新疆阿克蘇市實驗中學2023-2024學年化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

新疆阿克蘇市實驗中學2023-2024學年化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣B．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣2、在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有()A．、 B．、 C．、 D．、3、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同4、金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應(yīng)是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質(zhì)是()①密度較?、谌埸c較低③硬度較?、苓€原性強⑤該反應(yīng)生成相應(yīng)的堿⑥該反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外 D．全部5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D．0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-6、在制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是()①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤7、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞顯紅色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+8、下列實驗事實得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗事實結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁C二氧化硅在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2H2SiO3酸性比H2CO3強D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色Fe2+在空氣中被氧化A．A B．B C．C D．D9、下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是編號實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D10、能在溶液中大量共存的離子組合是A．Ba2+、H+、Cl－、CO32－B．H+、Ag+、Cl－、ClO－C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Mg2+、OH－、Br－11、向100mLFeBr2溶液中通入標況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)A．1 B．1.5 C．2 D．2.512、用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時,需加入還原劑的是（）A．HgOB．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl13、下列離子方程式中，錯誤的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH－=H2OC．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl－=AgCl↓14、由四種氣體組成的混合物，在催化劑的作用下，加熱充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，此時反應(yīng)體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質(zhì)。則原混合氣體中體積比可能為（）A． B． C． D．15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法不正確的是(

)A．標準狀況下，1.8gH2O中所含分子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NAC．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA16、赤鐵礦的主要成分是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色。（1）寫出下列符號所代表的物質(zhì)的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：①A→B________________________________________。②B→D________________________________________。③A→C________________________________________。18、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價之和為8，Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應(yīng)又能跟強堿溶液反應(yīng)；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強的是_________（填元素符號），下列事實不能證明該結(jié)論的是__________（填序號）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強cX的氫化物的沸點比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強（4）Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強弱關(guān)系為_____＞_____（填寫元素符號），設(shè)計實驗加以證明：_____________。19、Ⅰ.課堂上，老師提問如何鑒別濃硫酸與稀硫酸，某學習小組設(shè)計方案如下方案結(jié)論①往酸中投入火柴梗變黑者為濃硫酸②加入鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸②加少量酸于盛水的小燒杯中放熱者為濃硫酸④用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸⑤將酸滴加到膽礬晶體上變白者為濃硫酸(1)以上方案中，可行的是______________（填序號）(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是________________，改進方法為____________。(3)完全錯誤的是__________，因為_________________________________________。Ⅱ.實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：(1)如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_________________________（填儀器名稱）。(2)容量瓶上標有以下5項中的_____________（填序號）①壓強②溫度③容量④濃度⑤刻度線(3)在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是______________（填序號）。①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線③定容時，仰視刻度線④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥(4)計算實驗室配制上述溶液需用量筒取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為_____________________mL。（保留小數(shù)點后一位）20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉絨的作用是__________________________________，圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應(yīng)事先放置_________________，其作用是______________。（3）該同學欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________。（4）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是___________________（用離子方程式表示）。（5）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學方程式_____________________________，________________________。（6）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有____性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量____________。21、金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1）Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為__________。（2）檢驗FeSO4是否變質(zhì)，可取少量溶液，加入幾滴________________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是____________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，都不與Al3+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Ca2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、Mg2+都與OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3﹣、H+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：A?！军c睛】掌握離子之間反應(yīng)的條件，一般為生成沉淀或氣體或水或發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即離子不共存。2、C【解析】

能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是，又因為加入稀后沉淀部分溶解，故原溶液中一定有Cl-，故未知液中除含有外，還有Cl-，答案選C。3、D【解析】

本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可。【詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤；B．HCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項B錯誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤；D．標準狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。4、D【解析】

做鈉與水反應(yīng)的實驗時，先用小刀切一小塊鈉，說明鈉的硬度小，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水??；并迅速熔化為閃亮的小球，說明鈉的熔點低，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；并四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲音，說明生成氫氣，鈉是還原性強的活潑金屬；滴加酚酞，溶液變紅色，說明反應(yīng)后溶液呈堿性；故選D。5、A【解析】

A、該組離子可以在NaOH溶液中大量共存，A正確；B、MnO4-在酸性溶液中具有強氧化性，可以氧化Fe2+，故Fe2+、H+、MnO4-不能大量共存，B錯誤；C、HCO3-和OH-不能共存，二者反應(yīng)產(chǎn)生的CO32-可以和Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故HCO3-、Ba2+、OH-不能大量共存，C錯誤；D、H+、NO3-和HSO3-不能大量共存（氧化還原反應(yīng)），H+和HSO3-不能大量共存（復(fù)分解反應(yīng)），Ag+和SO42-不能大量共存，D錯誤；故選A。6、D【解析】

制取氣體實驗中各操作過程為：連接儀器，把實驗室的單個儀器組裝成制取裝置；檢查氣密性，防止裝置連接處漏氣，氯氣有毒會污染大氣；加入藥品，先向燒瓶中裝入二氧化錳、再向分液漏斗中加入濃鹽酸，接下來，反應(yīng)開始加熱，待氣體均勻放出時開始收集氣體；氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集；氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，據(jù)此對各操作進行排序?！驹斀狻繉嶒炇矣枚趸i與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置、檢查氣密性，防止裝置連接處漏氣；氯氣有毒會污染大氣(選①)，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳(選③)，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸(選④)，下一步進行加熱制取(選②)、待氣體均勻放出時開始收集氣體，氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集(選⑥)；由于氯氣有毒，最后需要進行尾氣吸收，將多余的Cl2用NaOH溶液吸收(選⑤)，所以正確的操作順序是：①③④②⑥⑤；答案選D。7、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則一定不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應(yīng)解答?！驹斀狻緼.溶液中SCN－與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B.遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，則Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯氣也能氧化I－，不能大量共存，B錯誤；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果顯堿性HCO3－不能大量共存，C錯誤；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。8、C【解析】

A、H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫，沒有氧氣參加反應(yīng)，故A正確；B、氧化鋁熔點高于鋁，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，表面形成一層氧化鋁膜，將熔融的鋁兜住，所以鋁熔化但不滴落，故B正確；C、碳的非金屬性大于硅，碳酸的酸性大于硅酸，故C錯誤；D、Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色，說明Fe2+在空氣中被氧化，故D正確。選C。9、D【解析】A、鈉燃燒生成過氧化鈉，且鈉的熔點低，則觀察到鈉先熔化成光亮的小球．燃燒時，火焰為黃色；燃燒后，生成淡黃色的固體，故A正確；B、氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則觀察到鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著，故B正確；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故C正確；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色物質(zhì)，現(xiàn)象錯誤，故C錯誤；故選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、實驗技能，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題點B選項，氧化鋁的熔點高，學生難理解。10、C【解析】

根據(jù)離子的性質(zhì)判斷離子是否發(fā)生反應(yīng)，如離子之間能反應(yīng)生成沉淀，氣體、弱電解質(zhì)或者離子間能發(fā)生互促反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，則不能大量共存?！驹斀狻緼項、溶液中CO32－與Ba2+、H+反應(yīng)，不能在溶液中大量共存，故A錯誤；B項、溶液中H+、Cl－、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ag+與Cl－反應(yīng)，不能在溶液中大量共存，故B錯誤；C項、溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可在溶液中大量共存，故C正確；D項、溶液中OH－與Cu2+、Mg2+反應(yīng)生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子的共存，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水以及是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)是解答關(guān)鍵。11、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量==0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，則c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。12、C【解析】A、HgO通過熱分解方法冶煉Hg，故A錯誤；B、電解Al2O3冶煉Al，故B錯誤；C、工業(yè)上冶煉鐵，用CO還原Fe2O3，故C正確；D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉，故D錯誤。點睛：金屬冶煉的方法是：K－Al通過電解方法得到，Zn－Cu通過熱還原法得到，Cu以后的金屬通過熱分解法得到。13、A【解析】

A、該反應(yīng)電子不守恒，正確離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A書寫錯誤；

B、氫氧根離子和氫離子生成了水，離子方程式是：H++OH-=H2O，故B書寫正確；

C、鐵寫成化學式，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C書寫正確；

D、氯化銀是難溶物，寫成化學式，反應(yīng)離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故D書寫正確；

故選A?！军c睛】離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。14、A【解析】

在催化劑的作用下，加熱充分反應(yīng)后，恢復(fù)至常溫，此時反應(yīng)體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質(zhì)，應(yīng)生成氮氣，則反應(yīng)中NO、NO2中N元素化合價分別由+2價、+4價降低為0價，NH3中N元素化合價由-3價升高為0價；同一條件下，氣體的體積之比和物質(zhì)的量成正比，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，三種氣體間應(yīng)滿足2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，題中只有A符合；答案選A。15、C【解析】

A.1.8g水的物質(zhì)的量，故其所含分子數(shù)為0.1NA，選項正確，A不符合題意；B.由于CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量，而CO和N2的質(zhì)子數(shù)均為14，故混合氣體中所含質(zhì)子總數(shù)為：0.5mol×14=7NA，選項正確，B不符合題意；C.鎂與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，2molH2SO4參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mole-，與稀硫酸反應(yīng)生成H2，只要有1molH2SO4參與反應(yīng)就轉(zhuǎn)移2mole-，故含0.2molH2SO4的濃硫酸完全與鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)在0.2NA~0.4NA之間，選項錯誤，C符合題意；D.鐵在氯氣中反應(yīng)生成FeCl3，0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項正確，D不符合題意；故答案為C?！军c睛】要注意D選項容易錯選。鐵在氯氣中反應(yīng)生成FeCl3，由于只有0.1molCl2完全反應(yīng)，故不能根據(jù)鐵元素的化合價變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，必須根據(jù)氯元素的化合價變化判斷。16、B【解析】

氧化鐵呈現(xiàn)紅棕色，因而赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，其化學式為Fe2O3，B正確；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2NaOHNa2CO32Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解析】

（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，（2）①A→B的反應(yīng)為鈉在點燃（或加熱）的條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，故答案為Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）①A→B的反應(yīng)為鈉點燃反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為2Na＋O2Na2O2，②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；18、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al?！窘馕觥?/p>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應(yīng)又能跟強堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；W與Y的最高化合價之和為8，Al的最高價為+3，W的最高價為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強的為O；a．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點與非金屬性無關(guān)，X的氫化物的沸點比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強，可證明非金屬性O(shè)＞S，故d不選；(4)Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。19、①③⑤②有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸④硫酸是難揮發(fā)性酸（或者高沸點酸）AC燒杯、玻璃棒②③⑤①36.8【解析】

Ⅰ.根據(jù)稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)不同設(shè)計實驗；Ⅱ.(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器選擇；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；(2)依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答；(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；(4)依據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積?！驹斀狻?1)濃硫酸具有脫水性，能使火柴梗變黑，稀硫酸沒有脫水性，故①可行；Al和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故②不可行；濃硫酸和稀硫酸稀釋過程中都放出熱，但濃硫酸放出的熱量遠遠大于稀硫酸，故③可行；濃硫酸和稀硫酸都沒有揮發(fā)性，所以用玻璃棒蘸濃氨水靠近盛有酸的瓶口不產(chǎn)生白煙，故④不可行；濃硫酸具有吸水性，稀硫酸沒有吸水性，所以濃硫酸、稀硫酸分別加到膽礬晶體上，變白的是濃硫酸，故⑤可行；可行的是①③⑤；(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是②；金屬鋁能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，遇到濃硫酸鈍化，可以調(diào)整一下：加入鋁片，有氣體放出或者使鋁片溶解的是稀硫酸；(3)因濃硫酸高沸點，不易揮發(fā)，所以打開試劑瓶塞，不會冒白煙，故④完全錯誤；Ⅱ.(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒；故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2)容量瓶上標有：溫度、容量、刻度線；故選：①③⑤；(3)①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高，故選；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；③定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥對實驗結(jié)果沒有影響，故不選；正