2022屆遼寧省岫巖滿族自治縣高級中學(xué)高三年級下冊三輪化學(xué)訓(xùn)練

2021-2022學(xué)年遼寧省岫巖滿族自治縣高級中學(xué)家校協(xié)作高三下化

學(xué)三輪練（三）

一、選擇題（15題,45分）

1.下列情況與膠體性質(zhì)有關(guān)的有（）

①明帆凈水②血液透析③在大江、大河的入?？谔幰仔纬扇侵蔻莒o電除塵

⑤在霧天，打開車燈能看到一道粗的光柱

A.2項B.3項C.4項D.全部都

是

2.下列原子軌道能量最大的是（）

A.3dB.2pC.5fD.4s

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LH2含有的原子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，1.06gNa￡03含有的Na'數(shù)目為0.02.

C.5.6g鐵粉放入足量稀硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N,、

0.0.5mol?的MgCb溶液中,含有C1個數(shù)為N*

4.下列操作達不到預(yù)期目的是（）

①石油分儲時把溫度計插入液面以下；②用浸水除去乙烯中混有的S0,氣體；③用

乙醇與3mol/L的HzSO,混合共熱到170℃制取乙烯；④將苯和溪水混合后加入Fe粉制

溟苯；⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙烘.

A.①④B.③⑤C.②③④⑤

D.①②③④

5.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

4

A.Fe（OH）3溶于稀H2S0,中:H+0H-*H20

B.氨水滴入A1C13溶液中：Al"+30Hf滴（0H）31

2+

C.FeO溶于稀HC1中：0+2H-H20

D.鋁溶解在NaOH溶液中:2A1+20H02H20f2A10J+3H2t

6.整體輪廓怎么看都不呈三角形狀的實驗儀器是（）

A.泥三角B.錐形瓶C.三腳架D.燒瓶

7.關(guān)于化合物2一苯基丙烯（（X），下列說法正確的是（）

A.不能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.與甲苯互為同系物

C.最多能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

D.與互為同分異構(gòu)體

8.下列說法正確的是()

A.氫鍵是化學(xué)鍵

B.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

C.乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵

D.含極性鍵的分子一定是極性分子

9.向lOOmLO.Imol?匚|硫酸鋁錢刖地1頌*)2］溶液中逐滴滴入0.1111。1?L'Ba(0H)2i§

液。隨著Ba(OH)z溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法

3t2-2

B.b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al+2SO4+2Ba*+3OH=Al(0H)31+2BaS0,I

C.c點溶液呈堿性

D.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL

10.生活中化學(xué)知識無處不在，下列化學(xué)知識應(yīng)用錯誤的是()

A.過氧乙酸具有強氧化性，可以殺菌消毒，所以常用作消毒劑

B.黃瓜含有豐富的維生素C,熱鍋爆炒能減少維生素C的流失

C.向尿液中加入新制的Cu(0H)2懸濁液并加熱煮沸可用于糖尿病診斷

D.可用燃燒的方法鑒別羊毛圍巾和合成纖維圍巾

11.將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)：2C

(g)+xD(g),2min后達到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為50臨測得v(D)=0.25mol/

(L?min).下列推斷正確的是()

A.v(C)=0.5mol/(L,min)

B.x=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.若使用催化劑可以縮短達到平衡的時間，但A轉(zhuǎn)化率不變

12.下列微粒在指定條件下可以大量共存的是()

A.在小蘇打溶液中：N(V、CO廣、NH,.\K'

B.氫氧化鐵膠體中:H+、K+、C「、S”

2-

C.水電離出的c(H+)=10,2moi/L的溶液中：Ca\K\Cl\I1CO3

D.在pH=0的溶液中：Ca2\CIO,C「、Al"

13.具有高能量密度的鋅一空氣蓄電池是鋰離子電池的理想替代品，圖中是一種新型

可充電鋅-空氣蓄電池的工作原理示意圖。下列說法正確的是()

交換膜薇化物

A.放電時，電池正極上發(fā)生反應(yīng)：Zn(OH)：+2e=Zn+40H

B.充電時，鋅板作為陰極，鋅板附近溶液堿性增強

C.電池中離子交換膜是陽離子交換膜

D.放電時，每消耗22.4mlA,外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2.408X個

14.25c時，草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH溶液的加入pH的變化如圖

2-

所示。其中c(H2C20.,)+c(HCzO「)+c(CA)=0.Imol/L,下列說法錯誤的是()

0.10

LO.Q08

O06

I04

UO.

P

0.02

A.H2C2O4的的數(shù)量級為為-s

--

B.NaHCO溶液中，c(Na)>c(HC20.,)>c(H-)>c(OH)

C.0.Imol/L的CC。溶液,HCO,的電離度為80%

2

D.pH=7.0的溶液中，c(Na)=0.1+c(C204')-c(H2C204)

15.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價與最低負

價之和為0,Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為

18；Q元素原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多5個電子。下列說法不正確的是()

A.原子半徑：Z<Y<M

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>M

C.Y和M簡單氨化物的穩(wěn)定性：Y>M

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

二、綜合題

16.

(1)A部分:由錯英砂(ZrO??SiOz,還含少量FezCh、Al203>SiO?等雜質(zhì))制備ZrO?

的流程如下：

w產(chǎn)過芋最號水a(chǎn)*

楷刎f戰(zhàn)1庭伸皿志舞1^上》>逑1gHHOH>］的Am

已知：①ZrOz在強堿性溶液中以ZrO：『形式存在，在強酸性溶液中以ZrO”形式存

在。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

M"Fe"Al"ZrO24

開始沉淀時pH1.93.36.2

沉淀完全時pH3.85.68.0

操作I所需要的玻璃儀器為_______________________，操作I除了得到溶液a還

可得到o

(2)加氨水至溶液a中調(diào)節(jié)pH的的范圍是。

(3)操作II會得到濾液b和濾渣II,濾渣H分離過程如下:

氧化物B的化學(xué)式為。若試劑X為鹽酸，缺點

是。

(4)操作III除得到Zr(OH)”外還得到某種溶液，向該溶液中加入CaCOs粉末并加

熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式

為。

(5)加入氨水至溶液b發(fā)生的離子方程式

為。

(6)為得到純凈的ZrO”Zr(OH)，需要洗滌，檢驗Zr(0H)」是否洗滌干凈的方法

是

(7)B部分：鈦精礦是從鈦鐵礦或鈦磁鐵礦中采選出來，主要成分為FeTi。”是生

產(chǎn)用途非常廣泛的鈦白粉的原料。以鈦精礦石為原料制備金屬鈦的流程如下圖所示(某

些過濾過程已忽略)。已知強酸性溶液中，+4價的鈦元素以TiO,形式存在，金屬鈦不

溶于稀非氧化性酸?；卮鹣铝袉栴}:

步驟②中加入鐵屑的作用是0

(8)晶體K俗稱綠磯，晶體K的化學(xué)式為。

(9)試寫出溶液C加熱制備鈦酸沉淀的化學(xué)方程

式O

(10)步驟⑥加入過量的活性炭，則發(fā)生的化學(xué)方程式

為,已知TiO2+2Ck2TiCL+O?為吸熱反應(yīng)，且

該條件下反應(yīng)也能夠發(fā)生，為何制備TiCL過程中還要加入活性炭，試解釋原

因?

(11)氣體F為氨氣，F(xiàn)的作用是..

(12)溶液H是,作用

為。

17.醋酸亞格水合物｛[Cr(CH：)COO)2]2?2&0,相對分子質(zhì)量為376｝是一種深紅色晶

體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化輅溶液、醋酸鈉溶

液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞銘水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅

粒，已知二價格不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng).制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)

如下：

Zn(s)+2HC1(aq)-ZnCk(aq)+H2(g)

2CrCls(aq)+Zn(s)=2CrCL(aq)+ZnCL(aq)

2<

2Cr(aq)+4CH3C00-(aq)+2H20(1)—[Cr(CH3co0)2]2?2H20(s)

(1)儀器1的名稱是.

(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鋁溶液的順序最好是(選下面的A、B

或C)；目的

是_________________________________________________________________________

A.鹽酸和三氯化鋁溶液同時加入B.先加三氯化銘溶液一段時間后再加鹽酸C.先

加鹽酸一段時間后再加三氯化鋁溶液

(3)為使生成的CrCL溶液與CHsCOONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(填

“A”或"B”，下同)，打開閥門.

(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的壓將CrCk溶液壓入裝置3與

CHCOONa溶液反應(yīng)外,另一個作用是.

(5)已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrC13溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸

鈉溶液為1.5L0.lmol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3c00)2]2?2H209.4g,則該實驗所

得產(chǎn)品的產(chǎn)率為(不考慮溶解的醋酸亞銘水合物).

(6)銘的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr,最好往廢液中通入

足量的，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為才能使格的離子沉淀完全(格的離子

濃度應(yīng)小于10-5mol/L).【已知Cr(0H)3的溶度積為6.3X10⑶，癇七*

1g產(chǎn)0.3]

18.苯乙烯是一種重要的化工原料?，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：

(g)、+1I2(g)A/A+117.6kJ,mol

(1)在剛性容器中要提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施

有、____________________________

。(寫出2種可行的方法)

(2)實際生產(chǎn)中往剛性容器中同時通入乙苯和水蒸氣，測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化

率隨時間變化結(jié)果如圖1所示。

圖1

①平衡時，P(<0)=kPa,平衡常數(shù)4=kPa(4為以分壓表示的平

衡常數(shù))

②反應(yīng)速率片PL“=k”乙*-k迫P*乙琉P箕氣,入、4逆分別為正逆反應(yīng)速率常

數(shù)。計算a處的里

(3)0,氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在以圖2兩種途徑:

圖2

?a=o

②途徑I的反應(yīng)歷程如圖3所示，下列說法正確的是

a.CO?為氧化劑

b.狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了0-H鍵

d.該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③%2與乙苯平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖4所示，分析用2為15kPa時乙苯平衡轉(zhuǎn)化率最高

的原

因

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為；G的分子式為。

(2)C中所含官能團的名稱為,寫出C-B的反應(yīng)方程

式O

(3)已知(+[]『：，則B與丙烯反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)D-E涉及的反應(yīng)類型為、o

(5)同時滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上連有3個取代基。

②與FeCk溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③核磁共振氫譜有5組峰

答案解析部分

1.【答案】D

【解析】①明磯含有鋁，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，①符

合題意；

②人體內(nèi)的血液屬于膠體分散系，血液透析原理相當于膠體和溶液分離的滲析原理，

②符合題意；

③江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，③符合題

意；

④膠體具有電泳現(xiàn)象，通電，膠體微粒定向移向電極，沉降除去，④符合題意；

⑤霧是氣溶膠具有丁達爾效應(yīng)，光線通過會發(fā)生光的散射形成光亮的通路，與膠體有

關(guān)，⑤符合題意；

故答案為：D

【分析】膠體具有的性質(zhì)有丁達爾效應(yīng)、聚沉、電泳；膠體顆粒直徑介于lnm-100nm

之間，不能透過半透膜。

2.【答案】C

【解析】原子軌道的能量高低順序是：ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np,

所以2pV4sV3dV5f,

故選C.

【分析】多電子原子中，電子填充原子軌道時，各原子軌道的能量高低比較方法：

原子軌道的能量高低順序是：ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np,

相同電子層上原子軌道能量的高低：ns<np<nd<nf；

形狀相同的原子軌道能量的高低：ls<2s<3s<4s…；

同一能級上的原子軌道具有相同的能量：npx=npy=npz,以此解答該題.

3.【答案】B

【解析】A、標準狀況下水不是氣體，不能使用22.4L/mol計算水分子含有的原子數(shù)

目，故A不符合題意；

B、N&COs的摩爾質(zhì)量為106g/mol,1.06gN&CO3的物質(zhì)的量為0.OhnoL含有的Na'

數(shù)為0.02NA,故B符合題意；

C、5.68鐵粉的物質(zhì)的量為0.501,放入足量稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為0.2NA,故C不符合題意；

D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol的MgCk溶液的體積未知，則無法計算含有的C「個

數(shù)，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.標準狀況下水是非氣體；

B.根據(jù)碳酸鈉的摩爾質(zhì)量計算其物質(zhì)的量，碳酸鈉屬于離子化合物，含有鈉離子；

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，Imol鐵失去2mol電子；

D.沒有溶液的體積無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

4.【答案】D

【解析】解：①蒸儲時測量儲分溫度，溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸儲燒瓶支管口處，故

錯誤；

②澳能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)、能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以澳和乙烯、S02都

反應(yīng)，故錯誤；

③用乙醇與濃硫酸HzSO,混合共熱到170℃制取乙烯，濃硫酸作催化劑和脫水劑，不能

用稀硫酸，故錯誤；

④將苯和液澳混合后加入Fe粉制澳苯，苯和浪水不反應(yīng)，但能萃取澳水中的澳，故錯

誤；

⑤電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙烘，為防止反應(yīng)速率過快，將飽和食鹽水滴入盛有

電石的燒瓶中制乙快，故正確；

故選D.

【分析】①蒸鐳時測量鐳分溫度；

②溟和乙烯、SO,都反應(yīng)；

③用乙醇與濃硫酸HzSOi混合共熱到170C制取乙烯；

④將苯和液澳混合后加入Fe粉制澳苯；

⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炊，用食鹽水代替水能減緩反應(yīng)速率.

5.【答案】D

【解析】解：A.Fe(OH)3溶于稀HfO,中，氫氧化鐵不能拆開，正確的離子方程式

3+

為：3H*+Fe(OH)3=Fe+3H20,故A錯誤；

B.氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鍍，一水合氨不能拆開，正確的離子方

3，

程式為：A1+3NH：)*H2O=A1(OH)31+3NHZ,故B錯誤；

2

C.FeO溶于稀HC1中，F(xiàn)eO不能拆開，正確的離子方程式為：FeO+2H1=Fe'+H2O,故C

錯誤；

D.鋁溶解在NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OH+2H2O=2A1O2'+3H2t,故D

正確；

故選D

【分析】A.氫氧化鐵為難溶物，離子方程式中不能拆開；

B.氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；

C.氧化鐵不能拆開，需要保留化學(xué)式；

D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水.

6.【答案】D

【解析】解：A、泥三角的外形呈三角形，故A錯誤；

B、錐形瓶的外形呈三角形，故B錯誤；

C、三腳架的三個腳可以構(gòu)成三角形，故C錯誤；

D、無論是圓底燒瓶還是平底燒瓶，由于其外形是圓弧型，故無論如何看，都不呈三角

形，故D正確.

故選D.

【分析】根據(jù)常見儀器的外形來分析.泥三角、錐形瓶和三腳架的外形均像三角形，

而燒瓶的外形呈圓弧形.

7.【答案】D

【解析】A.該有機物中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A不符合題

意；

B.甲苯側(cè)鏈為飽和短基，而該有機物側(cè)鏈為不飽和炫基，結(jié)構(gòu)不相似，故不能稱為同

系物，故B不符合題意；

C.2一苯基丙烯的物質(zhì)的量未知，故無法計算消耗漠單質(zhì)的物質(zhì)的量，故C不符合題

,A*r.

忌；

D.2一苯基丙烯和（＞Y的分子式都是CM。，它們的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，稱

為同分異構(gòu)體，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】該有機物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯和烯煌性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取

代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，以此解答該題。

8.【答案】C

【解析】A.氫鍵是分子間作用力，比化學(xué)鍵的強度弱得多，A不符合題意；

B.鍵能越大，表示該分子越難受熱分解，B不符合題意；

C.乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵，C符合題意；

D.含極性鍵的分子不一定是極性分子，如二氧化碳，C=0鍵是極性鍵，但二氧化碳分

子是直線形，分子中正負電中心重合，是非極性分子，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A.氫鍵不屬于化學(xué)鍵;

B.鍵能越大，該分子越穩(wěn)定；

C.乙醇分子之間，乙醇跟水分子之間，水分子之間均存在氫鍵；

D.二氧化碳為直線對稱結(jié)構(gòu)：0=C=0o

9.【答案】C

【解析】NH4Al(SO,)2物質(zhì)的量為O.Olmol,溶液含有NH,QOlmol,Af!，0.01mol,SO.2

0.02mol?開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SOe+Ba*=BaS0,l,A1"+3OH=A1(OH)3I,當Al"

沉淀完全時需加入003moi0日,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba"為0.015moL

SO產(chǎn)未完全沉淀，此時溶液含有硫酸鏤、硫酸鋁；再滴加Ba(0H)2,生成BaSO“沉

淀，發(fā)生反應(yīng)為SOF+Ba"=BaSOJ,NH,1+OH=NHa.H20,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增

加幅度較前一過程??；當S0產(chǎn)完全沉淀時,共需加入0.02molBa(0H)2,加入

0.04mol0H\Al"反應(yīng)掉0.03mol0H,生成Al(OH)30.Olmol,剩余0.OlmolOH恰好與

NH；完全反應(yīng)，此時溶液中NH；完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO」

和Al(0H)3；繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OU)3+0ir=A10；

+2HA由方程式可知要使O.OlmolAl(0H),完全溶解,需再加入0.005molBa(0H)

2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液。則A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為

22+;b

SO.1+Ba=BaS0.lI,Al+30H=A1(OH)31,a點對應(yīng)的沉淀為BaSO,和Al(OH)3,A不

符合題意；

B、由分析可知,b點發(fā)生反應(yīng)為SO『+Ba也BaSO」I,NH/+OH=NH3-H20,B不符合題

意；

C、由分析可知，c點溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液，所以溶液呈堿性，C符合題意；

D、由分析可知,c點加入Ba(OH)z的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02m的=0.0的mol,所以

需要氫氧化鋼溶液的體積為0.025mol4-0.Imol/L=0.25L=250mL,D不符合題意；

故答案為：C?

【分析】A.根據(jù)圖像以及離子之間的反應(yīng)可知，a點的沉淀除了硫酸鋼還有氫氧化

鋁；

B.b點時已經(jīng)結(jié)束了鋁離子和氫氧根離子的反應(yīng)；

C.c點是氫氧化鋁溶解為偏鋁酸根后，所以c點的溶質(zhì)是偏鋁酸鋼和一水合氨，所以顯

堿性；

D.根據(jù)氫氧化鋼與氨水和鋁離子反應(yīng)的方程式可以計算出氫氧化鋼的物質(zhì)的量，繼而

求出其體積0

10.【答案】B

【解析】解：A.過氧乙酸含有過氧鍵，具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌

消毒，故A正確；

B.維生素C在加熱條件下易被氧化而變質(zhì)，故B錯誤；

C.葡萄糖與新制的Cu(0H)2懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于檢驗糖

尿病，故C正確；

D.羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒具有燒焦的羽毛氣味，為蛋白質(zhì)的特征性質(zhì)，可用

于檢驗，故D正確.

故選B.

【分析】A.過氧乙酸含有過氧鍵，具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性；

B.維生素C在加熱條件下易變質(zhì)；

C.葡萄糖與新制的Cu(0H)2懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒具有燒焦的羽毛氣味.

11.【答案】D

【解析】解：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,可知轉(zhuǎn)化的A為2moiX50%=lmol,由反應(yīng)可知

\rnol

生成C為Imol,v(C)=2L=0.25moK'*sl,v(D)=0.25mol?L'?s-1,由速率

2s

之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2,則

2A(g)+3B(g)言2C(g)+2D(g)

起始2200

轉(zhuǎn)化11.511

2s10.511

A.由上述分析可知，v(C)=0.25mol,L',s故A錯誤；

B.由上述分析可知，z=2,故B錯誤；

C.B的轉(zhuǎn)化率為—X100%=75樂故C錯誤；

2

D.催化劑降低反應(yīng)的活化能，同等程度改變反應(yīng)速率，平衡不移動，故D正確.

故選D

【分析】2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,可知轉(zhuǎn)化的A為2moiX50%=lmol,由反應(yīng)可知生成

[mol

C為Imol,v(C)=2L=0.25moPL_1?s'1,v(D)=0.25mol?L'?s-1,由速率之比

2s

等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=2,則

2A(g)+3B(g)之2C(g)+2D(g)

起始2200

轉(zhuǎn)化11.511

2s10.511

以此解答該題.

12.【答案】A

【解析】A.在小蘇打溶液中N(V、CO廣、NHJ、K'均可以和鈉離子、碳酸氫根離子大量

共存，故A符合題意；

B.cr,s?-能夠與氫氧化鐵膠粒發(fā)生聚沉現(xiàn)象，在分散系中不能大量共存，故B不符合

題意；

C水電離產(chǎn)生的c(H*)=lXl"mo"L的溶液中存在大量H.或OH,HCOJ與氫氧根離子

和氫離子均反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；

D.在pH=O的溶液中氫離子濃度為lmol/L,Cl(r與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共

存，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】B.氫離子與硫離子形成弱電解質(zhì)。

C.需要特別注意水電離出的c(H)=10"mol/L的溶液既可以是酸溶液，也可以是堿

溶液。碳酸氫根在酸溶液中，堿溶液中都不能大量共存。

D.選項為強酸溶液，氫離子與次氯酸根例子形成弱酸。

13.【答案】B

【解析】A.放電時,電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：02+2H20+4e-=40H,A不

符合題意；

B.由分析可知，Zn為電池負極，故充電時與電源負極相連，鋅板作為陰極，電極反應(yīng)

為：Zn(OH)：+2e=Zn+40H,故鋅板附近溶液堿性增強，B符合題意；

C.由分析可知，負極反應(yīng)消耗0H,正極反應(yīng)產(chǎn)生0E,故電池中離子交換膜是陰離子

交換膜，讓31能通過由正極區(qū)移動到負極區(qū)，C不符合題意；

D.放電時，每消耗22.4mLOz,未告知氣體的狀態(tài)是否為標準狀況下，故無法計算0?

的物質(zhì)的量，也無法計算外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】由圖示可知，原電池工作時Zn作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e

+4011=Zn(OH)：,過渡金屬碳化物作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：

02+2H20+4e-=40H,據(jù)此分析解題。

14.【答案】C

【解析】A.HzCzO,的電離方程式為HC0,uH+HC2O,\HCOuH+GO?,H2co的L=

空營冬Q，根據(jù)圖像當c(IC。)=c(CA2)時溶液的pH介于4和5之間，

c(WC2O4)

H￡O的心數(shù)量級為10%A不符合題意；

B.根據(jù)圖像知NaHCO溶液呈酸性，NaHC。溶液中HCQ的電離程度(HCQ0

H+C,Ot2')大于ICO「的水解程度(HCO+HQ=H￡O+0H),但阻0,的電離程度和水

解程度都很微弱，NaHC/O”溶液中c(Na)>c(HCA)>c(H*)>c(OH),B不符合題

意;

C.H2c2?！沟碾婋x以第一步電離為主，已電離的&C。分子的濃度等于溶液中c(HQ0,),

圖像中0.lmol/LH2c2。4溶液中c(HC。)<0.08mol/L,0.Imol/LH2c2O4溶液中的電

離度為°(8°4)x100%<80%,C符合題意；

0.1mol/L

D.加入NaOH溶液后溶液中的電荷守恒式為：c(Na)+c(HD=c(OH)+c(HGO.,)

+2c(GO產(chǎn)),常溫下pH=7.0的溶液呈中性，c(H4)=c(OH)則pH=7.0的溶液中的

電荷守恒為c(Na')=c(HCiO,)+2c(金0產(chǎn)),將c(H2C2O4)+c(HC。)+c(C20?)

=0.Imol/L代入得c(Na)=0.1+c(C20/0-c(HCO,),D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)鼠的表達式，結(jié)合圖像分析；

B.由圖像確定NaHCO溶液的酸堿性，得出c(H)和c(0H)的大??；

C.結(jié)合圖像中0.lmol/LH￡。溶液中c(HC2O.,)〈0.08mol/L進行分析；

D.根據(jù)電荷守恒進行分析；

15.【答案】D

【解析】由分析可知，X為H、Y為C、Z為N、M為Si、Q為Cl。

A.電子層數(shù)越大，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，

因此原子半徑Z<Y<M,A不符合題意；

B.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，由于非金屬性Z>Y刈，因此最

高氧化物對應(yīng)水化物酸性Z>Y>M,B不符合題意；

C.非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因此簡單氫化物穩(wěn)定性Y〉M,C不符合

題意；

D.X、Z、Q形成的化合物為NHC1,屬于離子化合物，D符合題意；

故答案為：D

【分析】Y的最高正價與最低負價之和為0,因此Y的最外層電子數(shù)為4,則Y為C。

Y與Z、M元素相鄰，因此Z為N、M為Si。Z2H,的電子總數(shù)為18,則X的電子數(shù)為1,

因此X為H。Q元素原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多5個電子，因此Q原子的最外層電

子數(shù)為7,則Q為C1。

16.【答案】(1)燒杯、漏斗、玻璃棒;H2SiO3

(2)5.6%.2

(3)A1A；鹽酸的量不易控制

21

(4)2NH；+CaCO3仝2NH31+Ca+C021+H20

2+

(5)ZrO+2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4I+2NH；

(6)取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的AgNO”未產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈

(7)防止Fe"被氧化

(8)FeSOj?7IL0

(9)TiOSOa+ZHzO&H2TiO；)I+H2S0,

(10)TiO2+2CL+2C1173KTiCl,+2C0；活性炭與(X反應(yīng)并放熱，促進反應(yīng)正向移動

利于制備TiCli

(11)做保護氣

(12)稀鹽酸；溶解MgCk和未反應(yīng)的Mg,過濾后提純金屬鈦

【解析】A部分：(1)從反應(yīng)流程可知，操作I為過濾，所需要的玻璃儀器為燒杯、

漏斗、玻璃棒；二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了膠狀

沉淀硅酸，因此操作I除了得到溶液a還可得到&SiO3；綜上所述，本題答案是：燒

杯、漏斗、玻璃棒，H2SiO3.

(2)加氨水的目的是除去溶液中的鐵離子和鋁離子，使兩種離子變?yōu)槌恋?，根?jù)表格數(shù)

據(jù)可知，當溶液a中調(diào)節(jié)pH的的范圍是5.6~6.2之間時，即可實現(xiàn)目的；綜上所述，

本題答案是:5.6~6.2。

(3)濾渣II為氫氧化鐵和氫氧化鋁混合物，氫氧化鋁能夠與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶

液，偏鋁酸鈉溶液中加入過量的二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁得到氧化

鋁固體；所以氧化物B的化學(xué)式為AU),；若試劑X為鹽酸，鹽酸適量，偏鋁酸鈉與鹽

酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量，氫氧化鋁沉淀溶解，因此使用鹽酸制備氫氧化

鋁就需控制鹽酸的使用量；綜上所述，本題答案是：A12O3：鹽酸的量不易控制。

(4)根據(jù)流程分析可知，操作IH除得到Zr(OH),外還得到氯化鏤溶液，氯化鏤溶液水

解顯酸性，向該溶液中加入CaCQ,粉末并加熱，得到二氧化碳和氨氣。該反應(yīng)的離子方

2，

程式為2NH；+CaC0322NH3t+Ca+C02t+H.0；綜上所述，本題答案是：2NH；+CaC()3今

2

2NH3t+Ca'+CO2t+H20O

(5)強酸性溶液b中含有ZrO",該離子能夠與氨水反應(yīng)生成Zr(OH),沉淀，離子方程

2

式為:ZrO1+2NH3?lL0+IW=Zr(011)1I+2NH；；綜上所述，本題答案是：

2t

ZrO+2NH,?H20+H20=Zr(0H)1I+2NH.；?

(6)為得到純凈的ZrO2,Zr(OH),需要洗滌附著的氯化錢溶液，是否洗滌干凈，可用稀

硝酸和硝酸銀溶液檢驗洗滌液中是否存在氯離子；具體操作如下：取最后一次洗滌

液，加入硝酸酸化的AgNG,未產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈；綜上所述，本題答案是：

取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的AgNO”未產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈。

B部分：

(7)鈦精礦主要成分為FeTiOs,鐵為+2價，固體產(chǎn)物A中溶于水后溶液中含有F/，

Fe”易被氧化，因此步驟②中加入鐵屑的作用是防止Fe"被氧化；綜上所述，本題答案

是：防止Fe"被氧化。

⑻晶體K俗稱綠磯，它為帶有7個結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體，化學(xué)式為FeSOi?7HQ；綜

上所述，本題答案是:FeSO,?7H2。

(9)C為TiOSO,溶液，加熱后生成HzTiO,固體和H2soi溶液，化學(xué)方程式：TiOSO4+2H2O

會H2TiO31+H2SO4；綜上所述,本題答案是：TiOSO4+2H2O生H2TiO3\+H2S04.

(10)鈦酸固體加熱分解為TiOz,TiOz與氯氣、活性炭反應(yīng)生成四氯化鈦，化學(xué)方程式

為：TiO2+2Cl2+2C1173KTiCl.,+2C0;已知TiOz+ZCkATiCL+O?為吸熱反應(yīng)，活性炭

與“反應(yīng)并放熱，有利于反應(yīng)向右移動，提高了四氯化鈦的產(chǎn)率；綜上所述，本題答

案是：TiO2+2CL+2C1173KTiCl,+2C0；活性炭與6反應(yīng)并放熱，促進反應(yīng)正向移動

利于制備TiCL。

(11)氣體F為氯氣，性質(zhì)穩(wěn)定，做保護氣；綜上所述，本題答案是：做保護氣。

(12)TiCL與鎂反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂，金屬鈦不溶于稀非氧化性酸；所以H溶液

可以選擇稀鹽酸，溶解MgCk和未反應(yīng)的Mg,過濾后提純金屬鈦；綜上所述，本題答

案是：稀鹽酸；溶解MgCL和未反應(yīng)的Mg,過濾后提純金屬鈦。

【分析】(1)根據(jù)過濾操作判斷需要的儀器，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；

(2)加入氨水的目的是沉淀鋁離子，而ZrO*不沉淀，據(jù)此判斷pH的范圍；

(3)偏鋁酸根離子與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，加熱分解生成氧化鋁，氫氧化鋁能溶

于強酸；

(4)氯化鏤水解呈酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)，據(jù)此書寫離子方程式；

(5)氨水與ZrO'反應(yīng)生成沉淀；

(6)檢驗洗滌是否干凈就是檢驗最后一次洗滌液中是否含有氯離子；

(7)亞鐵離子易被氧化，加入鐵粉可防止亞鐵離子被氧化；

(10)根據(jù)氯氣、活性炭與TiO?反應(yīng)生成四氯化鈦進行書寫化學(xué)方程式；

(11)氧氣可以作為保護氣。

17.【答案】(1)分液漏斗

(2)C；讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞錦

離子被氧化

(3)B；A

(4)過量的鋅與CrCL充分反應(yīng)得到CrCk

(5)83.3%

(6)5.6

【解析】解：(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器1為分液漏斗，盛裝稀鹽酸，盛裝的

稀鹽酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，用來增大壓強把生成的CrCk溶液壓入裝置3中，

故答案為：分液漏斗；(2)二價銘不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)

生也，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞倍離

子被氧化，故先加鹽酸一段時間后再加三氯化銘溶液，故答案為：C；讓鋅粒與鹽酸先

反應(yīng)產(chǎn)生上,把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞銘離子被氧化；(3)利用生

成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCL溶液壓入裝置3中與CHsCOONa溶液順利混合，

應(yīng)關(guān)閉閥門B,打開閥門A,故答案為：B；A；(4)鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的

不將CrCk溶液壓入裝置3與CHEOONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是：過量的鋅與CrCh

充分反應(yīng)得到CrCl2,

故答案為：過量的鋅與CrCk充分反應(yīng)得到CrCb(5)行。3為吁—=

M

9.51g

——;=0.06mol,得到CrCb為0.06mol,而CH：COONa為1.5mol,由方程式

158.5g/mol

2

2Cr'(aq)+4CH3co(T(aq)+2H20(1)—[Cr(CH3co0)2L-2H20(s)可知C&COONa足

量，貝ij得至[[Cr(CLCOO)2]2,240為0.06molX-X376g/mol=ll.28g,

2

所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為：,、1。。%=83.3%,故答案為：83.3%;(6)除去廢水中的

Cr2',可先通入氧氣或空氣，將C1?氧化為Cd,然后加入堿液調(diào)節(jié)溶液的pH,要使銘

的離子沉淀完全，c(Cr;,)〈lO-mol/L,則c(OH')=3&3xl°mol/L=4X10-

Q1X10-

9moi/L,pH=-1g(lx)：)=5.6,

4x10

故答案為：空氣或氧氣；5.6.

【分析】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器1為分液漏斗；(2)二價銘不穩(wěn)定，極易

被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生壓，把裝置2和3中的空氣趕出；(3)利用生

成氫氣，使裝置內(nèi)氣體增大，將CrCk溶液壓入裝置3中與CH3c()()Na溶液順利混合；

(4)過量的鋅與CrC與充分反應(yīng)得到CrCb；(5)CrCL為CO61no1,得到CrCL為

0.06mol,而CUCOONa為1.5mol,由方程式可知CLCOONa足量，根據(jù)CrCk計算[Cr

(CH:)COO)2]2*2H20的理論產(chǎn)量，進而計算其產(chǎn)率；(6)向廢液中通入足量的空氣或氧

氣，將Cr"氧化為Cr",加入堿液調(diào)節(jié)溶液的pH,使c(C?4)Xc3(OH)>6.3X10-

31,生成Cr(OH)3沉淀,銘的離子沉淀完全時，濃度應(yīng)小于10%ol/L,根據(jù)Ksp[Cr

3+3

(OH)3]=c(Cr)Xc(OH)=6.3>10-計算溶液中c(OH),再結(jié)合水的離子積

計算c(H),溶液pH=-Ige(H1).

18.【答案】(1)升溫(降壓或及時移去產(chǎn)物)；降壓(升溫或及時移去產(chǎn)物，和第一空

不能重)

(2)80；45；2.5

(3)159.2；a、b；當P(C02)<15kPa,隨著CO?壓強增大，反應(yīng)物濃度增大，促進平衡

向右移動；當P(C0z)>15kPa,過多的CO?會造成催化劑表面乙苯的吸附下降

【解析】(1)根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積擴大的吸熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理可

知：要提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為升高溫度、降低壓強及時移去產(chǎn)物等方

式。答案為：升溫(降壓或及時移去產(chǎn)物)；降壓(升溫或及時移去產(chǎn)物，和第一空不

能重)(2)該條件下，氣體的壓強和物質(zhì)的量成正比，總壓等于各氣體分壓之和。反應(yīng)

開始總壓強為100kPa,反應(yīng)達到平衡時增大為115kPa,增大了15kPa,則乙苯的分

壓降低15kPa,生成的苯乙烯和乩分壓均為15kPa；由于乙苯的轉(zhuǎn)化率為75%,因此反

應(yīng)開始時乙苯的分壓為15kPa+75%=20kPa,故蒸氣占80kPa；根據(jù)平衡常數(shù)的含

義，用平衡分壓表示的平衡常數(shù)他=ccc=45kPa?答案為：80；45②可逆

20kPa-15kPa

反應(yīng)、，（g）+Hz（g）達到平衡時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等，此

時乙苯為5kPa,苯乙烯、氫氣為15kPa,在正產(chǎn)乙莘=在逆尸電烯尸箕氣,

p（苯乙烯）xp（氫氣）

=45kPa；在a點時壓強為112kPa,則說明此時總壓強比

P（乙苯）

初始壓強增大了12kPa,則乙苯的分壓降低12kPa,為8kPa,生成的苯乙烯和H2分壓

外人正P（乙苯）

均為12kPa,苯乙烯、氫氣為12kPa,所以：L=左下侔乙的xj（氫氣）=

繪*P（乙苯）8kPa

45kPaX=2.5。答案為:2.5(3)①反

k逆p（苯乙烯）xp（氫氣）12kPaxl2kPa

應(yīng)過程中能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，根據(jù)圖示可知反應(yīng)

熱△住117.6kJ/mol+41.6kJ/mol=+159.2kJ/mol。答案為：159.2②a.CO?與乙苯反應(yīng)后

變?yōu)镃O,C元素化合價降低，C獲得電子，因此CO,為氧化劑,a符合題意；

b.根據(jù)圖示可知由狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了0T鍵，b符合題意；

c.由反應(yīng)歷程可知中間產(chǎn)物除了（），還有HO-C=O，c不符合題意；

d.催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，因此不能改變乙苯的轉(zhuǎn)化率，d不符合題意；

故合理選項是ab。答案為