2022－2022學年寧德市初中化學第一學期期末考試卷

寧德市2022—2022學年第一學期期末九年級質(zhì)量檢測化學試題（時間：45分鐘 滿分：75分）考生注意：1．本試卷分試題卷（共6頁16題）和答題卷兩部分。2．全部答案按要求填在答題卡相應答題欄內(nèi)。務必注意試題序號和答題序號相對應，否則不能得分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Ca-40第Ⅰ卷選擇題（30分）第I卷共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個正確的選項，請將正確選項涂入答題卡中。1．發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學家是() A．門捷列夫 B.道爾頓 C.拉瓦錫 D.張青蓮2．“遙知不是雪，為有暗香來”，說明分子具有的性質(zhì)是()A．很小 B．有間隔 C．在不斷運動 D．不可再分3．圖1是元素周期表中的部分信息，下列說法錯誤的是()A．鋁是金屬元素B．鋁原子序數(shù)是C．鋁元素符號是AlD．鋁原子核外電子數(shù)是134．硬水轉(zhuǎn)化成軟水的方法是()A．過濾 B．靜置 C．吸附 D．煮沸5．下列屬于分解反應的是()A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B．H2CO3═H2O+CO2↑C．2CO+O22CO2 D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu6．圖2示意圖中，表示陰離子的是()7．圖3所示實驗操作正確的是()8．圖4中黑點與圓圈分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是()9．下列有關乙酸乙酯（C4H8O2）敘述正確的是()A．乙酸乙酯是由碳、氫、氧元素組成的B．乙酸乙酯是由14個原子構成C．乙酸乙酯中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大D．乙酸乙酯中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為2:4:110．下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯誤的是()A．硬水和軟水………肥皂水B．水和過氧化氫溶液………二氧化錳C．氧氣和二氧化碳………帶火星的木條D．氫氣和甲烷………分別點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯第II卷非選擇題（共45分）綠色的綠色的NiCl2晶體銀白色金屬Ni第Ⅱ卷共6題，共45分。11.（6分）鎳為銀白色、質(zhì)硬，有磁性的金屬。能與稀鹽酸反應，生成氯化鎳(NiCl2)。常用于制造多種不銹鋼，人體攝入過量的鎳會導致呼吸器官障礙等中毒現(xiàn)象。（1）NiCl2中Ni的化合價為_____________，寫出鎳離子的符號_________，并寫出氧化鎳的化學式________。（2）Ni的化學性質(zhì)有____________________。（3）辯證分析金屬鎳的使用：_________________________。12．（6分）工業(yè)生產(chǎn)硫酸銨［(NH4)2SO4］的流程如圖5：根據(jù)以上信息填空：（1）分離液態(tài)空氣得到氮氣，屬于_____________變化（填“物理”或“化學”），操作Ⅰ的名稱是___________。（2）寫出反應①的化學方程式________________________________。（3）沉淀池中發(fā)生的反應為：CO2+2NH3+CaSO4+X=CaCO3↓+(NH4)2SO4。則X的化學式為_________________。（4）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________________。13.（6分）甲、乙、丙為初中化學常見的物質(zhì)，且都含同一種元素，它們轉(zhuǎn)化關系如圖6， 其它部分反應物、生成物及條件已略去。（1）若甲為黑色單質(zhì)，乙、丙是氧化物，且組成元素相同，則甲的化學式為，寫出步驟③反應的化學方程式__________________________________________。（2）若甲為H2O2，則丙的化學式可能為。14.（8分）探究氧氣制取與燃燒條件（1）制取氧氣的原理:實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式_____________________________。（2）制取裝置：在圖8虛框中組裝一套用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，應從圖7中選擇的儀器:A、D、E、__________（填儀器名稱），要得到較純凈氧氣選用的收集方法____________________________。 （3）用制取的氧氣來探究燃燒條件已知:白磷的著火點為40℃。①關閉K，燃燒匙、熱水中的白磷均不燃燒的原因是___________(填序號)。 A．燃燒匙、熱水中的白磷溫度都沒有達到著火點 B.燃燒匙、熱水中的白磷都沒有與氧氣接觸C.燃燒匙中的白磷溫度沒有達到著火點，熱水中的白磷沒有與氧氣接觸②打開K，通入制取的氧氣，C中能觀察的現(xiàn)象是。15．（12分）綠色能源需求日益增長，氫能源備受關注。 探究一實驗室電解水（1）寫出電解水反應的化學方程式_________________。（2）如圖9所示，接通電源，可以觀察到兩電極有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，理論上正負電極上產(chǎn)生的氣體體積比_________________。（3）該實驗說明了______________________(填一點即可)。探究二不同電解液和電極材料對水電解產(chǎn)生氣體體積的影響（4）實驗時，發(fā)現(xiàn)反應速率慢，且V（H2）和V（O2）比并不等于理論值。導致這一結果的因素可能有：____________________（多選）。A．氧氣的密度比氫氣大B．氧氣在水中的溶解性比氫氣強 C．部分氧氣與電極發(fā)生反應而被消耗［查閱資料］純凈水導電能力差，加入電解液能增強導電性，但不同的電解液和電極 材料對產(chǎn)生氣體的體積有影響。［設計并實驗］興趣小組對不同電解液和電極材料進行探究，結果如下：［結論］由上表實驗信息可得：（5）稀硫酸(H2SO4)做電解液時，鐵絲不能做電極：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，請寫出該反應的化學方程式____________________________。（6）電解水選擇最佳的電解液和電極材料分別為__________和____________。16.（7分）測定石灰石中碳酸鈣的含量，設計如圖10所示：取8g石灰石樣品，置于a中，并用20g氫氧化鈉溶液吸收生成的氣體。注入足量稀鹽酸，充分反應，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；當裝置中不再產(chǎn)生氣泡后，b試管中溶液