2022年新高考河北省高考真題化學(xué)試題（部分試題）（含答案解析）

2022年新高考河北省高考真題化學(xué)試題（部分試題）

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一、單選題

1.定窯是宋代五大名窯之一，其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是

A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料B.陶瓷主要成分為Si。?和MgO

C.陶瓷燒制的過程為物理變化D.白瓷的白色是因鐵含量較高

2.茯苓新酸DM是從中藥茯苓中提取的一種化學(xué)物質(zhì)，具有一定生理活性，其結(jié)構(gòu)簡

式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法不正確的是

HOOC^Q-OH

HjCOOCJ

A.可使酸性KMnO」溶液褪色B.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.可與金屬鈉反應(yīng)放出H?D.分子中含有3種官能團

3.化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是

A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機非金屬材料

B.制造阻燃或防火線纜的橡膠不能由加聚反應(yīng)合成

C.制造特種防護服的芳綸纖維屬于有機高分子材料

D.可降解聚乳酸塑料的推廣應(yīng)用可減少“白色污染”

4.LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：

濃縮...一LiBr

下列說法錯誤的是

A.還原工序逸出的Br?用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離

C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2co3+2HB1-CO2T+ZLiBr+H?。

D.參與反應(yīng)的n（B^）:n（BaS）:n（H2soJ為1：1：1

二、多選題

5.在EY沸石催化下，蔡與丙烯反應(yīng)主要生成二異丙基蔡M和N。

下列說法正確的是

A.M和N互為同系物B.M分子中最多有12個碳原子共平面

C.N的一溪代物有5種D.D的二漠代物有10種

6.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)的方程式為①XUY；

②YUZ。反應(yīng)①的速率％=Kc(X),反應(yīng)②的速率V2=kzC(Y),式中』、It?為速率常

數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的1★~《曲

線。下列說法錯誤的是

A.隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低

B.體系中v(X)=v(Y)+v(Z)

C.欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間

D.溫度低于工時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

三、實驗題

7.某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計實驗如下:

①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水：錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶

液，并預(yù)加Q30mLO.OlOOOmolC的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。

②以0.2L.min」流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定，至終點時滴定消耗了1.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③做空白實驗，消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。

④用適量Na2sCt,替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測得SO?的平均回收率為95%。

-2

已知:Ka"H3Po4)=7.1x10-3,Kal(H2S03)=1.3xlO

回答下列問題：

(1)裝置圖中儀器a、b的名稱分別為、。

(2)三頸燒瓶適宜的規(guī)格為(填標(biāo)號)。

A.250mLB.500mLC.1000mL

⑶解釋加入HjPO」，能夠生成SO?的原因：。

(4)滴定管在使用前需要、洗滌、潤洗；滴定終點時溶液的顏色為；滴

定反應(yīng)的離子方程式為。

(5)若先加磷酸再通氮氣，會使測定結(jié)果(填“偏高""偏低''或"無影響”)。

(6)該樣品中亞硫酸鹽含量為mg-kg」(以SO?計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

四、工業(yè)流程題

8.以焙燒黃鐵礦FeS?(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備鍍鐵藍Fe(NHjFe(CN)6

顏料。工藝流程如下:

H2SO4

足量(NH4),SO4

K[Fe(CN)]H

H2s。4菌處計36,SO4

(50%)取心例HOINaC10

2加3熱、

紅加熱I、加嗝國I)p'BI

鏤

彳「于一時此工一|沉鐵卜醺花卜寓!鐵

藍

濾渣①濾渣②\

母液

回答下列問題:

(1)紅渣的主要成分為(填化學(xué)式)，濾渣①的主耍成分為(填化學(xué)式)。

(2)黃鐵礦研細的目的是。

(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)工序①的名稱為,所得母液循環(huán)使用。

(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為,氧化工序發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式為o

(6)若用還原工序得到的濾液制備Fe?。.,?XH2O和(NHJSO4,所加試劑為和

(填化學(xué)式，不引入雜質(zhì))。

五、原理綜合題

9.氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗詺淙剂蠟榇淼娜剂想姵赜辛己玫膽?yīng)用前景。

(D298K時，坨凡燃燒生成HQ(g)放熱⑵kJ,ImolH?。⑴蒸發(fā)吸熱44kJ,表示H?

燃燒熱的熱化學(xué)方程式為o

(2)工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應(yīng)。

I.CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)

II.CO(g)+H2O(g)^^CX)2(g)+H,(g)

①下列操作中，能提高CH式g)平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號)。

A.增加CH4(g)用量B.恒溫恒壓下通入惰性氣體

C.移除CO(g)D.加入催化劑

②恒溫恒壓條件下，lmolCH4(g)和ImolHzCXg)反應(yīng)達平衡時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為

a,CO式g)的物質(zhì)的量為bmol,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K,=(寫出含有a、b的

計算式；對于反應(yīng)0^值)+走恁)；^=i%(8)+口口(8),K=——~x為物質(zhì)的量

xX(A)X(B)

分?jǐn)?shù))。其他條件不變，％O(g)起始量增加到5mol,達平衡時，a=0.90,b=0.65,平衡

體系中H2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)氫氧燃料電池中氫氣在______(填“正”或"負”)極發(fā)生反應(yīng)。

(4)在允許一自由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，CnHa”2放電的電極反應(yīng)式為

(5)甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO,四步可能脫氫

產(chǎn)物及其相對能量如圖，則最可行途徑為a-(用b-i等代號表示)。

注：本小問暫缺相對能量圖。

六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

10.含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡寫為CZTS),是一種低價、無污染的

綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為o

(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是,原因是<,

(3)SnCl；的幾何構(gòu)型為,其中心離子雜化方式為。

(4)將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質(zhì)，

下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是(填標(biāo)號)。

A.[CU(NH3)2]C1B.[CU(NH3)4]SO4C.[Zn(NH,)JSO4

D.Na2[Zn(OH)4]

(5)如圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)：

-2-

B

-.2-

/次Z7\

)oo—oJO

D

根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將Mr?+轉(zhuǎn)化為MnO；的是(填標(biāo)號)。理

由是。

本題暫無(6)問

七、有機推斷題

11.舍曲林(Sertraline)是一種選擇性5-羥色胺再攝取抑制劑，用于治療抑郁癥，其合

成路線之一如下：

已知：

(i)手性碳原子是指連有四個不同原子或原子團的碳原子

1)NH?RR、—NHR

R2/2)H2,Pd/C(或NaBH。R2/

Ri\/R2砒R\/R2

(iii)〉堿>>=/

c=o+H2C

、CORHZCOR

回答下列問題：

(D①的反應(yīng)類型為。

(2)B的化學(xué)名稱為,

(3)寫出一種能同時滿足下列條件的D的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

(a)紅外光譜顯示有C=O鍵；(b)核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積比為1：1。

(4)合成路線中，涉及手性碳原子生成的反應(yīng)路線為、(填反應(yīng)路線序

號)。

(5)H-I的化學(xué)方程式為,反應(yīng)還可生成與I互為同分異構(gòu)體的兩種副產(chǎn)物，

其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式為(不考慮立體異構(gòu))。

（6）W是一種姜黃素類似物，以香蘭素（）和環(huán)己烯（為原

料，設(shè)計合成W的路線（無機及兩個碳以下的有機試劑任選）。

參考答案：

1.A

【解析】

【詳解】

A.陶瓷是良好的絕緣體，傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料，常用于高壓變壓器的開關(guān)外包裝

和器件，A正確；

B.陶瓷的主要成分為硅酸鹽，而不是SiCh和MgO,C錯誤；

C.陶瓷燒制過程發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，由新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯誤；

D.由于Fe2+、Fe3+和鐵的氧化物均有顏色，故陶瓷中含鐵量越多，陶瓷的顏色越深，白瓷

的白色是因為鐵含量較低甚至幾乎不含，D錯誤；

故答案為：Ao

2.D

【解析】

【詳解】

A.由題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，故可使酸性高鋸酸鉀溶液褪

色，A正確；

B.由題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵，故可發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基

和羥基故能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，B正確；

C.由題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有竣基和羥基，故能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,

C正確；

D.由題干有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵、竣基、羥基和酯基等四種官能

團,D錯誤;

故答案為：D。

3.B

【解析】

【詳解】

A.氮化鋁是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型的無機非金屬材料，A正確；

B.天然橡膠的單體為異戊二烯，合成橡膠的單體如順丁烯等中均含有碳碳雙鍵，通過加

聚反應(yīng)合成制得橡膠，B錯誤；

C.“滌綸”“錦綸”“睛綸”“丙綸”“維綸”“氯綸”“芳綸”等均為合成纖維，屬于有機高分子材

答案第1頁，共11頁

料，C正確;

D.可降解聚乳酸塑料的推廣應(yīng)用，可以減少難以降解塑料的使用，從而減少“白色污

染“，D正確；

故答案為：B。

4.A

【解析】

【分析】

由流程可知，氫漠酸中含有少量的漠，加入硫化鋼將溟還原生成澳化鋼和硫，再加入硫酸

除雜，得到的濾渣為硫酸鋼和硫；加入碳酸鋰進行中和，得到的澳化鋰溶液經(jīng)濃縮等操作

后得到產(chǎn)品溪化鋰。

【詳解】

A.還原工序逸出的Bn用NaOH溶液吸收，吸收液中含有澳化鈉和次漠酸鈉等物質(zhì)，若

直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的溪化鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A說法錯誤；

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸鋼和硫，硫?qū)儆诜菢O性分子形成的分子晶體，而硫酸鋼

屬于離子晶體，根據(jù)相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸鋼不溶于煤油，因此可用

煤油進行組分分離，B說法正確；

C.中和工序中，碳酸鋰和氫澳酸發(fā)生反應(yīng)生成澳化鋰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為Li2CO3+2HBr=CO2T+2LiBr+H20,C說法正確；

D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)化守恒可知，溟和硫化鋼反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1:1;根據(jù)硫酸鋼的化學(xué)組

成及鋼元素守恒可知，n(BaS):n(H2so。為1:1,因此，參與反應(yīng)的n(Bn):n(BaS):n(H2s0。

為1:1:1,D說法正確；

綜上所述，本題選A。

5.CD

【解析】

【詳解】

A.由題中信息可知，M和N均屬于二異丙基蔡，兩者分子式相同，但是其結(jié)構(gòu)不同，故

兩者互為同分異構(gòu)體，兩者不互為同系物，A說法不正確：

B.因為蔡分子中的10個碳原子是共面的，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，異丙基中最多可以有2個

碳原子與苯環(huán)共面，因此，M分子中最多有14個碳原子共平面，B說法不正確；

C.N分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H,因此其一澳代物有5種，C說法正確；

答案第2頁，共11頁

D.蔡分子中有8個H,但是只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H(分別用a、。表示，其分別有4

個)，根據(jù)定一議二法可知，若先取代a,則取代另一個H的位置有7個；然后先取代1個

B，然后再取代其他印有3種，因此，蔡的二溟代物有10種，D說法正確；

本題選CDo

6.AB

【解析】

【分析】

由圖中的信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是X,濃度隨時間變化逐漸增大的

代表的是Z,濃度隨時間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①

的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。

【詳解】

A.由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①

的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A說法錯誤；

B.根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等

于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z),但是，在Y的濃度達到最大值之后，單位

時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z),B說法錯誤；

C.升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度

小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，

需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間，C說法正確；

D.由圖乙信息可知，溫度低于T時，k!>k2,反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)

②決定，D說法正確；

綜上所述，本題選AB。

7.(1)(球形)冷凝管(恒壓)滴液漏斗

⑵C

(3)加入H3PO4后，溶液中存在化學(xué)平衡H2so3^=^SO2+H2O,SO2的溶解度隨著溫度升

高而減小，SO2逸出后，促進了化學(xué)平衡H2so3=iSCh+HzO向右移動

(4)檢驗其是否漏水藍色加入HsPCU后，溶液中存在化學(xué)平衡H2so3

SO2+H2O,S02的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2逸出后，促進了化學(xué)平衡H2s03

答案第3頁，共11頁

SO2+H2O向右移動

(5)偏低

(6)80.8

【解析】

【分析】

由題中信息可知，檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量的原理是：用過量的磷酸與其中的亞

硫酸鹽反應(yīng)生成SO2,用氮氣將SO2排入到錐形瓶中被水吸收，最后用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，

測出樣品中亞硫酸鹽含量。

(1)

根據(jù)儀器a、b的結(jié)構(gòu)可知，裝置圖中儀器a、b的名稱分別為球形冷凝管和恒壓滴液漏

斗；

(2)

三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水，向其中加入H3PCU的體積不超過10mL?

在加熱時，三頸燒瓶中的液體不能超過其容積的|,因此，三頸燒瓶適宜的規(guī)格為1000

mL選Co

(3)

雖然K1,i(H3PO4)=7.1xl0-3<Kai(H2SO3)=1.3x10-2,但是H3PO4為難揮發(fā)性的酸，而H2s。3

易分解為SO2和水，SCh的溶解度隨著溫度升高而減小，SCh逸出后，促進了化學(xué)平衡

H2sChKiSCh+IhO向右移動，因此，加入H3PCU能夠生成SCh的原因是：加入H3P。4

后，溶液中存在化學(xué)平衡H2so3^^SCh+H2O,SO2的溶解度隨著溫度升高而減小，SO2

逸出后，促進了化學(xué)平衡H2so3SO2+H2O向右移動；

(4)

滴定管在使用前需要檢驗其是否漏水、洗滌、潤洗：滴定前，溶液中的碘被SO2還原為碘

離子，溶液的顏色為無色，滴加終點時，過量的1滴或半滴標(biāo)準(zhǔn)碘液使淀粉溶液變?yōu)樗{色

且半分鐘點之內(nèi)不變色，因此，滴定終點時溶液為藍色；滴定反應(yīng)的離子方程式為L+

+

SO2+2H2O=2I-+4H+SO；-；

(5)

若先加磷酸再通氮氣，則不能將裝置中的空氣及時排出，有部分亞硫酸鹽和SO?被裝置中

答案第4頁，共11頁

的氧氣氧化，碘的標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量將減少，因此會使測定結(jié)果偏低。

(6)

實驗中SO2消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為0.30mL+1.00mL=l.30mL,減去空白實驗消耗的0.10

mL,則實際消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液的體積為1.20mL,根據(jù)反應(yīng)b+SO2+2H2O2L+4H++SO：一可以

15

計算出n(SO2)=n(I2)=1.20mLxlO-^LmLx0.01000mol-L-'=1.20xIO；mol,由于SO2的平

均回收率為95%,則實際生成的n(SCh)=L20xl0-5mo1?1.263x10-5mol,則根據(jù)S元素守

0.95

恒可知，該樣品中亞硫酸鹽含量為L263,6常x,00鳴之?80.8mg-kg1

10.00gx]0Kg?g

8.(1)Fe2OsSiO2

(2)增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高黃鐵礦的利用率

(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4

(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌

+

(5)+2；Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO+2H=Fe(NH4)Fe(CN)6+H2O+Cr+NH*

(6)H2O2NH3H2O

【解析】

【分析】

已知黃鐵礦高溫煨燒生成FezCh,反應(yīng)原理為：4FeS2+1102-2Fe2O3+8SO2,故產(chǎn)生的紅

渣主要成分為FezCh和SiO2,將紅渣粉碎后加入足量的50%的H2s04溶液加熱充酸浸，反

應(yīng)原理為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,過濾出濾渣①，主要成分為SiCh,向濾液中

加入黃鐵礦進行還原，將Fe3+還原為Fe2+,由(3)小問可知不生成S沉淀，則硫元素被氧化

為SO：,反應(yīng)原理為：l4Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO：+16H+,然后進行工序①為蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶，得到FeS04晶體和母液主要含有FeSCU溶液和H2so4,加水溶解FeSCU晶

體，向所得溶液中加入(NHQ2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2sO4調(diào)節(jié)溶液的pH為3,進行沉鐵

過程，反應(yīng)原理為：Fe2++2NH；+[Fe(CN)6]3-=Fe(NH4)2Fe(CN)6；,然后過濾出沉淀，洗滌后

加入H2sCM和NaCICh進行氧化步驟，反應(yīng)原理為：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+C10(

+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6NH：,過濾、洗滌干燥即制得Fe(NH?)Fe(CN)6,據(jù)此

分析解題。

⑴

答案第5頁，共11頁

由分析可知，紅渣的主要成分為：Fe2O3,濾渣①的主要成分為：SiO2,故答案為:

FezCh;SiO?;

(2)

黃鐵礦研細的主要目的是增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高黃鐵礦的利用率，故答

案為：增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高黃鐵礦的利用率；

(3)

由分析可知，還原工序中，不產(chǎn)生S單質(zhì)沉淀，則硫元素被氧化為SO：,反應(yīng)原理為：

3+2++

14Fe+FeS2+8H2O=15Fe+2SO；'+16H,故化學(xué)方程式為：

7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSC)4+8H2so4,故答案為：

7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSC)4+8H2so舒

(4)

由分析可知，工序①的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，所得母液主要含有FeSCh

溶液和H2s04可以循環(huán)利用，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；

(5)

沉鐵工序中產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為+2價和［FeCN)/一中的+3

價，由分析可知，氧化工序所發(fā)生的離子方程式為：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+C10-

+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6NH：,故答案為：+2；6Fe(NH4)2Fe(CN)6+CIOi

+

+6H-6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cr+6NH：；

(6)

由分析可知，還原工序所得的濾液中主要含有FeS04溶液和H2s04,向濾液中先加入一定

量的H2O2溶液將Fe2+完全氧化為Fe3+,在向氧化后的溶液中加入氨水至不再產(chǎn)生沉淀為

止，過濾洗滌，對沉淀進行灼燒，即可制得Fe2O3-xH2O和(NHO2SO4,故所需要加入的試

劑為H2O2和NH3H2O,故答案為：H2為;NH3H2O0

9.(l)H2(g)+10a(g>H2O(l)△H=-286kJ?mol''

(a-b)(3a+bp

(2)BC0.43

(l-a)(l-a-b)(2+2a)2

⑶負

*2

(4)CnH2n+2-(6n+2)e+(3n+l)0=nCO2+O1+I)H2O

(5)缺圖無解

答案第6頁，共11頁

【解析】

(1)

298K時，lgH2燃燒生成H20(g)放熱⑵kJ,1molH2O⑴蒸發(fā)吸熱44kJ,則ImolH2燃燒

生成ImolFhO。)放熱286kJ,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+1o2

(g)=H2O(l)AH=-286kJ*mol-1；

(2)

①A.增加CH~g)用量可以提高H2O(g)的轉(zhuǎn)化率，但是CH?g)平衡轉(zhuǎn)化率減小，A不符合

題意；

B.恒溫恒壓下通入惰性氣體，相當(dāng)于減小體系壓強，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，

反應(yīng)［的化學(xué)平衡正向移動，能提高CH"g)平衡轉(zhuǎn)化率，B符合題意;

C.移除CO(g),減小了反應(yīng)混合物中CO(g)的濃度，反應(yīng)I的化學(xué)平衡正向移動，能提高

CH"g)平衡轉(zhuǎn)化率，C符合題意；

D.加入催化劑不能改變平衡狀態(tài)，故不能提高CK(g)平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；

綜上所述，上述操作中，能提高CH4(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是BC；

②恒溫恒壓條件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反應(yīng)達平衡時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為a,

CCh(g)的物質(zhì)的量為bmol,則轉(zhuǎn)化的?色包)為&0101,剩余的CE(g)為(l-a)mol,根據(jù)

C元素守恒可知，CO(g)的物質(zhì)的量為(a-b)mol,根據(jù)H和O守恒可知，HzCXg)的物質(zhì)的量

為(1-a-b)mol,H?(g)的物質(zhì)的量為(3a+b)mol,則反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為(2a+2)moh

1—ry

平衡混合物中，CHMg)、HOg)、8(g)、Hz(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為三方、

\-a-ba-b3a+Z?

因此，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kx二

2+2a'2+2a2+2a

a-b3a+63

2+2/(2+2a)二(a-力(3a+4

;其他條件不變,HzCXg)起始量增加到5mol,

l-ax.a--(1-a)(l-a-b)(2+2a)2

2+2a2+2a

達平衡時，a=0.90,b=0.65,則平衡時，CK(g)為O.lmol,根據(jù)C元素守恒可知,CO(g)

的物質(zhì)的量為0.25mol,,根據(jù)H和。守恒可知，H20(g)的物質(zhì)的量為(5-0.90-

0.65)mol=3.45mol,H?(g)的物質(zhì)的量為(3a+b)mol=3.35mol,平衡混合物的總物質(zhì)的量為

(2a+6)mol=7.8mol,平衡體系中H?(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為蕓笈0.43；

7.0

(3)

燃料電池中的燃料在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，因此，氫氧燃料電池中氫氣在負極發(fā)生反應(yīng)；

答案第7頁，共11頁

(4)

在允許咱由遷移的固體電解質(zhì)燃料電池中，CnH2n+2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成CC)2和

2

HjO,電極反應(yīng)式為CnH2n+2-(6n+2)e+(3n+l)O-nCO2+(n+l)H2O；

(5)

缺圖無解

10.(1)1：2##2：1

(2)CuCu的第二電離能失去的是35。的電子，第一電離能失去的是4sl電子，Zn的

第二電離能失去的是4sl的電子，第一電離能失去的是4s2電子，3d")電子處于全充滿狀

態(tài)，其與4sl電子能量差值更大

(3)三角錐形

sp3雜化

(4)B

(5)DD中含有-1價的0,易被還原，具有強氧化性，能將MM+轉(zhuǎn)化為MnO；

【解析】

(1)

基態(tài)S的價電子排布是3s23Pt根據(jù)基態(tài)原子電子排布規(guī)則，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比

為：1：2或2：1；

⑵

Cu的第二電離能失去的是34。的電子，第一電離能失去的是4sl電子，Zn的第二電離能失

去的是4sl的電子，第一電離能失去的是4s2電子，3小。電子處于全充滿狀態(tài)，其與4sl電

子能量差值更大；

(3)

4+1_1

Sn是IVA族元素，SnCl；的中心離子SM+價層電子對數(shù)為3+上子^=4,有1對孤電子

對，中心離子是sp3雜化，SnCl；的幾何構(gòu)型是三角錐形；

(4)

根據(jù)題意，具有順磁性物質(zhì)含有未成對電子。A.[CU(NH3)2]C1各原子核外電子均已成對，

不符合題意；B」CU(NH3)4】SO4中的CM+外圍電子排布是3d，有未成對電子，符合題意；

C.[Zn(NH3)4|SO4各原子核外電子均已成對，不符合題意；D.Na2[Zn(0H)]各原子核外電子

均已成對，不符合題意；故答案選B。