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文檔簡介

新人教版高中化學選擇性必修一

第1課時

蓋斯定律第一章化學反應的熱效應

第二節(jié)反應熱的計算常溫下石墨變成金剛石需要幾萬年。碳燃燒時不可能全部生成CO，總有一部分CO2生成。

【思考】能否利用一些已知的反應熱來計算一些無法直接測定的反應熱呢？導入爆炸反應是瞬間完成的

項目一對蓋斯定律的理解學習蓋斯的簡介任務一：從反應途徑的角度理解任務二：從體系能量的角度理解反應A（g）＋B(g)→C(g)(ΔH＜0)

其一步和多步完成的能量示意圖如圖任務三：從能量守恒的角度理解說明化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關則ΔH＝__________＝________________。ΔH3＋ΔH4＋ΔH5ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

項目二蓋斯定律的意義任務四：

學習蓋斯定律的意義是什么？利用蓋斯定律間接求算反應熱伴隨副反應的反應不容易直接發(fā)生的反應速率很慢的反應

項目三蓋斯定律的應用CO2(g)C(s)+O2(g)CO(g)+O2(g)12?H3?H1?H2根據蓋斯定律，有：?H1

=

?H3

+

?H2

?H3

=

?H1

-

?H2

=-393.5kJ/mol

-

(-283.0kJ/mol)

=

-110.5kJ/mol

C(s)

+O2(g)=CO(g)?H3

=

-110.5kJ/mol

12C(s)+

O2(g)=CO(g)?H3

=?

12解題模型1:虛擬路徑法任務五：計算碳不完全燃燒的反應熱

C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3＝？CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－283.0kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ/mol+)△H3

＝△H1

－△H2

＝－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol）

＝－110.5kJ/mol1212C(s)+O2(g)＝CO(g)△H3＝－110.5kJ/mol12即運用所給熱化學方程式通過加減的方法得到所求熱化學方程式。解題模型2:

加合法運用蓋斯定律計算反應熱的解題模型：先找出待求解反應的目標化學方程式調方向：根據目標熱化學方程式調整可用的已知熱化學方程式的方向，同時調整?H

的符號調系數：根據目標熱化學方程式將調整好方向的熱化學方程式乘以某一個系數以便后續(xù)消去無關物質將調整好的熱化學方程式進行加合，以得到待求解的化學方程式的?H

調整加合找出查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol

解:①-②得：C(石墨，s)=C(金剛石，s);△H=+1.5kJ/mol1、寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式(25℃,101kPa時)課堂練習2、、已知反應：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1

②N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH2

③N2(g)+

H2(g)=NH3(g)

ΔH3則反應2NH3(g)+

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