課題生活中常見的鹽2

8.4常見的鹽指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸:在水溶液中解離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:在水溶液中解離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2CO3、HNO3NaNO3

、K2CO3、

NaHCO3

、

KOH

、Mg(OH)2

一些常見物質(zhì)的化學(xué)式及俗稱俗稱食鹽純堿\蘇打燒堿\火堿雙氧水鹽酸明礬化學(xué)式NaClNa2CO3NaOHH2O2HClKAl(SO4)2?12H2O分類鹽

鹽

堿非金屬氧化物酸

鹽俗稱灰錳氧大理石膽礬\藍(lán)礬小蘇打生石灰熟石灰化學(xué)式KMnO4CaCO3CuSO4?5H2ONa2HCO3CaOCa(OH)2分類鹽鹽鹽鹽金屬氧化物堿從前有一個國王,他很喜歡吃糖,于是他就問他的廚師說:”這個世界上什么東西最好吃?”廚師說:”這個世界上最好吃的是鹽.”國王很生氣,于是把廚師關(guān)了起來,同時命令全國人民只能吃糖,不準(zhǔn)吃鹽.過了一段時間后,他發(fā)現(xiàn)他的國民個個都愁眉苦臉的,而且有很多人出現(xiàn)了不同的癥狀.于是他不得不取消了這項命令.從這個故事里,結(jié)合書本,你對食鹽的作用了解了多少?1重要的調(diào)味品2人體正常生理不可缺少的物質(zhì)3日常生活中用來腌制食品4工業(yè)的原料:氯---堿工業(yè)食鹽的實用價值食鹽不僅是化學(xué)工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。

（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。

（4）洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。

（5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。

（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。

（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現(xiàn)黃色汗斑。

（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點，用鹽可以擦掉。粗鹽提純的步驟:稱量(左物右碼)溶解過濾:過濾的要點(一貼二低三靠)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)稱量在溶解過濾蒸發(fā)中都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌,加速固體的溶解過濾:引流蒸發(fā):防止液體受熱不均勻,液滴飛濺碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)

名稱

主要用途

碳酸鈉用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑

碳酸氫鈉發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑

碳酸鈣可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳饅頭里的小房子是誰造的？

饅頭是大家常吃的食品，但是，饅頭里的學(xué)問大家也許并不知道。當(dāng)你切開一個饅頭時，你會發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，象一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的嗎？要想解開這個謎，必須先從饅頭是怎么做出來的開始了解。首先在面粉里放些水，再加上酵母和鹽，和勻后蓋起來，讓它發(fā)酵。酵母遇到潮濕的面團，迅速繁殖。它們把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。這些二氧化碳都想從面團里跑出來，可是粘韌的面團把它們阻攔住了。慢慢地二氧化碳?xì)怏w越來越多，把面團頂了起來，于是，面團就發(fā)胖脹大了。等面團發(fā)酵好了，做成一個個饅頭，上蒸籠去蒸。饅頭里的二氧化碳?xì)怏w，受熱后膨脹起來，最后從面團里跑出來，饅頭里留下了無數(shù)的小洞洞，饅頭蒸熟了，也就變得又大又松了。原來，饅頭里的小洞洞，都是二氧化碳居住過的小房子。閱讀教材P243的知識視窗：

思考并討論我國制堿專家侯德榜發(fā)明的“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的堿是否是化學(xué)上所講的“堿”，它顯什么性？總結(jié)得出：純堿叫堿不是堿，它是鹽，水溶液顯堿性。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑請書寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑KOH+HCl=KCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3?復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+CB特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物討論與交流Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl1、鹽的組成有什么特點？陽離子是金屬離子（或銨根離子），陰離子是酸根離子根據(jù)陽離子不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。根據(jù)陰離子不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等Na++酸根離子SO42-+金屬離子不同的鹽可以由對應(yīng)的酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)得到鹽Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3CuSO4相關(guān)的酸相關(guān)的堿NaOHH2SO4KOHMg(OH)2HNO3H2SO4Fe(OH)3Cu(OH)2HClH2CO31、鹽與酸的反應(yīng)

2、鹽與堿的反應(yīng)【回顧】復(fù)習(xí)回顧前幾節(jié)課學(xué)習(xí)過的知識2FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4二、鹽的復(fù)分解反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3

∟H2O+CO2↑（酸）（鹽）（新鹽）（新酸）（鹽）（堿）（新堿）（新鹽）結(jié)論鹽可能跟酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新酸。結(jié)論鹽可能跟堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新堿。3、鹽與鹽的反應(yīng)回顧：氯化鋇與碳酸鈉的反應(yīng)：拓展：【實驗8－15】用硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)，【實驗8－16】在硫酸鋇沉淀試管中，滴加幾滴硝酸，觀察現(xiàn)象

BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓

鹽1鹽2新鹽1新鹽2

Na2SO4

+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl鹽1鹽2新鹽1新鹽2

兩種鹽之間可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成兩種新鹽。有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。現(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：思考：【實驗8－17】用碳酸鈉代替硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)，結(jié)果如何中？Na2CO3+BaCl2＝＝BaCO3↓+2NaCl

實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成。BaCO3+2HNO3＝＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O實驗現(xiàn)象：有白色沉淀溶于稀硝酸。Na2SO4

+BaCl2＝＝BaSO4↓+2NaCl硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)這一特性，氯化鋇溶液（BaCl2）是檢驗硫酸根離子(SO42―)的試劑，可用于檢驗硫酸和其他在溶液中能產(chǎn)生SO42―離子的化合物。(K2SO4、MgSO4)Ba(NO3)2

、

Ba(OH)2溶液等也可以檢驗硫酸根離子【小結(jié)】鹽的化學(xué)通性：①鹽+酸新鹽+新酸②鹽+堿新鹽+新堿③鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2【拓展】④鹽+金屬新鹽+新金屬越排在前面的金屬，金屬活動性越強。排在前面的活動性較強金屬，可把排在后面的活動性較弱金屬從其化合物溶液中置換出來。復(fù)習(xí)：什么叫復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。若滿足上述條件之一，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。討論：請預(yù)測以下反應(yīng)能否發(fā)生？NaCl+KNO3==由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3生成物有沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑生成物有氣體放出NaOH+HCl=NaCl+H2O生成物有水生成復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體、水等，復(fù)分解才能發(fā)生反應(yīng)。條件：反應(yīng)類型反應(yīng)物條件舉例生成條件酸+堿酸要可溶HCl+NaOH===NaCl+H2O須具備下列3個條件中的一個：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成。酸+堿性氧化物酸要可溶2HCl+CuO===CuCl2+H2O酸+鹽酸要可溶2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑堿+鹽鹽+鹽必須都溶于水(起碼微溶)2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaClNaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3