【高中化學(xué)】物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章

化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化物：氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物。堿性氧化物：溶于水只生成一種堿或與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。均為金屬氧化物。酸性氧化物：一類能與水作用生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸或與堿作用只生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)鹽和水的氧化物。大多數(shù)非金屬氧化物，某些過(guò)渡元素的高價(jià)氧化物,如Mn2O7。酸：電解質(zhì)電離時(shí)所生成的正離子全部是氫離子的化合物。堿：電解質(zhì)電離時(shí)所產(chǎn)生的負(fù)離子全部是氫氧根離子。鹽：金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子所組成的化合物。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶麟娊赓|(zhì)。酸根離子：酸電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子。有機(jī)化合物：主要是指碳元素，氫元素組成，一定是含碳的化合物。但是不包括碳的氧化物和硫化物，碳酸，碳酸鹽等。一、氧化物的分類堿性氧化物金屬氧化物非金屬氧化物氧化物CuOMgOCaOCOH2OCO2SO2組成元素性質(zhì)酸性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物定義：由兩種元素組成且有一種是氧元素的化合物叫氧化物。CO2SO2

Mn2O7等Na2OCaOFe2O3等Al2O3等CONOH2O思考1：H2O、CO、NO是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一般都是非金屬氧化物，還有少數(shù)金屬氧化物(比如Mn2O7)而非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O、CO、NO等）思考2：堿性氧化物一般都是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定都是堿性氧化物（比如Al2O3）不是不一定思考：（1）堿性氧化物和酸性氧化物的判斷方法？①酸性氧化物

①和H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸②和堿反應(yīng)生成鹽和H2O②堿性氧化物

①和H2O反應(yīng)生成堿

②和酸反應(yīng)生成鹽和H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCO2+Ca(OH)2

(足量)=CaCO3↓

+H2OCO2+2NaOH(足量)=Na2CO3+H2O酸性氧化物、堿性氧化物的通性酸性氧化物堿性氧化物+水

相應(yīng)的酸+堿

鹽和水+堿性氧化物

鹽+水

相應(yīng)的堿+酸

鹽和水注意：有的酸性氧化物（SiO2）和堿性氧化物（CuO）不溶于水，即不能跟水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能和水反應(yīng)生成酸、堿的氧化物也不一定是酸性氧化物、堿性氧化物，如：NO2、Na2O2③兩性氧化物：④不成鹽氧化物含義：不能與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CO、NO、H2O等含義：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如Al2O3酸強(qiáng)酸弱酸按組成是否含氧元素按酸性強(qiáng)弱無(wú)氧酸含氧酸HCl、

HF

HNO3H2CO3H2SO4

HNO3、H2SO4

、HCl

、HBr、HIHClO4（6大強(qiáng)酸）

H2CO3、CH3COOH、HF二、酸電離時(shí)生成陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物分類：1、已知NaHSO4在水中能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO4=Na++H++SO42-，問(wèn)NaHSO4屬于酸嗎？3、已知H3PO2(次磷酸)與足量的氫氧化鈉中和,生成的鹽的化學(xué)式為NaH2PO2.問(wèn)：H3PO2(次磷酸)屬于幾元酸？

元。2、已知醋酸電離方程式為：CH3COOH

CH3COO-+H+,問(wèn)：醋酸屬于幾元酸？

元。一一不是，因?yàn)殡婋x出來(lái)的陽(yáng)離子還有鈉離子，故不符合酸的定義，不屬于酸。像這樣含有可電離氫離子的鹽叫做酸式鹽。思考：練一練1、下列各組物質(zhì)中按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的（）A、氧氣

堿式碳酸銅

空氣

B、膽礬

礦泉水

氖氣C、水銀

水煤氣

冰水混合物

D、稀硫酸

火堿

金剛石A（CU2(OH)2CO3）（主要成份H2,CO）11練習(xí)2、下列說(shuō)法正確的是（）（A）酸性氧化物一定是非金屬氧化物（B）非金屬氧化物一定是酸性氧化物（C）金屬氧化物一定是堿性氧化物（D）堿性氧化物一定是金屬氧化物注：酸酐與對(duì)應(yīng)酸中的化合價(jià)必須一致。

練習(xí)3、找出下列含氧酸對(duì)應(yīng)的酸酐（酸性氧化物）：①H2CO3②H2SO3

③H2SO4

④HNO3⑤HNO2DCO2

SO2SO3N2O5N2O3三、堿的分類KOHNaOHBa(OH)2NH3·H2OMg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2根據(jù)堿在水中的溶解性堿根據(jù)堿在水中最多電離出OH-數(shù)一元堿二元堿多元堿KOH、NaOHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3易溶性堿難溶性堿微溶性堿溶Ca(OH)2鹽根據(jù)酸根是否含氧元素含氧酸鹽無(wú)氧酸鹽Na2CO3NaCl根據(jù)鹽在水中的溶解性可溶性鹽難溶性鹽根據(jù)組成鹽的陰陽(yáng)離子不同酸式鹽堿式鹽正鹽四、鹽的分類鈉鹽、鉀鹽BaSO4AgClNa2CO3NaHCO3NaHSO4、KHCO3Cu2(OH)2CO3氧化物：氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物。堿性氧化物：溶于水只生成一種堿或與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。均為金屬氧化物。酸性氧化物：一類能與水作用生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的酸或與堿作用只生成一種相應(yīng)價(jià)態(tài)鹽和水的氧化物。大多數(shù)非金屬氧化物，某些過(guò)渡元素的高價(jià)氧化物,如Mn2O7。酸：電解質(zhì)電離時(shí)所生成的正離子全部是氫離子的化合物。堿：電解質(zhì)電離時(shí)所產(chǎn)生的負(fù)離子全部是氫氧根離子。鹽：金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子所組成的化合物。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶麟娊赓|(zhì)。酸根離子：酸電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子。有機(jī)化合物：主要是指碳元素，氫元素組成，一定是含碳的化合物。但是不包括碳的氧化物和硫化物，碳酸，碳酸鹽等。溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物懸濁液是固體小顆粒分散在液體中形成的混合物乳濁液是液體小液滴分散在液體里形成的混合物。回顧舊知化學(xué)反應(yīng)的四大基本反應(yīng)類型根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及數(shù)量分為：1.化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng)。2.分解反應(yīng)：一種化合物反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。3.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。4.復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。思考：化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型有哪些？分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？性質(zhì)反應(yīng)方程式（1）遇酸堿指示劑變色（2）與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（3）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（4）與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水（5）與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸1.酸的通性任務(wù)一基于物質(zhì)分類的物質(zhì)性質(zhì)模型建構(gòu)紫色石蕊試液—顯紅色，酚酞試液—顯無(wú)色H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑2HCl+CuO＝CuCl2+H2OHCl+NaOH＝NaCl+H2OHCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3性質(zhì)反應(yīng)方程式（1）遇酸堿指示劑變色（2）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（3）與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水（4）與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿

2.堿的通性任務(wù)一基于物質(zhì)分類的物質(zhì)性質(zhì)模型建構(gòu)紫色石蕊試液變藍(lán)，酚酞試液變紅2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+HNO3＝NaNO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH性質(zhì)反應(yīng)方程式（1）與金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬(除K、Ca、Na)（2）與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸（3）與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿（4）與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽3.鹽的通性任務(wù)一基于物質(zhì)分類的物質(zhì)性質(zhì)模型建構(gòu)Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg(OH)2↓2AgNO3+BaCl2＝2AgCl↓+Ba(NO3)24.酸性氧化物的通性性質(zhì)反應(yīng)方程式（1）部分能與水反應(yīng)生成酸（2）能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽（3）能與堿反應(yīng)生成鹽和水（4）能與某些鹽反應(yīng)任務(wù)一基于物質(zhì)分類的物質(zhì)性質(zhì)模型建構(gòu)H2O+CO2＝H2CO3CaO+CO2＝CaCO3CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O＝Ca(HCO3)25.堿性氧化物的通性性質(zhì)反應(yīng)方程式（1）部分能與水反應(yīng)生成堿（2）能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽（3）能與酸反應(yīng)生成鹽和水（4）能與某些鹽反應(yīng)任務(wù)一基于物質(zhì)分類的物質(zhì)性質(zhì)模型建構(gòu)H2O+CaO＝Ca(OH)2Na2O+CO2＝Na2CO3MgO+2HCl＝MgCl2+H2OH2O+CaO+Na2CO3＝2NaHCO3任務(wù)二基于模型認(rèn)知的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系建構(gòu)活動(dòng)1、寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4C→CO2→H2CO3→CaCO3對(duì)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？將你的想法與同學(xué)交流。活動(dòng)2

Na及化合物與S及化合物兩兩之間哪些物質(zhì)可能發(fā)生反應(yīng)？任務(wù)二基于模型認(rèn)知的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系建構(gòu)思考：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化圖分析工業(yè)生產(chǎn)中我們?nèi)绾沃迫aOH?工業(yè)生產(chǎn)中的其他因素：原料來(lái)源、成本高低、設(shè)備要求和環(huán)保要求等。方案1：Na2O+H2O→NaOH方案2：Na2CO3+Ca(OH)→NaOH實(shí)際方案：NaCl+H2ONaOH任務(wù)三基于物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)制備練習(xí)1下列各組物質(zhì)之間可以按如圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是A．Fe―→Fe2O3―→FeSO4―→FeB．CO―→CO2―→H2CO3―→COC．NaOH―→NaCl―→Na2CO3―→NaOHD．HCl―→CuCl2―→BaCl2―→HClD一、分散系1.定義：把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中得到的混合體系2.組成：分散質(zhì)：分散系中___________的物質(zhì)；

分散劑：分散系中_____________的物質(zhì)。被分散

容納分散質(zhì)

一般規(guī)律：1.分散系中有水，水是分散劑；2.分散系中是兩種液體（沒(méi)有水），量多的是分散劑。固氣液固思考！根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的所處狀態(tài)分類，總共可以得到幾種分散系？

氣液9種分散質(zhì)分散劑一、分散系（2）按粒子直徑大小分：分散系分為溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小

溶液、膠體和濁液1nm＝10-9m（1）定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm(10-9~10-7m)之間的分散系。注：膠體的分散質(zhì)粒子又稱膠粒。一般膠粒是若干個(gè)粒子組成的集合體二、膠體（2）、膠體的分類二、膠體膠體根據(jù)分散劑的狀態(tài)分類根據(jù)膠體粒子的組成分類氣溶膠：煙，云，霧液溶膠：豆?jié){，墨水固溶膠：煙水晶，有色玻璃粒子膠體：膠粒由許多小粒子聚集而成

如：Fe(OH)3膠體分子膠體：膠粒為單個(gè)有機(jī)高分子

如：淀粉膠體1個(gè)Fe(OH)3粒子1個(gè)Fe(OH)3膠粒Fe(OH)3膠體

*1.不寫沉淀符號(hào)2.不再與生成的HCl反應(yīng)①HCl濃度小；②加熱時(shí)，HCl易揮發(fā)；③Fe(OH)3

膠粒的表面吸有其它粒子的膜，受保護(hù)實(shí)驗(yàn)原理3.需要帶上加熱符號(hào)①用蒸餾水：不能用自來(lái)水，目的防止生成氫氧化鐵沉淀②用飽和溶液：不用稀溶液，目的制得濃度較大的氫氧化鐵膠體要加熱：為了加快反應(yīng)的速率，但當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)，要停止加熱，目的防止生成氫氧化鐵沉淀不能攪拌：目的防止氫氧化鐵膠體粒子碰撞大顆粒形成沉淀

不能用Fe(OH)3溶于水或向FeCl3溶液中加NaOH溶液制取實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)膠體的其他性質(zhì)1、電泳（電學(xué)性質(zhì)）

定義：在外加電場(chǎng)的條件下，膠體粒子向直流電源的正極或負(fù)極定向移動(dòng)的現(xiàn)象

產(chǎn)生原因：膠體分散質(zhì)粒子細(xì)小而具有較大的表面積，能較強(qiáng)地吸附離子，從而形成帶電粒子，在外加電場(chǎng)的作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)。

電泳的應(yīng)用：①靜電除塵；②電泳電鍍:

利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。

懸浮在水中的小顆粒做不停地、無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。

布朗運(yùn)動(dòng)膠體粒子也做布朗運(yùn)動(dòng)。3、膠體的介穩(wěn)性

膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系;

膠體粒子可以通過(guò)吸附帶電粒子而帶有電荷，同種膠體粒子的電性相同，他們之間相互排斥阻礙了膠體粒子聚集成更大的顆粒，因此膠體具有介穩(wěn)性

膠體的布朗運(yùn)動(dòng)也使得膠體粒子不易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)，使其具有介穩(wěn)性。4、膠體的聚沉

定義：使膠體粒子凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過(guò)程叫膠體的聚沉

要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，從而使膠粒在運(yùn)動(dòng)中碰撞結(jié)合成更大的顆粒。Q1：膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？

膠粒帶電,互相排斥(介穩(wěn)性）Q2：如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？膠體聚沉的方法：1、加入電解質(zhì)

向膠體中加入鹽時(shí)，其中的陽(yáng)離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。

膠體聚沉的方法：

如由豆?jié){做豆腐時(shí)，在一定溫度下，加入CaSO4(或其他電解質(zhì)溶液)，豆?jié){中的膠體粒子帶的電荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成膠凍狀的豆腐（稱為凝膠）。想一想，為什么江河進(jìn)入大海處容易形成沙洲？也可以起到和加入電解質(zhì)同樣的作用，使膠體聚沉。如把Fe(OH)3膠體加入硅酸膠體中，兩種膠體均會(huì)發(fā)生凝聚。膠體聚沉的方法：2、加入帶相反電荷的膠體也可以起到和加入電解質(zhì)同樣的作用，使膠體聚沉。如把Fe(OH)3膠體加入硅酸膠體中，兩種膠體均會(huì)發(fā)生凝聚。帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氧化物金屬硫化物(如Sb2S3)非金屬硫化物(如As2S3)非金屬氧化物(如SiO2泥沙)硅酸鹽(土壤和水泥)也可以起到和加入電解質(zhì)同樣的作用，使膠體聚沉。如把Fe(OH)3膠體加入硅酸膠體中，兩種膠體均會(huì)發(fā)生凝聚。膠體聚沉的方法：3、加熱加熱膠體，能量升高，膠粒運(yùn)動(dòng)加劇，它們之間碰撞機(jī)會(huì)增多，而使膠核對(duì)離子的吸附作用減弱，即減弱膠體的穩(wěn)定因素，導(dǎo)致膠體凝聚。如長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體就發(fā)生凝聚而出現(xiàn)紅褐色沉淀。過(guò)濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水濾紙上無(wú)濾渣，濾液顏色不變由渾濁變澄清，濾紙上有不溶物結(jié)論：膠體粒子能透過(guò)濾紙，而懸濁液的分散質(zhì)粒子無(wú)法通過(guò)濾紙。

將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。二、膠體科學(xué)探究思考：如何分離膠體和溶液？半透膜：半透膜是一種孔隙比濾紙更小，可以讓小分子或離子通過(guò)，大分子不能通過(guò)的一類膜的總稱一定時(shí)間之后，燒杯中能夠檢測(cè)出的是：檢測(cè)不出的是：盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中氯化鈉淀粉4、膠體的滲析定義：滲析就是利用小分子和小離子能透過(guò)半透膜，但膠體粒子不能透過(guò)半透膜的性質(zhì)，從而將溶膠中除掉作為雜質(zhì)的小分子或離子的過(guò)程。化學(xué)中常見(jiàn)的半透膜：羊皮紙、膀胱膜；細(xì)胞膜、人工制造的膠棉薄膜等。分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大小分散質(zhì)粒子組成特點(diǎn)穩(wěn)定性能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜實(shí)例1nm~100nm>100nm>100nm巨大數(shù)目分子聚集成的小液滴巨大數(shù)目分子聚集成的固體小顆粒許多分子的集合體或大分子分子、離子均一不均一、不透明不均一、不透明均一不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定穩(wěn)定能能不能不能不能不能不能能食鹽水豆?jié){泥水、石灰乳油水混合物<1nm常見(jiàn)膠體：

Fe(OH)3膠體、AgI膠體、淀粉膠體（溶液）、蛋白質(zhì)膠體（溶液）、牛奶、豆?jié){、土壤、有色玻璃、云、霧、煙、墨水、血液、肥皂水等練一練

1、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（）

A．都能透過(guò)濾紙B．都呈紅褐色C．具有相同的顆粒直徑D．都存在布朗運(yùn)動(dòng)A

練一練

2、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀