專題一微粒間的相互作用力

1.2.1離子鍵1.下列原子最易形成陰離子的是() 2.下列相關(guān)敘述不正確的是()A.鈉原子易失去一個(gè)電子,氯原子易得到一個(gè)電子B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D.氯化鈉是離子化合物3.下列物質(zhì)中含離子鍵的是() 4.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A.晶體可溶于水 B.常溫下為固體C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電屬于離子型化合物,其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4,而次外層電子數(shù)A比B多6,則該離子化合物是() 6.下列離子化合物的電子式書寫不正確的是()A.氧化鈣:Ca2+[·×O·····×]2-C.氟化鉀:K+[×·F····7.下列說法中正確的是()A.在CaO2中,陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為2∶1B.非金屬原子之間不能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.離子化合物中一定存在離子鍵8.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567和c 和f 和g 和g9.第3周期元素中,最外層有2個(gè)電子的元素原子X和最外層有7個(gè)電子的元素原子Y反應(yīng),以下描述不正確的是()A.生成的化合物中有X2+和Y-的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中顯還原性C.生成的化合物中含有離子鍵D.生成的化合物化學(xué)式為XY2元素原子最外層有7個(gè)電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個(gè)電子。在X與Y形成的離子化合物中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學(xué)式是() 2 11.下列敘述中正確的是()A.離子化合物均能溶于水B.離子化合物中,陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1,因此整個(gè)晶體不顯電性C.陰、陽離子間有吸引力,沒有排斥力,所以離子的核間距離相當(dāng)小D.離子化合物在水溶液中能完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì)12.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉元素是+1價(jià),氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中,不正確的是()A.氫化鈉的電子式為Na+[·×與水反應(yīng)時(shí),生成1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D.離子半徑:H->Li+1.2.2共價(jià)鍵及分子間作用力1.下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是()A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水 氣體溶于水2.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是()、HCl、H2O、NaOH、Na2S、HF、SO2、CO2、NH3、H2O、H2O2、O3、CH43.下列化學(xué)用語或模型圖正確的是()的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OB.水分子的球棍模型:的比例模型:+的電子式:[H··O4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵B.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵D.只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵5.下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是()和17 和11和11 和176.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是()的電子式:··F的原子符號(hào):818O分子的結(jié)構(gòu)式:O-C7.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作,已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物,且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C中只含離子鍵,不含共價(jià)鍵molK3C60中含有的離子數(shù)目為63××1023C.該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.該物質(zhì)的化學(xué)式可簡寫為KC208.下列說法中正確的是()A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.只含有離子鍵的化合物才是離子化合物C.并非只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵D.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物9.現(xiàn)有如下各說法:①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合;②金屬和非金屬化合形成離子鍵;③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引;④根據(jù)電離方程式:HClH++Cl-,可判斷HCl分子里不存在離子鍵,熔化時(shí)分子離解成離子;⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程。其中正確的是()A.①②⑤ B.都不正確C.④ D.②③④⑤10.下列變化過程中,原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞,同時(shí)有離子鍵形成的是()A.鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B.氯化氫溶于水C.稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)D.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體11.下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì),請(qǐng)完成下列問題:①O2②NaHSO4③NH4Cl④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S(1)這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是

(填序號(hào),下同)。(2)只含離子鍵的是。

(3)既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是。

(4)屬于離子化合物的是,屬于共價(jià)化合物的是。

12.下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中,表示短周期的幾種元素的“原子實(shí)”(指原子除去最外層電子后剩余的部分),周圍小黑點(diǎn)表示沒有用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表共價(jià)鍵。例如X2(X代表鹵素原子):,試回答下列問題:(1)A、B、C、D四種圖示中,所表示的物質(zhì)可分為四組共種。這些物質(zhì)的分子中的電子總數(shù)可能為或。

(2)分子的空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)的分子式是。該組中,物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是;它們沸點(diǎn)的變化與其余各組相比(填“相同”或“不相同”),其原因是

。

(3)寫出上述兩種物質(zhì)間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程式(任寫一個(gè)):。

13.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去):(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請(qǐng)寫出:①A、D的化學(xué)式:A,D;

②B、C的電子式:B