效。【解析】[提出猜想]由題意可知，四種肥料中只有硫酸銨沒(méi)有猜想，故填：(NH4)2SO4

。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]由分析可知，銨鹽能和堿反應(yīng)生成鹽、水和氨氣；步驟一中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明該化肥為銨鹽，而尿素不屬于銨鹽，所以猜想四不成立，故填：四；由分析和資料可知，氯化鋇和硫酸銨反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化銨；BaCl2溶液與碳酸氫銨不發(fā)生反應(yīng)；步驟二加水溶解后加入BaCl2溶液，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明該化肥不是硫酸銨，所以猜想二不成立，故填：二；步驟三中再滴加稀鹽酸，由分析可知，碳酸氫銨和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，而結(jié)論是猜想三不成立，說(shuō)明該化肥不是碳酸氫銨，所以看到的現(xiàn)象為無(wú)明顯現(xiàn)象，故填：無(wú)明顯現(xiàn)象。[得出結(jié)論]氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。故填：2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。[反思交流]問(wèn)題1：依據(jù)標(biāo)簽上的信息可知，低溫保存，說(shuō)明熱穩(wěn)定性差，防潮說(shuō)明易溶于水，因此碳酸氫銨具有的性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差、易溶于水；故填：熱穩(wěn)定性差或易溶于水。問(wèn)題1：A．硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，是一種復(fù)合肥料，故A選項(xiàng)正確；B．施用化肥不是越多越好，是因?yàn)椴缓侠硎┯没蕰?huì)造成土壤、空氣和水源等環(huán)境污染，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不能將銨態(tài)氮肥和堿性肥料混合施用，是因?yàn)樗鼈兡軌蚍磻?yīng)生成氨氣，降低肥效，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．不合理施用化肥會(huì)造成土壤、空氣和水源等環(huán)境污染，故D選項(xiàng)正確。故選AD?！局R(shí)點(diǎn)五】粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(高頻考點(diǎn))1.實(shí)驗(yàn)用品燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒（10mL）、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、托盤(pán)天平、濾紙、火柴。2.實(shí)驗(yàn)步驟（1）溶解：用托盤(pán)天平稱取粗鹽，加水溶解并用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。（2）過(guò)濾：制作過(guò)濾器，過(guò)濾食鹽水。（3）蒸發(fā)：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。（4）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中。3.精鹽的制得率偏低的可能原因分析：①食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾；②蒸發(fā)時(shí)液滴或晶體飛濺劇烈；③器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上。【典型例題】1．（2022·重慶一中模擬預(yù)測(cè)）除去難溶性雜質(zhì)后的粗鹽中還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三種可溶性雜質(zhì)，可用下列流程除去，所用試劑（溶液）均過(guò)量。下列說(shuō)法正確的是A．不可將①②換成氫氧化鋇溶液 B．4種試劑中，只有①②可以交換順序C．鹽酸只除去了過(guò)量的碳酸鈉 D．產(chǎn)品的質(zhì)量——粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量【答案】B【解析】A、可以將①②的氫氧化鈉和氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液，同樣能除去粗鹽中的鎂離子和硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、需要保證②加入氯化鋇在③加入碳酸鈉之前，過(guò)濾后加入鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)避免生成的沉淀與鹽酸反應(yīng)。所以④必須放在最后，②③不能交換順序，則①③也不能交換順序，則只有①②可以交換順序，故B正確。C、鹽酸是為了除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、提純之后產(chǎn)品的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，因?yàn)闅溲趸c和氯化鎂反應(yīng)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)均有氯化鈉生成，故D錯(cuò)誤；故選B。2．（2022年重慶市中考）某小組用只含難溶性雜質(zhì)的機(jī)鹽配制NaCl溶液，設(shè)計(jì)了兩步實(shí)驗(yàn)。第一步：去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)得到NaCl固體。第二步：利用該固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液。根據(jù)下圖回答問(wèn)題。(1)儀器C的名稱__________。(2)兩步實(shí)驗(yàn)均用到的玻璃儀器是玻璃棒、量筒和__________(填序號(hào))。(3)第一步實(shí)驗(yàn)過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是__________。(4)第二步實(shí)驗(yàn)量取水時(shí)應(yīng)選擇__________(填“10”“50”或“100”)mL量筒。量取水時(shí)若俯視讀數(shù)(其它操作均正確)。所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。【答案】(1)酒精燈(2)D(3)引流(4)

50

偏大【解析】(1)由圖示可知儀器C是酒精燈；(2)第一步實(shí)驗(yàn)是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步實(shí)驗(yàn)是用固體配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，所以部?jī)刹骄枰玫降牟Ａx器是、玻璃棒、燒杯、量筒，故填D；(3)玻璃棒在過(guò)濾操作中起到的作用是引流；(4)配置溶液50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，則需要用到的水為50mL×（1-5%）=47.5mL，應(yīng)選擇與之最接近的量筒，所以應(yīng)選50mL量筒，俯視讀數(shù)會(huì)使量取的水偏少，氯化鈉質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量偏小，則所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大?！痉椒偨Y(jié)】（1）在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，但作用各不相同。在溶解操作中玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解；在過(guò)濾操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)操作中，玻璃棒起攪拌作用，防止局部受熱時(shí)液滴飛濺。（2）經(jīng)溶解、過(guò)濾后只是將不溶性雜質(zhì)如泥沙等除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，而其中的可溶性雜質(zhì)如Ca2+、Mg2+、SO4【知識(shí)延伸】實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵（1）稱量時(shí)：托盤(pán)天平使用時(shí)要調(diào)平衡，讀數(shù)要準(zhǔn)確；取藥品要規(guī)范，不撒落。（2）溶解時(shí)：攪拌要?jiǎng)蛩伲荒苓^(guò)快，防止有液體濺出。（3）過(guò)濾時(shí)：要規(guī)范裝置和操作，做到“一貼二低三靠”。（4）蒸發(fā)時(shí)：不斷攪拌，以防局部溫度過(guò)高；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。（5）轉(zhuǎn)移時(shí)：要全部轉(zhuǎn)移進(jìn)行準(zhǔn)確稱量。5.誤差分析（1）產(chǎn)率偏低原因：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(轉(zhuǎn)移食鹽不徹底,過(guò)濾時(shí)濾紙上沾有食鹽,燒杯內(nèi)壁殘留食鹽溶液,蒸發(fā)時(shí)有溶液濺出))（2）產(chǎn)率偏高原因：蒸發(fā)時(shí)未完全蒸干?！局R(shí)演練】1．海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡(jiǎn)單的概括為：溶解﹣過(guò)濾﹣蒸發(fā)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度 B．粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低 C．過(guò)濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D．蒸發(fā)時(shí)需將濾液全部蒸干再停止加熱【答案】D【解析】A、了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度，可控制量取水的量，故A正確；B、粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低，故B正確；C、過(guò)濾除去的是難溶性雜質(zhì)，所以濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，故C正確；D、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，將濾液全部蒸干再停止加熱會(huì)導(dǎo)致固體四濺，容易發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：D。2．氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通過(guò)以下操作將其除去：①加過(guò)量的NaOH溶液②加過(guò)量的BaCl2溶液③加過(guò)量的Na2CO3溶液④過(guò)濾⑤加適量的鹽酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（）A．只除Ca2+ B．只除Mg2+ C．除Ca2+和Mg2+ D．除Ca2+和Ba2+【答案】D【解析】氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，①加過(guò)量的NaOH溶液，NaOH溶液能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，能除去鎂離子；②加過(guò)量的BaCl2溶液，BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，能除去硫酸根離子；③加過(guò)量的Na2CO3溶液，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉溶液能與過(guò)量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，能除去鋇離子和鈣離子；④過(guò)濾，能除去產(chǎn)生的沉淀；⑤加適量的鹽酸，鹽酸能與過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，至溶液呈中性即可。故操作③的作用是除去鋇離子和鈣離子。故選：D。3．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是（）A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì) B．溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解 C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上 D．蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺【答案】A【解析】A、稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)，應(yīng)用研缽和杵進(jìn)行，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、稱量精鹽前，可用玻璃棒把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。4．粗鹽初步提純的操作步驟如圖所示，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溶解時(shí)玻璃棒用于攪拌 B．過(guò)濾時(shí)玻璃棒用于引流 C．蒸發(fā)至濾液被蒸干后再移去酒精燈 D．圖中“操作1”是稱量【答案】C【解析】A、溶解時(shí)玻璃棒用于攪拌，以加快食鹽溶解速率，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、過(guò)濾時(shí)沿玻璃棒傾倒待過(guò)濾的液體，玻璃棒具有引流的作用，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，移去酒精燈停止加熱，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、粗鹽提純時(shí)應(yīng)先進(jìn)行稱量，再進(jìn)行溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等，“操作1”是稱量，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。5．為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：①過(guò)濾②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量的碳酸鈉溶液⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是（）A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①【答案】C【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗邸９蔬x：C。6．某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過(guò)量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加過(guò)量的BaCl2溶液；④過(guò)濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦【答案】A【解析】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰冖佗邰蔻堍撷?；故選：A。7．粗鹽含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過(guò)量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，過(guò)濾，再加入④稀鹽酸使溶液的pH＝7將最后所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯(cuò)誤的是（）A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④【答案】A【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，添加順序必須滿足②在③之后，④在最后，所以正確的順序?yàn)椋孩邰冖佗芑颌佗邰冖芑颌邰佗冖?。故選：A。8．將粗鹽溶解、過(guò)濾，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、MgCl2、Na2SO4，為除去這些雜質(zhì)，需用到①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液三種試劑（為將雜質(zhì)除盡，所加試劑均稍過(guò)量，且過(guò)量物質(zhì)須在后續(xù)操作中被除去），充分反應(yīng)后，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，加熱蒸發(fā)，即可獲得較為純凈的NaC1固體。以上三種試劑的加入順序不正確的是（）A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②【答案】C【解析】將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過(guò)量的BaCl2溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物經(jīng)過(guò)濾后得到NaOH、Na2CO3、NaCl的混合溶液，此時(shí)加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可。注意①一定在②的前面，因?yàn)樘妓徕c既可以除去氯化鈣又可以除去過(guò)量的氯化鋇。故順序?yàn)棰佗冖刍颌佗邰诨颌邰佗凇９蔬x：C。9．粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說(shuō)法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的 D．操作b的名稱為過(guò)濾【答案】C【解析】A、加入試劑a的順序不能是過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)檫^(guò)量的氯化鋇不能除去，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過(guò)濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過(guò)量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。第二部分章節(jié)檢測(cè)一、單選題(每題2分，共40分)1．（2021·遼寧阜新·中考真題）下列有關(guān)碳酸氫鈉敘述正確的是（）A．碳酸氫鈉俗稱蘇打 B．碳酸氫鈉屬于堿C．碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多癥 D．碳酸氫鈉的化學(xué)式為Na2HCO3【答案】C【解析】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A錯(cuò)誤。B、碳酸氫鈉是由陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，B錯(cuò)誤。C、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，用于治療胃酸過(guò)多癥，C正確。D、碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，D錯(cuò)誤。故選：C。2．（2021湖南懷化）下列物質(zhì)俗名對(duì)應(yīng)正確的是（）A．NaOH—苛性鈉 B．Ca（OH）2—生石灰C．Na2CO3—燒堿 D．NaHCO3—蘇打【答案】A【解析】A、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，正確；B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，錯(cuò)誤；C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，錯(cuò)誤。故選A。3．（2021江蘇揚(yáng)州）氯化鈉是一種常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．氯化鈉是常見(jiàn)的食品調(diào)味劑 B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品【答案】C【解析】A、氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，選項(xiàng)正確；B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項(xiàng)正確；C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯化鈉固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，選項(xiàng)正確。故選C。4．（2022·全國(guó)·九年級(jí)專題練習(xí)）農(nóng)業(yè)中配制波爾多液的反應(yīng)為Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓。該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】（1）化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，可簡(jiǎn)記為A+B=AB，如生石灰跟水反應(yīng)；（2）分解反應(yīng)：指一種化合物在特定條件下（如加熱，通直流電，催化劑等）分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為AB=A+B，如煅燒石灰石得到生石灰；（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為A(單質(zhì)）＋BC=C(單質(zhì)）＋AB，如碳與氧化銅反應(yīng)、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)；（4)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為AB+CD=AD+CB，如硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)。石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故選：D。5．（2021廣西來(lái)賓）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、COeq\o\al(2-,3)的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子，正確的順序是（）①過(guò)濾②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba(NO3)2溶液④滴加足量Mg(NO3)2溶液A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②【答案】C【解析】銀離子和氯離子、碳酸根離子生成氯化銀沉淀和碳酸鹽沉淀，鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鎂沉淀；要求逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子，則應(yīng)該首先加入③滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，證明存在碳酸根離子；過(guò)濾取濾液，加入④滴加足量Mg(NO3)2溶液，生成氫氧化鎂白色沉淀，證明存在氫氧根離子；過(guò)濾取濾液加入②滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，證明存在氯離子；則順序?yàn)棰邰佗堍佗凇９蔬xC。6．（2022·山東聊城·模擬預(yù)測(cè)）在下列鹽的水溶液中，若滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，若滴入硝酸銀溶液觀察不到明顯現(xiàn)象，則這種鹽是（）A．硝酸鉀 B．硝酸銅 C．氯化鐵 D．氯化銅【答案】B【解析】A、硝酸鉀和氫氧化鈉、硝酸銀均不反應(yīng)，均無(wú)明顯現(xiàn)象，不符合題意；B、硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硝酸鈉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，硝酸銅和硝酸銀不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，符合題意；C、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，氯化鐵和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鐵，產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；D、氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸銅，產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意。故選B。7．下列各組物質(zhì)的溶液，必須另加試劑才能鑒別出來(lái)的一組是（）A.K2CO3NaClBaCl2B.HClCaCl2Na2CO3C.NaOHKNO3CuSO4D.NH4ClBa(OH)2Na2SO4【答案】A【解析】A、組內(nèi)溶液兩兩混合，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鈉和其他兩種物質(zhì)不能反應(yīng)，能鑒別出氯化鈉，但是不能鑒別碳酸鉀和氯化鋇，必須另加試劑才能鑒別出來(lái)，符合題意；B、組內(nèi)溶液兩兩混合，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若其中一種溶液，與其他溶液混合時(shí)，產(chǎn)生一次沉淀，一次氣體，則該溶液是碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀的是氯化鈣，產(chǎn)生氣體的是鹽酸，不須另加試劑就能鑒別出來(lái)，不符合題意；C、顯藍(lán)色的是硫酸銅溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸銅與硝酸鉀不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，不明顯變化的是硝酸鉀，不須另加試劑就能鑒別出來(lái)，不符合題意；D、組內(nèi)溶液兩兩混合，氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和氨氣，產(chǎn)生刺激性氣味，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，若其中一種溶液，與其他溶液混合時(shí)，產(chǎn)生一次沉淀，一次刺激性氣味的氣體，則該溶液是氫氧化鋇溶液，與氫氧化鋇溶液產(chǎn)生沉淀的是硫酸鈉，產(chǎn)生氣體的是氯化銨，不須另加試劑就能鑒別出來(lái)，不符合題意。故選A。【解題技巧】解答不另加試劑就能鑒別的題目時(shí)，若選項(xiàng)中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒(méi)有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。8．（2021·黑龍江齊齊哈爾市·中考真題）下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（）A．K+、NO3?、Na+、H+ B．CO32?、K+C．Na+、Ba2+、Fe3+、 D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-【答案】B【解析】A、pH=13的溶液中含有氫氧根離子，和氫離子不共存，A錯(cuò)誤。B、各種離子不能生成氣體沉淀或水，可以共存，B正確。C、鐵離子溶液中黃色，C錯(cuò)誤。D、pH=13的溶液中含有氫氧根離子，和鎂離子不共存，D錯(cuò)誤。故選：B。9．（2021·山東泰安）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分析該流程圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸C．加入NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量【答案】D【解析】A、過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結(jié)晶出來(lái)，所以操作Ⅰ是過(guò)濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)，都需用到的玻璃儀器是玻璃棒，故A正確；B、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，固體B是Mg(OH)2，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，試劑X是鹽酸，故B正確；C、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)，故C正確；

D、無(wú)論氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，還是與氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，只要參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量相等，最終生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等，但是使用氫氧化鈣比氫氧化鈉節(jié)約成本，故D錯(cuò)誤。故選D。10．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真題）某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無(wú)色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是（）A．CuSO4NaCl B．Na2CO3NaCl C．CaCl2NaCl D．CuSO4CaCl2【答案】C【分析】小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無(wú)色溶液，故融雪劑中一定不含硫酸銅，碳酸鉀和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化鈣?！窘馕觥緼、由分析可知，一定不含硫酸銅，A錯(cuò)誤。B、由分析可知一定含氯化鈣，B錯(cuò)誤。C、由分析可知，一定含有氯化鈣，一定不含硫酸銅，C正確。D、由分析可知，一定不含硫酸銅，D錯(cuò)誤。故選：C。11．（2021·四川眉山市·中考真題）某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇B．加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀D．到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2g【答案】C【分析】曲線起點(diǎn)不是從0點(diǎn)出發(fā)，而是從a點(diǎn)出發(fā)，說(shuō)明0-a段沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則滴加的氫氧化鋇與酸反應(yīng)，且不可能是硫酸，因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒(méi)有硫酸，a-b段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但無(wú)法證明是否有硝酸鉀；【解析】A、由分析可知，反應(yīng)過(guò)程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，共發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、由分析可知，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒(méi)有硫酸，可能含有硝酸鉀，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、到達(dá)

b

點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為9.8g，設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2＋BaCl2↓17198x19.6geq\f(171,98)＝eq\f(x,19.6g)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為34.2g，但還有與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇，所以到達(dá)

b

點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于34.2g，選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。12．（2020·山東泰安）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種 B．E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種C．AB段有沉淀生成 D．F點(diǎn)溶液的pH>7【答案】B【解析】圖中發(fā)生反應(yīng)的順序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。A、據(jù)圖判斷A點(diǎn)稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全中和反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故正確；B、E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故錯(cuò)誤；C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正確；D、F點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，溶液的pH>7，故正確。故選B。13．（2021·遼寧營(yíng)口·中考真題）只用水這一種試劑不能將下列各組固體物質(zhì)鑒別出來(lái)的是（）A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca(NO3)2C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3【答案】D【解析】A、NH4NO3溶于水吸熱，使溫度降低，KNO3溶于水溫度幾乎無(wú)變化，可以鑒別；B、Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3難溶于水，用水可以鑒別；C、NaOH溶于水時(shí)放熱，使溫度升高，NaCl溶于水溫度幾乎無(wú)變化，可以鑒別；D、K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成無(wú)色溶液，且溶于水均無(wú)明顯的溫度變化，現(xiàn)象相同，用水不能鑒別。故選D。14．（2021·呼和浩特）下列各組實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去N2中混有的少量O2將混合氣體通過(guò)灼熱的木炭B除去KCl