離子反應 高一上學期化學人教版（2019）必修一

7·教育第二節(jié)離子反應第2課時?離子反應電解質(zhì)在溶液中的反應與什么有關(guān)？實驗探究實驗步驟向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液（二者恰好完全反應），觀察現(xiàn)象并分析實驗探究現(xiàn)象分

析有沉淀生成Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子實驗探究結(jié)論Na2SO4稀溶液與BaCl2稀溶液混合時Na+、Cl-都沒有發(fā)生化學反應而SO42-與Ba2+發(fā)生了化學反應，生成難溶的BaSO4白色沉淀。一、離子反應1、概念電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，有離子參加或有離子生成的化學反應叫做離子反應。2、實質(zhì)溶液中某些離子濃度減小二、離子反應方程式用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式

概

念二、離子反應方程式意

義表示某一具體反應的離子方程式表示某一類型反應的離子方程式①②二、離子反應方程式寫

拆刪

查書寫步驟正確書寫反應的化學方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如：強酸、強堿和大多數(shù)可溶性的鹽)拆寫成離子的形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－寫拆二、離子反應方程式例子：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將化學計量數(shù)化為最簡整數(shù)Ba2++SO42-=BaSO4↓檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等刪查二、離子反應方程式例子：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液二、離子反應方程式記住5種不拆的物質(zhì)CaO2CaONaOH2S、HClO、H2SO3CO2CaCO3BaSO3單質(zhì)氧化物難電離氣體難溶物二、離子反應方程式微溶物處理原則：Ca(OH)2反應物澄清：拆渾濁：不拆生成物通常不拆三、判斷離子方程式書寫正誤的方法1、看電荷是否守恒，原子是否相等氯化鐵溶液和氯氣的反應2、看“=”、“”、“”等符號是否正確例如二氧化碳是氣體，要標氣體符號三、判斷離子方程式書寫正誤的方法3、看是否漏掉離子反應。氫氧化鋇和硫酸銅溶液的反應4、是否符合客觀事實例如強酸制取弱酸課堂練習結(jié)論酸堿中和反應的實質(zhì)：強酸電離出來的氫離子與電離出來的氫氧根結(jié)合生成水四、離子反應發(fā)生的條件復分解型離子反應發(fā)生的條件生成難溶物(沉淀)生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)①②③鞏固提高寫出下列物質(zhì)的電離方程式。（1）HNO3（2）KOH（3）Fe2(SO4)3（4）NH4NO3鞏固提高下列離子方程式中，正確的是（）。A.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3鞏固提高寫出與下列離子方程式相對應的一個化學方程式。（1）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（2）H++OH-=H2O（3）2H++CO32-