2015年初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點知識點分類總結(jié)

PAGEPAGE1 2015年化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料1.常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化鈉NaCl食鹽白色晶體，易溶于水。碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。汞Hg水銀在常溫、常壓下唯一以液態(tài)存在的金屬。高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍(lán)色沉淀。1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧（O2）。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣（N2）4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石（C）。5.最簡單的有機(jī)物是甲烷。（CH4）6.金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀（K）。7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O）。2常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅（Cu），氧化鐵（Fe2O3）

2、綠色固體：堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，五水硫酸銅晶體CuSO4·5H2O

4、紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4

5、淡黃色固體：硫磺

S

6、無色固體：冰，干冰（CO2），金剛石

7、銀白色固體：銀，鎂，鋁，汞（汞為銀白色液態(tài)）等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

無水硫酸銅（CuSO4可用于檢驗水分的存在）

10、沉淀(不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2；紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2，Al(OH)3。（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水12、藍(lán)色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、黃色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液14、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

NO2

18、黃綠色氣體：氯氣：Cl2

19、無色氣體：（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2、HCl、H2S（有臭雞蛋氣味）（皆為無色），（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）?！⒁猓壕哂写碳ば詺馕兜囊后w：鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)、酒精為有特殊氣味的液體。(四)解實驗題實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：1.

常見氣體的凈化和干燥

注

一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用NaOH溶液

；

CO（HCl）用NaOH溶液

；

CO（CO2）用澄清石灰水

Ca(OH)2CO2（HCl）用NaHCO3溶液

；

CO2（H2、CO）用CuO；

CO2（O2）用銅網(wǎng)

。O2（H2O）用生石灰（CaO）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣NH3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水①除水蒸氣可用：濃流酸、CaO（生石灰）固體、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等;②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、等;③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。2.實驗注意的地方：①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序3.氣體的檢驗

[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

[2]氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．

[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

[4]氨氣：濕潤的