湖南省六校2012屆高三4月第三次精英聯(lián)考word版(化學(xué))缺答案

湖南省六校2012屆高三年級第三次精英聯(lián)考理科綜合化學(xué)能力試題相對原子質(zhì)量：H:1C12N14016Al27S32Ca40一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項7．金屬材料在日常生活及生產(chǎn)中有廣泛的運用。下列說法中，正確的是 A．鈉、鋁、銅在空氣中氧化均生成堿性氧化物 B．試管壁上的銅、銀均可用稀硝酸洗滌除去 C．用Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒可制備NaCl、FeCl2、CuCl2 D．電解含F(xiàn)e3+、Cu2+、Ag+的混合溶液在陰極上依次析出Ag、Fe、Cu8．含有一個苯環(huán)且分子式為C7H7Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種9．甲烷、苯、乙醇、乙酸和油脂都能發(fā)生的反應(yīng)類型是 A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．消去反應(yīng) D．水解反應(yīng)10．下表為1200℃下，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的不同反應(yīng)物濃度與相應(yīng)轉(zhuǎn)化率的實驗數(shù)據(jù)：根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論中，不正確的是 A．實驗1中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1=60% B．1200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=1 C．提高CO2在原料氣中的比例，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 D．到達平衡，實驗2所需時間最短，實驗3所需時間最長11．關(guān)于反應(yīng)的敘述中，不正確的是 A．SOCl2是氧化劑，Li是還原劑 B．2molSOCl2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4mol電子 C．可將該反應(yīng)設(shè)計成用稀硫酸作電解質(zhì)溶液的電池 D．將該反應(yīng)設(shè)計成電池，SOCl2在正極參與反應(yīng)12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．少量氯氣通入FeBr2溶液中： B．澄清石灰水中加入稀鹽酸： C．氯化鋁溶液中加入過量氨水： D．硫酸銅溶液中加入Ba（OH）2溶液：13．短周期非金屬元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下圖，下列說法中，正確的是 A．Z的氧化物只有一種 B．Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)一定生成鹽 C．X的單質(zhì)不可能把Z從其化合物中還原出來 D．一定條件下，W的單質(zhì)一定能與H2發(fā)生化合反應(yīng)26．（14分）已知：①X、Y、Z是短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族，Y、Z同周期；②甲是由Y、Z組成的離子化合物，乙是由X、Z組成的共價化合物； ③物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分產(chǎn)物已略去。電解時用石墨做電極。（1）Y的單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式為。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。（3）用惰性電極電解甲的水溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為，檢驗陽極產(chǎn)物的方法是。（4）1molZ2與含2mol丙的水溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是。（用離子方程式表示）（5）按右圖所示裝置通入Z2，打開活塞b時，小試管里的品紅試紙c不褪色；關(guān)閉活塞b時，若小試管的品紅試紙仍不褪色，則a溶液是（填一種試劑名稱。下同。），若小試管的品紅試紙褪色，則a溶液是。27．（14分）氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學(xué)電源”，充、放電時的反應(yīng)：。放電時，正極的電極反應(yīng)式為，充電時，該電極應(yīng)與電源的（填“正”或“負”）極相連。（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣。已知：則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學(xué)方程式為：。（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（）在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200， ①合成氨是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 ②合成氨選擇400～500℃的原因是：。 ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度。0～5min，H2的平均反應(yīng)速率=。反應(yīng)在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是（填序號）。 a．使用催化劑b．降低溫度c．增加氫氣的濃度d．分離出NH3（4）在-50℃時，液氨中存在電離平衡，離子積常數(shù)K=c（NH4+）·c（NH2—）。若一定條件下，平衡時c（NH2—）=1×10-15mol·L-1，下列說法正確的是 a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大 b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30 c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大28．（15分）欲測定二氧化碳的相對分子質(zhì)量，設(shè)計的實驗步驟如下：（1）制備干燥、純凈的CO2氣體供選擇的藥品：工業(yè)大理石塊（含CaS雜質(zhì)）、碳酸鈉粉末、稀鹽酸和稀硫酸。（2）測定二氧化碳的質(zhì)量 ①用電子天平（精確度為0．001g）稱量干燥、潔凈的錐形瓶（帶塞）的質(zhì)量為ag。 ②用排空氣法收集凈化后的CO2氣體，并在電子天平上稱量收集滿CO2的錐形瓶（帶塞），重復(fù)操作，求平均值得質(zhì)量為bg。（3）測定空氣的質(zhì)量采用合適方法，測得錐形瓶內(nèi)空氣的體積，利用該體積，計算出錐形瓶內(nèi)空氣的質(zhì)量為cg。根據(jù)上述步驟和方法，回答下列各題：（1）結(jié)合實驗實際，選擇合適的試劑與裝置，制備并收集純凈、干燥的CO2氣體，裝置按氣流方向（從左到右）的連接順序為（填儀器接口編號的字母）。=1\*GB3①圖所示裝置中，B裝置中儀器k的名稱是。 ②實驗中制備CO2的離子方程式為。 ③上圖所示裝置中，干燥管內(nèi)的無水CaCl2（填“可以”或“不可以”）用堿石灰代替。原因是。（2）本實驗中，確定錐形瓶內(nèi)二氧化碳已收集滿的最佳方法是。 a．用燃著的木條靠近錐形瓶口，木條熄滅 b．連續(xù)兩次稱量，質(zhì)量恒定 c．將濕潤的藍色石蕊試紙靠近錐形瓶口，試紙變紅（3）稱量收集滿CO2的錐形瓶（帶塞）的質(zhì)量時，不能用托盤天平（精確度為0．1g）稱量的原因是。（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算所得二氧化碳的相對分子質(zhì)量為（用含a、b、c的代數(shù)式表示?？諝獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量為29）。29．（8分）科研人員為研究氧氣濃度與光合作用的關(guān)系，測定了煙草葉片在25℃時，不同氧氣濃度下的光合作用速率（以CO2的吸收速率為指標），部分數(shù)據(jù)如下表，請分析回答：（1）O2濃度由2%增大為20%時，煙草葉片吸收CO2的速率大幅下降，推測這種變化與增強有關(guān)，還可能與的變化有關(guān)。（2）為了探究O2濃度對光合作用是否構(gòu)成影響，在上表所獲得數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上，還需測定黑暗條件下對應(yīng)的呼吸速率。假設(shè)在25℃，氧濃度為2%時，呼吸速率為X（mg/h·cm2）， 氧濃度為20%時，呼吸速率為Y（mg／h·cm2）。 ①如果23+X=9+Y，說明： ②如果23+X>9+Y，說明：（3）如果氧氣濃度對光合作用具有抑制作用，請推測其機理：。38．【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓香味的食用香精。它屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只含一個直支鏈。G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。（1）肉桂酸甲酯的分子式是，G的核磁共振氫譜圖中的吸收峰有個（2）用芳香烴A為原料合成G的路線如下： ①化合物F中的含氧官能團的名稱是。 ②上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有