化學(xué)平衡常數(shù)高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章第二節(jié)第3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)習(xí)目標(biāo)：3、初步了解化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。(重點(diǎn))1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的概念。2、掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法。自學(xué)指導(dǎo)：自學(xué)課本P33-36，了解以下知識(shí)：1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式；2、化學(xué)平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用。根據(jù)數(shù)據(jù)分析出平衡時(shí)數(shù)據(jù)中的規(guī)律：(1)溫度不變時(shí)，為一常數(shù)；(2)常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡

(3)常數(shù)K與反應(yīng)的

無(wú)關(guān)；

。c(H2)·c(I2)序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)濃度mol/L平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.015593000.015200.0016960.0016960.011814000.037770.0042130.0042130.02934c2(HI)起始濃度大小48.3848.6148.7148.81一、化學(xué)平衡常數(shù)在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。1、定義：對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

K=2、表達(dá)式：【注意】書寫K時(shí)不考慮固體和純液體。K無(wú)固定統(tǒng)一的單位！不同方程式，單位不同。3、影響因素(1)K只受溫度影響(2)吸熱反應(yīng)：降低溫度，K減小升高溫度，K增大【練一練】寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。（1）如果反應(yīng)中有固體和純液體，平衡濃度看做“1”CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)

Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)K=c(CO2)c(CO)

c(CO2)·c(H2)

K=c2(CrO42-)

c2(H+)

K=c(Cr2O72-)（2）同一化學(xué)反應(yīng)：1）1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)3）2NH3(g)N2(g)+3H2(g)K1

K2K3思考：K1

、K2、K3有什么關(guān)系？K12=K2K3=1/K2（3）多重平衡規(guī)則例1:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K1

2NO2(g)N2O4(g)

K2

2NO(g)+O2(g)

N2O4(g)

K3

=

+

K3=K1K2

方程式相加→K相乘例2:

C(s)+CO2(g)2CO(g)K1

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K2

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)K3

=

-

K1

=K2/

K3方程式相減→K相除1、可逆反應(yīng)：2、化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n倍：K2=K1n3、方程式相加：4、方程式相減：K1×K2=1K=K1×K2K=K1÷K2二、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算1、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)K1S(s)+O2(g)SO2(g)K2則相同溫度下，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為()

A、K1+K2B、K1–K2

C、K1×K2D、K1/K2

D課堂練習(xí)【例1】對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)

2CO(g)，在

一定溫度下，其平衡常數(shù)為K。下列條件的變化中，能

使K發(fā)生變化的是

()A．將C(s)的表面積增大

B．增大體系壓強(qiáng)C．升高體系溫度 D．使用合適的催化劑C(3)判斷反應(yīng)是否能達(dá)到平衡或者反應(yīng)進(jìn)行方向

某溫度下，任意時(shí)刻：當(dāng)Qc=K時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài);當(dāng)Qc<K時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;當(dāng)Qc>K時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

Qc=【例2】已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的

平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的平衡常數(shù)K2為________；反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)K3為_____。1/4973、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。(1)比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度(2)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α=×100%特點(diǎn)：一個(gè)確定的可逆反應(yīng)，在一定溫度時(shí)，平衡常數(shù)一定。但反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率因反應(yīng)物的投料比不同而不同2、將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L.1)該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________；(2)

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________；1.6×10380%——已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)

3：在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L，求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)其它條件不變，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度?！阎胶獬?shù),求平衡時(shí)各組分的濃度4、一定體積的密閉容器中：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________。(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，

試判斷此時(shí)的溫度為________℃。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6吸熱