浙江省麗水、衢州、湖州三地市2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

浙江省麗水、衢州、湖州三地市2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是()A．K+、Na+、、B．K+、Na+、Cl﹣、C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀將Fe氧化為BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出現(xiàn)生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀中無現(xiàn)象Al箔---表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸有酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D3、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ASiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與HF溶液反應(yīng)SiO2為兩性氧化物B將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3強(qiáng)C一小塊鈉投入水中，迅速熔成銀白色小球反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低D某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D4、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Fe3+、OH-、SO42-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-5、某學(xué)生做了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)：①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。在4個(gè)圖像，縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實(shí)驗(yàn)與圖像對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．①－(d) B．②－(b) C．③－(c) D．④－(a)6、右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體7、下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是()A．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸鹽產(chǎn)品B．近年來玉石市場火熱，南陽玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·SiO2C．華為麒麟芯片的主要成分是二氧化硅D．日本限制出口韓國的高純度氟化氫可用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕8、下列說法中不正確的是A．盧瑟福——用α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型B．維勒——合成尿素實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化C．門捷列夫——發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒鞤．侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中9、廈鎢股份公司擬生產(chǎn)用于汽車貯氫的鎢合金，此合金()A．熔點(diǎn)比鎢高 B．不能導(dǎo)電 C．具有金屬特性 D．是一種不可回收物10、下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是（）A．通入溶液中：B．稀鹽酸加入溶液中：C．用足量吸收尾氣中的D．加入溶液中：11、不能用于將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來的物質(zhì)是()A．苯 B． C．酒精 D．甲苯12、下列離子組合中，能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、OH-、Br- B．H+、Ag+、Cl-、ClO-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-13、下列說法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個(gè)D．常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA14、金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是（）A．水B．砂子C．煤油D．二氧化碳15、下列儀器用酒精燈加熱時(shí)，需墊石棉網(wǎng)的是（）①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發(fā)皿⑤試管⑥燒瓶⑦表面皿A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥16、導(dǎo)致下列環(huán)境問題的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧層空洞 D．溫室效應(yīng)17、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是（）A．Fe2O3俗稱鐵紅B．用FeCl3溶液作刻制印刷電路的“腐蝕液”C．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成氫氧化鐵和氫氣18、下列儀器用于過濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的是()①漏斗②試管③蒸發(fā)皿④天平⑤燒杯⑥研缽A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥19、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B．常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C．SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸20、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度之比為2∶4∶1∶3,則M離子可能是（）A．OH-B．SO42-C．I-D．Cl-21、下列氣體呈無色無味的是()A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO22、下列物質(zhì)中按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于一類的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸鈉 D．二氧化硅二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是____；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)____。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是____________(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是___；一定不含有的離子是_______24、（12分）下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。25、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3物質(zhì)的量濃度：11.9mol·L-1(1)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的物質(zhì)的量濃度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的數(shù)目(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量簡、玻璃棒，還缺少的儀器是_______。(3)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學(xué)需取____mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是_______(填字母)。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水26、（10分）為了探究“一氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某課外活動小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行探究。廣口瓶②、③中分別裝有試劑X和試劑Y，④、⑤中均是干燥的過氧化鈉。（實(shí)驗(yàn)與現(xiàn)象）步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條不復(fù)燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復(fù)燃。（思考與分析）(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)裝置②中的試劑X是__________；裝置③中的試劑Y是____________(填序號)。A．濃H2SO4B．飽和食鹽水C．飽和Na2CO3溶液

D．飽和NaHCO3溶液（結(jié)論與反思）(3)根據(jù)步驟1和步驟2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是_________。(4)實(shí)驗(yàn)后有同學(xué)提出質(zhì)疑：“步驟2的實(shí)驗(yàn)并不能證明過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！毙〗M其他同學(xué)也認(rèn)為很有道理，請寫出其理由的方程式_______________。(5)若要證明“過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：?、葜蟹磻?yīng)后的少量固體，___________________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長時(shí)間的N2，其原因是__________________________。（2）裝置B的作用是__________________________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為______、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（4）該裝置的缺點(diǎn)是__________________________。（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時(shí)會生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1．44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為__________________________。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：_________________________________。28、（14分）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)，按要求回答以下問題：（1）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_________________.（2）硅酸鹽?？蓪懗裳趸镄问剑涢L石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式為____________.（3）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為_________________.（4）“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用的光導(dǎo)纖維成分是_____________________（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_________，氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是（化學(xué)方程式）_________________.（6）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式_______，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________.（7）飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________.②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：_________________.29、（10分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應(yīng)用廣泛。（1）鋼閘門在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：①圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇___（填字母序號）。a．碳棒b．銅板c．鋅板②圖2中，鋼閘門C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極反應(yīng)式為___，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法___。（2）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為___。（3）利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電。圖4為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。①正極每消耗4.48LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。②S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．為紫色，與題給無色條件不符，A不合題意；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；C．Cu2+為藍(lán)色，與題給無色條件不符，C不合題意；D．Ba2+、結(jié)合生成沉淀，不能共存，D不合題意。故選B。2、D【解析】

A．過量的Fe粉中加入HNO3，硝酸將鐵氧化成Fe3＋,接著發(fā)生2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，故A錯誤；B．CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而在稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，故C錯誤；D．濃硝酸有酸性，使藍(lán)色石蕊試紙變紅，濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能使變紅的石蕊試紙褪色，故D正確；故答案選D。3、A【解析】

A．SiO2與HF溶液反應(yīng)沒有生成對應(yīng)的鹽，SiO2不是堿性氧化物更不是兩性氧化物，A不正確；B．將CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3，則表明碳酸酸性比H2SiO3強(qiáng)，B正確；C．鈉投入水中，鈉熔化，則表明反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)不高，C正確；D．氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，表明氣體呈堿性，則必為NH3，原溶液中含有NH4+，D正確；故選A。【點(diǎn)睛】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水；二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不屬于鹽，所以二氧化硅不屬于堿性氧化物。4、C【解析】

離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，則不能大量共存?！驹斀狻緼.H+、Ca2+會與CO32-反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B．Fe3+會與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C．K+、Na+、OH-、Cl-間均不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)符合題意；D．Ba2+會與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；所以答案選擇C項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀（難溶物質(zhì)）生成或有氣體(易揮發(fā)物質(zhì))或有水（難電離物質(zhì)）生成，也就是有新物質(zhì)生成。5、B【解析】

①鋁鹽中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，鋁鹽反應(yīng)完后沉淀量不再變化；反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根據(jù)定量關(guān)系，故d不符合，故A錯誤；②明礬溶液中的鋁離子與滴入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，鋁離子反應(yīng)完后，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解而硫酸鋇不溶；最后剩余硫酸鋇，故b符合，故B正確；③在含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量，CO2先與氫氧化鈉反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)完后再與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀至達(dá)到最大值后不再變化，發(fā)生的反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故c不符合，故C錯誤；④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入NaOH至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，無沉淀生成，后與氯化鋁溶液反應(yīng)完后，生成沉淀達(dá)最大值后又逐漸溶解，故a不符合，故D錯誤；故答案為B。6、B【解析】氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨、氯化氫和氮?dú)?，反?yīng)的方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化銨為白色固體，燒瓶中出現(xiàn)白煙，故A正確；氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)?，不能生成二氧化氮紅棕色氣體，所以燒瓶中不能出現(xiàn)紅棕色，故B錯誤；該反應(yīng)中，氨氣中的氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，故C正確；氯氣有毒，排放到空氣中污染環(huán)境，燒杯中盛放的為氫氧化鈉溶液可以和有害氣體氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收有害氣體的目的，故D正確；故選B。考點(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置7、D【解析】

A、大理石不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分是碳酸鈣，A錯誤；B、南陽玉(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示是CaO·Al2O3·2SiO2，B錯誤；C、芯片的主要成分是硅，C錯誤；D、氫氟酸可以和SiO2反應(yīng)，故常用高純度氟化氫刻蝕半導(dǎo)體硅表面，D正確；故選D。8、D【解析】

A．1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故A不符合題意；

B．維勒用無機(jī)物腈酸銨合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限，可利用無機(jī)物得到有機(jī)物，故B不符合題意；

C．門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)就是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出第一張?jiān)刂芷诒恚蔆不符合題意；

D．侯德榜-侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，故D符合題意；【點(diǎn)睛】根據(jù)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，所以才利于NaHCO3的生成。9、C【解析】

A.合金的熔點(diǎn)比它的成分金屬低，A錯誤；B.合金仍能導(dǎo)電，B錯誤；C.合金具有金屬特性，C正確；D.合金是一種可回收物，D錯誤。故選C。10、B【解析】

A.通入溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：，A正確；B.稀鹽酸加入溶液中，離子方程式為：，B錯誤；C.用足量吸收尾氣中生成碳酸鈉和水，離子方程式：，C正確；D.加入溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，D正確；答案選B。11、C【解析】

A．碘不與苯反應(yīng)，在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且苯與水不互溶，可以萃取，A不符合題意；B．碘不與CCl4反應(yīng)，在CCl4中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且CCl4與水不互溶，可以萃取，B不符合題意；C．酒精與水互溶，不能用于將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，C符合題意；D．碘不與甲苯反應(yīng)，在甲苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且甲苯與水不互溶，可以萃取，D不符合題意；答案選C。12、C【解析】

離子之間能發(fā)生反應(yīng)就不能共存?！驹斀狻緼.和反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.和反應(yīng)生成次氯酸，和反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，D錯誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應(yīng)，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進(jìn)行氧化還原反應(yīng)等。13、C【解析】

A．標(biāo)況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個(gè)原子，故B錯誤；C．標(biāo)況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n＝mol，故分子個(gè)數(shù)N＝nNA＝×6.02×1023個(gè)，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故D錯誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】對于標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個(gè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。14、B【解析】試題分析：金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質(zhì)和金屬鈉以及鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉之間不能反應(yīng)。A、金屬鈉和水之間能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣能燃燒，不能用水滅火，故A錯誤；B、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故B正確；C、煤油是可燃物，不能用來滅火，C不正確；D、二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，故D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查金屬鈉著火時(shí)滅火物質(zhì)的選擇點(diǎn)評：熟練掌握燃燒的條件及滅火的原理和各種方法的使用條件，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的安全意識和靈活應(yīng)變能力。15、D【解析】

①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發(fā)皿、⑤試管、⑥燒瓶，都是可加熱儀器，但①燒杯、③錐形瓶、⑥燒瓶需隔石棉網(wǎng)加熱，②坩堝、④蒸發(fā)皿、⑤試管可直接加熱。所以①③⑥符合題意。故選D。16、A【解析】

A.SO2主要引起酸雨，符合題意，A項(xiàng)正確；B.氮氧化物引起光化學(xué)煙霧，不符合題意，B項(xiàng)錯誤；C.氟氯烴引起臭氧空洞，不符合題意，C項(xiàng)錯誤；D.CO2引起溫室效應(yīng)，不符合題意，D項(xiàng)錯誤。答案選A。17、D【解析】

A.Fe2O3是一種紅棕色的粉末，可用作紅色的顏料，故俗稱鐵紅，A正確；B.用FeCl3溶液可以腐蝕銅而將銅溶解，生成氯化銅和氯化亞鐵，故FeCl3溶液可用作刻制印刷電路的“腐蝕液”，B正確；C.常溫下，鐵遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，故鐵不能被濃硫酸或濃硝酸溶解，因此，常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，C正確；D.水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，D錯誤；故選D。18、C【解析】

過濾操作需要的儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺；蒸發(fā)操作需要的儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺，則用于過濾和蒸發(fā)分離物質(zhì)的儀器為①③⑤；故選：C。19、D【解析】

A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯誤；B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯誤；C.SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯誤；D.二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。20、D【解析】

根據(jù)溶液的電中性確定M離子所帶電荷數(shù)，再結(jié)合離子共存，從而確定答案?！驹斀狻吭O(shè)溶液的體積為1L，再設(shè)Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度分別為2x、4x、x、3x。由于溶液顯電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷的總量和陰離子所帶負(fù)電荷的總量相等，則有：溶液中陽離子所帶正電荷的總量為：3c(Fe3+)+c(K+)=2x×3+x=7x；溶液中NO3-所帶負(fù)電荷的總量為：c(NO3-)=4x；由于陽離子所帶正電荷的總量超過了NO3-所帶負(fù)電荷的總量，其差值為3x，故M離子（濃度為3x）中帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，由于OH-、I-都能與溶液中的Fe3+反應(yīng)，而Cl-與溶液中的離子都不反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】本題既要根據(jù)電荷守恒分析M離子所帶的電荷數(shù)，還要分析離子共存問題，才能正確解答。要注意在同一溶液中有多種溶質(zhì)時(shí)，其中任意一種溶質(zhì)所形成的溶液的體積都等于溶液的總體積，其中的離子也是這樣，故在同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比。21、D【解析】

A.是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A不選；B.是無色有刺激性氣味的氣體，B不選；C.是紅棕色刺激性氣味的氣體，C不選；D.是無色無味的氣體，D選；答案選D。22、C【解析】

根據(jù)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判斷，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品?！驹斀狻緼．硅石的主要成分是二氧化硅，選項(xiàng)A錯誤；B．碳化硅不是硅酸鹽，選項(xiàng)B錯誤；C．硅酸鈉是硅酸鹽，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硅不是硅酸鹽，選項(xiàng)D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)非金屬材料，題目難度不大，注意知識的積累。二、非選擇題(共84分)23、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據(jù)此分析?！驹斀狻磕橙芤褐兄豢赡艽嬖贐r-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。24、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。25、BC21.0膠頭滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解析】

(1)根據(jù)溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物分析解答；(2)①根據(jù)溶液的稀釋定律分析解答；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟分析所需儀器；(3)②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的操作和誤差分析進(jìn)行解答。【詳解】(1)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故取用任意體積的該鹽酸時(shí)，A.溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)；B.溶液具有均一性，故溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)；C.溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積無關(guān)；D.溶液中Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；綜上所述，B、C中的物理量不隨所取體積的多少而變化；(2)①設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，可得：V×11.9mol/L=0.50mol?L-1×0.5L，解得V=0.021L=21.0mL，故該學(xué)生需要量取21.0mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等，可知本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)①n(HCl)=n(NaOH)=，，即該同學(xué)需取20.0mL鹽酸；②該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能是所配制鹽酸的濃度偏大，A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會偏大，故A不符合；B.配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會偏大，故B不符合；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配鹽酸的體積會偏小，則鹽酸的濃度偏大，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會偏小，故C符合；D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致所配鹽酸的體積偏大，則鹽酸的濃度偏小，中和NaOH溶液時(shí)，消耗鹽酸的體積會偏大，故D不符合；故選C?！军c(diǎn)睛】配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器是高頻考點(diǎn)，但是也是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，①學(xué)生們往往會漏掉某些儀器，尤其是膠頭滴管，②寫容量瓶時(shí)經(jīng)常會漏掉規(guī)格。我們可以通過實(shí)驗(yàn)步驟有序的回憶思考實(shí)驗(yàn)所需要的儀器，做到不漏不多。26、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑DA有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中【解析】

①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，②用于除去CO2中的雜質(zhì)HCl，應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，③應(yīng)為濃硫酸，干燥氣體；④⑤為對比試驗(yàn)，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應(yīng)，⑥可避免空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入④⑤，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷，最后用帶火星的木條檢驗(yàn)是否生成氧氣?！驹斀狻?1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)②裝置：除去CO2中的雜質(zhì)HCl，鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應(yīng)為飽和NaHCO3溶液，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑，故答案為D；裝置③是濃硫酸，作用是干燥CO2氣體，故答案為A；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒有水蒸汽，a處帶火星木條不復(fù)燃，則二氧化碳不能和過氧化鈉反應(yīng)，所以不能生成氧氣，步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸汽，a處帶火星木條復(fù)燃，則二氧化碳能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以得到的結(jié)論是：有水存在時(shí)過氧化鈉能夠跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；(4)氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(5)二氧化碳與過氧化鈉產(chǎn)生碳酸鈉，水與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，所以若證明產(chǎn)物中含有碳酸鈉，就證明了二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，所以加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，即生成了碳酸鈣沉淀，則證明二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離提純方法是解題關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si無尾氣吸收裝置2：1向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁【解析】

（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要通人足夠長時(shí)間的N2；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗(yàn)有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗(yàn)一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為沒有尾氣吸收裝置將CO吸收；（5）取18gSiO2物質(zhì)的量==0.3mol，8.4g焦炭物質(zhì)的量==0.7mol，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.44L，物質(zhì)的量==0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi+C=SiC，1110.1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2：1；（6）驗(yàn)證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，產(chǎn)生的CO2氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質(zhì)氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，說明酸性H2CO3＞H2SiO3。28、防止硫酸亞鐵被氧化K2O·Al2O3·6SiO2Ca(ClO)2SiO2純堿、石英、石灰石SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓1.5NA【解析】

（1）根據(jù)FeSO4不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化的特征進(jìn)行分析；（2）根據(jù)酸鹽寫成氧化物形式的規(guī)律即活潑金屬氧化物寫到前邊，以此類推完成；（3）根據(jù)漂白粉的制取原理進(jìn)行解答；（4）根據(jù)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水的原理分析解答；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）FeSO4易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，所以外表包有一層特殊的糖衣，故答案為:保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；（2）硅酸鹽常可寫成氧化物形式，鉀長石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式順序?yàn)椋顫娊饘傺趸飳懙角斑?，以此類推即可以寫成K2O·Al2O3·6SiO2；答案：K2O·Al2O3·6SiO2；（3）氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中氯化鈣和次氯酸鈣的混合物為漂白粉的主要成分，氯化鈣無漂白作用，所以漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，因其有強(qiáng)氧化性而有殺菌消毒的作用,有效成分的化學(xué)式為Ca(ClO)2;答案：Ca(ClO)2；（4）光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2；答案：SiO2；（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，普通玻璃的制取是純