2022年湖北省武漢市南湖中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（一）（附答案詳解）

2022年湖北省武漢市南湖中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（一）

一、單選題（本大題共8小題，共24.0分）

1.下列變化屬于化學(xué)變化的是（）

A.蠟燭燃燒B.工業(yè)制氧氣C.蔗糖溶于水中D.干冰升華

2.下列有關(guān)事實的相關(guān)解釋，錯誤的是（）

A.生鐵和鋼的機(jī)械性能不同-含碳量不同

B.鐵原子和鐵離子化學(xué)性質(zhì)不同-最外層電子數(shù)不同

C.水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同-組成元素種類不同

D.金剛石和石墨的硬度不同-碳原子的排列方式不同

3.下列化學(xué)用語與含義相符的是（）

A.俺；0一表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價

B.2Ca+2-2個鈣離子

C.@），）一鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖

D.30-3個氧元素

4.下列圖示的實驗操作中，錯誤的是（）

5.下列說法正確的是（）

①酸和堿中都含氫元素，所以含氫元素的化合物一定是酸或堿

②我們把pH小于5.6的降雨稱為酸雨

③書寫化學(xué)方程式時，生成物中有氣體生成就必須注明“T”符號

④有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)

⑤燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒

⑥分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子

⑦化學(xué)式中各原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量

A.②④⑥B.①②⑥C.③④⑤D.①③⑦

6.如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物分類，圖畫

中甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì)，且相連物質(zhì)之間

均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列說法符合圖示要求的是（）

A.當(dāng)甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，丁可以為碳酸鈉（^\

B.當(dāng)丁為鹽酸時，甲、乙、丙可以為銅、硝酸銀、氫氧化鈣

C.當(dāng)丁為氧氣時，甲、乙、丙可以為紅磷、葡萄糖、一氧化碳

D.當(dāng)甲為氯化鍍時，丁可以為氫氧化鈉

7.向一定質(zhì)量的NazSOcMgs。4混合溶液中先后滴加150.0g3.42%的稀Ba（0H）2溶液、

100g稀H2sO,，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確

的是（）

沉淀的質(zhì)量?

A.m=5.24

B.a點沉淀的成分為兩種

C.所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.92%

D.向13點溶液中加入酚酥試液，溶液會變紅

第2頁，共15頁

8.已知銅和鐵都能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

Cu+2FeCl3=CuCl24-2FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2

向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒

杯底部仍有少量固體，過濾.下列判斷正確的是()

A.濾液中一定含有CuCk、FeCl2

B.濾液中一定含有FeCb

C.濾渣中一定含有Cu和Fe

D.濾渣中一定含有Cu、可能含有Fe

二、簡答題(本大題共3小題，共12.0分)

9.被國外友人稱作“新四大發(fā)明之一”的高鐵，大大方便人們的出行。

(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)中為金屬材料的是(填序號)，動車電路中的導(dǎo)線大多選

用銅制造的，這是利用了銅的延展性和性。

(2)修建鐵路所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。寫出一氧化碳和赤

鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式：o

一一③車窗玻璃

①鋼軌

②車身表面的就一^

10.如圖是NaCl、KNO3的溶解度曲線。

⑴向燒杯中加入100g水和49.0gKN03固體配成40℃的溶液，再冷卻到10。配燒杯

中析出的固體的質(zhì)量為g：

(2)在60久時，分別取XgNaCl和XgKNOs固體進(jìn)行如下實驗。加入甲燒杯中的固體

是(填“NaCl”或“KNO3”),X的取值范圍是；

(3)下列說法正確的是。

A.狀態(tài)1時，甲燒杯中未溶解的固體最多有17.7g

B.若采用某操作使甲中固體全部溶解，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

C.乙燒杯在狀態(tài)2時的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是狀態(tài)1時的2倍

D.若將狀態(tài)1時的甲、乙燒杯溶液降溫至10汽，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲〉乙

11.有一包白色粉末可能含有氯化銀、碳酸鐵、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉中的一種或

兒種，取一定量該粉末樣品加入盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中

有白色不溶物，小鄭同學(xué)將燒杯中的物質(zhì)過濾，得濾渣A和濾液B,取濾渣A于試管

中滴加過量稀硝酸，觀察到濾渣全部溶解，有氣泡產(chǎn)生。小楊同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計了如

圖實驗方案，確定白色粉末的組成：

濾流步驟一混合物步驟二混合物步驟二

BCD

力遇前見溶港)勖吵量S胤溶港滴加過量稀硝酸

根據(jù)上述實驗方案中各步驟不同的實驗現(xiàn)象，可得出不同的實驗結(jié)論。

(1)小楊同學(xué)若觀察到現(xiàn)象如下：

步驟一有白色沉淀生成，步驟二溶液變紅，步驟三除了觀察到沉淀部分溶解的現(xiàn)象

外還可觀察到現(xiàn)象，根據(jù)觀察的現(xiàn)象可知白色粉末中一定含有物質(zhì),

混合物E上方清液中一定含有的離子有o

(2)小楊同學(xué)如觀察到現(xiàn)象如下：

步驟一無明顯現(xiàn)象，步驟二溶液變紅，步驟三溶液變?yōu)闊o色，寫出步驟三發(fā)生的化

學(xué)方程式，根據(jù)觀察的現(xiàn)象可知白色粉末的組有種可能性。

三、探究題(本大題共1小題，共6.0分)

12.某化學(xué)興趣小組同學(xué)用下列儀器和裝置制取乙烯(C2H4)，并用氧氣將c2H4氧化成

CO2和電0,從而測定乙烯中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，如圖所示，請回答下列問

題。(資料：有機(jī)物不完全燃燒會生成一種有：

水的干燥劑；NaOH固體可吸收二氧化碳和水

第4頁，共15頁

(1)儀器A的名稱為；

(2)實驗室制備乙烘的化學(xué)方程式為CaC2+2H2。=C2H2T+Ca(OH)2；該小組同學(xué)

受實驗制備C2H2的啟發(fā)，用Mg2c2固體與水反應(yīng)來制備乙烯，并發(fā)生類似的化學(xué)反

應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)裝置己的作用是!

(4)實驗前稱得丁、戊兩裝置的質(zhì)量分別為m】g和n】g,實驗完畢，稱得丁、戊兩裝

置的質(zhì)量分別變?yōu)閙2g和血且，則測定乙烯中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為(用

最簡分?jǐn)?shù)形式表示)；

(5)能否將裝置丁換成氧化鈣(填“能”或者“否”)；

(6)若丙裝置中沒有CuO,則測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“不變”，

下同)；若不接乙裝置，則測定結(jié)果。

四、計算題(本大題共1小題，共6.0分)

日前武漢市家庭管道氣所輸送的燃料為天然氣，其主要成分為甲烷。若甲烷不完全燃燒,

火焰為黃色，同時產(chǎn)生炭黑、一氧化碳等污染物，因此在使用天然氣時應(yīng)盡量使其完全

燃燒。

(1)若家中燃?xì)庠钊紵龝r火焰為黃色，則應(yīng)該把燃?xì)庠畹倪M(jìn)風(fēng)口(進(jìn)空氣的閥門)調(diào)

(填“大”或“小”)。

(2)若完全燃燒3.2g甲烷，需要氧氣的質(zhì)量至少為多少？(寫出計算過程)

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B、工業(yè)制氧氣是利用物質(zhì)的沸點不同，進(jìn)行混合物的分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物

理變化，故B錯；

C、蔗糖溶于水中，只是兩種物質(zhì)的混合，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯;

D、干冰升華是由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變

化，故D錯。

故選：A?

本題考查物理變化和化學(xué)變化的差別.物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物

質(zhì)生成.如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。

正確區(qū)別物理變化和化學(xué)變化關(guān)鍵是判斷是否有新物質(zhì)的生成，方法是比較變化前后物

質(zhì)的差別：是只限于物質(zhì)的狀態(tài)變化，還是物質(zhì)發(fā)生了根本變化。

2.【答案】C

【解析】解：A.生鐵和鋼的含碳量不同，所以二者的機(jī)械性能不同，選項說法正確；

B.鐵原子和鐵離子的最外層電子數(shù)不同，所以鐵原子和鐵離子化學(xué)性質(zhì)不同，選項說法

正確；

C.水和過氧化氫的組成元素相同，但是二者的分子結(jié)構(gòu)不同，所以水和過氧化氫的化學(xué)

性質(zhì)不同，選項說法錯誤；

D.金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的，但是碳原子的排列方式不同，所以二者的硬度不

同，選項說法正確。

故選：Co

A.根據(jù)生鐵與鋼的性能與組成來分析；

B.根據(jù)鐵原子與鐵離子的結(jié)構(gòu)來分析：

C.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來分析；

D.根據(jù)碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來分析。

本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，解題時根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)來分析解答即可。

3.【答案】A

第6頁，共15頁

【解析】解：A、元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價，故可表示氧化鎂中鎂

元素的化合價為+2價，故選項正確；

B、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，

數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略.若表示多個該離子，就在其元素符

號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個鈣離子可表示為：2Ca2+；故選項錯誤；

C、￡或）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為10,故為鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故選項錯

誤；

D、元素符號前面加上數(shù)字表示幾個這樣的原子，故30表示3個氧原子，故選項錯誤；

故選：A。

本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、

離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達(dá)其意義,

并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目.

本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了

解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易.

4.【答案】B

【解析】解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不

斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確。

B、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中

所示操作錯誤。

C、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正

確。

D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操

作正確。

故選：Bo

A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)二氧化碳?xì)怏w的驗滿方法進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)向試管中裝粉末狀固體藥品的方法（“一斜、二送、三直立”）進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事

項是解答此類試題的關(guān)鍵。

5.【答案】A

【解析】解：①酸和堿中都含氫元素，但含氫元素的化合物不一定是酸或堿，如水，

故選項說法錯誤。

②正常雨水的pH為5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水，故選項說法正確。

③書寫化學(xué)方程式時，生成物中有氣體生成不一定注明“T”符號,若反應(yīng)物中有氣體，

則不需要注明“T”符號，故選項說法錯誤。

④有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，Wco+CuO—Cu+co2＞故選項說

法正確。

⑤燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，如燈泡

發(fā)光、放熱，故選項說法錯誤。

⑥分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子，也可能是

中子等，故選項說法正確。

⑦化學(xué)式中各原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量，故選項說法錯誤。

故②④⑥說法正確。

故選：Ao

①根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的

陰離子全部是氫氧根離子的化合物，進(jìn)行分析判斷。

②根據(jù)正常雨水的pH為5.6,進(jìn)行分析判斷。

③根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法，進(jìn)行分析判斷。

④置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

⑤根據(jù)燃燒的特征，進(jìn)行分析判斷。

⑥根據(jù)不顯電性的粒子，進(jìn)行分析判斷。

⑦根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，掌握酸雨的范疇、酸和堿的特征、置換反應(yīng)的特征、燃燒的特征等并能

靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。

6.【答案】D

【解析】解：A、碳酸鈉能夠和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋼分別發(fā)生反應(yīng)，而這三種物質(zhì)

就是酸、堿和鹽，故A錯誤：

B、銅和鹽酸不反應(yīng)，不符合題意，故B錯誤；

第8頁，共15頁

C、氧氣和紅磷、葡萄糖、一氧化碳都反應(yīng)，但是氧氣和紅磷都是單質(zhì)，屬于同一類物

質(zhì)，故C錯誤；

D、氫氧化鈉為堿，可以和非金屬氧化物、酸、鹽反應(yīng)，所當(dāng)甲為氯化鍍時，丁可以為

氫氧化鈉，二者反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，故D正確；

故選：Do

本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目主要是考慮它們的化學(xué)性質(zhì)，利用它們的化學(xué)

性質(zhì)來判斷所給物質(zhì)的可行性，然后做作出解答。

7.【答案】C

【解析】解：A、根據(jù)第一個拐點在消耗50.0g3.42%的稀Ba(OH)2溶液處，可知此段是

氫氧化鋼和硫酸鈉以及硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氧化鎂。

設(shè)生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為x,生成的硫酸鋼的質(zhì)量為y。

Mg(OH)2????Ba(OH)2?????BaSC)4i

58171233

x50gx3.42%y

171_50gx3.42%初殂???

菊=--一解得：y=2.33g,

所以此時沉淀的總質(zhì)量a=0.58g+2.33g=2.91g,此后再加入50g氫氧化鋼溶液，只與

硫酸鈉反應(yīng)，所以生成硫酸鋼質(zhì)量也是2.33g,所以m=2.91g+2.33g=5.24g,選項A

正確：

B、a點時產(chǎn)生的沉淀有氫氧化鎂和硫酸鋼，沉淀的成分為兩種，選項B正確：

C、be段沉淀質(zhì)量不再增加，說明再加入氫氧化鋼不再生成沉淀，此后cd段加入硫酸后，

與氫氧化鋼反應(yīng)生成沉淀硫酸鋼，同時也會與氫氧化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)，此時6.99g-

5.24g=1.75g,所以此時對應(yīng)生成硫酸鋼沉淀為1.75g,氫氧化鎂質(zhì)量為0.58g,設(shè)生成

氫氧化鈉質(zhì)量為z,

BaS04"!??????2NaOH

23380

2.33gz

^=~解得：z=0.8g

ovZ

所以設(shè)氫氧化鎂消耗硫酸質(zhì)量為a,氫氧化鈉消耗硫酸質(zhì)量為b,剩余氫氧化鋼消耗硫酸

質(zhì)量為c,

Mg(OH)2-----H2SO4

5898

0.58ga

|^=—解得：a=0.98g

Voa

2NaOH-----H2SO4

8098

0.8gb

意=喂解得：b=0.98g

1.75克是后來生成的硫酸鋼與前面生成的氫氧化鎂(被硫酸反應(yīng)溶解了)的差值

H2so-----BaSC)41

98233

c1.75g+0.58g=2.33g

anr

菊=訴解得：c=0.98g

所以消耗總硫酸質(zhì)量=0.98g+0.98g+0.98g=2.94g,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)=需x100%=

5.88%,選項C錯誤；

D、d點氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，所以之后是硫酸過量，即之后溶液呈酸性，所以向e點

所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色，選項D正確；

故選：Co

根據(jù)硫酸根離子和領(lǐng)離子反應(yīng)生成硫酸/沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂

沉淀，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。

本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合圖像正

確的分析發(fā)生的反應(yīng)，本題的計算量較大，在計算時要細(xì)心。

8.【答案】D

【解析】解：在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，向

裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反

應(yīng)生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，故濾液中一定含有氯化

亞鐵，若氯化鐵與鐵是恰好完全反應(yīng)，則銅不參加反應(yīng)，濾液中不含有氯化銅，故氯化

銅可能存在，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體，則固體中一定含有銅，若鐵量多，

可能含有鐵，有銅存在，則濾液中一定不含有氯化鐵；

A、濾液中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化銅，故A錯誤；

第10頁，共15頁

B、濾液中一定不含有氯化鐵，故B錯誤；

C、濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，故C錯誤；

D、濾渣中一定含有Cu、可能含有Fe,故D正確；

故選：D。

在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向

裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶

液反應(yīng).

本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行.

9.【答案】①導(dǎo)電Fe2O3+3C0—2Fe+3CO2

【解析】解：(1)金屬材料包括純金屬以及它們的合金，圖中標(biāo)示的物質(zhì)中為金屬材料

的是①。

動車電路中的導(dǎo)線大多選用銅制造的，這是利用了銅的延展性和導(dǎo)電性。

(2)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的

還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2()3+

高溫

3C0—2Fe+3CO20

故答案為：

(1)①；導(dǎo)電；

高溫

(2)Fe2O3+3C0—2Fe+3CO2-

(1)金屬材料包括純金屬以及它們的合金，結(jié)合金屬的物理性質(zhì)與用途，進(jìn)行分析解答。

(2)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的

還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，了解鐵的冶煉原理、金屬材料、金屬的物理性質(zhì)與用途等是正確解答本

題的關(guān)鍵。

10.【答案】28.1NaCl37.3<X<55AD

【解析】解：⑴向燒杯中加入100g水和49.0gKN()3固體配成40匯的溶液，再冷卻到10汽，

硝酸鉀的溶解度是20.9g,所以燒杯中析出的固體的質(zhì)量=49.0g-20.9g=28.1g；

(2)60t時，氯化鈉的溶解度是37.3g,硝酸鉀的溶解度是110g,分別取XgNaCl和XgKNC>3

固體進(jìn)行如圖2的實驗，乙燒杯中加入X后都沒有晶體剩余，所以加入甲燒杯中的固體是

NaCl：在60久時，分別取XgNaCl和XgKNOs固體，甲燒杯底部有固體剩余，所以X的質(zhì)量

大于37.3,但是乙燒杯中加入兩次的Xg后，燒杯底部沒有固體剩余，所以2XS100,則

X<55,所以X的取值范圍是37.3<XW55；

(3)A、狀態(tài)1時，甲燒杯底部有固體剩余，乙燒杯底部沒有固體剩余，再次加入Xg乙物

質(zhì)，也沒有固體剩余，所以狀態(tài)1時，甲燒杯中未溶解的固體最多有55g-37.3g=17.7g,

故A正確；

B、若采用某操作使甲中固體全部溶解，降低溫度的方法，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，

故B錯誤；

C、狀態(tài)1：而3x100%,狀態(tài)2：—^―X100%,所以乙燒杯在狀態(tài)2時的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)不是狀態(tài)1時的2倍，故C錯誤；

D.若將狀態(tài)1時的甲、乙燒杯溶液降溫至10。。甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，

所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲〉乙，故D正確。

故選：ADo

故答案為：(1)28.1；

(2)NaCl；37.3<X<55；

(3)AD<,

根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定溶解度固體

質(zhì)量；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，溶

液中各種成分的變化程度。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度

曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

11.【答案】產(chǎn)生大量氣泡，溶液由紅色變?yōu)闊o色氫氧化鈉和硫酸鈉，碳酸鈉，碳酸

+

領(lǐng)Ba2+、NOJ、Na+、HNaOH+HNO3=NaNO3+H20四

【解析】解：取一定量該粉末樣品加入盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯

中有白色不溶物，將燒杯中的物質(zhì)過濾，得濾渣A和濾液B,取濾渣A于試管中滴加過量

稀硝酸，觀察到濾渣全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，所以樣品中氯化鋼和硫酸鈉不能同時存在，

濾渣A中一定含有碳酸根，可能是樣品中的，也可能是碳酸鈉和氯化鋼生成的，

(1)小楊同學(xué)若觀察到現(xiàn)象如下：

步驟一中加入硝酸鋼，有白色沉淀生成，說明濾液B中含有硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或

兩種，步驟二中滴加酚酚，溶液變紅，說明濾液B中含有氫氧化鈉，步驟三中滴加過量

的硝酸，沉淀部分溶解，所以濾液印口一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，除了觀察到沉淀部分

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溶解的現(xiàn)象外，碳酸鋼和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、水和二氧化碳，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生

成硝酸鈉和水，還可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，溶液由紅色變?yōu)闊o色現(xiàn)象；根據(jù)觀察的現(xiàn)象

可知白色粉末中一定含有：氫氧化鈉和硫酸鈉，碳酸鈉，碳酸鐵物質(zhì)，混合物E上方清

液中一定含有的離子有：Ba2+、NO］、Na+、H+；

(2)小楊同學(xué)如觀察到現(xiàn)象如下：

步驟一中加入硝酸鋼，無明顯現(xiàn)象，所以濾液B中一定不含硫酸鈉和碳酸鈉，步驟二中

滴加酚醐，溶液變紅，所以濾液B中一定含有氫氧化鈉，步驟三滴加過量的硝酸，溶液

變?yōu)闊o色，步驟三發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，化學(xué)方程式：

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,根據(jù)觀察的現(xiàn)象可知白色粉末的組有：①碳酸鋼，氫

氧化鈉，②碳酸鋼、氯化鋼氫氧化鈉，③氫氧化鈉、氯化鋼、碳酸鈉，④氫氧化鈉、

碳酸鋼、碳酸鈉、氯化鋼四種可能性。

故答案為：(1)產(chǎn)生大量氣泡，溶液由紅色變?yōu)闊o色；氫氧化鈉和硫酸鈉，碳酸鈉，碳

酸鋼；Ba2+、NO］、Na+、H+；

(2)NaOH+HNO3=NaNO3+H20,四種(①碳酸鋼，氫氧化鈉，②碳酸鋼、氯化專貝氫

氧化鈉，③氫氧化鈉、氯化鋼、碳酸鈉，④氫氧化鈉、碳酸鐵、碳酸鈉、氯化鋼)。

根據(jù)碳酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成

不溶于酸的硫酸鋼沉淀，酚獻(xiàn)遇堿性溶液變紅色等知識進(jìn)行分析。

本題考查了常見物質(zhì)的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合

推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗證即可。

12.【答案】分液漏斗Mg2C2+4H20=C2H4T+2Mg(OH)2防止空氣中的水和二氧化

碳進(jìn)入