2022屆海南省澄邁縣澄邁中學(xué)高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()

A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：NO2—

B.CS2的比例模型：

F

C.CH2F2的電子式：H：C：H

??

F

D.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：色夕)

2+2

2、已知：CaSO4(s)^^Ca(aq)+SO4(aq)AH<0.對(duì)含有大量CaSCh(s)的濁液改變一個(gè)條件，下列圖像符合濁液

中c(Ca2+)變化的是()

3、在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+(M中，若有5mol參加反應(yīng)，被水還原的溟元素為()

C.4/3molD.2mol

4、下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，向O.lmoMJ的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)/c(CH3COOH)減小

B.反應(yīng)N2(g)+3%(g)=2NH3(g)AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

5、下列說(shuō)法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸

C.周、Dz,T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

6、化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.植物秸稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

7、《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。該方法與分離下列

物質(zhì)的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸鉀和氯化鈉

C.食鹽水和泥沙D.乙酸丁酯和1-丁醇

8、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

_可移動(dòng)右

NH：盆滴有酚的銅絲J球

----可儆的水浸有堿液的棉球。7

M型山苴「稀硝酸

S1B]2a3

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖I所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成鉉鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①?③C.①②④D.①③④

9,下列屬于堿的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

10、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a（-R為炫基）和苯通過(guò)傅克反應(yīng)合成b的過(guò)程如下（無(wú)機(jī)

小分子產(chǎn)物略去）

eb

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1,3］己烷Of>：互為同分異構(gòu)體

B.b的二氯代物超過(guò)三種

C.R為C5Hli時(shí)，a的結(jié)構(gòu)有3種

D.R為C4H9時(shí)，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

11、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）aC2H50H（g）。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系

如下（起始時(shí)，n（H2O）=n（C2H4）=lmol,容器體積為1L）。下列分析不氐確的是（）

w

￡

*

a

\

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的△!1<（）

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：PI>P2>P3

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=2

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b

12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSCh中含有氧原子的數(shù)目為4.5NA

B.1L濃度為O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolh

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元

素中原子半徑最大；W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層

電子數(shù)之和為10,下列說(shuō)法正確的是

A.W、Z形成的化合物可做消毒劑

B.原子半徑：W<Y<Z

C.工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D.W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

14、某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低（178C升華），且易水解。下列說(shuō)法中完全正確

的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過(guò)盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)

玻璃管③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁④裝置IH可盛放堿石灰也可盛放無(wú)水氯化鈣，二者的作用相同⑤a處

使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全

A.①②B.（1X3X5）C.①④D.③④⑤

15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2c。3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于氏傘的酸性

將溟乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入漠的

B溟乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

四氯化碳溶液，溶液褪色

C$。2通入1<1^1104溶液，溶液褪色$。2有漂白性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgN（）3溶液，有黃色

D(p(AgCl)>Ksp(Agl)

沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

16、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是

A.也還原三氧化鴇（WO〉B.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.鋅粒投入硫酸銅溶液中D.過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳

17、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

所含離子NO3一SO42-H+X

濃度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

18、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、％、Cl2,裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A膜B膜C膜

二氧02~石墨石墨

化碳1

Q-

CaCl2Ca(H2PO4)2NaH2PO4NaOH

濃溶液稀溶液濃溶液稀溶液

甲烷氧氣11

a極電解質(zhì)1b極陽(yáng)極室產(chǎn)品室原料室陰極室

A.a極反應(yīng)：CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C,可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽(yáng)極室Ca，+減少().4mol

19、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

2R(OH)3+3C1O+4OH-=2RO產(chǎn)+3C1+5H2O。貝!IRO4"中R的化合價(jià)是()

A.+3B.+4C.+5D.+6

20、在常溫常壓下，將100mLH2s與Ch混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的狀況，剩余氣體25mL。下

列判斷錯(cuò)誤的是()

A.原混合氣體中H2s的體積可能是75mL

B.原混合氣體中O2的體積可能是50mL

C.剩余25mL氣體可能全部是SO2

D.剩余25mL氣體可能是SO2與

21、分子式為C4H8ch的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

22、室溫下，向20.00mL0.100()mol?LT鹽酸中滴加0.1000mollTNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知lg3=0.5。下列說(shuō)法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L1鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)

定時(shí)采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),pH約為1.5

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：?H-坨0S.請(qǐng)根據(jù)如圖回

R—CH-OH------"-R-C"H

答：

(D物質(zhì)A的化學(xué)式為CgHi。，寫(xiě)出A的名稱鑒別A和?！狢H=CHz可選用的試劑是_.

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式—.

(3)反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是—；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為

(4)寫(xiě)出2種滿足下列條件的|j^j—cCH3同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！?一.

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

制備|[\]]

(5)設(shè)計(jì)由的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

合成路線常用的表示方式沏AE*B目標(biāo)產(chǎn)物

反應(yīng)條件

24、(12分)有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為&N飛工￡R°H,其合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

KMnO.(H')

m.Fc.鹽酸(i)NaOH溶液,△反應(yīng)②

I_R—I_(ii)酸化

已知:?^>-0H（CH1CO）2Q><Q>-OOCCH,

②旦遞邈+?HNH《苯胺易被氧化）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴髭A的名稱為,B中官能團(tuán)為H的分子式為反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是o

⑵上述流程中設(shè)計(jì)C-D的目的是.

（3）寫(xiě)出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.（任寫(xiě)一種）

⑸已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有竣基時(shí)則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆匀糀為原料合成鄰氨基苯甲酸（（工；：?！埃┖铣陕肪€（無(wú)機(jī)試劑任選）。

25、（12分）疊氮化鈉（NaN3）是一種白色劇毒晶體，是汽車(chē)安全氣囊的主要成分。NaNj易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯（t-BuN（h,以t-Bu表

示叔丁基）與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

⑴制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNCh===2HNO2+Na2so4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇（t-BuOH）

在40C左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

⑵制備疊氮化鈉（NaN3）

按如圖所示組裝儀器（加熱裝置略）進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

①裝置a的名稱是

②該反應(yīng)需控制溫度在65℃,采用的實(shí)驗(yàn)措施是

③反應(yīng)后溶液在0C下冷卻至有大量晶體析出后過(guò)濾。

所得晶體使用無(wú)水乙醇洗滌。試解釋低溫下過(guò)漉和使用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是.

(3)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmolL-1六硝酸餅錢(qián)［(NH4”Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用0.10mol-L，硫酸亞鐵錢(qián)［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液,

滴定過(guò)量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Cej++Fe3+)?

已知六硝酸錦鍍［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸鍍、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NCh)3,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式;計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤(rùn)洗

B.滴加六硝酸鈾核溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)尖嘴處無(wú)氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過(guò)程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鍍標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲(chǔ)水沖進(jìn)瓶?jī)?nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對(duì)含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷(xiāo)毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)

味的無(wú)毒氣體，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

26、(10分)乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

CH3coOH

某實(shí)驗(yàn)小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計(jì)讀數(shù)100~105C,保持液

體平緩流出，反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。

a

描&柱

已知：有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)

化合物溶解性

(g-cm3)(,C)(C)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請(qǐng)回答：

(1)儀器a的名稱是

(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是

⑶裝置甲中分餌柱的作用是

(4)下列說(shuō)法正確的是

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過(guò)量

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計(jì)讀數(shù)在118c以上，反應(yīng)效果會(huì)更好

⑸甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下：

①請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的操作順序完成實(shí)驗(yàn)(步驟可重復(fù)或不使用)

____-*____-*____-*____過(guò)濾一洗滌一干燥

a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過(guò)漉d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達(dá)到趁熱過(guò)濾的目的，可采取的合理做法是

②趁熱過(guò)濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有一

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

③關(guān)于提純過(guò)程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是_____________.o

A.蒸儲(chǔ)水B.乙醇C.5%Na2cCh溶液D.飽和NaCl溶液

27、(12分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20C)2.4xl041.4x10-33.0X10-71.5x10-4

(1)探究BaCO3和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化

「滴溶液r

30.lmol/LAImol/LC溶液

實(shí)驗(yàn)操作：［

充分振蕩后充分振蕩后，

r

可過(guò)濁，取洗凈后的沉淀

2mL0.lmol/LB溶液

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)...

INa2cO3Na2SO4

BaCh

實(shí)驗(yàn)nNa2sChNa2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實(shí)驗(yàn)n中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

③實(shí)驗(yàn)U中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=.

⑵探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化

-3滴0.lmol/L乙溶液廠■().Imol/LKI(aq)

實(shí)驗(yàn)m?口充分振蕩后ry

2mL0.lmol/L甲溶液

實(shí)驗(yàn)W:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0)?

裝置步驟電壓表讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

五.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

石果46石墨

0.1mol/L0

AgNOj(aq)道.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重復(fù)i,再向B中加入與道等量NaCl(s)d

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)m證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是(填標(biāo)號(hào))。

aAgNCh溶液bNaCI溶液cKI溶液

②實(shí)驗(yàn)W的步豚i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是o

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中b<a的原因______________________o

④實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說(shuō)明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是o

(3)綜合實(shí)驗(yàn)［~IV,可得出的結(jié)論是o

28、(14分)過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。

(1)一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化

鈉固體增重一克。

(2)常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下

體積為一Lo

(3)在2()0mLAb(SO。3和MgSCh的混合液中，加入一定量的NazCh充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí)，測(cè)得沉

淀質(zhì)量為5.8克。此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c(SO?")=_mol/Le

(4)取17.88gNaHCO3和NazCh的固體混合物，在密閉容器中加熱到250C,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固

體質(zhì)量為15.92g。請(qǐng)列式計(jì)算：

①求原混合物中NazCh的質(zhì)量B—；

②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要Imol/L鹽酸的體積為多少毫升_?

29、(10分)富銀三元層狀氧化物L(fēng)iNio.8Coo.iMno.Q2(NCM8U)作為下一代鋰離子電池的正極材被廣泛關(guān)注和深入研

究，納米級(jí)TiCh形成的表面包覆對(duì)提高該材料的性能效果明顯。回答下列問(wèn)題：

(1)Li在元素周期表中的位置為_(kāi)；基態(tài)Ni的電子排布式為基態(tài)C03+有一個(gè)未成對(duì)電子。

(2)制備N(xiāo)CM8U的過(guò)程中，殘余的Li2cCh會(huì)破壞材料的界面，CCh?的空間構(gòu)型是一，其中C原子的雜化方式為

_______O

(3)該電池初始充電過(guò)程中，會(huì)有c2H4等氣體產(chǎn)生。C2H4分子中。"鍵和兀鍵數(shù)目之比為

(4)TQ的晶胞(a=p=Y=90°)如圖所示：

TiCh晶體中O原子的配位數(shù)是一,其晶胞參數(shù)為：a=b=459pm,c=295pm,該晶體的密度為一g/cn?(列出計(jì)算式)。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【答案解析】

CH3

A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,A錯(cuò)誤;

NO2

B.半徑：r(C)<r(S),CS2的的比例模型:?B正確;

??

??

H??H

C.CH2F2的電子式:??,C錯(cuò)誤;

??

??

D錯(cuò)誤;

故答案選B。

2、C

【答案解析】

A.加少量BaCL生成BaSCh沉淀，"SCV)減小，使CaSCh溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，c(Ca?+)增大，故A錯(cuò)誤;

B.加少量蒸儲(chǔ)水，CaSO.s)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯(cuò)誤；

C.加少量硫酸c(SO41)增大，使CaSO」溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，故C正確；

D.適當(dāng)升高溫度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為C.

3、C

【答案解析】

在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價(jià)變化情況為：溟元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溟元素由+3價(jià)降

低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用.若5molH2O

參加反應(yīng)，則生成ImoKh,氧原子提供電子物質(zhì)的量為2moix2,令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmoL根據(jù)電子

轉(zhuǎn)移守恒，貝人

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

選項(xiàng)C符合題意。

4、C

【答案解析】

A.常溫下，向O.lmoH/i的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)琧(H+)、qCHaCOOH)均減小，因?yàn)橄♂屵^(guò)程促進(jìn)醋酸的電離，所以溶

液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)N2(g)+3%(g)=^2NHKg)AH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會(huì)形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕，鐵做正極被保護(hù)，是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止

腐蝕的目的，C正確；

D.電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽(yáng)極泥中含有Ag、Au等金屬,

D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

5、B

【答案解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是涇類(lèi)，燒堿與燒不反應(yīng)；另燒堿也會(huì)腐蝕紡織品，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.常溫下，鐵與液氯不反應(yīng)，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲(chǔ)存在鋼瓶中，選項(xiàng)B正確；

C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

6、C

【答案解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C.雷雨天時(shí)空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺(jué)清新，故錯(cuò)誤；

D.小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

7、D

【答案解析】

據(jù)混合物的成分及性質(zhì)，選擇合適的分離提純方法。

【題目詳解】

“酸壞之酒”含有乙醇的氧化產(chǎn)物乙酸，可利用它們沸點(diǎn)的差異，以蒸儲(chǔ)方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項(xiàng)不符；

B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結(jié)晶法分離，B項(xiàng)不符；

C.食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過(guò)濾法分離，C項(xiàng)不符；

D.乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸點(diǎn)不同的液體混合物，可蒸儲(chǔ)分離，D項(xiàng)符合。

本題選D?

8、C

【答案解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果。

【題目詳解】

①圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚歆的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題

意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題

意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后

處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；

故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來(lái)

說(shuō)，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。

9、C

【答案解析】

A.HI在溶液中電離出的陽(yáng)離子全為氫離子，屬于酸，故A錯(cuò)誤；

B.KC1O是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯(cuò)誤；

C.NH3H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

10、C

【答案解析】

A.環(huán)己烯［J分子式為CeHio,螺［1.3］己烷（><0>分子式為CGHIO,所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；

5

B.若全部取代苯環(huán)上的1個(gè)H原子,若其中1個(gè)C1原子與甲基相鄰,另一個(gè)C1原子有如圖;（工0所示4種取代位置,

R

有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個(gè)C1原子處于甲基間位，另一個(gè)C1原子有如圖:所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu)，若考

1

慮?；系娜〈鷮?huì)更多，故B正確；

C.若主鏈有5個(gè)碳原子，則氯原子有3種位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主鏈有4個(gè)碳原子，此時(shí)

甲基只能在1號(hào)碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主鏈有3個(gè)碳原子，此時(shí)該烷克有4個(gè)相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。綜上所敘分子式為CsHuCl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯(cuò)誤；

D.-C4H9已經(jīng)達(dá)到飽和，1mol苯環(huán)消耗3moi氫氣，則Imolb最多可以與3moiHi加成，故D正確。

答案：C

【答案點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的

量、官能團(tuán)性質(zhì)等，熟悉官能團(tuán)及性質(zhì)是關(guān)鍵。

11、B

【答案解析】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；

C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,依據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算并判斷；

D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。

【題目詳解】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，AH<0,A項(xiàng)正確；

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率PHP2Vp3,因此壓強(qiáng)P1<P2Vp3,B項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)

始(mol/L)110

轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

c(C2HsOH)0.25

平衡常數(shù)K=K=-,C項(xiàng)正確;

C(C2H4)C(H2O)0.8x0.816

D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快b點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均大于a點(diǎn)，因此反應(yīng)速率b>a,所需要的時(shí)間：a>b,D項(xiàng)

正確；

答案選B。

12、C

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SCh呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯(cuò)誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以O(shè).lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,C正確；

D.理論上，1L0.2mol/L的FeCb溶液和過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolL,但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成L小于

ImobD錯(cuò)誤。

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

當(dāng)看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗(yàn)

再使用的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，才能使用22.4L/moI。特別注意的是：H2O,NCh、HF,SO3,乙醇等，在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下都不是氣體。

13、A

【答案解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡f(shuō)明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為C1,據(jù)此分析；

【題目詳解】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na,W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O,即W為O,

Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說(shuō)明它們都是離子化合物，即Y為Mg,X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之

和10,推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為C1,

A.W和Z形成的化合物可以是C1O2,ClCh具有強(qiáng)氧化劑，能作消毒劑，故A正確；

B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O,故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂，故C錯(cuò)誤；

D.O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaClCh水溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；

答案：Ao

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是Y元素的推斷，學(xué)生認(rèn)為Y可能是AL認(rèn)為AWh和AICL熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，忽略了A1CL是共價(jià)

化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?/p>

14、B

【答案解析】

①氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)之前需要用氯氣排

除裝置的空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管,故正確;③氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低(178C

升華)，裝置II可以用于收集氯化鋁，故正確；④裝置III中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此

盛放堿石灰可以達(dá)到目的，盛放無(wú)水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯(cuò)誤；⑤氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低，a處使用較粗的

導(dǎo)氣管，不容易造成堵塞，實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全，故正確；正確的有②③⑤，故選B.

15、B

【答案解析】

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，弱于碳酸，故A錯(cuò)誤；

B.氣體通入澳的四氯化碳溶液，溶液褪色說(shuō)明生成乙烯氣體，溟乙烷生成乙烯的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)，故B正確；

C.SO2具有還原性，通入KMnCU溶液，溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.由于氯化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度的相對(duì)大小未知，有可能因?yàn)榈饣c的濃度較大而產(chǎn)生黃色沉淀碘化銀，因此

不能得出結(jié)論Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),當(dāng)氯化鈉的濃度大于或等于碘化鈉的濃度時(shí)，若產(chǎn)生黃色沉淀可得出題中的結(jié)論,

故D錯(cuò)誤，

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

二氧化硫具有漂白性，但并非所有顏色褪去的反應(yīng)都是由于其漂白性，這是很容易被忽略的問(wèn)題。比較結(jié)構(gòu)和組成相

似的難溶物的溶度積時(shí)，要根據(jù)控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，控制兩溶液的濃度相同，或控制溶度積較大的濃度較大，

才可以得出合理的結(jié)論；或者根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷，但要注意在進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化時(shí)，防止有過(guò)量試劑的干擾。

16>D

【答案解析】

A、H2還原三氧化鐺(WO3),固體由WO3變成W,質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和

鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對(duì)原子質(zhì)量鋅為65,銅為64,由鋅變

成銅質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na20z+2C02=2Na2co3+O2,lmolNazOz變成

ImolNaEG質(zhì)量增大，故D正確；故選D。

17、D

【答案解析】

溶液(體積為1L)中的陰離子帶電荷數(shù)為2mol/LXl+lmol/LX2=4,氫離子帶正電荷數(shù)為2mol/LX1=2,根據(jù)溶液呈

電中性原則，則X為陽(yáng)離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba"、Fe\Mg"三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠

氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與領(lǐng)離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案

選D。

18、C

【答案解析】

2

A.a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O-=CO2+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題干信息：利用CBh燃料電池電解制備Ca(H2Po必并得到副產(chǎn)物NaOH、出、Ch,,可知陽(yáng)極室的電極反應(yīng)

式為：20-20=02T，則陽(yáng)極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽(yáng)離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：

2H2O+2e=2OH+H2t,則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)，C膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；

D.a極上通入2.24L甲烷，沒(méi)有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

D容易錯(cuò)，同學(xué)往往誤以為Imol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。

19、D

【答案解析】

3+4—3

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n=---=2,O元素是一2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，

2

答案選D。

20、D

【答案解析】

H2s和6的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2—2SI+2比0,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2s+30LZSa+ZlfeO；據(jù)此討

論；若n(H2S)；n(02)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①，H2s有剩余；若n(H2S)：n(&)=2:1,發(fā)生反應(yīng)①，沒(méi)有氣體；若n

(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n(H2S)：n(02)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②,

氣體為二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(G)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②，氣體為二氧化硫，據(jù)此進(jìn)行分析。

【題目詳解】

HjS和Q的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2112s+02-2SI+2H2O,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2112s+302—2SO2+2H2O；

①若n(H2S)：n(02)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①H2s有剩余，則

2HZS+OL2sI+2H2O體積變化AV

213

50mL25mL100-25=75mL

剩余氣體為25mLHzS,原混合氣體中0?為25mL,H2s為100-25=75mL,符合題意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,發(fā)生反應(yīng)①，沒(méi)有剩余氣體，不符合題意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，貝U：

2H2S+302-2S02+2H20體積變化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫?yàn)?0mL,不符合題意；

④若n(H2S)：n(O2)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②，最后氣體為二氧化硫，體積為50mL,不符合題意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②，硫化氫、氧氣全部反應(yīng)，剩余氣體為二氧化硫，n(S()2)=25mL；則根

據(jù)反應(yīng)②2H2s+302-2S02+21W可知，n(02)=3/2n(S02)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25mL；根據(jù)題意可知，H2S

與Ch混合氣體共100mL,所以發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2-2SI+2IW的H2s與。2的總體積為100mL-251nL-37.5mL=37.5mL,

n(a)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(HzS)=2/3x37.5mL,所以，原混合氣體中n(H2S)=25mL+12.5mL=37.5mL,n(0z)=37.5

mL+12.5mL=50mL；結(jié)合以上分析可知，只有D選項(xiàng)不可能；

故答案選Do

21、B

【答案解析】

根據(jù)有機(jī)物的分子式可知,CMCL的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CHJ)2CHCHC12;

答案選Bo

22、C

【答案解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯(cuò)誤；

D.U(NaOH)=10.00mL時(shí)，HC1過(guò)量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCL溶液為酸性，溶液中

c(H+)=~X---------=：mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lgl+lg30=1.5,D正確；

故合理選項(xiàng)是C.

二、非選擇題(共84分)

23、乙苯溟水

【答案解析】

⑴物質(zhì)A的化學(xué)式為C6Hio,則苯與CH3cH2a發(fā)生取代反應(yīng)生成A為?-BZCH,,A的名稱為:乙苯；

。時(shí)的和rCH-CH＞都可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化，后者能與