九年級化學(xué)下冊知識點(人教課標(biāo)版)

PAGEPAGE8第一單元走進化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學(xué)研究的對象：研究物質(zhì)的①組成和結(jié)構(gòu);②性質(zhì)和變化規(guī)律；物質(zhì)的變化：化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化叫做化學(xué)變化。本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。如：燃燒、腐蝕、生銹、釀酒、釀醋、食物腐爛（變質(zhì)）、呼吸作用、光合作用、燃燒引起的爆炸等。物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。如：物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解、結(jié)晶、揮發(fā)、粉碎、變形、壓強增大引起的爆炸等。物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。判斷化學(xué)變化的依據(jù)：看是否有新物質(zhì)生成。物質(zhì)的性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。物理性質(zhì)：不需要通過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、凝固點、著火點、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等。性質(zhì)與變化的區(qū)別：變化是一個過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身所固有的屬性。在語言描述上，性質(zhì)通常用“能、可以、會、容易、是、具有”等詞描述。課題3走進化學(xué)實驗室實驗觀察的內(nèi)容：變化前：觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度等。變化中：觀察是否發(fā)光、放熱、顏色是否變化、是否有氣體、水或沉淀生成。變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。藥品取用的原則：三不原則：不聞藥品氣味；不嘗藥品味道；不能用手觸摸藥品。節(jié)約原則：按實驗規(guī)定用量取藥，不要浪費。若沒說明，應(yīng)取最少量（液體取1—2ml，固體只需蓋滿試管底部）。剩藥處理原則：不能放回原試劑瓶，不能隨意丟掉，更不能帶出實驗室。應(yīng)放在指定的容器里?；緦嶒灢僮骷白⒁馐马棧骸羲幤返娜∮茫孩賶K狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。②粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立。◆液體的取用： ①瓶蓋倒放在桌面上，防止藥液污染；②標(biāo)簽向著手心，防止藥液流下腐蝕標(biāo)簽；③瓶口緊靠試管口，防止藥液濺出浪費。用酒精燈給物質(zhì)加熱：◆給固體加熱：①加熱前先預(yù)熱，使試管受熱均勻，防止試管破裂；②用外焰加熱，因為外焰溫度最高；③試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；◆給液體加熱：①預(yù)熱、用外焰加熱；②試管與桌面成45O角向上傾斜；③試管口不能對著有人的地方，防止液體濺出傷人；④試管外壁不能有水，防止水流下使試管破裂。⑤加熱時，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的1/3◆量筒的使用：①選擇量程合適的量筒；②量筒必須放平穩(wěn)；③讀數(shù)時，試線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平；④不能仰視和俯視，仰視使讀數(shù)比實際偏高，俯視使讀數(shù)偏低，即“高看偏高，低看偏低”?！籼炱降氖褂茫孩僬{(diào)零，調(diào)節(jié)天平平衡螺母，使天平平衡；②干燥藥品應(yīng)放在紙上稱量，潮濕或有腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯里稱量；③稱量時，要注意：左物右碼，先大后小，后調(diào)游碼；④記錄計算：藥品質(zhì)量=砝碼示數(shù)+游碼示數(shù)?！裟z頭滴管的使用：①“垂直懸空”滴加，不能碰到燒杯壁，以免沾污滴管；②不能平放和倒置，防止藥液倒流,沾污試劑，腐蝕橡膠帽③用后就立即沖洗，以備再用。◆儀器的連接和洗滌：①連接：左定右動，用水潤濕，緩慢轉(zhuǎn)動。②洗滌：注半管水振蕩，反復(fù)多次。污漬可用試管刷刷洗。③洗滌干凈的標(biāo)志：試管內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。第二單元我們周圍的空氣課題1空氣空氣中氧氣含量的測定實驗實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，冒出大量白煙，燒杯中的水倒流進集氣瓶，液面上升約1/5。實驗結(jié)論：①空氣中氧氣約占1/5，氮氣約占4/5；②氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，且不溶于水。實驗注意點：①裝置必須密封好，不能漏氣；②紅磷必須過量，完全消耗掉集氣瓶內(nèi)的氧氣；③不能用木炭、硫粉等代替紅磷?？諝獾某煞?、空氣中各成分的體積分數(shù)大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體0.03%。2、氧氣的性質(zhì)比較活潑用途：①提供呼吸（如：潛水、醫(yī)療、登山等）；②支持燃燒（煉鋼、氣焊、氣割、宇航）3、氮氣的性質(zhì)不活潑。用途：保護氣、冷凍劑、燈泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。4、稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙等)：①性質(zhì)極不活潑，曾被稱為“惰性氣體”；②用途：保護氣、不同色彩的電光源、激光超導(dǎo)技術(shù)、醫(yī)療冷凍麻醉等。三、物質(zhì)的分類純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質(zhì)）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等?；旌衔铮汉瑑煞N或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘酒等。兩者的區(qū)別：①按成分是否單一。②純凈物可用一個化學(xué)式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空氣。課題2性質(zhì)活潑的氧氣1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）助燃性（和木炭、硫、磷、鐵絲、鋁鉑等反應(yīng)）實驗實驗現(xiàn)象文字表達式字母表達式硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色的火焰硫+氧氣==二氧化硫S＋O2==SO2硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色的火焰鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵+氧氣==四氧化三鐵Fe+O2==Fe3O4磷在氧氣中燃燒冒出大量白煙，放熱，生成白色固體磷+氧氣==五氧化二磷P+O2==P2O5（2）氧化性：跟很多物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)。3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。①劇烈氧化：燃燒、爆炸②緩慢氧化：動植物呼吸、食物腐爛、釀酒釀醋、鋼鐵生銹等。4、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：⑴化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成中另一種物質(zhì)的反應(yīng)。特點：多變一；字母表示：A+B=AB⑵分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 特點：一變多；字母表示：AB=A+B課題3制取氧氣1、氧氣的工業(yè)制法：利用成分沸點不同，分離液態(tài)空氣（物理變化）2、氧氣的實驗室制法：實驗藥品：過氧化氫（二氧化錳）、氯酸鉀、高錳酸鉀；實驗原理：①過氧化氫====水+氧氣；②氯酸鉀====氯化鉀+氧氣；③高錳酸鉀====錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。（3）實驗裝置：①酒精燈+試管 ②長頸漏斗+錐形瓶（4）實驗步驟：查→裝→定→點→收→離→熄。（用KMnO4制O2的步驟）（5）收集方法：①排水法（不易溶于水）；②向上排空氣法（密度比空氣大）。（6）檢驗方法：用帶星火的木條或用燃著的木條伸入瓶中。。。。。驗滿方法：用用燃著的木條伸到瓶口。。。。。3、催化劑：①定義：能改變（加快或減慢）化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)；②特點：本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生改變。③催化劑并不是非用不可；它不參加反應(yīng)，不是反應(yīng)物；不能改變生成物的產(chǎn)量。第三單元自然界中的水課題1水的組成一、電解水的實驗1、現(xiàn)象：⑴正氧負氫；正一負二。⑵正極產(chǎn)生的氣體能助燃是O2；負極產(chǎn)生的氣體能燃燒是H2；2、結(jié)論：⑴水是由氫氧兩種元素組成的純凈物、化合物、氧化物。⑵化學(xué)變化中，分子可以分，而原子不能分。二、物質(zhì)的分類： 1、純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質(zhì)）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等。混合物：含兩種或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘酒等。2、單質(zhì)和化合物：單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如：鋁(Al)、金剛石(C)、氧氣(O2)等?；衔铮河蓛煞N或兩種以上元素組成的純凈物，如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀(KClO3)等。氧化物：含兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳(CO2)、氧化鎂(MgO)等，但氧氣(O2)、氯酸鉀(KClO3)等不是。3、化合物與混合物的區(qū)別：化合物一定是純凈物，但不是混合物。如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀(KClO3)等是化合物，而不是混合物；空氣是混合物，而不是化合物。課題2分子和原子構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子⑴由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣液態(tài)非金屬、非金屬氧化物；如：O2、N2、CO2等。⑵由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、固體非金屬、稀有氣體；如：Cu、C、S、He等。⑶由離子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬氧化物、酸、堿、鹽；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。分子（原子）的基本性質(zhì)：①分子的質(zhì)量小、體積?。虎诜肿娱g有間隔；(如：物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、壓縮氣體等)；③分子在不斷地運動；(如：聞到氣味、蒸發(fā)、揮發(fā)等)；④同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。課題3水的凈化水的凈化：沉淀、吸咐、過濾、蒸餾過濾：一貼二低三緊靠一帖：濾紙要緊帖漏斗內(nèi)壁；二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣； ②液面要低于漏斗邊緣。三緊靠：①燒杯要緊靠漏斗玻璃棒；②玻璃棒要緊靠三層濾紙一邊；③漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。硬水和軟水①定義：含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水；不含或少含鈣、鎂離子的水叫軟水。②硬水軟化的方法：加熱煮沸；蒸餾；加入化學(xué)試劑。③鑒別硬水和軟水：用試管取樣，然后滴加肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。課題4愛護水資源水污染的來源：工業(yè)污染：工業(yè)廢水、廢渣的任意排放；農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥和化肥的不合理使用；生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；2、水污染的危害：3、水的凈化消毒殺菌：用漂白粉；除去水中懸浮顆粒：用明礬；除去色素、異味、毒素等：用活性炭；4、防治水污染的措施：⑴應(yīng)用新技術(shù)減少污染物的產(chǎn)生，同時工業(yè)廢水要處理達標(biāo)后排放；⑵推廣生態(tài)農(nóng)業(yè)，合理使用化肥和農(nóng)藥；⑶生產(chǎn)和推廣使用無磷洗衣粉；⑷對生活污水進行集中處理后排放；第4單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)：質(zhì)子(每個質(zhì)子帶一個單位正電荷) 原子核1、原子 中子(不帶電) 核外電子(每個電子帶一個單位負電荷)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、分子和原子的聯(lián)系、區(qū)別：聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子可分裂成原子，原子可以結(jié)合成分子。區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子結(jié)合成新的分子，但原子不能再分。3、相對原子質(zhì)量：是一個比值，不是實際質(zhì)量；符號“Ar”,單位是“1”，不是”kg”；③相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2元素一、元素1、定義：元素是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。2、不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))不同。注：元素只講種類，不講個數(shù)。3、元素符號的書寫規(guī)則：“一大二小”。4、元素符號的意義：①表示某種元素，如：H表示氫元素；②表示該元素的一個原子，如：H表示一個氫原子；注：金屬、固體非金屬、稀有氣體元素符號還可以表示一種物質(zhì)。5、元素的分類：①可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。②非金屬元素：可分為氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬、，固態(tài)非金屬。課題3離子離子：1、定義：帶電的原子或原子團。(質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù))2、所帶的電荷數(shù)及電性跟化合價相同。（如：Mg元素的化合價是-2價，則Mg2+）二、分子、原子、離子的對比：表示方法舉例在符號前加數(shù)字分子用化學(xué)式表示H2O、CO2、P2O5表示多少個分子，如：2H2O原子用元素符號表示H、N、Al、He、C表示多少個原子，如：2H離子有用離子符號表示H+、S2-、Al3+、SO42-表示多少個離子，如：2Al3+課題4化學(xué)式和化合價一、化學(xué)式（分子式）：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。二、化學(xué)式寫法：1、單質(zhì)化學(xué)式的寫法：⑴金屬、稀有氣體、固體非金屬單質(zhì)：用元素符號表示⑵氣液態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素右下角標(biāo)上2，如：O2、H22、化合物化學(xué)式的寫法：⑴氧化物：氧元素寫在后，另一種元素寫在前。如：CuO⑵金屬＋非金屬：金屬寫在前，非金屬寫在后。如：Al2O3、FeS⑶其他：正價在前，負價在后。⑷含原子團(原子團作為整體，正價在前，負價在后)。3、化學(xué)式的意義：（4種）⑴表示一種物質(zhì)；⑵表示該物質(zhì)的元素組成；⑶表示該物質(zhì)的一個分子；⑷表示該分子的原子構(gòu)成。三、化合價：1、識記課本83頁化合價表；（熟記口訣）：一氟氯氫鉀鈉銀，二氧鈣鎂鋇銅鋅，三鋁四硅二三鐵，正前負后單質(zhì)零。氫氧硝酸顯負一，碳酸硫酸顯負二，正一銨，很孤單。2、運用化合價注意點：⑴化合價有正價和負價；⑵氧元素顯－2，氫元素顯＋1⑶金屬＋非金屬化合物：金屬顯正價，非金屬顯負價；⑷一種元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價；⑸在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為0；⑹單質(zhì)的化合價為0。3、化合價的應(yīng)用：⑴檢驗化學(xué)式的正誤； ⑵判斷元素的化合價；⑶書寫物質(zhì)的化學(xué)式：十字交叉法四、利用化學(xué)式的相關(guān)計算⑴計算相對分子質(zhì)量； ⑵計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；⑶計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)；第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化的實質(zhì)：原子重新組合形成新物質(zhì)的過程?；瘜W(xué)變化的過程中元素的種類不變。質(zhì)量守恒定律①定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。②守恒的本質(zhì)原因：原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變。③“兩變五不變”：“兩變”：物質(zhì)的種類、分子的種類?！拔宀蛔儭保何镔|(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的種類、個數(shù)（數(shù)目）、質(zhì)量都不變。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)變化式子叫化學(xué)方程式。化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）：化學(xué)方程式中化學(xué)式前的數(shù)字。化學(xué)方程式的書寫：⑴書寫原則：根據(jù)客觀事實；遵循質(zhì)量守恒定律。⑵書寫步驟：①寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間連“==”；②配平化學(xué)方程式； ③標(biāo)明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)（↑或↓）。⑶配平方法：①觀察法：從較復(fù)雜的化學(xué)式入手；②奇數(shù)配偶法：“==”號兩邊某原子一奇一偶。⑷配平技巧：有氫氫優(yōu)先，無氫再看氧，配后要檢查，單質(zhì)留后邊?；瘜W(xué)方程式的讀法：（以C+O2==CO2為例）①質(zhì)的方面：炭和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；②量的方面：12份質(zhì)量的炭和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳；③微粒方面：1個碳子和一個氧分子反在生成一個二氧化碳分子。課題3利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟：①解，設(shè)未知數(shù)； ②寫出化學(xué)方程式，并配平；③寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；④寫出已知量、未知量；⑤列比例式，求解； ⑥寫出簡明答案。注意點：①設(shè)未知數(shù)時，不帶單位；計算過程要帶單位，且單位要統(tǒng)一。②化學(xué)方程式一定要配平； ③相對分子質(zhì)量要乘以化學(xué)式前面的系數(shù)；④代入的已知量一定是純凈物的質(zhì)量。第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨、C601、金剛石、石墨、C60性質(zhì)用途金剛石無色透明，正八面體，質(zhì)硬裝飾口（鉆石）；玻璃刀；刻刀；鉆頭等石墨深灰色不透明細鱗片狀固體，質(zhì)軟，有滑膩感鉛筆；電極；潤滑劑木炭、活性炭疏松多孔，有很強的吸附能力吸附劑：吸附色素、異味、毒氣C60狀似足球，由60個碳原子構(gòu)成材料、超導(dǎo)2、碳的化學(xué)性質(zhì)：①穩(wěn)定性：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑②可燃性：C+O2==CO2③還原性：C+CuO==Cu+CO2課題2二氧化碳制取的研究1、工業(yè)制法：CaCO3==CaO+CO2↑2、實驗室制法：①原理：2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑②發(fā)生裝置：長頸漏斗+錐形瓶③收集方法：向上排空氣法④檢驗：把氣體通入澄清石灰水，如果。。。。。⑤驗滿：用燃著木條放在瓶口，如果。。。。。課題3二氧化碳和一氧化碳（1）、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：①不能燃燒、不支持燃燒；②不支持呼吸；③與水反應(yīng)：CO2+H2O==H2CO3(使紫色石蕊試液變紅色)H2CO3==H2O+CO2↑（碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解）④與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(檢驗CO2)3、CO2用途：滅火、光合作用、工業(yè)原料、干冰作致冷劑及人工降雨。4、干冰：也叫固態(tài)CO2，常用作人式降雨或制作舞臺煙霧。5、溫室效應(yīng)：⑴原因：CO2等溫室氣體的不斷增多。⑵危害：全球氣溫升高，冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市，土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。⑶治理：①減少化石燃料的燃燒；②開發(fā)利用新能源；③植樹造林，培植草皮。（2）、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、難溶于水、密度比空氣略小。2、化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：CO+O2==CO2②還原性：CO+CuO==Cu+CO2③有毒性：CO有劇毒，能和血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而窒息。第七單元燃料及其利用課題1燃燒與滅火燃燒：是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：（三個條件同時具備，缺一不可）要有可燃物；可燃物要和氧氣（或空氣）接觸；③可燃物的溫度要達到著火點（燃燒時所需的最低溫度）。滅火的原理：（破壞燃燒的條件之一）清除可燃物； ②隔絕氧氣（或空氣）；③降低溫度到著火點以下。課題2燃料與熱量三大化石燃料：煤、石油、天然氣（不可再生資源）煤：“工業(yè)的糧食”、“黑色的金子”，由C、H、O、S等元素組成。石油：“工業(yè)的血液”，由C、H、O、N等元素組成。天然氣（沼氣、瓦斯、可燃冰的主要成分）：甲烷（CH4）化石燃料的綜合利用：煤焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣（CO、H2、CH4）石油溶劑油、煤油、汽油、柴油、重油、石蠟、瀝青等。3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。（化學(xué)能→熱能）吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。（熱能→化學(xué)能）4、完全燃燒與不完全燃燒①完全燃燒：當(dāng)氧氣充足時，可燃物能發(fā)生完全燃燒。（燃燒快，放熱多，不污染環(huán)境，節(jié)約燃料）②不完全燃燒：當(dāng)氧氣不充足時，可燃物易發(fā)生不完全燃燒。（燃燒慢，放熱少，污染環(huán)境，浪費燃料）課題3使用燃料對環(huán)境的影響硫酸型酸雨①形成原因：化石燃料燃燒排放大量的二氧化硫。②危害：破壞農(nóng)作物、森林和草原，使土壤酸化；影響生物生長和繁殖；腐蝕建筑物、橋梁、機器設(shè)備、文物古跡等。消除大氣污染的方法：①開發(fā)利用新能源(如：氫能、太陽能、核能等)；②研究化石燃料的除硫方法；③改進燃燒裝置以提高燃燒效率和降低有害氣體的排放量；④將機動車安裝上凈化裝置等；⑤大量植樹造林、綠化環(huán)境等。⑶使用和開發(fā)新燃料新能源：◆酒精：學(xué)名已醇，化學(xué)式[C2H5OH]，屬于可再生能源，常用作燃料。C2H5OH駐+3O2==2CO2+3H2O◆氫能的開發(fā)和利用：氫能的三大優(yōu)點：資源豐富、不會污染環(huán)境、熱值高。（比較理想而清潔的能源）氫能利用要解決的兩大問題：一是如何經(jīng)濟廉價地從水中獲取氫氣； 二是如何安全可靠地運輸、貯存氫氣。氫氣的制取：工業(yè)制法：電解水（2H2O==2H2↑+O2↑）◆實驗室制法：原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑裝置：（和制CO2相同：長頸漏斗+錐形瓶）收集方法：①排水法；②向下排空氣法。檢驗和驗純：氫氣的性質(zhì)：①物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。②化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2H2+O2==2H2O 還原性：H2+CuO==Cu+H2O◆開發(fā)新能源：太陽能、地?zé)崮堋L(fēng)能、水能、潮汐能、核能、氫能◆能源緊缺問題的解決：一要節(jié)約能源，二要進一步開發(fā)、利用新能源。第8單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、金屬和合金1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。3、合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同）①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）③2Cu+O2==2CuO2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng)①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金屬活動性順序與置換反應(yīng)1、金屬活動性順序表注意點：①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。2、置換反應(yīng)：單質(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（A+BC==B+AC）單元3金屬資源的利用和保護一、金屬礦物：1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）1、實驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO22、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）三、金屬資源的保護1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。3、保護措施：①防止金屬腐蝕； ②回收利用廢舊金屬；③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品；第九單元溶液課題1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。②穩(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。二、飽和溶液和不飽和溶液在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；①增加溶劑；②升高溫度；結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。課題2溶解度一、溶解度 1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。該曲線可表示如下信息：某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積?！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）2、有關(guān)計算：①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變）；m（濃液）×m（濃）%=m（稀液）×m（?。?④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。第10單元酸和堿課題1常見的酸和堿1、酸：由H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。2、堿：由OH－和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見的酸1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減?。?；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。2、硫酸（H2SO4）：①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小）。②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。①Fe2O3＋6HCl==2FeCl3+3H2O②Al2O3＋6HCl==2AlCl3+3H2O③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O三、常見的堿1、氫氧化鈉（NaOH）①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。2、氫氧化鈣：Ca(OH)2①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制?。篊aO＋H2O＝Ca(OH)2四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（NaOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3、質(zhì)量增加）②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（檢驗CO2的方法）課題2酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）2、中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用①改良土壤； ②處理廢水；③用于醫(yī)療及日常生活當(dāng)中。如治療胃酸3、溶液酸堿度的表示方法－－PH①酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。用PH表示。②PH的范圍在0－14之間（PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強）酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；堿性溶液：PH＞7。③測定方法：用PH試紙。第11單元鹽化肥一、生活中常見的鹽※Ⅰ、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水1、用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。3、粗鹽的制?。河煤Ｋ畷覃}和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl晶體－－粗鹽。4、粗鹽提純（1）方法與步驟：①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）②過濾（注意一貼、二低、三緊靠）③蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）④計算產(chǎn)率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率）（2）玻璃棒在提純過程中的作用：①溶解時：攪拌，加速食鹽溶解； ②過濾時：引流，防止液體濺出；③蒸發(fā)時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺； ④計算產(chǎn)率時：把固體轉(zhuǎn)移到紙上?！?、碳酸鈉（Na2CO3）1、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等※Ⅲ、碳酸氫鈉（NaHCO3）1、俗名：小蘇打；2、用途：焙制糕點、治療胃酸；※Ⅳ、碳酸鈣（CaCO3）1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。二、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)）1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理）②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）2、鹽＋堿＝新鹽＋新堿①Na2CO3+Ca(