物質(zhì)的課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

物質(zhì)的量3.2氣體摩爾體積

課前復(fù)習(xí)--美的發(fā)現(xiàn)

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休1、上一節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol），由n可以求出哪些物理量？分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量粒子數(shù)質(zhì)子中子÷M×M×NA÷NA

（m）（n）（N）目標(biāo)展示--美之所向以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休1.了解氣體摩爾體積含義、符號(hào)、單位、數(shù)值2.知道確定物質(zhì)的體積大小的主要因素和外部條件（溫度、壓強(qiáng)）對(duì)氣體體積大小的影響3.會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體的體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算關(guān)系4.培養(yǎng)學(xué)生微觀和宏觀的轉(zhuǎn)化思想。課前預(yù)習(xí)--美的發(fā)現(xiàn)

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休問題？大家都知道，在實(shí)驗(yàn)室或在生產(chǎn)中，對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)常常使用它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？1mol氣態(tài)物質(zhì)占據(jù)的體積有多大？自主學(xué)習(xí)--美之所向以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休預(yù)習(xí)課本P51-53，思考下列問題：1、影響物質(zhì)（氣體、液體、固體）體積大小的因素有哪些？2、氣體摩爾體積的概念、符號(hào)、單位、數(shù)值（條件）3、物質(zhì)的量n、體積V、氣體摩爾體積Vm之間的關(guān)系4、阿伏加得羅定律的內(nèi)容、應(yīng)用預(yù)習(xí)檢測(cè)--示我之美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休根據(jù)大家的預(yù)習(xí)，回答下列問題1、影響物質(zhì)（氣體、液體、固體）體積大小的因素有哪些？2、氣體摩爾體積的概念、符號(hào)、單位、數(shù)值（條件）3、物質(zhì)的量n、體積V、氣體摩爾體積Vm之間的關(guān)系4、阿伏加得羅定律的內(nèi)容、應(yīng)用。交流展示--各美其美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休1、影響物質(zhì)（氣體、液體、固體）體積大小的因素有哪些？（1）影響物質(zhì)體積大小的內(nèi)部因素

①粒子數(shù)多少②粒子本身大小③粒子間的距離大小固、液態(tài)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖液體物質(zhì)構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小固體物質(zhì)評(píng)講評(píng)展示--各美其美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休交流展示—美美共美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休（2）影響固體、液體體積的因素：①粒子數(shù)多少思考②粒子本身大小1mol不同固體或液體物質(zhì)中含有粒子數(shù)目相同，由于粒子緊密排列，所以1mol固體、液體的體積主要決定于粒子的大小。物質(zhì)狀態(tài)1mol物質(zhì)的質(zhì)量密度（20℃）1mol物質(zhì)的體積Fe固體

7.8g/cm3Al固體2.7g/cm3Pb固體11.3g/cm3H2O液體0.998g/cm3H2SO4液體1.83g/cm3310cm3318cm33結(jié)論:1mol不同的固體、液體的體積是各不相同的

56g

27g

207g

18g

98g科學(xué)探究--美美共美

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休分子直徑氣體物質(zhì)分子間的平均距離分子的直徑為分子之間的平均距離為4nm評(píng)講評(píng)展示--各美其美

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休影響氣體體積的因素:(1)粒子數(shù)多少（2）粒子之間的距離分別計(jì)算在溫度為0℃和壓強(qiáng)為101KPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),1mol氫氣和氧氣的體積（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

物質(zhì)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)

密度(g/L)

體積(L)H22.016g0.0899O232g1.429【結(jié)論】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積是相同的，約為

L?？茖W(xué)探究—美美共美

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

交流展示--美美共美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休2、氣體摩爾體積的概念、符號(hào)、單位、數(shù)值（條件）概念：符號(hào)：?jiǎn)挝唬簲?shù)值：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量（1mol)的氣體所占的體積VmL/mol或者m3/mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2.1mol氣體的體積約為。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為。（對(duì)，氣體體積與分子種類無關(guān)）氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是。（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L/mol）6.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為。（錯(cuò)，不一定）反饋檢測(cè)--追求至美

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

合作學(xué)習(xí)--美美共美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休注意事項(xiàng)：（1）Vm的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)（2）Vm的使用對(duì)象是氣體，包括單一氣體和混合氣體(3)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm也有可能約為22.4L·mol-1(eg:273℃、202kPa時(shí),氣體摩爾體積也約為22.4L/mol）eg:標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa)下,Vm≈常溫常壓（25℃、101kPa)下，Vm≈交流展示--美我之美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休3、物質(zhì)的量n、體積V、氣體摩爾體積Vm之間的關(guān)系（n：物質(zhì)的量；V：氣體體積；Vm：氣體摩爾體積）n=V/Vm【小試牛刀】現(xiàn)有34g的某氣體，摩爾質(zhì)量為17g/mol,則（1）該氣體的物質(zhì)的量為（2）該氣體所含的分子數(shù)為（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol2NA科學(xué)探究—美美共美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休電解水實(shí)驗(yàn)2H2O====2H2↑+O2↑（電解1.8gH2O）電解V(H2)V(O2)質(zhì)量物質(zhì)的量n(H2)n(O2)結(jié)論H20.2g0.1molO21.6g0.05mol2:12:1在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1molO2和1molH2的體積相同V(H2):V(O2)＝n(H2):n(O2)交流展示--美我之美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休4、阿伏加得羅定律的內(nèi)容阿伏加得羅定律的內(nèi)容：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。注意事項(xiàng)：(1)適用范圍：只適用于氣體（既適用于單一氣體，也適用于混合氣體）(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，這四同共同存在，相互制約，只要三同成立，第四同必定成立。（三同決定一同）拓展延伸—追求至美以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休

同T同P下:氣體的體積之比、物質(zhì)的量之比、分子數(shù)之比之間的關(guān)系=N1N2V1V2n1n2=

同T同P下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：M2=M1ρ1ρ2

同T同V時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系：n1=n2P1P2（2）推論：（提示:推導(dǎo)用到理想氣體狀態(tài)方程:PV=nRT）

同T同P同V時(shí)，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：m1M1m2=M2反饋檢測(cè)--追求至美

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休同溫同壓下,1molH2和1molO2的（）A質(zhì)量相同,體積不同B分子數(shù)相同,質(zhì)量不同C體積相同,分子數(shù)不同D體積相同,原子數(shù)不同(2)下列敘述不正確的是（）A同溫同壓下,1molH2和1molH2O一定具有相同的體積B常溫常壓下,等體積的O2和H2的物質(zhì)的量相同C同溫同壓下,O2和H2的密度之比為16：1D同溫同壓下,同容積的兩個(gè)容器一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2和O2，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子總數(shù)BA課堂小結(jié)--追求至美

以美育美美美共美砥身礪行精進(jìn)不休物質(zhì)體積粒子大小粒子數(shù)目粒子間距氣體摩爾體積定義式:Vm=V/n(L/mol)特例:標(biāo)準(zhǔn)狀況下約等于22.4L研究對(duì)象：氣體（單一氣體或混合氣體）阿伏伽德羅定律三同決定一同（溫度、壓強(qiáng)、體積、粒子數(shù)）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是（），含原子數(shù)最多的是（），質(zhì)量最大的是（），體積最小的是（