第11講鈉鹽焰色試驗(yàn)（教師版）高一化學(xué)課件講義（人教版2019）

第1第11講鈉鹽、焰色試驗(yàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握Na2CO3、NaHCO3兩種鈉鹽性質(zhì)上的異同點(diǎn)，及二者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.了解焰色試驗(yàn)的操作方法，掌握鈉、鉀及其化合物的檢驗(yàn)方法。知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講一、碳酸鈉、碳酸氫鈉的基本性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性都易溶于水，相同溫度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液的堿性濃度相同時(shí)，堿性：Na2CO3＞NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3NaHCO3受熱分解：________________________________用途紡織、造紙、合成洗滌劑、玻璃、制玻璃等發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多等【答案】2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑二、碳酸鈉、碳酸氫鈉與常見物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)物Na2CO3NaHCO3鹽酸HCl少量：___________________________HCl過量：___________________________NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3少量：___________________________NaHCO3過量：___________________________CO2__________________________________BaCl2Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【答案】Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別物質(zhì)操作Na2CO3NaHCO3固體加熱無明顯現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，且氣體能使澄清石灰水變渾濁加BaCl2（CaCl2）溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象逐滴滴加稀鹽酸開始無氣泡開始有氣泡能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3？【答案】不能，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。四、碳酸鈉、碳酸氫鈉的除雜除雜方法或所用試劑反應(yīng)原理Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量的NaOH溶液NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O五、侯氏制堿法資料卡片——鈉在空氣中的變質(zhì)過程六、焰色反應(yīng)1.定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。注意顏色反應(yīng)顏色反應(yīng)屬于物理變化，屬于元素的物理性質(zhì)。2.操作步驟3.一些金屬元素的焰色金屬元素鈉鉀鋰銣鈣銅鍶鋇焰色________紫紅色紫色磚紅色____洋紅色黃綠色【答案】黃色紫色綠色4.應(yīng)用（1）檢驗(yàn)金屬元素的存在，如：鑒別NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色反應(yīng)制節(jié)日煙花。對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練題型一：碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【例1】下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請觀察如圖實(shí)驗(yàn)裝置并分析實(shí)驗(yàn)原理，其中正確的是（）A．甲為蘇打，乙為小蘇打B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱一段時(shí)間，丙燒杯的石灰水仍然澄清D．加熱過程中丁燒杯中始終無氣泡產(chǎn)生【答案】B題型二：碳酸鈉與碳酸氫鈉的含量計(jì)算【例2】若加熱的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】B【詳解】設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x，根據(jù)差量法可得：，解得，Na2CO3的質(zhì)量為，故選B?！咀?1】（2022秋·河南周口·高一統(tǒng)考期中）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定和混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干、灼燒，得固體B．取混合物充分加熱，減重C．取混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，出氣體通過濃硫酸后用堿石灰吸收，固體增重D．取混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌稱重，得固體【答案】D【詳解】A．反應(yīng)后得到的固體產(chǎn)物是NaCl，和轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同，所以能測定混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A項(xiàng)；B．在和中，加熱能分解的只有，所以能測定混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選B項(xiàng)；C．逸出氣體通過濃硫酸吸收水蒸氣，通過堿石灰吸收，所以能測定混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C項(xiàng)；D．和轉(zhuǎn)化為，經(jīng)過濾、洗滌稱重，得bg固體，由于沒有干燥，沉淀不純，所以不能準(zhǔn)確測定混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選D項(xiàng)；選D。題型三：碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜【變31】（2023春·上海徐匯·高一上海市第四中學(xué)校考期中）①用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3固體；②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；③用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。上列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖茿．①②③ B．①② C．②③ D．①③【答案】A【詳解】①Na2CO3和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而碳酸氫鈉和氯化鈣不反應(yīng)，故能用CaCl2溶液鑒別和NaHCO3固體；②氧化鈉為白色固體，過氧化鈉為淡黃色固體，故用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；③用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，前者先不產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸直接產(chǎn)生氣體，故能用用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。故選A?！咀?3】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是A．鑒別Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液B．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，用加熱法C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶體中滴入少量水，前者溫度升高，后者溫度下降D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性，它們都可以用作食用堿【答案】A【詳解】A．加入Ba(OH)2均會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3加熱易分解為碳酸鈉和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，B正確；C．碳酸鈉溶于水放熱、碳酸氫鈉溶于水吸熱，C正確；D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性，可以用作食用堿，D正確；答案選A。題型四：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)對比【變41】（2023秋·云南紅河·高一統(tǒng)考期末）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列說法中正確的是A．碳酸鈉俗名小蘇打，碳酸氫鈉俗名純堿B．同濃度的兩溶液pH：Na2CO3<NaHCO3C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3D．分別向兩溶液中滴加氫氧化鋇溶液，均能產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【詳解】A．碳酸鈉俗名純堿，碳酸氫鈉俗名小蘇打，故A錯(cuò)誤；B．同濃度的兩溶液pH，碳酸鈉水解程度更大，堿性更強(qiáng)，pH更大，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱易分解，所以熱穩(wěn)定性Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D．分別向兩溶液中滴加氫氧化鋇溶液，均能產(chǎn)生白色碳酸鋇沉淀，故D正確；故本題選D?！咀?5】Na2CO3可用于紡織、制肥皂、造紙、制玻璃等，NaHCO3可用于制藥、焙制糕點(diǎn)等，兩者都是白色固體；某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。（1）稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論___________。（2）“套管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，請分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問題：①整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，能觀察到燒杯A中的現(xiàn)象是___________；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作是___________。（3）寫出實(shí)驗(yàn)過程中試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）該實(shí)驗(yàn)可證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性___________(填“強(qiáng)于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；證明熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)裝置中，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換？___________(填“能”或“不能”)。（5）能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是___________。A．將Na2CO3和NaHCO3配制成同濃度的溶液，用pH試紙測定pH值并做比較B．兩支試管中均盛有3mL6mol/L稀鹽酸，將少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末同時(shí)倒入試管中，比較反應(yīng)快慢(如圖)C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液（6）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_______。A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體【答案】（1）①同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3（2）導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱（3）（4）弱于不能（5）AB（6）C【解析】（1）待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，同是2g溶于10mL蒸餾水，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3。（2）①如圖所示，裝Na2CO3固體大管通入A燒杯，加熱后管內(nèi)溫度升高氣壓增大，氣體從導(dǎo)管排出，A中產(chǎn)生氣泡；②為了防止因試管溫度下降氣壓降低導(dǎo)致燒杯內(nèi)液體倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱。（3）Na2CO3固體受熱不分解，NaHCO3固體受熱分解化學(xué)方程式：。（4）NaHCO3固體在內(nèi)管，溫度低于外管的Na2CO3固體，而分解，溫度較高的Na2CO3固體未分解，證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性弱于Na2CO3；若是將NaHCO3固體和Na2CO3固體互換位置，則得到結(jié)果：溫度較高的NaHCO3固體分解，溫度較低的Na2CO3固體不分解，不能證明它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱。（5）A．將Na2CO3和NaHCO3配制成同濃度的溶液，用pH試紙測定pH值并做比較，pH值較高的是Na2CO3；B．兩支試管中均盛有3mL6mol/L稀鹽酸，將少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末同時(shí)倒入試管中，反應(yīng)較快的是NaHCO3；C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均能得到白色沉淀；綜上分析，能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是AB。（6）A．取ag混合物充分加熱，減重bg，即生成CO2和H2O的質(zhì)量bg，依據(jù)2NaHCO3~H2CO3求得m(NaHCO3)=，Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；B．bg固體是NaCl的質(zhì)量，依據(jù)題意有，可求得m(NaHCO3)和m(Na2CO3)，進(jìn)而求得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C．因NaHCO3~CO2和Na2CO3~CO2具有相同的反應(yīng)量關(guān)系，同時(shí)知道Na2CO3和NaHCO3混合物質(zhì)量和混合產(chǎn)物質(zhì)量，并不能計(jì)算它們分別是多少；D．足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3~BaCO3，2Na2CO3~BaCO3，依題意有：，，可求得m(NaHCO3)和m(Na2CO3)，進(jìn)而求得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。綜上分析，不符合題意的是C選項(xiàng)?！纠?】分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)在B情況下，溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。【答案】(1)NaOH、Na2CO3(2)Na2CO3、NaHCO3【分析】CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個(gè)階段：①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2是A情況的2倍?！驹斀狻浚?）在A情況下，未產(chǎn)生CO2時(shí)消耗鹽酸的體積大于產(chǎn)生CO2時(shí)消耗鹽酸的體積，故溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3。（2）在B情況下，未產(chǎn)生CO2時(shí)消耗鹽酸的體積小于產(chǎn)生CO2時(shí)消耗鹽酸的體積，故溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。題型五：侯氏制堿法【例6】“侯氏制堿法”是將CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中，結(jié)晶，過濾，加熱分解NaHCO3制得Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室模擬制取Na2CO3，使用的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1所示裝置制取CO2氣體B．用圖2所示裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)C．用圖3所示裝置從溶液中分離出NaHCO3固體D．用圖4所示裝置加熱分解制取Na2CO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體會(huì)通過長頸漏斗逸出，不能收集到CO2氣體，不符合題意；B項(xiàng)，用NaHCO3飽和溶液除去雜質(zhì)HCl時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)短出，不符合題意；C項(xiàng)，可以采用如圖所示的過濾裝置分離NaHCO3固體與溶液，符合題意；D項(xiàng)，加熱分解NaHCO3制取Na2CO3應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能采用蒸發(fā)方法，不符合題意?！咀?1】下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述錯(cuò)誤的是A．A氣體是CO2，B氣體是NH3B．侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼燒D．侯氏制堿法的最終產(chǎn)品是Na2CO3和NH4Cl【答案】A【分析】由流程圖可知，飽和食鹽水中先通入氣體A為NH3，可增大二氧化碳的溶解，然后通入氣體B為CO2，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過濾分離出NaHCO3晶體，Ⅳ中發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，得到純堿，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w有利于析出碳酸氫鈉，則A為NH3，B為CO2，故A錯(cuò)誤；B．相同條件下NaHCO3的溶解度小，侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，故B正確；C．第Ⅲ步操作是過濾，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的主要玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼燒，發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故C正確；D．侯氏制堿法的基本原理為：NH3?H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，最終產(chǎn)品是Na2CO3和NH4Cl，故D正確；故選A。題型六：焰色試驗(yàn)【例7】下述對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是（）①鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確 D．全正確【答案】D【變71】用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是A．只含Na+ B．可能含有Na+，可能還含有K+C．既含有Na+，又含有K+ D．一定含Na+，可能含有K+【答案】D【詳解】用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，則含有鈉元素，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察有紫色火焰則含有鉀元素，若沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，則黃色火焰會(huì)掩蓋紫色火焰，無法確定是否含有鉀元素。故答案選擇D。【點(diǎn)睛】藍(lán)色鈷玻璃可以過濾黃色光。題型七：鈉及其化合物綜合【例8】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中，加熱至270℃，使其充分反應(yīng)，最后測得生成的氣體和剩余固體均由兩種物質(zhì)組成，則其組成應(yīng)是（）生成氣體剩余固體A．CO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2B．H2O(g)、O2Na2CO3、NaHCO3C．H2O(g)、O2Na2CO3、NaOHD．H2O(g)、O2NaOH、Na2O2【答案】C【解析】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中，加熱至270℃，首先NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O；之后是Na2O2分別與CO2、H2O反應(yīng)。注意CO2、H2O同時(shí)通過足量的Na2O2時(shí)可認(rèn)為是CO2先與Na2O2反應(yīng)，后是H2O與Na2O2反應(yīng)。A項(xiàng)，Na2O2剩余，則不可能存在CO2、H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)題意加熱條件下，NaHCO3已完全分解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如NaHCO3適量，則其分解生成的CO2先與Na2O2完全反應(yīng)生成O2，部分的水與Na2O2反應(yīng)生成NaOH，固體為Na2CO3和NaOH，氣體有生成的O2與剩余的水，正確；D項(xiàng)，Na2O2剩余，則不可能有H2O剩余，錯(cuò)誤。【變9】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式、化學(xué)方程式：A→C(離子方程式)___________________________________，B→D(化學(xué)方程式)___________________________________?！敬鸢浮浚?）Na；Na2O2；NaOH

（2）2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【解答】A為常見單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見的化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，說明含有Na元素，即A為Na，Na與O2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成B，B為Na2O2，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和氫氣，C為NaOH，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，即D為Na2CO3，則E為NaHCO3；（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，C為NaOH；（2）A→C的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；B→D發(fā)生化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2?！纠?0】（2022秋·北京豐臺(tái)·高一統(tǒng)考期中）Na元素相關(guān)的物質(zhì)有很多且具有廣泛的用途。(1)NaOH可用于制造許多日用化工用品。某同學(xué)用含鈉元素的不同類別物質(zhì)制備NaOH．寫出符合要求的4個(gè)化學(xué)方程式：①；②；③；④。(2)氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學(xué)品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4雜質(zhì)。從粗鹽制得精鹽的過程如下：①寫出CaCl2、MgSO4的電離方程式、；②試劑Ⅰ是；③加入試劑Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為：；④操作c的名稱為，操作b能否省略(填“能”或“否”)理由是。(3)Na2CO3、NaHCO3走進(jìn)千家萬戶，在食品加工方面有著廣泛的用途。①下列關(guān)于Na2CO3的認(rèn)識(shí)正確的是。A．受熱易分解

B．俗稱純堿、蘇打

C．屬于堿

D．可與酸反應(yīng)②傳統(tǒng)蒸饅頭常采用酵頭發(fā)面，再用Na2CO3調(diào)節(jié)面團(tuán)酸度。查閱資料得知，酵頭可使面團(tuán)在微生物作用下產(chǎn)生CO2氣體，從而使面團(tuán)疏松，但同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機(jī)酸。等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，消耗酸更多的是。③若面團(tuán)發(fā)得不好，面團(tuán)內(nèi)的氣孔少，略有酸味?？刹挥肗a2CO3而用NaHCO3，繼續(xù)揉面，上鍋蒸后也能蒸出松軟的饅頭。解釋NaHCO3的作用。(4)某品牌復(fù)合膨松劑的說明書如圖所示。其中葡萄糖酸δ內(nèi)酯和淀粉是助劑，其作用是防止膨松劑吸潮結(jié)塊而失效。焦磷酸二氫二鈉的作用是?！敬鸢浮?1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(2)CaCl2=Ca2++2ClMgSO4=Mg2++足量BaCl2溶液Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓蒸發(fā)結(jié)晶否若不過濾，已經(jīng)形成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等沉淀會(huì)重新溶于試劑III(3)BD碳酸鈉受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，從而使面團(tuán)疏松；和乳酸、醋酸等有機(jī)酸反應(yīng)，減少酸味(4)提供與NaHCO3、CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，從而使面團(tuán)疏松【詳解】（1）利用鈉單質(zhì)、鈉的氧化物Na2O、鈉的過氧化物Na2O2及鈉對應(yīng)的碳酸鹽Na2CO3均可制備NaOH，對應(yīng)的反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（2）CaCl2、MgSO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，可完全電離，二者的電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl，MgSO4=Mg2++；溶液A中含Ca2+、Mg2+和三種雜質(zhì)離子，除去Ca2+需要加入稍過量的碳酸鈉溶液，除去Mg2+需要加入稍過量的氫氧化鈉溶液，除去則需要加入稍過量的氯化鋇溶液，而過量的氯化鋇又需要用碳酸鈉溶液除去，故結(jié)合題目流程信息知，可往溶液A中依次加入足量氯化鋇溶液（試劑I）、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液（試劑II），充分反應(yīng)后過濾得到氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液B，向其中加入適量稀鹽酸（試劑III）除去碳酸鈉，再對氯化鈉溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶即可得到精鹽。故試劑Ⅰ是足量BaCl2溶液；加入試劑Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為：Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓；操作c為蒸發(fā)結(jié)晶；操作b不能省略，因?yàn)槿舨贿^濾，已經(jīng)形成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等沉淀會(huì)重新溶于試劑III；（3）①Na2CO3俗稱純堿、蘇打，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，受熱不分解，可與酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，故選BD；②假設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉均為1g，二者消耗H+的物質(zhì)的量之比為，故等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉消耗酸更多的是碳酸鈉；③NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，從而使面團(tuán)疏松；NaHCO3能和乳酸、醋酸等有機(jī)酸反應(yīng)，從而減少酸味；（4）焦磷酸二氫二鈉能提供與NaHCO3、CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，從而使面團(tuán)疏松。提分作業(yè)提分作業(yè)1.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是（）A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3【答案】C【解析】A．Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，故A正確；B．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32+2H+═CO2↑+H2O，HCO3+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故選C。2.純堿和小蘇打是廚房常備的物質(zhì)，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是()A．分別加熱兩種樣品，全部分解且沒有固體剩余的原樣品是小蘇打B．取等質(zhì)量樣品分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳多的原樣品是純堿C．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品分別在火焰上灼燒，焰色呈黃色的原樣品是純堿D．取等質(zhì)量樣品分別配成溶液，各滴加酚酞，溶液顏色更深的原樣品是純堿【答案】D【解析】小蘇打的主要成分為NaHCO3，純堿的主要成分為Na2CO3；A．小蘇打不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3、CO2和水，質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉物質(zhì)的量多，生成二氧化碳多，故B錯(cuò)誤；C．純堿和小蘇打都含有Na元素，焰色反應(yīng)都呈黃色，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．CO32水解程度大于HCO3，則純堿溶液堿性更強(qiáng)，故D正確；故選D。3．（2023春·河北衡水·高一河北武強(qiáng)中學(xué)?？计谀┫铝嘘P(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A．鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出紅色的銅B．相同條件下，碳酸氫鈉在水中的溶解度大于碳酸鈉的溶解度C．在與水的反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑D．等濃度等體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉溶液反應(yīng)更劇烈【答案】C【詳解】A．鈉首先和溶液中水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅，A錯(cuò)誤；B．相同條件下，碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，B錯(cuò)誤；C．在與水的反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，過氧化鈉中部分氧化合價(jià)升高、部分氧化合價(jià)降低，既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．等濃度等體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉溶液反應(yīng)更劇烈，D錯(cuò)誤；故選C。4.把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是()ABCDXNaHCO3Na2CO3NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH【答案】B【解析】Ca(OH)2過量：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3過量：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，均有白色沉淀，故A不符合題意；HCl滴入Na2CO3中，開始生成NaHCO3無明顯現(xiàn)象，后生成CO2，有氣泡產(chǎn)生，Na2CO3滴入HCl中，開始鹽酸過量有氣泡產(chǎn)生，故B符合題意；NaHCO3與HCl均產(chǎn)生氣泡，故C不符合題意；均產(chǎn)生白色沉淀，故D不符合題意。故答案為：B。5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色【答案】C【解析】A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有燒杯容積1/3?1/2水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3與Na2CO3都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，一般用氯化鈣溶液鑒別NaHCO3與Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)反應(yīng)放熱，故C正確；D．觀察鉀的焰色應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，故D錯(cuò)誤；選C。6．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)C．碳酸鈉溶液與澄清石灰水溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．碳酸鈉溶液中逐滴加入少量鹽酸(無氣體產(chǎn)生)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)【答案】B7.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠦向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠨過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有【答案】D8．（2022秋·內(nèi)蒙古包頭·高一包鋼一中?？计谥校┮圆煌悇e物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)④表明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．Na2O2能和CO2反應(yīng)，說明是Na2O2堿性氧化物【答案】D【分析】鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)表明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，B正確；C．反應(yīng)⑤、⑥中均有氧氣生成，因此可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D．Na2O2能和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)說明是Na2O2不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選D。9．（2022秋·廣東廣州·高一西關(guān)外國語學(xué)校?？计谥校┫铝胁僮鬟^程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)為氯化鈉溶液蒸發(fā)，無反應(yīng)發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．該實(shí)驗(yàn)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，均不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。10.如圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____