2022屆高中化學一輪復(fù)習同步強化練習 電化學基礎(chǔ)（三）

2022屆高中化學一輪復(fù)習同步強化練習（新高考）

電化學基礎(chǔ)（三）

一、單選題（共21題）

1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）

(D

A.用裝置①精煉銅,則〃極為粗銅，電解質(zhì)溶液為C“SQ溶液

B.用裝置①進行電鍍,鍍件接在。極上

C.裝置②的總反應(yīng)是：CM+2旅+^42++2屬2+

D.裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

2.某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將HQ和CO?轉(zhuǎn)

化為0?和燃料（C3HsO）o下列說法正確的是（）

A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.該裝置工作時,H,從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.每生成Imol有44gcc）2被還原

D.a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e=C3HQ+5H2。

3.鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通

過。下列有關(guān)敘述正確的是（）

Imol-f1Imol-L-1

ZnSO4（aq）交換膜CuSOJaq）

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時間后，甲池的c（sof）減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

4.關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是（）

_拄二￥-*1世4W-CuSOq

ZnSOT

A.電子從銅電極通過檢流計流向鋅電極

B.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H』2e』H2f

5.實驗發(fā)現(xiàn),298K時，在"以酸性溶液中加少量鋅粒后，E*立即被還原成

E*。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如下圖所示的原電池裝置。

下列有關(guān)說法中正確的是（）

<A>

FeCI,+KSCN/nSO,溶液

酸性注液

A.該原電池的正極反應(yīng)是：Zn-le-=Zn2+

B.左側(cè)燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去

C.該電池的伯電極上有氣泡出現(xiàn)

D.該電池總反應(yīng)為：3Z〃+2Fe3+2Fe+3Zn2+

6.廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是（）

A.回收石墨電極

B.回收電池外殼的金屬材料

C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

7.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:由此可

判斷這四種金屬的活動性順序是（）

b竹abc

criridA力rhd

<7<J

實驗裝置

CuSO<溶液稀破酸稀砍酸稀收版

裝置一裝置：裝置三裝置四

a極質(zhì)量減

b極有氣體d極溶解，

部分實驗小，電流從a極流向

產(chǎn)生,c極有氣體

現(xiàn)象b極質(zhì)量增d極

c極無變化產(chǎn)生

大

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

8.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV，在電

極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（）

交換收

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV"===2H,+2MV+

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，2發(fā)生還原反應(yīng)生成N%

D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

9.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心

鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃

CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不

考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化X）

Al——IR

鐵絲鐵絲

A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低

B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高

C.當杠桿為絕緣體時,A端低,B端高;為導(dǎo)體時,A端高,B端低

D.當杠桿為絕緣體時,A端高,B端低;為導(dǎo)體時,A端低,B端高

10.下列對Zn-Cu原電池的描述合理的是（）

稀HiSCh

A.導(dǎo)線中電流的流向是：Zn極一Cu極

B.負極反應(yīng)式：Cu—2e-^=Cu2+

C.SO：響Cu極移動

D.若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.5mol氣體

11.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種

電池在使用時的電極反應(yīng)如下：

2H2+4OH-4e-=4H2O;

O2+2H2O+4e-=4OH-o

據(jù)此做出判斷，下列說法錯誤的是（）

A.H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)B.供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O

C.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化

率可達100%

12.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）

A.原電池放電時，外電路中電流的方向是從正極到負極

B.原電池是將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

D.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

13.氫氧燃料電池已用于航天飛機。如圖為某課外小組設(shè)計的氫氧燃料電池。

下列敘述正確的是（）

?.b均為愴性電帳

A.電子由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極B.b為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.a為負極，電極反應(yīng)為％-2e-=2H+D.氫氧燃料電池是一種

環(huán)境友好的綠色電源

14.下列關(guān)于化學能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是（）

A.電池I中鋅是正極

B.電池n是一次電池

C.電池HI工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

D.電池IV工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒

15.原電池的電極名稱不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下

列說法中不正確的是（）

A.由Al、Q1、稀硫酸組成原電池，負極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，負極反應(yīng)式為：

-

Al-3e+4OH-=A1O2+2H2O

C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負極反應(yīng)式為：Cu-2e-——c/+

D.由Fe、Cu、FeCb溶液組成原電池，負極反應(yīng)式為：Cu-2e=Cu2+

16.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是0

稀硫酸

17.下列為原電池裝置的是（）

稀乙群稀”化稀H：SO,

18.乙醇燃料電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

用電器

催化齊IJ

（M電極）

A.N為正極，電極反應(yīng)為。2+2凡0+46--401

B.甲池溶液pH減小，乙池溶液pH增大

C.a為氧氣，b為乙醇

D.若有ImolCO?生成，則有3moiH+從甲池透過交換膜進入乙池

19.氫氧燃料電池可以用在航天飛機上，其反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫

氧燃料電池的說法不正確的是（）

A.該電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.該電池中電極b是正極

C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

D.該電池的總反應(yīng)為2H2+。2=2也0

20.一種液氨一液氧燃料電池示意圖如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）

「負r

w

二3、電??電?

］極［［極—。2

2

N2+H20f1II

NaOH溶液

A.電池總反應(yīng)為4NH,+3C）2-2此+6凡0

B.電池工作時，OH-向正極移動

C.電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為Oz+4H++4e--2H2。

D.電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2

21.甲烷燃料電池的工作原理如圖，下列說法正確的是0

A.A極為正極

B.K*從A極經(jīng)溶液流向B極

C.工作一段時間后，B極附近的pH會減小

D.A極的電極反應(yīng)為CH4+6OH-8e--CO：+5H2O

二、填空題（共21題）

22.(1)美國“阿波羅”宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池，其構(gòu)造如圖所示:

KOH作電解質(zhì)，其反應(yīng)為2H2+022H20,則負極通入的是___________,電極

反應(yīng)為;正極通入的是,電極反應(yīng)％.

⑵如把KOH改為稀H2s01作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)為:負極,正極

⑶如把H2改為CH?KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)為:負極,正極

23.完成下列各題。

(1).如圖所示：

a

石鬢in株

飽和食鹽水

①若開始時開關(guān)K與。連接,則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的腐蝕。請寫

出正極反應(yīng)

式__________________________________________________________________

②若開始時開關(guān)K與〃連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源

的極(填正或負)則總反應(yīng)的離子方程式

為__________________________________________________________________

(2).

用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

①X極與電源的(填''正"或“負”)極相連,氫氣從

(填“A、B、?；??！?口導(dǎo)出。

②已知離子交換膜只允許一類離子通過,則M為(填“陰離子”

或“陽離子”)交換膜。

③若制得標準狀況下5.6L氧氣,則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是o

24.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+C〃(s)?=。廣(的)+2Ag(s)設(shè)計的原電池

如圖所示。

CuSO?溶液Y

請回答下列問題：

(1).電極X的材料是；電解質(zhì)溶液y是；

(2).銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應(yīng)為；x電極上

發(fā)生的電極反應(yīng)為;

(3).外電路中的電子是從——極流向極。

25.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag⑸設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是；電解質(zhì)溶液丫是。

(2)銀電極為電池的極，電極反應(yīng)式為；X電極上的電極反應(yīng)式為。

(3)外電路中的電子是從極流向極。

26.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。

（1）請利用反應(yīng)“3Cu+8H*+2N0,—4H2O+3Cu"+2NOT”設(shè)制一個化學電池，回

答下列問題：

①該電池的負極材料是,電解質(zhì)溶液是；

②正極的電極反應(yīng)式為；

③當生成的氣體標在準狀況下的體積為0.224L時，電路中電子轉(zhuǎn)移了

⑵已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH,+20?+2K0H-K2co3+3屯0,電池中有一

極的電極反應(yīng)式為202+4HQ+8e--80H。

①這個電極是燃料電池的（填“正極”或“負極”），另一個電極上

的電極反應(yīng)式為：O

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性______（填“增大”、“減小”

或“不變”）。

2022屆高中化學一輪復(fù)習同步強化練習（新高考）

電化學基礎(chǔ)（三）一解析

一、單選題（共21題）

1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）

A.用裝置①精煉銅,則〃極為粗銅，電解質(zhì)溶液為aso,溶液

B.用裝置①進行電鍍,鍍件接在b極上

C.裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=CM2++2Fe2+

D.裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

L答案：C

解析：裝置①為電解池,根據(jù)電流方向可知,a為陽極,b為陰極,精煉銅時,a

極為粗銅,發(fā)生氧化反應(yīng),b極為精銅,發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為CuSOi溶

液,故A正確;用裝置①進行電鍍,鍍層金屬接在陽極a極上,鍍件接在陰極

b極上,故B正確;裝置②是原電池裝置,Fe作負極,發(fā)生氧化反應(yīng),Fe*在正

極Cu的表面發(fā)生還原反應(yīng)，因此總反應(yīng)是Fe+2Fe3=3Fe2t,故C錯誤;濃硫酸

具有吸水性,在干燥的環(huán)境中鐵難以被腐蝕,因此裝置③中的鐵釘幾乎沒有

被腐蝕，故D正確。

2.某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將HQ和82轉(zhuǎn)

化為5和燃料(C3H.0)。下列說法正確的是()

電化學催需噓鼻換入不催化劑

A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.每生成Imolci2,有44gco2被還原

D.a電極的反應(yīng)為：3CC)2+18H+-18e-=?3乩0+5H2。

2.答案：B

解析：由模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置圖知為電解裝置，故為電能轉(zhuǎn)化為

化學能,A選項錯誤;b側(cè)連接電源的正極為陽極,a側(cè)連接電源的負極為陰極,

在電解池中H+向陰極移動,B選項正確;右側(cè)也。-5發(fā)生的是氧化反應(yīng)，每生

成Imolci2,轉(zhuǎn)移4mole,C,HSO中碳的化合價是-2價，故38?FCSHQ,轉(zhuǎn)移

18mole,依據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)中2c—30?,生成Imol0。消耗|molCC>2,c

選項錯誤;a電極發(fā)生的是還原反應(yīng)：3CC)2+18H，+18e=GH8O+5Hq,D選項錯誤。

3.鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通

過。下列有關(guān)敘述正確的是()

Cu

甲三

*、

Imol-L-1,配Imol-L-1

ZnSO4(aq)父校股CuSOJaq)

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時間后，甲池的c(SO;)減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動,保持溶液中電荷平衡

3.答案：C

解析：

A項,鋅銅原電池中銅作正極.Ci?+在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤;B

項，由于陽離子交換膜只允許陽離子通過.一段時間后.甲池的硫酸根濃度

不變.錯誤;C項.負極溶解的鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池.且MZn2+)

＞欣。?’)，溶液質(zhì)量增力口，正確;D項，由于陽離子交換膜的存在，只是陽離

子移動保持電荷守恒，錯誤。

4.關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是()

［鹽橋I

"ffrfhrfrrCu

ZIISOL歪擊fc^-CuSO,

A.電子從銅電極通過檢流計流向鋅電極

B.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H1+2e=H2f

4.答案：B

解析：A、該原電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極,

電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極，故A錯誤；

B、原電池放電時，鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅

溶液中遷移，故B正確；

C、原電池放電時，鋅作負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，銅離子

得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出，故C不正確；

D、原電池放電時，銅作正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)在銅極上析出，

電極反應(yīng)式為Cu2'+2e三Cu,故D錯誤。

考點:原電池的工作原理

點評:本題考查了原電池的工作原理，難度不大。在學習時一，應(yīng)注意電子的

流向，離子的移動方向，以及兩個電極上發(fā)生的反應(yīng)即反應(yīng)類型。

5.實驗發(fā)現(xiàn),298K時，在茶瑪酸性溶液中加少量鋅粒后，Ee'+立即被還原成

用2+。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如下圖所示的原電池裝置。

下列有關(guān)說法中正確的是（）

FeCl+KSCN/nSO.溶我

酸性汽液

A.該原電池的正極反應(yīng)是：Zn-2e-^=Zn2+

B,左側(cè)燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去

C.該電池的拓電極上有氣泡出現(xiàn)

D.該電池總反應(yīng)為：3Z〃+2F*=2Fe+3Zn2+

5.答案:B

解析：正極反應(yīng)是得電子的反應(yīng),A錯誤;左燒杯中的電極反應(yīng)式為尸*+"

=F*,B正確,C錯誤;因為在金屬活動性順序中鐵排在”的前面,在酸性

溶液中不會生成反，D錯誤。

6.廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是（）

A.回收石墨電極

B.回收電池外殼的金屬材料

C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

6.答案：D

解析：廢電池中含有大量的如汞、鎘和鉛等重金屬離子，它們會對土壤和水

源產(chǎn)生污染，因此要集中處理。故選項是D。

7.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:由此可

判斷這四種金屬的活動性順序是（）

b(

a竹ad

1C<1<■

實驗裝置

C11SO4溶液稀破觸稀破酸稀收酸

裝置1裝置裝置二破置四

a極質(zhì)量減

b極有氣體d極溶解，

部分實驗小，電流從a極流向

產(chǎn)生，c極有氣體

現(xiàn)象b極質(zhì)量增d極

c極無變化產(chǎn)生

大

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

7.答案：C

解析：a、b、CuSO,溶液形成的原電池中,a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加，則a

極為負極,b極為正極,金屬的活動性順序:a>b;b、c無接觸置于稀硫酸中,b極

有氣體產(chǎn)生,c極無變化,金屬的活動性順序:b>c;c、d、稀硫酸形成的原電池

中,d極溶解，所以d極是負極,c極有氣體產(chǎn)生，所以c極是正極,金屬的活動性

順序:d>c;a、d、稀硫酸形成的原電池中,電流從a極經(jīng)外電路流向d極，則a

極為正極,d極為負極,金屬的活動性順序:d>a。綜上所述，這四種金屬的活動

性順序為d>a>b>Co

8.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV"/MV+在電

極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（）

-----------------------------0

交換聯(lián)

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MVA===2H，+2MV+

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N,發(fā)生還原反應(yīng)生成NH,

D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

8.答案：B

解析：分析裝置圖時，抓住粒子流向與物質(zhì)轉(zhuǎn)化，整體認識合成氨原理。

聯(lián)系原電池原理綜合作出判斷。由題圖和題意知，電池總反應(yīng)是

3H2+N2=2NH3O該合成氨反應(yīng)在常溫下進行，并形成原電池產(chǎn)生電能，反

應(yīng)不需要高溫、高壓，A項正確；觀察題圖知，左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)

MV"-e==MV"，為負極，不是陰極，B項錯誤；正極區(qū)叫在固氮酶作用下

發(fā)生還原反應(yīng)生成NH,,C項正確；電池工作時，H*通過交換膜，由左側(cè)（負

極區(qū)）向右側(cè)（正極區(qū)）遷移，D項正確。

9.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心

鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃

CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不

考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）（）

鐵絲鐵紇

A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低

B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高

C.當杠桿為絕緣體時,A端低,B端高;為導(dǎo)體時,A端高,B端低

D.當杠桿為絕緣體時,A端高,B端低;為導(dǎo)體時,A端低,B端高

9.答案:D

解析：加入CuSO4溶液發(fā)生了Fe+Cu2+=Fe2++Cu.如果杠桿為絕緣體，因為不

符合原電池的構(gòu)成條件，故銅在鐵球上析出，此時鐵球變重,A端高、B端低；

如果杠桿為導(dǎo)體，則構(gòu)成了原電池，此時銅在銅球上析出,故銅球變重,A端低、

B端高,D項符合題意。

10.下列對Zn-Cu原電池的描述合理的是（）

稀HiSCU

A.導(dǎo)線中電流的流向是：Zn極一Cu極

B.負極反應(yīng)式：Cu—2e"^=Cu2,

c.so：向Cu極移動

D.若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.5mol氣體

10.答案：D

11.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種

電池在使用時的電極反應(yīng)如下：

2H2+4OH-4e-=4H2O;

O2+2H2O+4e-=4OHo

據(jù)此做出判斷，下列說法錯誤的是（）

A.H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)B.供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O

C.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化

率可達100%

11.答案：D

12.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）

A.原電池放電時，外電路中電流的方向是從正極到負極

B.原電池是將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

D.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

12.答案：A

13.氫氧燃料電池已用于航天飛機。如圖為某課外小組設(shè)計的氫氧燃料電池。

下列敘述正確的是（）

A.電子由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極B上為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.a為負極，電極反應(yīng)為H?-2e-=2H+D.氫氧燃料電池是一種

環(huán)境友好的綠色電源

13.答案：D

14.下列關(guān)于化學能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是（）

一

三

整

€■

三

一

君

A.電池I中鋅是正極

B.電池n是一次電池

C電池HI工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

D.電池IV工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒

14.答案:D

解析：Zn的活動性比Cu強Zn為負極,A項錯誤;

鉛蓄電池屬于二次電池,B項錯誤；

在氫氧燃料電池中.氫氣失電子被氧化,C項錯誤；

干電池中Zn作負極，電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒.D項正確。

15.原電池的電極名稱不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下

列說法中不正確的是（）

A.由Al、Q1、稀硫酸組成原電池，負極反應(yīng)式為：Al-3e=A13+

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，負極反應(yīng)式為：

-

Al-3e-+4OH=A1O2+2H2O

C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu

2+

D.由Fe、Cu、FeCh溶液組成原電池，負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu

15.答案：D

16.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是0

酒精

16.答案：C

17.下列為原電池裝置的是（）

A.

17.答案：A

解析：考查原電池的構(gòu)成,構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和

非金屬，導(dǎo)線相連并插入到電解質(zhì)溶液中，所以A正確。B中乙醇是非電解

質(zhì),C中沒有用導(dǎo)線相連,D中電極是同一種金屬，且和稀硫酸不反應(yīng)，答案選

Ao

18.乙醇燃料電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

用電器

A.N為正極，電極反應(yīng)為。2+2%0+46--40H-

B.甲池溶液pH減小，乙池溶液pH增大

C.a為氧氣，b為乙醇

D.若有ImolCO2生成，則有3moiH+從甲池透過交換膜進入乙池

18.答案:B

解析：根據(jù)外電路中電子的轉(zhuǎn)移方向可知，M極失去電子，為負極，N極

得到電子，為正極，該裝置是乙醇燃料電池，則a為乙醇，b為氧氣，由質(zhì)

子交換膜可知反應(yīng)池中為酸性介質(zhì)，則M極的電極反應(yīng)式為

+

CH3CH,OH+3H,O-12e-=2CO,T+12H,N極的電極反應(yīng)式為

+

O2+4H+4e-=2H2O,A錯誤；乙醇在M極失電子轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，電極反

應(yīng)式為CH3cH2OH+3H2O-12e-==2CC)2T+12H+,反應(yīng)生成H*,則甲池溶液pH減

小,氧氣在N極得電子結(jié)合IT轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，電極反應(yīng)式為C)2+4H++4e--2H2。,

反應(yīng)消耗HI則乙池溶液pH增大，B正確；由分析可知，a為乙醇，b為

氧氣，C錯誤；若有l(wèi)molCO?生成，由電極反應(yīng)式可知，電路中轉(zhuǎn)移6moi

電子，電解質(zhì)溶液中陽離子從負極移向正極，即有6moiH+從甲池透過交換

膜進入乙池，D錯誤。

19.氫氧燃料電池可以用在航天飛機上，其反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫

氧燃料電池的說法不正確的是（）

三0式空氣:

電極a-電極b

電解質(zhì)

H20

A.該電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.該電池中電極b是正極

C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

D.該電池的總反應(yīng)為2H2+。2=2也0

19.答案：C

解析：燃料電池屬于原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；通

入氧化劑的電極為正極，所以電極b為正極，B正確；通入氫氣的電極為

負極，通入氧氣的電極為正極，電子從負極a沿導(dǎo)線流向正極b,C錯誤;

該電池中，負極的電極反應(yīng)式為2H「4e-4H+,正極的電極反應(yīng)式為

+

O2+4H+4e-=2H2O,正、負極電極反應(yīng)式相加可得電池的總反應(yīng):

2H,+O2=2H2O,D正確。

20.一種液氨一液氧燃料電池示意圖如圖所示，有關(guān)說法正確的是（）

負

ffl

NH3

N2+H2O

NaOH溶液

A.電池總反應(yīng)為4N&+3O2-2此+640

B.電池工作時，OH-向正極移動

C.電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為02+4日+4《一2凡0

D.電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2

20.答案:A

21.甲烷燃料電池的工作原理如圖，下列說法正確的是()

I_——I

1r

飛運妙金OH溶液

A.A極為正極

B.K*從A極經(jīng)溶液流向B極

C.工作一段時間后，B極附近的pH會減小

D.A極的電極反應(yīng)為CH,+6OH-8e-=CO；'+5H2O

21.答案：B

二、填空題(共5題)

22.(1)美國“阿波羅”宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池，其構(gòu)造如圖所示:

KOH作電解質(zhì),其反應(yīng)為2H2+022H20,則負極通入的是,電極

反應(yīng)為;正極通入的是,電極反應(yīng)為,

⑵如把KOH改為稀H2s01作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)為：負極,正極

⑶如把H2改為CH?KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)為:負極,正極

22.答案：⑴4;2H2+40H-4e--4H,0;02;02+2H20+4e^40H(2)2H2-4e^

2

4H^;02+4H+4e2H20(3)CH4+100H-8eC03-+7H，0;202+4H20+8e

80H

解析：根據(jù)原電池的原理,負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出；正極發(fā)生還原反應(yīng),

電子流入;燃料電池的燃料為負極，氧化劑為正極。(l)KOH作電解質(zhì)，則負

極通入的是H2,因為電解質(zhì)溶液顯堿性,所以氫氣失去電子變成出后將與0H

結(jié)合生成水，電極反應(yīng)為2H2+40H-4e4H20o正極通入的是02,氧氣得到

22

電子變成0后將與H20結(jié)合生成0H,電極反應(yīng)為0+2H20+4e—40H。

⑵稀H2s0,作電解質(zhì)時,溶液顯堿性,所以氧氣得到電子變成02后將與H’結(jié)

合生成水,正極反應(yīng)為02+4H>4e2H20,負極反應(yīng)為2H2-4e—4H-O

(3)把乩改為CH?KOH作電解質(zhì)，則負極通入的是CHb因為電解質(zhì)溶液顯堿

2

性,所以甲烷失去電子后將與0H反應(yīng)生成水和C03；利用反應(yīng)前后電荷守

2

恒，配平負極反應(yīng)為CHi+lOOH-SeC03+7H20O

23.完成下列各題。

(1).如圖所示：

飽和食鹽水

①若開始時開關(guān)K與“連接,則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的腐蝕。請寫

出正極反應(yīng)

式

O

②若開始時開關(guān)K與b連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源

的極(填正或負)則總反應(yīng)的離子方程式

為______________________________________________________________

(2).

用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

①X極與電源的(填“正”或“負”)極相連，氫氣從

(填“A、B、?；騉”)口導(dǎo)出。

②已知離子交換膜只允許一類離子通過,則M為(填“陰離子”

或“陽離子”)交換膜。

③若制得標準狀況下5.6L氧氣,則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是o

23.答案：(1).①吸氧Q+4e-+2&O=40/

②負2Cl~+2H2。堡里C/2T+2OH-+”2T

(2).正；C；陰離子；56g

解析：(1).與。相連，該裝置為原電池，鐵為負極，電解液為中性溶液發(fā)生

吸氧腐蝕。若與b相連，為電解池，若N是正極，則鐵是陽極，自身放電溶解,

與題意不符，故N是負極。