（高考化學(xué)）專題17-離子濃度大小比較-真題分類匯編

專題17離子濃度大小比較1.[2019新課標(biāo)I]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H?A的Ka=1.1×10-3,K=3.9×10-6)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終【分析】鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2-的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強，說明導(dǎo)電能C項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲1到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c(Na+)可知，a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c(K+)>c(OH一),溶液中三者大小順序為c(Na+)>c(K+)>c(OH-),故D正確。故選C。c(NH)+c(NH?·H?O)=c(H?CD.0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH?HCO?溶液等體積混合：c(NH?·H?O)+0.3mol·L-+c(H?CO?)+c(H+)【解析】【詳解】A.NH?·H?O屬于弱堿，部分電離，氨水中存在的電離平衡有：NH?·H?O主^+2第3頁共20頁④,將③等式兩邊各加一個c(CO??-),c(NH?·H?O)+c(OH)+c(CO?2-)=c(H)+c(HCO?)+0.3mol/L3.[2019浙江選考]室溫下，取20mL0.1mol·L-1某二元酸H?A,滴加0.1mol·L-1NaOH溶A.0.1mol·L-1H?A溶液中有c(H)-c(OH-)-c(A2-)=0.1mol·L-1【解析】【分析】3C.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時，得到NaHA溶液，溶液的pH<7,存在質(zhì)子守恒，其關(guān)系故答案選B。4.(2018江蘇，14,4分)(雙選)H?C?O?為二元弱酸，Ka?(H?C?O?)=5.4×10-2,用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1HCO?溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液將兩式相加，可得c(H+)=0.1000+)=c(總)的溶液，相當(dāng)于等物質(zhì)的量的H?C?O?與NaOH反應(yīng)后的溶液，即為NaHCzO?溶液，度大于其水解程度，故NaHC?O?溶液顯酸性，則c(C?O?2)>c(H?C?O?),B項錯誤；起始時，H?C?O?溶液中c(總)=c(H?C?Oc(H?C?O?)+c(HC2O?)+c(c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC?O?)+2c(C-O?),pH=7的溶液中45.【2017高考全國卷I卷13題】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H?X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.K?(H?X)的數(shù)量級為10-D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH)=c(H+)【答案】D【解析】本題考查弱酸電離平衡和溶液中離子濃度大小比較等。(1)圖象縱軸表示pH,橫軸表示溶液中兩種粒子濃度比的對數(shù)；(2)酸性越強，c(H*)越大，pH越??；(3)橫坐標(biāo)為0.0時兩種粒子濃度之比為1,而電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。選擇該點計算電離常數(shù)。H?X的電離方程式為HX—H*+HX,Hx~—H*+x2。時，即橫坐標(biāo)為0.0時，K?=c(H*),K?=c'(H*),因為K?>K?,圖象知，曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。K?≈10-5.4,A即pH<pH2,結(jié)合項正確；由上述分析知，B項正確；選擇曲線M分析，當(dāng)NaHX、Na?X濃度相等時，溶液pH約為5.4,溶液5c(Na+)=c(Hx)+2c(x2-),假設(shè)c(HX)=c(X2-)或c(HX-)>c(X2-)(見C項分析),則K,(NH?·H?O)=1.76×105,下列說法正確的是()(pH<7):c(CH?COO)>c(C1)>c(CH?C中有c(Nat)=c(Cl),只要比較HCOONa溶液中c(H)與NH?Cl溶液中c(OH)的大小即可6第7頁共20頁c(H?C?O?)+c(H?C?O?)+:pH項，由題圖知pH=2.5時，c(HC2O4)>0.08mol·L-1,則c(C?O?)+c(H?CO?)<0.027第8頁共20頁c(HC?O?)+cC?02)+c(H?圖知c(H)-c(OH)>0,則c(Na)<0.1000mol·L-l+c(C?0?-)=0.1000mol·L-l+c(HC?O?)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0BCD8題的關(guān)鍵。當(dāng)n(CO?)=0mol時，c(Na+)<c(恰好發(fā)生反應(yīng)CO?+20H=—CO}+H?O,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA1O?和NaAlOz和CO空的水解，且AlOZ的水解程度大于CO至的水解程度，則溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na1)>c(CO)>c(AlO?)Na?CO?,則溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na)>cCO)>c(OH)>c(HCO3),C項錯誤；當(dāng) 【考點定位】考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，9.【2016年.高考天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1中和百分?jǐn)?shù)/%9NaB與HB,此時溶液顯酸性，說明HB的電離程度大于B的水解程度，所以c(B)>c(HB),中均存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-c(H+)=c(OH-),c(Nat)=c(X-),而【考點定位】考查中和滴定圖像、弱電解質(zhì)的電離平衡 )》c(H?CO?)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。(2)三個守恒關(guān)系：①電荷守恒：電恒：物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。例如，0.1mol·L-由水電離出的c(H+)等于由水電離出的c(OH-),在堿性鹽溶液中OH-守恒，在酸性鹽溶液中H+守恒。例如，純堿溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO?-)+2c(H?CO?)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式示。下列說法不正確的是()第10頁共20頁第11頁共20頁pH不斷增大質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，B項正確；溶液中對于NH?·H?O、NH?、OH-體系而言，存在K=c(NH)·c(OH)/c(NH?·H?O),即K/c(NH?)=c(OH)/c(NH?·H?O),溫度不變K值不變，當(dāng)不斷通入CO?時，c(NH?+)增大，則第12頁共20頁B.c(Nat)=c(HCO?-)+c(CO?-)+C.c(Hf)+c(NH?)=c(OH-)+D.c(Cl-)>c(NH)>c(HCO?-)>試題在高考中常有涉及。考查的重點內(nèi)容有：1、弱電解質(zhì)的電離平衡(主要考查：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷；某些物質(zhì)的導(dǎo)電能力大小比較；外界條件對電離平衡的影響及電離平衡12.【2015山東理綜化學(xué)】室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()第13頁共20頁A.a點所示溶液中c(Nat)>c(A-)>c(H+)>c(HA)D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)錯誤，D項正確；由溶液中電荷守恒可知c(Na1)+c(H+)=c(A-)+c(OH),溶液呈中性，即小關(guān)系以及水的電離程度等知識和規(guī)律。解答本題時應(yīng)正確分析圖像，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)，合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()加入10mL鹽酸時，c(Na+)=c(Cl),根據(jù)電荷守恒式c(Na+)+c(NH?)+c(H+)=c(Cl)+c(OH-)則c(Na)+c(NH?)=c(Cl-),故c(Cl-)>c(Na);D項錯誤，加入20mL鹽酸，氫氧化鈉和體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10mol·L1NH?HCO?溶液中通CO?:c(NH?)=c(HCO?)+c(CO?2-)B.向0.10C.向0.10mol·L-1NaHSO?溶液中通NH:c(Na+)>c(NH)>c(SO??2-)mol·L1Na?SO?溶液中通SO?:c(Na+)=2[c(SO?2-)+c(HSO?)+c(H?SO?)]第14頁共20頁有c(NH?+)=c(HCO?)+2c(CO?2-物料守恒有，c(Nat)=c(HSO?~)+c(SO?2-)+c(H?SO?)②,聯(lián)立①②消去c(Na+),得c(N有c(Na)=2[c(SO?2)+c(HSO?~)+c(H由電荷守恒有，c(Na)+c(H+)=c(CH?COO-)+c(Cl)+c(OH-),因為pH=7,所以c(H)=c(OH),則【名師點睛】涉及離子濃度大小比較，常用規(guī)律電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒、水解程15.【2014年高考海南卷】室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)第15頁共20頁第16頁共20頁的量相等，所以n(NaOH)=20ml。若與醋酸反應(yīng)的NaOH的體積也是20mL則得到的是醋酸鈉。醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解是溶液顯堿性，因此若要使pH=7時，則滴加的體積就要少于子守恒、物料守恒。在醋酸溶液中加入20mlNaOH溶液時，醋酸根離子會發(fā)生水解反應(yīng)，所以除了存在醋酸分子外，還存在醋酸根離子。根據(jù)物料守恒，可得c(Cl)=cNat)=c醋酸鈉鹽的水解作用，所以根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得：溶液中c(CH?COO)>c(Na+)>c【考點定位】本題以常見的酸鹽酸、醋酸與常用的強堿溶液混合時溶液中微粒的濃度變化的量的多少、溶液中的溶質(zhì)的種類、電解質(zhì)的電離程度與產(chǎn)生的鹽的水解程度的相對大小。16.【2014年高考安徽卷第11題】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH?C0O)+c(CH?COO第17頁共20頁17.【2014年高考江蘇卷第14題】25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確(pH>7):c(NH?·H?O)>c(NH?)>c(C.0.1mol·L-1NaCO?溶液與0.1mol·L-1NaHCO?溶液等體積混合D.0.1mol·L-1Na?C?O?溶液與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合(H?C?O?為二元弱液與0.1mol·L-1氨水等體積混合，pH>7,說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NHt)>c(NH?·H?O),B選項錯誤；根據(jù)物料守恒，0.1mol·L-1Na?CO?溶液1第18頁共20頁存在哪些平衡，多平衡存在時以哪個平衡為主等，然后明確溶液中的電荷守恒、物料守恒、18.【2014年高考四川卷第6題】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()B.20mL0.1mol/LCH?COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液分析粒子濃度關(guān)系的思維能力。二者反應(yīng)恰好生成Na?CO?,溶液中離子濃度大小關(guān)系為【考點地位】本題主要是考查水溶液中的離子平衡以及溶液中離子濃度大小比較19.【2014年高考天津，卷第5題】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()D.c(H【考點地位】本題主要是考查溶液中離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、【名師點晴】本題通過NaHSO?溶液、AgCl和AgI、CO?的水溶液和含等物質(zhì)的量的NaHC?O?20.