高考化學(xué) 專題五 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵試題

專題五原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵考點(diǎn)一原子的組成與原子的核外電子排布1．(2015·江蘇化學(xué)，2，2分)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClB．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C—CH2解析A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，可表示為eq\o\al(37,17)Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl－核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯分子中兩個(gè)氯原子間形成一個(gè)共用電子對(duì)，從而達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項(xiàng)，氯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵不能省略，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，錯(cuò)誤。答案C2．(2014·山東理綜，8，5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同解析同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na＋和F－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子半徑的大小順序應(yīng)為：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(35,17)Cl和eq\o\al(37,17)Cl互為同位素，得電子能力相同，D項(xiàng)正確。答案D3．(2014·江蘇化學(xué)，2，2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．過氧化鈉的電子式：Naeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)NaB．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：eq\o\al(80,35)BrC．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：解析過氧化鈉的電子式：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B4．(2013·上海化學(xué)，3，2分)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析本題考查了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。質(zhì)量數(shù)是針對(duì)具體原子而言的，同種元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)其各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分含量計(jì)算出的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；232Th轉(zhuǎn)化成233U是核反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素原子化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，D項(xiàng)正確。答案D5．(2013·課標(biāo)全國卷Ⅰ，9，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析短周期中能抑制水的電離平衡的簡單離子只有H＋；能水解促進(jìn)水的電離平衡的簡單離子有Li＋、F－、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、S2－，由于W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，并結(jié)合離子所帶的電荷數(shù)可知，四種元素只能分別是O、Na、Al、S，因此只有C項(xiàng)正確。答案C6．(2013·大綱理綜，8，6分)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A．體積相等時(shí)密度相等B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析A中體積相同時(shí)二者的物質(zhì)的量相同，因兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量不同，由ρ＝eq\f(m,V)知二者的密度不同，A錯(cuò)；B中原子數(shù)相同時(shí)分子數(shù)也相同，12C18O與14N2兩個(gè)分子中中子數(shù)分別為16和14，B錯(cuò)；C中體積相等則分子數(shù)相等，1個(gè)12C18O分子中含有14個(gè)電子，1個(gè)14N2分子中也含有14個(gè)電子，C正確；D中質(zhì)量相等時(shí)二者的物質(zhì)的量不同，所以質(zhì)子數(shù)不同，D錯(cuò)。答案C7．(2012·大綱理綜，10，6分)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為()A．AlB．P C．Ar D．K解析具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項(xiàng)A，Al3＋具有第二周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)B，磷離子半徑大于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑；選項(xiàng)C，Ar為稀有氣體元素，不能形成離子；選項(xiàng)D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子。答案D8．(2011·上海化學(xué)，9，3分)氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)解析元素的相對(duì)原子質(zhì)量由組成該元素的所有核素共同決定，其數(shù)值為各核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其個(gè)數(shù)百分比之積的和。A選項(xiàng)應(yīng)為物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)或原子個(gè)數(shù)百分比；B選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的核素應(yīng)為37Cl；D選項(xiàng)36.966表示37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量。答案C考點(diǎn)二化學(xué)鍵及分子間作用力1．(2015·北京理綜，9，6分)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程解析A項(xiàng)，由能量—反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ知，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由狀態(tài)Ⅱ知，在CO與O生成CO2的過程中CO沒有斷鍵形成C和O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由狀態(tài)Ⅲ及CO2的結(jié)構(gòu)式C=O=O知，CO2分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，由能量—反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)Ⅰ(CO和O)和狀態(tài)Ⅲ(CO2)分析，狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過程，錯(cuò)誤。答案C2．(2015·課標(biāo)全國卷Ⅱ，9，6分)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6解析a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。A項(xiàng)，元素的非金屬性次序?yàn)镃l>S>H，正確；H2S和HCl是共價(jià)化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價(jià)分別為＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它們各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。答案B3．(2015·海南化學(xué)，12，4分)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵解析根據(jù)題意，短周期元素中，a的M層電子數(shù)為1個(gè)，則a為鈉元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為硫元素，結(jié)合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項(xiàng)，上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，正確；B項(xiàng)，鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物，正確；D項(xiàng)，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，如CH4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯(cuò)誤。答案D4．(2014·安徽理綜，7，6分)CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是()A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價(jià)化合物D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)解析三聚氰酸的分子式應(yīng)為C3H3N3O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；三聚氰酸分子中只含有極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，則B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，題中反應(yīng)不符合此概念，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C5．(2013·江蘇化學(xué)，10，2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析根據(jù)題意X、Y、Z、W四種元素分別為H、N、O、Na，原子半徑大小順序應(yīng)為r(Na)＞r(N)＞r(O)；O2－與Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同；非金屬性N＜O，故熱穩(wěn)定性NH3＜H2O；含H、N、O的化合物可為HNO3(共價(jià)化合物)也可為NH4NO3(離子化合物)。答案D6．(2012·安徽理綜，7，6分)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C．儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2解析化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3、HCOONa均為離子化合物，含有離子鍵，在HCOeq\o\al(－,3)、HCOO－中均含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；儲(chǔ)氫過程中NaHCO3被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)沒有說明氫氣所處的狀態(tài)，錯(cuò)誤。答案B7．(2012·課標(biāo)全國卷，13，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)解析依據(jù)題意，不難確定W、X、Y、Z四種元素依次為氫(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。A項(xiàng)，X、Y、W元素的原子半徑大小為X＞Y＞W(wǎng)；B項(xiàng)，四種原子最外層電子總數(shù)為18或19；C項(xiàng)，H2O2或N2H4分子中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵；D項(xiàng)，W與X組成的化合物包括所有的烴類，故沸點(diǎn)不一定比H2O或NH3的低。答案C8．(2012·天津理綜，3，6分)下列敘述正確的是()A．乙酸與丙二酸互為同系物B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C.eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)解析乙酸與丙二酸從組成和結(jié)構(gòu)上不符合同系物的定義，A錯(cuò)誤；不同元素原子構(gòu)成的分子中可以含有非極性鍵，如H2O2，B錯(cuò)誤；eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是不同核素，互為同位素，C錯(cuò)誤；短周期第ⅣA族和第ⅦA族元素原子間可形成AX4型分子，各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確。答案D9．(2015·重慶理綜，8，15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O