2022屆高三化學一輪復習 突破：04膠體

2022屆高三化學專題突破：04膠體

一、單選題(共20題)

1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

2.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅“，該過程發(fā)生了置換反應

C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應

3.下列實驗操作正確的是

實驗操作

A證明某溶液中存在Fe"先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色

B除去NaCl溶液中存在的Na2SO3向該溶液中加入適量的稀硝酸

將混合物溶于適量氫氧化鈉溶液，過濾得Mg(0H)*

C分離氫氧化鋁和氫氧化鎂的混合物

向濾液中通入過量氯化氫，過濾得Al(OH)：，

將少量飽和FeCl,溶液滴加入沸水中繼續(xù)煮沸至溶

D制備氫氧化鐵膠體

液呈紅褐色

A.AB.BC.CD.D

4.下列說法正確的個數(shù)有

①鹽鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖旱男纬伞⒏邏褐绷麟姵裏焿m均與膠體的性質有關

②通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運動

④做氫氧化鐵膠體電泳實驗時，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電

⑤向FeCb溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體

@lmolFeCL完全與水反應生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為N,\個

⑦淀粉溶液和蛋白質溶液是溶液，不可能是膠體

A.1個B.2個C.3個D.4個

5.“納米材料”是粒子直徑為1?lOOnm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸儲水

中，所形成的物質()

①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A.①?@B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥

6.下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是。

ABCD

除

2滴FcCI,溶液!衣鹽酸

實r溶液■C--J■■

Na、SiO,

驗J*溶液

/沸水/

方rrrT

2mL5%H：O：溶液NaBr；儂K；

溶液:Na,C(工固體

案

實

驗證FeCb對H2O2加熱至混合液呈紅

驗驗證單質氧化性：比較HCl、H2co3和

分解反應有催化作褐色，停止加熱，制

目C12>Br2>l2H2SiO3的酸性強弱

用備Fe(OH)3膠體

的

A.AB.BC.CD.D

7.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

①實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

②實驗n：酸性KMncu溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色沒有變化

③實驗in：微熱稀HNC>3片一刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

④實驗W：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

A.①B.②C.③D.④

8.下列有關物質的性質與用途說法正確的是

A.膠體的膠粒帶電，利用這一性質可進行“血液透析''和“靜電除塵”

B.CaO能與S02反應，可作工業(yè)廢氣脫硫劑

C.NaHCCh能與堿反應，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑

D.SO?和濕潤的03都有漂白性，混合后得到漂白性更強的漂白劑

9.化學與生活息息相關，下列有關說法不正確的是

A.我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維是一種非金屬材料

B.食用油的主要成份是油脂，其成分與汽油、煤油不相同

C.《本草拾遺》記載“醋……消食，殺惡毒……，其中醋的有效成分是乙酸

D.PM2.5是指大氣中直徑接近2.5xl(F6m的顆粒物，顆粒物分散在空氣中形成膠體

10.試管實驗操作簡單，現(xiàn)象明顯。以下試管實驗操作及現(xiàn)象均正確的是()

A.直接向淀粉水解液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，產生磚紅色沉淀

B.向苯中滴加少量浪的四氯化碳溶液，充分振蕩后靜置，分層，上層無色，下層橙紅色

C.向FeS04溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩，溶液變血紅色

D.用一束強光照射雞蛋白溶液，產生一條光亮的通路

11.核磁共振造影增強劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學研究所在腫

瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得重要進展。為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學領域的應用提供了更

廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如圖：

FeCb6H20^②》FeOOH—?Fe,O

＜、C=0①4

/納米四氧化三鐵

毗咯酮

下列有關敘述不合理的是()

A.納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療

B.反應③的化學方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

C.在反應②環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

D.納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與溶液分散質直徑相當

12.化學與生產、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是

A.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程

C.港珠澳大橋為了防腐蝕可以在鋼鐵中增加含碳量

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉

13.磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(1到10nm之間)的磁性固體顆粒、基載液以及界面

活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關于納米Fe3O4磁流體的說

法中不正確的是()

A.納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液

B.納米FesCU磁流體可以通過半透膜得到提純

C.當一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路

D.納米Fe3t)4磁流體比較穩(wěn)定

14.某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是

A.利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B.X、Z燒杯中分散質相同

C.Y中反應的離子方程式為3CaCC)3+2Fe3++3H2O—2Fe(OH)3(膠體)+3CC)2T+3Ca2+

D.Z中能產生丁達爾效應

15.設N.為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.在密閉容器中，使ImolM和3m0IH2充分反應后生成NX的分子數(shù)為2N.?

B.標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2N,&

C.2g■和DzO的混合物中，含有的中子數(shù)為。

D.若Imol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為N.

16.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成

Fe(0H)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如

圖所示。下列說法正確的是

漲A*ibO_T__________J

2

A.石墨電極上發(fā)生氧化反應B.通甲烷的電極反應式：CH1+4C03-8e=5CO,+2H2O

C.通空氣的電極反應式為6+4e=20"D.甲烷燃料電池中CO；向空氣一極移動

17.下列實驗操作能達到預期實驗目的的是

選項實驗目的實驗操作

A比較H2s04和H2co3酸性強弱分別測定飽和H2SO4和H2co3溶液的pH

B實驗室制取co2將稀硫酸滴入CaCO3固體中

C制備Fe(0H)3膠體將飽和FeCh溶液滴入NaOH溶液中

D除去乙酸乙酯中的CHjCOOH加入飽和Na2cCh溶液，振蕩后靜置，分液

A.AB.BC.CD.D

18.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A.利用圖1所示裝置制取少量NH3B.利用圖2所示裝置制備Fe(OH)3膠體

C.利用圖3所示裝置收集HCID.利用圖4所示裝置檢驗SO2的漂白性

19.向含有c（FeCb）=0.2molLLc（FeC12）=0.1molL〃的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散

系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是

A.該分散系的分散質為FezCh,具有丁達爾效應

B.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷

C.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

2+3+

D.加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe+2Fe+8OH--Fe3O4+4H2O

20.利用下列表格中的實驗器材和試劑能夠完成相應實驗的一組是（）

選項實驗器材和試劑相應實驗

出去CO2中的

A洗氣瓶（兩只）、飽和Na2cCh溶液、濃硫酸、導管、橡皮管

HC1和水蒸汽

滴定臺（附滴定夾）、滴定管（酸式、堿式）、燒杯、膠頭滴管、

B中和滴定實驗

已知濃度的鹽酸、未知濃度的NaOH溶液

燒杯、酒精燈、火柴、膠頭滴管、蒸儲水、FeCb飽和溶液、三腳

C制Fe（0H）3膠體

架

D銷絲或鐵絲，藍色鉆玻璃、酒精燈、火柴、鹽酸、待測液焰色反應實驗

二、填空題（共3題）

21.某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。

（1）若將飽和FeCb溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是（填序號）。

A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液

（2）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學反應方程式:o

（3）怎樣證明制得的物質是膠體?請簡述操作過程:。

（4）取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量（NH5SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是,這種現(xiàn)象稱

為膠體的。

（5）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是（填序號）。

A.膠粒直徑小于InmB.膠粒帶正電荷

C.膠粒作布朗運動D.膠粒能透過濾紙

（6）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCb溶液最本質的特征是（填序號）。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在l~100nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙

22.FeCb是中學實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。

(1)下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是(填字母)；

A.向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色

(2)寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式;

(3)下列與膠體性質無關的是(填字母)；

A.河流入海口處形成沙洲

B.使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

C.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

D.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀

E.冶金廠常用高壓電除去煙塵

(4)從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫;

(5)向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量的現(xiàn)象是。

23.由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬銘，從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物,

溶于水形成膠體。

⑴已知Fe(CrO2)2中銘元素是+3價，則其中鐵元素是一價。CrO￡是一種酸根離子，則Fe(CrC>2)2屬于

(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。

(2)明膠的水溶液和K2so4溶液共同具備的性質是(填字母)。

a.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b.兩者均有丁達爾效應c.分散質粒子可通過濾紙

(3)提純明膠的裝置是下列中的(填字母)。

(4)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2sCU溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸僧水的燒杯中，

設計實驗證明Na2sCU能夠透過半透膜：。

三、實驗題(共3題)

A

24.已知制備膠體的反應原理為：FeC13+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別

進行制備Fe(0H)3膠體的實驗

I、甲同學直接加熱飽和FeCb溶液；

II、乙同學向25mL沸水中逐滴加入FeC13飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱

III、丙同學和乙同學一樣，但是溶液出現(xiàn)紅褐色后忘記停止，繼續(xù)加熱較長時間。

試回答下列問題：

(D判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的其中操作方法及現(xiàn)象是

⑵Fe(0H)3膠體是不是電解質：(填“是”或“不是”)。

(3)丁同學檢查實驗結果發(fā)現(xiàn)(填甲、乙或丙)的燒杯底部有沉淀。

(4)丁同學利用所制得的Fe(0H)3膠體進行下列實驗：

①取部分膠體將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸

變深，這表明Fe(0H%膠體的膠粒帶電荷。

②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為；繼續(xù)滴加，沉淀減少

最終消失，寫出化學反應方程式__________________。

③欲除去Fe(0H)3膠體中混有的NaCl溶液的操作名稱是。

25.某課外活動小組進行Fe(0H)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。

(D若將飽和FeCb溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是(填字母)。

A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(0H)3膠體的制備：

①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1?2mLFeCb飽和溶液，

繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確o

②乙直接加熱飽和FeCb溶液，請評價是否正確。

③丙向沸水中滴加飽和FeCb溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確。

(3)寫出制備Fe(0H)3膠體的化學方程式：。證明有Fe(0H)3膠體生成的實驗操作是

?該操作利用膠體的性質是O

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是(填字母，下同)。

A.膠體粒子直徑小于InmB.膠體粒子帶正電荷

C.膠體粒子作布朗運動D.膠體粒子能透過濾紙

(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCb溶液最本質的特征是。

A.Fe(0H)3膠體粒子的直徑在1-100nm之間

B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銹溶液,現(xiàn)象是,這種現(xiàn)象稱為膠體的

26.(1)取少量FezCh粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：，反

應后得到的溶液呈_______色。用此溶液分別做如下實驗：

(2)在小燒杯中加入20mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈________色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

(3)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，

置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察(填“有”或“無”)丁達爾現(xiàn)象，這個實驗可以用來區(qū)別

；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為

(4)將半透膜內的液體倒入U形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后,

觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是

參考答案

1.C

【詳解】

A項，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5pm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項，綠色化學要求從源頭上消除

或減少生產活動對環(huán)境的污染，正確；C項，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為

A

2CaO+2SO2+O2=2CaSO4）,但在加熱時生石灰不能吸收CCh,不能減少CO?的排放，不能減少溫室氣體

的排放，錯誤；D項，天然氣（主要成分為CHQ和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推

廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。

2.C

【詳解】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，所以A選項是正確的；

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，所以B選項是正確的；

C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質生成,屬于物理變化，故C錯誤；

D.石蠟的燃燒是氧化還原反應，所以D選項是正確的.

綜上所述，本題應選C。

3.D

【詳解】

A.證明某溶液中存在Fe",可以直接滴加KSCN溶液，看是否出現(xiàn)血紅色，故A錯誤；

B.亞硫酸鈉與硝酸反應生成硫酸鈉，硫酸鈉仍然存在于溶液中，故無法除去，故B錯誤；

C.向濾液中通入過量氯化氫，氫氧化鋁與鹽酸反應，所以得不到故C錯誤：

D.將少量飽和FeCl,溶液滴加入沸水中繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可以得到氫氧化鐵膠體，故D正確。

故選Do

4.A

【詳解】

①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體，鹽鹵點豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉，用高壓直流

電除煙塵是膠體的電泳，均和膠體的性質有關，故①正確；

②溶液中的溶質粒子不一定帶電，故對溶液通電時，溶質粒子不一定向兩極移動，故②錯誤；

③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電，且?guī)N電荷，故膠粒之間相互排斥，導致膠體

比較穩(wěn)定，故③錯誤；

答案第1頁，總11頁

④膠體不帶電，帶電的是膠粒，故做氫氧化鐵膠體電泳實驗時,陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶電,

故④錯誤；

⑤向FeCb溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe（OH）3沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水

中，故⑤錯誤；

⑥一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故Imol氯化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故⑥錯

誤；

⑦淀粉溶液和蛋白質溶液分散質粒子直徑在Inm?lOOnm之間，是膠體，故⑦錯誤；所以只有①正確；

綜上所述，本題應選A。

【點睛】

分散質粒子直徑在lnm?lOOnm之間分散系為膠體，膠體具有的性質，（1）丁達爾現(xiàn)象：當一束平行光線通

過膠體時，從側面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗運動：膠體中膠粒不停地作無規(guī)則運動。其膠粒的

運動方向和運動速率隨時會發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個原因。布朗運動屬

于微粒的熱運動的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨有的現(xiàn)象；（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場作用下，能在分

散劑里向陽極或陰極作定向移動，這種現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電；（4）凝聚：膠體中膠粒在適

當?shù)臈l件下相互結合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來的過程。如在膠本中加入適當?shù)奈镔|（電解質），

膠體中膠粒相互聚集成沉淀。

5.B

【分析】

納米材料”是粒子直徑為1?lOOnm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸譙水中形

成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質分析判斷問題。

【詳解】

納米材料”是粒子直徑為1?lOOnm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若

將納米碳均勻地分散到蒸儲水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成

沉淀，②③④正確；故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了膠體分散系的本質特征，膠體性質的應用，注意分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小。

6.C

【詳解】

A.根據(jù)控制變量法可知，兩實驗的溫度不同，故無法判斷催化劑對化學反應速率的影響，A不正確；

B.氯水分別滴加到澳化鈉溶液和碘化鉀溶液中，兩溶液均有明顯的顏色變化，可以證明氯氣的氧化性強于

答案第2頁，總11頁

漠、氯氣的氧化性強于碘，但無法判斷浪和碘的氧化性強弱，B不正確；

C.向沸水中滴加少量的飽和氯化鐵溶液，加熱至混合液呈紅褐色，即得到氫氧化鐵膠體，C正確；

D.該實驗制備的二氧化碳氣體中含有一定量的氯化氫氣體，無法證明碳酸與硅酸的酸性強弱關系，D不正

確；

答案選C。

7.D

【詳解】

①實驗I：振蕩后靜置，由于上層苯中溶解的浪不斷與NaOH溶液反應，所以上層溶液的顏色最終變?yōu)闊o

色，①不正確：

②實驗H：濃硫酸使蔗糖先碳化，后將碳氧化生成CCh、SO2等，CO2在酸性KMnO4溶液中溶解度不大而

以氣泡逸出，SO2與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應，將其還原，從而使溶液顏色逐漸褪去，②不正確；

③實驗m：微熱稀HNO3片刻，與Cu發(fā)生反應生成NO等，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內NO與02反應生

成NO?,氣體為紅棕色，③不正確；

④實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，此時得到氫氧化鐵膠體，當光束通過體系時，可看到一條

光亮的通路，產生丁達爾效應，④正確；

綜合以上分析，只有④正確，故D符合；

故選D。

8.B

【詳解】

A、“血液透析”利用膠體粒子能通過半透膜的性質，與膠粒帶電無關，故A錯誤；

B、CaO能與SO,反應生成CaSO”所以可作工業(yè)廢氣脫硫劑，故B正確：

C、NaHCO*受熱易分解，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，其與酸反應也能生成氣體，有氣體生成可用作焙

制糕點的膨松劑，故C錯誤；

D、SO?和濕潤的都有漂白性，混合后發(fā)生氧化還原反應生成的硫酸沒有漂白性，故D錯誤。

9.D

【解析】

【詳解】

A.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，屬于非金屬材料，故A正確；

B.油脂是高級脂肪酸甘油酯，高級脂肪酸甘油酯屬于酯類，汽油、煤油是燃的混合物，成分不同，故B正

確；

答案第3頁，總11頁

C.乙酸俗名醋酸，食醋可以消食，故c正確；

D.膠體中分散質的直徑在1?lOOnm,PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5X10"m的顆粒物,直徑大于100nm,

則細顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故D錯誤。

10.D

【詳解】

A.淀粉水解時加入硫酸做催化劑，所以水解液中含有硫酸，應先加入級氧化鈉中和酸，再檢驗水解產物，

故錯誤；

B.苯和四氯化碳互溶，不能出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故錯誤；

C.向FeSCU溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩，產生藍色沉淀，故錯誤；

D雞蛋白溶液為膠體，有丁達爾效應，故正確。

故選D。

11.D

【詳解】

A.納米四氧化三鐵具有磁性，磁性納米晶體材料具有較強的吸附性，可作為藥物載體用于疾病的治療，A

正確；

B.由制備過程圖可知，反應③的反應物為FeOOH和CO,由一種生成物為FesCh和質量守恒定律可知反應

為6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2,B正確；

C.因反應②環(huán)丙胺不參加反應，但能加快反應速率，即促進了氯化鐵水解，C正確；

D.納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，屬于膠體分散系，不同于溶液的溶質微粒直徑，D錯誤。

答案選D。

【點睛】

本題考查分散系的分散質的直徑大小比較，四氧化三鐵的性質，鹽類的水解，氧化還原反應方程式的書寫

與判斷。

12.B

【詳解】

A.手機中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯誤；

B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水(含有電解質溶液)會引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；

C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯誤；

D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯誤；

答案選Bo

答案第4頁，總11頁

13.A

【詳解】

A、納米Fe：。,磁流體，粒子直徑在1到10nm之間，所以納米Fe：。”磁流體分散系屬于膠體，故A錯誤；

B、納米Fe.。磁流體分散系屬于膠體，膠體通過半透膜提純，故B正確；

C、納米FeD磁流體分散系屬于膠體，能產生丁達爾效應，所以當一束可見光通過該磁流體時會出現(xiàn)光亮的

通路，故C正確；

1)、納米FesQ,磁流體分散系屬于膠體，膠體具有介穩(wěn)性，納米Fe.。磁流體比較穩(wěn)定，故D正確。

14.B

【詳解】

A.利用過濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；

B.X中分散系是氯化鐵溶液，分散質是氯離子和三價鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質是氫氧

化鐵膠粒，故B錯誤；

C.根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳酸鈣與FeCL,溶液反應，生成氫氧化鐵膠體和CO2,故C正確；

D.Z中是氫氧化鐵膠體，能產生丁達爾效應，故D正確；

故答案為B?

15.C

【解析】

A項，N2與H2化合成N%的反應為可逆反應，在密閉容器中ImolNz和3moi比充分反應后生成NEU分子物

質的量小于2m01,生成的NH3分子數(shù)小于2NA,A項錯誤；B項，n(C3H8)=—竺生_=o,025mol,1

22.4L/mol

個丙烷分子中含2個C-C鍵和8個C-H鍵，標準狀況下0.56L丙烷中含有的共價鍵物質的量為0.025molx

10=0.25mol,B項錯誤；C項,叢叼和D2O的摩爾質量都是20g/mol,2gH2眺0和D2O混合物中分子物質

的量為“:一?=0.1mol,1個H2I8O分子和1個D9分子中都含有10個中子，2gH2您0和DzO混合物中

20g/mol

A

含有中子物質的量為O」molxl0=lmol,C項正確；D項，根據(jù)方程式FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)

+3HC1,Fe(OH)3膠體中的膠體微粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體，分散系中膠體微粒數(shù)小于Imol,D

項錯誤；答案選C。

點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算，涉及可逆反應、共價鍵、同位素、膠體等知識。本題易

錯選D,忽視Fe(OH)3膠體中的膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體。

答案第5頁，總11頁

16.B

【解析】

分析：該裝置是以甲烷燃料電池為電源，對污水進行電解處理，根據(jù)甲烷燃燒的原理，通甲烷的一極為負

極，通氧氣的一極為正極，所以鐵電極為陽極，石墨為陰極，根據(jù)電極上發(fā)生的反應，結合溶液中陰陽離

子的移動情況進行解答。

詳解：A、根據(jù)甲烷燃燒時化合價的變化情況，可知甲烷中的C元素化合價升高，失去電子，甲烷在負極發(fā)

生氧化反應，與之相連接的石墨為陰極，發(fā)生還原反應，所以A錯誤；

B、以熔融的碳酸鹽為電解質，則通甲烷的負極反應為CH4+4CO32、8e=5CO2+2H2O,所以B正確；

C、由裝置圖所含信息可知，通空氣的正極反應式為O2+2CO2+4e=2CO33,所以C錯誤；

D、在電池內部，陰離子向負極移動，所以甲烷燃料電池中CO32-向通甲烷的負極移動，故D錯誤。本題答

案為Bo

點睛：注意裝置圖所給信息，特別是物質A即C02,是通甲烷一極的生成物，也是通空氣一極的反應物之

一；題干描述的是利用電解原理制取Fe(OH)3膠體，利用膠體的性質進行污水處理，但選項中是以裝置圖為

依據(jù)進行電化學知識的考查。

17.D

【解析】

A.飽和H2sCU和H2cCh溶液濃度不等，則不能利用測定兩溶液的pH大小，判斷兩酸的強弱，故A錯

誤；B.因硫酸鈣微溶于水，稀硫酸滴入CaCCh固體中生成的硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應繼續(xù)

進行，因而不易用稀硫酸與CaCCh固體反應制C02,故B錯誤：C.將飽和FeCb溶液滴入NaOH溶液中得

到Fe(0H)3紅褪色沉淀，而得不到Fe(0H)3膠體，故C錯誤；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與

碳酸鈉反應，可用碳酸鈉溶液除去乙酸，故D正確；故答案為D。

18.A

【詳解】

A.氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，故A正確；B.加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽

和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C.氯化氫密度比

空氣大，應用向上排空氣法，故C錯誤；D.SO?能使酸性高鋸酸鉀褪色，體現(xiàn)S02的還原性，應選擇品紅

溶液，驗證SO2的漂白性，故D錯誤；故答案為A。

點睛：明確裝置的特征及實驗原理是解題關鍵，科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實

驗方案都必須科學可行，評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完

全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。

答案第6頁，總11頁

19.D

【詳解】

A.三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯誤；

B.在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系容易吸附帶正電的陽離子而形成帶電的膠體

微粒，故B錯誤；

C.膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，故C錯誤；

D.氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH

=FejO4+4H2O,故D正確；

故答案為D。

20.D

【解析】

A.二氧化碳能與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，將原物質除掉，故A錯誤；B.中和滴定實驗待測液應放在錐

形瓶中，缺少錐形瓶，無法實驗，故B錯誤；C.燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網，故C錯誤；D.取一

根潔凈的細鐵絲，用鹽酸洗滌，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取待測溶液，進行焰色反應，鉀離子需要

透過藍色鉆玻璃，能完成實驗，故D正確；故答案為D。

21.BFeCb+BHzOAF&OH雙膠體)+3HCl利用丁達爾效應;讓一束光線通過制得的物質，從側面觀察可看到

一條光亮的“通路”,說明制得的物質是膠體產生紅褐色沉淀聚沉BA

【解析】

試題分析：本題考查Fe(OH)3膠體的制備，膠體的性質。

(1)利用FeCb的水解制備Fe(OH)3膠體，制備Fe(OH)3膠體應將飽和FeCL溶液滴入沸水中，答案

選Bo

A

(2)制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HC1。

(3)證明有膠體存在利用丁達爾效應。操作過程為：讓一束光線通過制得的物質，從側面觀察可看到一條

光亮的“通路”，說明制得的物質是膠體。

(4)(NH4)2so4溶液屬于電解質溶液，(NH4)2sO4溶液加I至UFe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生

聚沉，可以觀察到產生紅褐色沉淀。

(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的原因是：Fe(OH)3膠體粒子吸附陽離子而帶有正電荷，同種電荷的粒

子之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集，能穩(wěn)定存在；此外膠體粒子所作的布朗運動也使

答案第7頁，總11頁

得它們不容易聚集成質量較大的顆粒而沉降下來；主要原因是膠粒帶正電荷，答案選B。

(6)A項，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的直徑在l~100nm之間，F(xiàn)eCb溶液中溶質粒子直徑小于Inm,是兩者的

本質區(qū)別；B項，F(xiàn)e(OH)3膠體具有丁達爾效應，F(xiàn)eCb溶液沒有［達爾效應，不是兩者的本質區(qū)別；C

項，F(xiàn)eCb溶液和Fe(OH)3膠體都是均一的分散系；D項，F(xiàn)eCb溶液、Fe(OH)3膠體的分散質粒子都能

透過濾紙；答案選A。

點睛：膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子的大小，分散質粒子小于Inm的分散系為溶液，分散質粒子大

小在lnm~100nni之間的為膠體；鑒別溶液和膠體用丁達爾效應，膠體能產生丁達爾效應，溶液不能產生丁

達爾效應。

22.DFe3++3H2C>qFe(OH)3(膠體)+3H+D滲析先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液

【解析】

【詳解】

(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：先將蒸僧水加熱到沸騰，然后滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體

呈紅褐色即得到膠體，故答案選D。

(2)制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為：Fe3++3H20W=Fe(0H)3(膠體)+3H+。

(3)A、泥沙屬于膠體，河流入?？谟休^多的電解質溶液，膠體發(fā)生聚沉，A與膠體性質有關；

B、血液屬于膠體，在微波的作用下發(fā)生聚沉而使血液很快凝固，B與膠體性質有關；

C、血液屬于膠體，膠體粒子直徑處于卜lOOnm之間，不能通過半透膜，從而可利用血液透析進行治療，C

與膠體性質有關；

D、飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀，得到的是分散質粒子直徑大于100nm的Fe(OH)3

沉淀，而不是膠體，故D與膠體性質無關；

E、煙塵屬于膠體，在電場中可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，故E與膠體性質有關；

故與膠體性質無關的是答案D。

(4)溶液中的溶質粒子的直徑小于Inm,而膠體粒子直徑處于1~100nm之間，前者可通過半透膜，后者不

可以，故可以將混合物盛入一個半透膜做的袋子中，放入流水中，最后袋中剩余的是Fe(OH)3膠體，這個方

法叫滲析。答案為：滲析。

(5)H2s04為電解質，在Fe(0H)3膠體中加入電解質溶液，F(xiàn)e(0H)3膠體會發(fā)生聚沉，生成紅褐色Fe(0H)3

沉淀，然后Fe(0H)3再與H2sCM發(fā)生中和反應，沉淀溶解生成Fe?+,溶液顯黃色。答案為：先產生紅褐色沉

淀，后沉淀溶解，得到黃色溶液。

23.+2鹽cD取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCL［或Ba(NCh)2、Ba(0H)2］溶液，有白色沉淀產生

答案第8頁，總11頁

【詳解】

(1)根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和等于零進行計算，設鐵元素化合價為X,則有x+(+3-2x2)x2=0,得

x=+2,即該鐵元素為+2價；該物質是由金屬陽離子和酸根離子構成的，由鹽的定義知，屬于鹽。

(2)a溶液很穩(wěn)定，a錯誤：

b膠體具有丁達爾效應而溶液沒有，b錯誤。

c膠體的分散質和溶液中的溶質都能透過濾紙，c正確；

答案為c。

(3)明膠的水溶液屬于膠體，分離、提純膠體的常用方法是滲析，A是蒸儲裝置，B是蒸發(fā)操作，C是過濾操

作，D項符合題意；答案為D。

(4)檢驗Na2sCU可用Ba2+,故操作為取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCL［或Ba(NC)3)2、Ba(0H)2］溶液,

有白色沉淀產生。

24.丁達爾效應用一束光通過膠體，可以看到一條光亮的通路不是甲、丙正加電解質，膠體聚沉

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O滲析

【分析】

(1)膠體能產生丁達爾效應；

(2)Fe(OH)3膠體是混合物，電解質是純凈物；

(3)直接加熱飽和FeCb溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀；膠體持續(xù)加熱發(fā)生聚沉；

(4)膠體粒子帶電荷，通電后發(fā)生電泳；膠體中加入電解質發(fā)生聚沉，氫氧化鐵與過量硫酸發(fā)生反應生成硫

酸鐵和水；膠體粒子不能透過半透膜，溶液能透過半透膜。

【詳解】

(D膠體能產生丁達爾效應，判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達爾效應，其中操作方法