2023學(xué)年完整公開(kāi)課版鎂鋁圖像題

12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO3-D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、SO42-4．向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液時(shí)，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是__________________________。(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是_________________________。(3)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：___________________________________。(4)若所得Al(OH)3沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為_(kāi)_____________。6．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A．1∶1

B．2∶3C．3∶2

D．2∶17．某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？(2)溶液a中存在的離子有________________；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制溶液的pH，為什么？____________________；為此，改進(jìn)方法是______________________________________。(3)為了研究AlCl3晶體的性質(zhì)，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶體？_________________________。8．從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_(kāi)___________________。(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入______________________(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途______________________。14．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。(2)濾渣A的主要成分為_(kāi)_______；濾渣A的用途是_______.

實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是________________________________________________。(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是：_________________________________________________________。(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好