2022年福建省化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽模擬試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

2022年福建省高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽預(yù)賽試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第1題（10分）1-1１分II2+2S2O32=2I+S4O621-2２分因強(qiáng)酸促進(jìn)因強(qiáng)酸促進(jìn)分解，強(qiáng)堿液中I2發(fā)生歧化反應(yīng)，所以該反應(yīng)需在近中性條件下進(jìn)行。1-3１分I2和的反應(yīng)速率快于I2在堿性液中的歧化速率。1-4６分，每個(gè)反應(yīng)方程式２分Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaHSO4+8HClHg2++2Na2S2O3=Na2[Hg(S2O3)2]+2Na+KCN+Na2S2O3=KSCN+Na2SO3第2題（10分）2-1３分，每個(gè)１分A的價(jià)層電子構(gòu)型為：4d105s1B的價(jià)層電子構(gòu)型為：5s25p5C的價(jià)層電子構(gòu)型為:3s23p42-2３分，每個(gè)１分A處于第5周期IB族B處于第5周期VIIA族C處于第3周期VIA族2-34分，每個(gè)反應(yīng)方程式1分Ag++I=AgI↓AgI+2CN=[Ag(CN)2]+I2[Ag(CN)2]+S2=Ag2S↓+4CN–3Ag2S+2NO3+

8H+=

6Ag++

3S

+

2NO↑+

4H2O第3題（10分）3-1５分，每個(gè)１分ArCl+中，中心原子Ar雜化態(tài)為sp3雜化。OF+中，中心原子O雜化態(tài)為sp2雜化。NO+中，中心原子N雜化態(tài)為sp雜化。PS+中，中心原子P雜化態(tài)為sp雜化。SCl+中，中心原子S雜化態(tài)為sp2雜化。3-2５分ArCl+中只有一個(gè)鍵（鍵級(jí)為1），最不穩(wěn)定。（2分，結(jié)論、理由各1分）NO+、PS+分子中都有三重鍵，都比較穩(wěn)定，但由于N、O同為第二周期元素，成鍵能力大于P、S第三周期元素，所以NO+最穩(wěn)定。（3分，結(jié)論1分，兩個(gè)理由各1分）第4題（10分）4-1２分在離子中N原子采取sp雜化，有兩個(gè)N-N的鍵，分子中還含有2個(gè)等同的離域鍵，故鍵長(zhǎng)相同；在HN3分子中，其中一個(gè)N原子和H原子成鍵，分子不能形成2個(gè)等同的離域鍵，其氮原子間成鍵情況不同，故鍵長(zhǎng)不同。4-2２分CO與N2是等電子體，共14個(gè)電子，在它們的分子軌道表示式中有6個(gè)成鍵電子，相當(dāng)于1個(gè)鍵，2個(gè)鍵。但由于CO分子是異核雙原子分子，其中1個(gè)鍵相當(dāng)于由氧原子向碳原子提供的配鍵。這樣在C原子上就有較多的負(fù)電荷，C原子上電子密度較大，從而使其有較強(qiáng)的配位能力，所以易與一些過(guò)渡元素形成羰基化合物。4-3２分2Na2S2O4+O2+4NaOH4Na2SO3+2H2O4-4２分使氣體通過(guò)FeSO4溶液，NO與之作用。FeSO4+NOFe(NO)]SO44-5２分將固體分別溶于水，加HAc酸化，再分別滴入KMnO4溶液，紫紅色褪去者為NaNO2。5+6H++2=5+2Mn2++3H2O(其他合理的方法也給分)第5題（10分）5-1６分B瓶液體中溶解的CO2(g)多，因?yàn)镃O2(g)為酸性氣體。（2分）A瓶液體中CO2(aq)的濃度大；（2分）因?yàn)闅庀嘀蠥瓶氣體分壓大于B瓶氣體的分壓，因此，根據(jù)亨利定律（p=kc）知A瓶液體中CO2(aq)的濃度大。（2分）5-2４分當(dāng)CaCO3完全溶解，則溶液中的反應(yīng)△Gθ=－RTlnKθ=－kJ/mol(1分）第6題（10分）6-1５分，每個(gè)１分(a)sp雜化,(b)sp3雜化,(c)sp2雜化,(d)sp2雜化,(e)d2sp3雜化。6-2５分，每個(gè)１分(a)直線型,(b)四面體,(c)三角雙錐,(d)四面體,(e)四邊形。第7題（10分）在計(jì)算式中，未帶入單位不扣分。但計(jì)算結(jié)果表示應(yīng)考慮有效數(shù)字和單位。本題所有求算結(jié)果均為三位有效數(shù)字，第一次有效數(shù)字錯(cuò)誤扣分；求算物理量均需正確標(biāo)注單位，第一次單位錯(cuò)誤扣分，但有效數(shù)字和單位錯(cuò)誤累計(jì)扣分不超過(guò)1分。未給出中間結(jié)果計(jì)算值，只要表達(dá)清楚、最終結(jié)果計(jì)算合理可追加得分。7-1５分計(jì)算理論N含量：純NH4Cl樣品的含N量：（分）純NH4NO3樣品的含N量：（1分）純(NH4)2SO4樣品的含N量：（1分）因?yàn)閷?shí)際NH4Cl樣品的含N量只有%，小于NH4NO3含N量%，大于(NH4)2SO4含N量分別%（分），故混入的雜質(zhì)只能是(NH4)2SO4（分）。設(shè)100g該樣品中含有m克NH4Clm×%+(100-m)×%=%×100m-m=-（分）m=(g)故樣品中NH4Cl的含量為%。（1分）7-2５分滴定反應(yīng)：H++OH-===H2O或H2SO4+2NaOH===2H2O+Na2SO4（1分）終點(diǎn)顏色為黃色或甲基橙指示劑由紅變黃（分）H2SO4的摩爾數(shù):n=×=mmol或×10-3mol（1分）NH4+的摩爾數(shù):n=2×=mmol或×10-3mol（1分）樣品中NH4+的含量：（分，其中算式分）第8題（10分）8-1６分，每個(gè)結(jié)構(gòu)式１分，C,DABCC,D可互換DC,D可互換EE,F可互換FE,F可互換8-24分，每個(gè)結(jié)構(gòu)式１分，H1,H2GH1H1,H2可互換H2H1,H2可互換I第9題（10分）9-18分，每個(gè)1分ABCDEFGH9-21分(2E,6Z)-2,6-壬二烯-1-醇命名有任何錯(cuò)誤均不得分。9-31分紫羅蘭葉醇分子中的羥基相互形成分子間氫鍵，而