氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)

氧化復(fù)原反響專題復(fù)習(xí)鄒城市第二中學(xué)孟令珍【考綱要求】1．了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2．了解常見的氧化復(fù)原反響。【高考熱點(diǎn)】①氧化復(fù)原反響的根本概念；②氧化劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原劑、復(fù)原產(chǎn)物的判斷③氧化—復(fù)原反響中電子得失情況的表示方法；④氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較；⑤能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。落實(shí)雙基合作探究考點(diǎn)突破即時(shí)穩(wěn)固必答題（每題

分）1搶答題〔每題分〕2加分題〔每題分〕3必答題（每題

分）1132加油！加油！自主學(xué)習(xí)合作探究考點(diǎn)突破即時(shí)穩(wěn)固落實(shí)雙基一、氧化復(fù)原反響的概念及其關(guān)系特征：判斷是否是氧化復(fù)原反響的依據(jù)實(shí)質(zhì)從電子轉(zhuǎn)移角度分析從化合價(jià)升降角度分析從得氧失氧角度分析落實(shí)雙基考點(diǎn)突破即時(shí)穩(wěn)固合作探究小組交流討論——電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋問題1.箭頭指向？問題2.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目？單線橋問題1.箭頭指向？問題2.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目？落實(shí)雙基考點(diǎn)突破即時(shí)穩(wěn)固合作探究MnO2+4HCl〔濃〕=MnCl2+Cl2↑+2H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋和單線橋+4-1+20

-1+500-1+1注意:①標(biāo)出發(fā)生化合價(jià)改變的元素的化合價(jià)。②注意得失電子守恒落實(shí)雙基合作探究即時(shí)穩(wěn)固考點(diǎn)突破考點(diǎn)一：氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系考點(diǎn)二：氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱判斷考點(diǎn)三：電子守恒規(guī)律的應(yīng)用落實(shí)雙基合作探究即時(shí)穩(wěn)固考點(diǎn)突破考點(diǎn)一：氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系落實(shí)雙基合作探究即時(shí)穩(wěn)固考點(diǎn)突破例1.①根據(jù)反響：a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，b.HClO+HCl=Cl2+H2O，c.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，d.Fe+Cu2+=Fe2++Cu，試判斷各反響中的氧化劑和復(fù)原劑，并比較各氧化劑氧化性的強(qiáng)弱和各復(fù)原劑復(fù)原性的強(qiáng)弱；?？键c(diǎn)二：氧化性、復(fù)原性的判斷落實(shí)雙基合作探究即時(shí)穩(wěn)固考點(diǎn)突破a.Cl2Fe3+Fe2+Cl－b.HClOCl2HCl

Cl2c.Fe3+Cu2+CuFe2+d.Cu2+Fe2+Fe

Cu考點(diǎn)二：氧化性、復(fù)原性的判斷氧化性復(fù)原性解析氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物

答案氧化性：HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+復(fù)原性：Fe>Cu>Fe2+>Cl->Cl2〔強(qiáng)氧化性〕〔弱氧化性〕〔強(qiáng)復(fù)原性〕〔弱復(fù)原性〕>>>>>>>>落實(shí)雙基合作探究即時(shí)穩(wěn)固考點(diǎn)突破規(guī)律方法總結(jié)：①依據(jù)反響原理判斷：氧化劑+復(fù)原劑→復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物〔強(qiáng)氧化性〕(強(qiáng)復(fù)原性)(弱復(fù)原性)〔弱氧化性〕氧化性:＞；復(fù)原性：＞。考點(diǎn)二：氧化性、復(fù)原性的判斷氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物落實(shí)雙基合作探究即時(shí)穩(wěn)固考點(diǎn)突破

規(guī)律方法總結(jié)：②從反響條件來比較：一般來講，一組反響中，反響條件越簡單，對應(yīng)反響物的氧化性或復(fù)原性越強(qiáng)。根據(jù)元素的化合價(jià)判斷：③某種元素的最高價(jià)只有氧化性；某種元素的最低價(jià)只有復(fù)原性；如果是該元素的中間價(jià)態(tài)，那么既有氧化性又有復(fù)原性。④根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)上下判斷：當(dāng)變價(jià)的復(fù)原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高氧化劑氧化性越強(qiáng)。考點(diǎn)二：氧化性、復(fù)原性的判斷落實(shí)雙基合作探究即時(shí)穩(wěn)固考點(diǎn)突破規(guī)律方法補(bǔ)充：依據(jù)金屬、非金屬活動性順序判斷氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱?！?〕復(fù)原性逐漸；氧化性逐漸；〔2〕對于非金屬單質(zhì)氧化性逐漸；復(fù)原性逐漸。減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱落實(shí)雙基合作探究即時(shí)穩(wěn)固考點(diǎn)突破考點(diǎn)三：守恒規(guī)律的應(yīng)用例2、R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，假設(shè)反響后R2O8n-變?yōu)镽O42-離子，且反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為5︰2，那么n值〔〕A、4B、3C、2D、1

元素得電子的總數(shù)==元素失去電子的總數(shù)

或化合價(jià)升高的總數(shù)==化合價(jià)降低的總數(shù)CR2O8n-+Mn2+MnO4-+RO42-+X+2+7+652〔X-6〕×10