電解質(zhì)的電離 高一化學(xué)人教版2019必修第一冊

第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時電解質(zhì)的電離第一章物質(zhì)及其變化1.通過物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗，了解電解質(zhì)的概念。2.通過電解質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，理解電離過程的本質(zhì)。3.通過電解質(zhì)的電離掌握電離方程式的書寫方法。4.從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)。素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1．通過實驗操作，觀察現(xiàn)象以及討論總結(jié)，認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，知道化學(xué)變化需要一定條件，并遵循一定規(guī)律，能從多角度、動態(tài)地分析化學(xué)變化，培養(yǎng)變化觀念和科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的學(xué)科核心素養(yǎng)。2．通過歸納總結(jié)，學(xué)會用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗1.為什么有些物質(zhì)能導(dǎo)電，為什么有些物質(zhì)不能導(dǎo)電？2.為什么同種物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，固體卻不能，加熱融化后又可以導(dǎo)電？交流討論在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?.電解質(zhì)：

或包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物和水知識點一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物如：Fe2O3、CuO等導(dǎo)電原因：存在自由移動的離子2.非電解質(zhì)：

包括：非金屬氧化物、大部分有機(jī)物和氨氣如：SO2、SO3、CO2、CO等如：蔗糖、酒精、CH4等知識點一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锘衔锖?/p>

（1）金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？

（2）NaCl溶液、NaOH溶液能導(dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？

（3）氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以說氯化鈉不是電解質(zhì)，對嗎？

電解質(zhì)必須是化合物，即單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。思考討論（4）CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，但是在熔融下可以導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？（5）CO2溶于水可以導(dǎo)電嗎？是否是電解質(zhì)？熔融或水溶液兩個條件只需滿足一個即可。電解質(zhì)導(dǎo)電必須是物質(zhì)自身電離出的離子有下列物質(zhì)：①燒堿固體②銅絲③稀硫酸④鹽酸⑤HCl⑥Na2CO3粉末⑦酒精⑧熔融的NaCl

⑨膽礬⑩石墨（1）可導(dǎo)電的物質(zhì)：（2）屬于電解質(zhì)的：（4）屬于非電解質(zhì)的：（3）屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電的：（5）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)：②③④⑧⑩①⑤⑥⑧⑨①⑤⑥⑨⑦②③④⑩學(xué)以致用物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物

利用樹狀分類法對酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和等進(jìn)行分類。酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物歸納總結(jié)1.電離：在水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動的離子的過程溶液導(dǎo)電自由移動電荷帶正電荷的陽離子帶負(fù)電荷的陰離子知識點二、電解質(zhì)的電離NaCl====Na++Cl-陽離子陰離子化學(xué)式生成符號離子符號（代表水合離子）如何正確的書寫電離方程式？2.電離方程式的書寫問題探究（1）電離方程式左邊書寫化學(xué)式；右邊書寫離子符號。（2）構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。（3）陰、陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆。（4）電離方程式左右兩邊質(zhì)量守恒、電荷守恒。寫出HCl

、HNO3、H2SO4的電離方程式：H2SO4

2H++SO42-HCl

H++Cl-HNO3

H++NO3-▲酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。3.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽寫出NaOH,KOH,Ba(OH)2的電離方程式：NaOH

Na++OH-▲堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2

Ba2++2OH-KOH

K++OH-

寫出NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4的電離方程式：NaCl

Na++Cl-

▲鹽：電離時能生成金屬離子和酸根離子的化合物。KNO3

K++NO3-Fe2(SO4)3

2Fe3++3SO42-包括銨根離子1.NaHSO4屬于酸嗎？NaHSO4

Na++H++SO42-問題探究2.

Cu2(OH)