原子的結(jié)構(gòu)課件九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

知識(shí)回顧1.分子：2.原子：3.分子與原子的區(qū)別：4.用分子和原子知識(shí)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：

保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子。

在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分成原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？1964年10月16日下午三時(shí),中國(guó)第一顆原子彈爆炸成功！究竟原子由什么構(gòu)成呢？核武器、核電站就是利用原子核裂變產(chǎn)生的巨大能量.說(shuō)明原子還不是單一粒子1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)1897年湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子,證實(shí)了原子可以再分的事實(shí)英國(guó)物理學(xué)家湯姆森（J.J.Thomson,1856~1940）盧瑟福原子模型:

原子是由

原子核和核外電子構(gòu)成1911年盧瑟福和他的助手做了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。原子原子核核外電子質(zhì)子中子一、原子的構(gòu)成質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。中子不帶電；原子核帶正電原子核所帶正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子原子核(+)

質(zhì)子：(+)中子：(不帶電)核外電子：(-)1、原子的構(gòu)成核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一、原子的構(gòu)成原子不顯電性的原因：(p53)

由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷和核外電子的電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。探究：鐵、鋁等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026注：（1）原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3）原子核內(nèi)不一定都含有中子（4）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定原子種類（5）原子不顯電性的原因：原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，但電性相反原子的體積很小

這樣小的數(shù)字，書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫(xiě)、好記、好用的方法來(lái)表示原子的質(zhì)量呢？不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。如：一個(gè)氫原子的質(zhì)量：1.67×10-27㎏，一個(gè)氧原子的質(zhì)量：2.657×10-26㎏，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量：9.288×10-26㎏。二、相對(duì)原子質(zhì)量：

以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為Ar）定義式:

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)=─────────————────

一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)×1/12

標(biāo)準(zhǔn)＝

×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對(duì)原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注:1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值,一般采用近似值。2、單位：為1（一般不寫(xiě)）————————練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量=1.6726×10-27kg求：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=碳12的十二分之一的質(zhì)量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳12原子的質(zhì)量=-26kg思考：質(zhì)子和中子的近似相對(duì)質(zhì)量是多大？原子種類相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112

磷311516

硫321616

鐵562630相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系3、電子質(zhì)量很小可忽略不計(jì)，原子質(zhì)量主要集中在原子核上

4、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂

看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)!

磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

課堂練習(xí)1、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/56B2、我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦（In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，則銦原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）A、115B、66C、49D、164B2、原子是________中的最小粒子,是指在_________中不可再分,不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的帶_____電的_________和核外帶___電的______構(gòu)成的,而原子核又可以再分,它是由______和_______兩種粒子構(gòu)成的。

溫故知新！化學(xué)變化化學(xué)變化正原子核負(fù)電子質(zhì)子中子1、組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子、電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子、中子B2.在原子中，一個(gè)質(zhì)子帶____個(gè)單位的____電荷，中子不帶電,一個(gè)電子帶___個(gè)單位___電荷,由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量_____，但電性_______，所以整個(gè)原子不顯電性。在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)，即核電荷數(shù)由______數(shù)決定，所以核電荷數(shù)=________=__________.不同的原子,______數(shù)不同，由此可見(jiàn)，______決定了原子的種類。一正一負(fù)相等相反質(zhì)子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子質(zhì)子數(shù)三、原子核外電子排布原子里有很大空間，電子就在這個(gè)空間里繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)?！舅伎肌侩娮釉诤送獾目臻g里做高速的運(yùn)動(dòng)，它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？

電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子按照能量高低在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域電子層1234567離核距離近遠(yuǎn)電子能量低

高1、核外電子的分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子層最少的有1層,最多的有7層.三、原子核外電子排布2、原子結(jié)構(gòu)示意圖如：Na電子層每個(gè)電子層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核第一層最外層注：圈內(nèi)數(shù)字相同為同種元素3、核外電子排布規(guī)則：（P54）（3）最外層不超過(guò)8個(gè)(氦為2個(gè))；（1）電子總是先排第一層，第一層排2個(gè)電子（2）第一層排滿后排第二層，最多排8個(gè)電子注：最外層為8個(gè)電子（氦為2個(gè)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）鈉（Na）+11281+22氦（He）+1028氖（Ne）氬（Ar）+18882（1）稀有氣體元素：最外層8個(gè)電子（氦為2個(gè)）稱相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑。（2）金屬元素：最外層一般少于4個(gè)電子，易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（3）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于4

個(gè)，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑?！窘Y(jié)論】：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有著密切關(guān)系，即：原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。注：最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似。但有特例如：氦和鎂最外層電子數(shù)均為2，但化學(xué)性質(zhì)不同如：鈉和鉀最外層電子數(shù)均為13、離子（1）離子：帶電的原子或原子團(tuán)（2）離子分類陽(yáng)離子陰離子（3）離子的形成：原子得/失電子形成離子（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）（4）離子的表示——離子符號(hào)n±X元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=１時(shí)略去不寫(xiě)

）離子帶正或負(fù)電Ca2+表示鈣離子或一個(gè)鈣離子Cl--

表示氯離子和一個(gè)氯離子說(shuō)出下列符號(hào)的含義O2-

Mg2+Na+S2-

Fe3+Fe2+Ba2+2Cl-

離子符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義：1、右上角數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)量2、前面數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)說(shuō)出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的含義O2-

Cu2+

2Na+S2-

2Fe3+Fe2+

2Mg2+2Cl-

(5)離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：原子陰離子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子聯(lián)系：區(qū)別:a、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)不顯電性陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)顯正電性陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)顯負(fù)電性【基礎(chǔ)練習(xí)】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨別下列哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪些是離子結(jié)構(gòu)示意圖，并能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的符號(hào)：原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)Na＋Mg2＋S2－Cl－+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl（6）氯化鈉的形成過(guò)程：+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718＞＜帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl靜電作用形成氯化鈉注：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

（7）原子團(tuán)形成的離子：OH-

氫氧根離