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人教版必修第一冊第二章海水中的重要元素—鈉和氯第二節(jié)

氯及其化合物第2課時氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗氯氣的實驗室制法01軟錳礦MnO2濃鹽酸+MnO2＋4HCl(濃)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△加熱原理：濃鹽酸的作用：還原性、酸性藥品：1、反應原理可以用其他氧化劑來代替MnO2嗎？KMnO4、KClO3等也可作該反應的氧化劑。思考2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(濃)===KCl+3H2O+3Cl2↑(1)發(fā)生裝置固固加熱型固液常溫型2、制備裝置液-固、液-液加熱型①排空氣法：②排液法：→→→→向上排空氣法—收集密度比空氣大的氣體向下排空氣法—收集密度比空氣小的氣體(2)收集裝置如用該裝置制取并收集氯氣有什么不妥的地方？（1）雜質：HCl氣體和水蒸氣（2）氯氣有毒Cl2（HCl、H2O）[資料]Cl2能溶于水，在水中的溶解度約為1:2；在飽和食鹽水中的溶解度約為1:1；HCl在飽和食鹽水中的溶解度約為1:500。飽和食鹽水濃硫酸[思考]多余的Cl2直接排會造成污染，如何處理？吸收多余的氯氣，防止污染Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO

+

H2O思考：收集Cl2是否可以用排液法，若可以，請問是排哪種液體？(3)除雜裝置（先除雜，再干燥）原則：不增、不減、易分、易復原固體干燥劑：堿石灰、NaOH(S）、CaO、無水CaCl2

等液體干燥劑：濃硫酸①吸收式：吸收溶解度較大氣體

(如NH3、HCl等)，要加裝

安全瓶

或

防倒吸

裝置，如：②燃燒式/收集式：(4)、尾氣處理裝置3、裝置改進倒掛漏斗，防倒吸思考：可以用澄清石灰水吸收氯氣嗎?1)發(fā)生裝置2)凈化裝置4)尾氣處理3)收集裝置反應物狀態(tài)反應條件氣體的密度氣體的溶解性氣體的性質除雜、干燥【對比歸納，構建氣體制備模型】4、驗滿方法（1）將濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。原理：Cl2

+2KI

===I2

+2KCl，置換出的I2遇淀粉變藍；（2）將濕潤的藍色石蕊試紙放在集氣瓶口，觀察到試紙____________，則證明已集滿。先變紅后褪色課堂練習缺石棉網(wǎng)缺酒精燈沒有使用濃鹽酸位置顛倒導管應該長進短出Ca(OH)2應該用向上排空氣法應該用NaOH4氯離子的檢驗02實驗現(xiàn)象離子方程式加AgNO3再加稀HNO3Na2CO3溶液NaCl溶液稀鹽酸沉淀不消失沉淀消失，有氣泡生成白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓

2Ag++CO32-=Ag2CO3↓白色沉淀白色沉淀沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑實驗2-91、檢驗

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