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文檔簡介
湖南省六校2012屆高三年級第三次精英聯考理科綜合化學能力試題相對原子質量:H:1C12N14016Al27S32Ca40一、選擇題(本題包括13小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項7.金屬材料在日常生活及生產中有廣泛的運用。下列說法中,正確的是 A.鈉、鋁、銅在空氣中氧化均生成堿性氧化物 B.試管壁上的銅、銀均可用稀硝酸洗滌除去 C.用Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒可制備NaCl、FeCl2、CuCl2 D.電解含Fe3+、Cu2+、Ag+的混合溶液在陰極上依次析出Ag、Fe、Cu8.含有一個苯環(huán)且分子式為C7H7Cl的同分異構體共有(不考慮立體異構) A.2種 B.3種 C.4種 D.5種9.甲烷、苯、乙醇、乙酸和油脂都能發(fā)生的反應類型是 A.取代反應 B.加成反應 C.消去反應 D.水解反應10.下表為1200℃下,反應H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)的不同反應物濃度與相應轉化率的實驗數據:根據上表數據得出的結論中,不正確的是 A.實驗1中,CO2的平衡轉化率α1=60% B.1200℃時,該反應的平衡常數Kc=1 C.提高CO2在原料氣中的比例,可提高H2的平衡轉化率 D.到達平衡,實驗2所需時間最短,實驗3所需時間最長11.關于反應的敘述中,不正確的是 A.SOCl2是氧化劑,Li是還原劑 B.2molSOCl2參加反應,共轉移4mol電子 C.可將該反應設計成用稀硫酸作電解質溶液的電池 D.將該反應設計成電池,SOCl2在正極參與反應12.下列反應的離子方程式正確的是 A.少量氯氣通入FeBr2溶液中: B.澄清石灰水中加入稀鹽酸: C.氯化鋁溶液中加入過量氨水: D.硫酸銅溶液中加入Ba(OH)2溶液:13.短周期非金屬元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下圖,下列說法中,正確的是 A.Z的氧化物只有一種 B.Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應一定生成鹽 C.X的單質不可能把Z從其化合物中還原出來 D.一定條件下,W的單質一定能與H2發(fā)生化合反應26.(14分)已知:①X、Y、Z是短周期元素且原子序數依次增大,X、Y同主族,Y、Z同周期;②甲是由Y、Z組成的離子化合物,乙是由X、Z組成的共價化合物; ③物質間的轉化關系如下圖,部分產物已略去。電解時用石墨做電極。(1)Y的單質在空氣中燃燒所得產物的電子式為。(2)反應③的化學方程式為。(3)用惰性電極電解甲的水溶液時,陰極的電極反應式為,檢驗陽極產物的方法是。(4)1molZ2與含2mol丙的水溶液恰好完全反應,反應后的溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性,原因是。(用離子方程式表示)(5)按右圖所示裝置通入Z2,打開活塞b時,小試管里的品紅試紙c不褪色;關閉活塞b時,若小試管的品紅試紙仍不褪色,則a溶液是(填一種試劑名稱。下同。),若小試管的品紅試紙褪色,則a溶液是。27.(14分)氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。(1)鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”,充、放電時的反應:。放電時,正極的電極反應式為,充電時,該電極應與電源的(填“正”或“負”)極相連。(2)氨在空氣中燃燒,生成水和氮氣。已知:則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為:。(3)研究表明工業(yè)上合成氨反應()在25℃、400℃的平衡常數分別為5×105和200, ①合成氨是反應(填“放熱”或“吸熱”)。 ②合成氨選擇400~500℃的原因是:。 ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,下表中為各物質在不同時刻的濃度。0~5min,H2的平均反應速率=。反應在5分鐘時,條件發(fā)生了改變,改變的條件可能是(填序號)。 a.使用催化劑b.降低溫度c.增加氫氣的濃度d.分離出NH3(4)在-50℃時,液氨中存在電離平衡,離子積常數K=c(NH4+)·c(NH2—)。若一定條件下,平衡時c(NH2—)=1×10-15mol·L-1,下列說法正確的是 a.在液氨中加入NaNH2,液氨的離子積常數增大 b.此溫度下液氨的離子積常數為1×10-30 c.液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大28.(15分)欲測定二氧化碳的相對分子質量,設計的實驗步驟如下:(1)制備干燥、純凈的CO2氣體供選擇的藥品:工業(yè)大理石塊(含CaS雜質)、碳酸鈉粉末、稀鹽酸和稀硫酸。(2)測定二氧化碳的質量 ①用電子天平(精確度為0.001g)稱量干燥、潔凈的錐形瓶(帶塞)的質量為ag。 ②用排空氣法收集凈化后的CO2氣體,并在電子天平上稱量收集滿CO2的錐形瓶(帶塞),重復操作,求平均值得質量為bg。(3)測定空氣的質量采用合適方法,測得錐形瓶內空氣的體積,利用該體積,計算出錐形瓶內空氣的質量為cg。根據上述步驟和方法,回答下列各題:(1)結合實驗實際,選擇合適的試劑與裝置,制備并收集純凈、干燥的CO2氣體,裝置按氣流方向(從左到右)的連接順序為(填儀器接口編號的字母)。=1\*GB3①圖所示裝置中,B裝置中儀器k的名稱是。 ②實驗中制備CO2的離子方程式為。 ③上圖所示裝置中,干燥管內的無水CaCl2(填“可以”或“不可以”)用堿石灰代替。原因是。(2)本實驗中,確定錐形瓶內二氧化碳已收集滿的最佳方法是。 a.用燃著的木條靠近錐形瓶口,木條熄滅 b.連續(xù)兩次稱量,質量恒定 c.將濕潤的藍色石蕊試紙靠近錐形瓶口,試紙變紅(3)稱量收集滿CO2的錐形瓶(帶塞)的質量時,不能用托盤天平(精確度為0.1g)稱量的原因是。(4)根據上述數據,計算所得二氧化碳的相對分子質量為(用含a、b、c的代數式表示??諝獾钠骄鄬Ψ肿淤|量為29)。29.(8分)科研人員為研究氧氣濃度與光合作用的關系,測定了煙草葉片在25℃時,不同氧氣濃度下的光合作用速率(以CO2的吸收速率為指標),部分數據如下表,請分析回答:(1)O2濃度由2%增大為20%時,煙草葉片吸收CO2的速率大幅下降,推測這種變化與增強有關,還可能與的變化有關。(2)為了探究O2濃度對光合作用是否構成影響,在上表所獲得數據的基礎上,還需測定黑暗條件下對應的呼吸速率。假設在25℃,氧濃度為2%時,呼吸速率為X(mg/h·cm2), 氧濃度為20%時,呼吸速率為Y(mg/h·cm2)。 ①如果23+X=9+Y,說明: ②如果23+X>9+Y,說明:(3)如果氧氣濃度對光合作用具有抑制作用,請推測其機理:。38.【化學——選修5:有機化學基礎】(15分)肉桂酸甲酯常用于調制具有草莓香味的食用香精。它屬于芳香族化合物,苯環(huán)上只含一個直支鏈。G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體,其分子結構模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。(1)肉桂酸甲酯的分子式是,G的核磁共振氫譜圖中的吸收峰有個(2)用芳香烴A為原料合成G的路線如下: ①化合物F中的含氧官能團的名稱是。 ②上述反應中屬于取代反應的有
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