人教版九年級化學根據(jù)化學方程式的計算(用)

根據(jù)化學方程式的計算人教版九年級化學

你還記得嗎？1、表示反應物，生成物及反應條件。2、表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。3、表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式的含義

根據(jù)氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式,請你標出各物質(zhì)的質(zhì)量比：2H2+O22H2O

(1×2)×2：16×2：(1×2+16×1）×2

4：32：36若：4g：（）g：（）g若：（）g（）g：18g3236162若：（）g：8g：（）g19

在化學反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)量比。因此，利用此正比例關系，根據(jù)化學方程式由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可求另一種生成物（或反應物）的質(zhì)量。成正比關系18Kg的水能分解產(chǎn)生氫氣多少Kg？思路１：可根據(jù)化學式的計算求解理由：水中的氫元素全部轉化為氫氣。解：在水中：1×218×100%==11.11%故：18Kg的水中所含氫元素的質(zhì)量為：18Kg×11.11%=2Kg答：產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為2Kg。請問：若某種元素沒有全部轉化為某種物質(zhì)，求該物質(zhì)的質(zhì)量怎么辦呢？H的相對原子質(zhì)量×H的原子數(shù)H2O的相對分子質(zhì)量×100%=ω(H)想一想思路2：利用化學方程式來計算2H2O2H2↑+O2↑36418Kgx解：設：生成氫氣的質(zhì)量為x4x18kg36=答：18Kg水完全分解生成氫氣2Kg。通電x=2Kg18Kg×436=【例題1】

：加熱分解3.16g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設：可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△31632答：可以得到0.32g氧氣?！窘忸}步驟】（1）設未知數(shù)（2）寫出反應的化學方程式（3）計算相關物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡明地寫出答案【書寫格式】3.16gxx323.16g=3163.16g0.32g

×32316x==

單位參與計算切記步驟：設、寫、關、標、列、解、答試試你的眼力，下列練習對嗎？燃燒72g鎂最多可得到氧化鎂多少克？甲同學：解：設：可得氧化鎂的質(zhì)量為x乙同學：解：設：可得氧化鎂的質(zhì)量為x點燃Mg+O2MgO22472g56x2472g56

x=X=168g答：燃燒72g鎂最多可得氧化鎂的質(zhì)量為168g。點燃Mg+O2MgO244072gx2472g=X=120g答：燃燒72g鎂最多可得氧化鎂的質(zhì)量為120g。40

x

三個要領：步驟要完整格式要規(guī)范得數(shù)要準確（結果一般精確到0.1）三個關鍵:準確書寫化學式化學方程式要配平準確計算相對分子質(zhì)量化學方程式計算的注意事項：設、寫、關、標、列、解、答1、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？（相對原子質(zhì)量:Ca-40C-12O-16）解：設:需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3高溫

CaO+CO2↑10056x10t5610t=100x=100×10t=17.9tx56答：需要碳酸鈣17.9t(1)解:設:可得到氧氣的質(zhì)量為x2459612.25gx答:可得到氧氣4.8g.同時生成氯化鉀7.45g149y生成氯化鉀的質(zhì)量為y2、(1).加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?

同時生成氯化鉀多少克？

(2).制取4.8g氧氣,需要氯酸鉀多少克?x96245=12.25g24512.25g=149y96×12.25g245x==4.8gy=149×12.25g=7.45g

245MnO2△2KCIO32KCI+3O2↑考點聚焦·人教版考點1由一種純凈的反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量1、已知反應物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量例1：31.6g高錳酸鉀加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,求產(chǎn)生氧氣多少克?練習：1、4.9g氯酸鉀完全分解可生成多少克氧氣?2、27g水電解產(chǎn)生多少克氫氣和氧氣？2、已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3高溫

CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX56

X10t=100

56X10t10056答：略。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為YX=35.5×2×100g2

=3550gY=36.5×2×100g2=3650g答：略。100gYXH2+Cl2點燃2HCl35.5×22×36.522100g=

X35.5×2=100g2×36.52X隨堂評價在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？答：略。X=2×34×48g32=102g解：設制取48g氧氣需消耗純凈的雙氧水的質(zhì)量為X2H2O2MnO22×34X3248g2H2O+O22×34X=3248g考點聚焦·人教版考點2反應前后物質(zhì)質(zhì)量存在質(zhì)量差利用質(zhì)量守恒定律的計算

差量法

例

.用26.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物共熱，使充分反應至不在產(chǎn)生氣體為止，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為16.9g。求:

（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（2）剩余固體中含有那些物質(zhì)？各為多少克？（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：26.5g-16.9g=9.6g（2）剩余固體中含有氯化鉀和二氧化錳設生成9.6g氧氣，同時生成氯化鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑MnO2△96x9.6g149x969.6gX=14.9g二氧化錳的質(zhì)量為：16.9g-14.9g=2g答:（2）剩余固體中含有氯化鉀14.9g和二氧化錳2g解：·人教版考點2利用質(zhì)量守恒定律的運算命題角度：考查學生運用質(zhì)量守恒定律解決有關化學反應中的計算。例[2011·黃岡]為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應(雜質(zhì)不反應)，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7g。(1)生成CO2的質(zhì)量________。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

[答案]75%3.3g·人教版

現(xiàn)有200g澄清石灰水，敞口放在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)液面上產(chǎn)生白膜，稱量石灰水質(zhì)量變?yōu)?02.2g，求：生成白膜質(zhì)量為多少克？突破：二氧化碳的質(zhì)量技巧：差量法將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱至沒有氣體放出，稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為20.4g，求：原混合物種KClO3質(zhì)量為多少克？突破：生成氧氣多少克？反應后剩余固體中含有那些物質(zhì)？各是多少克？練習

1.12.25gKClO3和3gMnO2混合加熱完全反應后生成多少克氧氣？反應后剩余固體是多少克？2.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5g裝入大試管加熱，當反應不再發(fā)生時，冷卻、稱重，得10.7g固體物質(zhì)，試計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。考點3

利用圖像的計算例4.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。

(1)完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為多少克？

(2)參加反應的過氧化氫的質(zhì)量。（3）過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)例3．【05沈陽】氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學反應如下：2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，停止通電。生成氯氣的質(zhì)量與時間的關系如右圖所示。

（1）參加反應的氯化鈉是多少克？生成氫氣多少克？（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.001）解:設：參加反應的氯化鈉的質(zhì)量為x,生成氫氣的質(zhì)量為y,氫氧化鈉的質(zhì)量為z

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH117

71280x

7.1gyz x=11.7g

y=0.2g

z=8g反應后所得溶液的質(zhì)量:

反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):解：

4.某中學九年級和化學小組的同學為測定實驗室新購氯酸鉀的純度，取該樣品12.5g與4g二氧化錳混合后加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，實驗測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加熱時間的關系如右圖所示。請計算（1）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（2）樣品中氯酸鉀的純度。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g時間/min4.82.4t1t2（1）據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析可知：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g（2）設：參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑△MnO2245

96x4.8g24596x4.8gX=12.25g12.25g12.5gX100％=９８％答:（略）樣品中氯酸鉀的純度：….……..……..………考點4利用表格中數(shù)據(jù)分析進行計算

2.小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：

（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？序號加入稀鹽酸質(zhì)量/g剩余固體質(zhì)量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑)[思路解析]：

（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：６.８ｇ／８ｇ×１００％＝85％。（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g。（4）設：需要80%的石灰石的質(zhì)量為ｘ。CaCO3CaO+CO2↑10056x×80％280kg

x=625kg

此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質(zhì)量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。答案：(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625kg

1.某校學生去旅游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測其中碳酸鈣的含量，甲乙丙丁四同學用濃度相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應)，測的數(shù)據(jù)如下表:甲同學乙同學丙同學丁同學所取石灰石樣品質(zhì)量/（g）10.010.010.010.0加入鹽酸的質(zhì)量/（g）20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量/（g)6.04.01.01.0試回答：

(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還有剩余？樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？