提升認(rèn)識(shí)思路結(jié)構(gòu)化水平

堅(jiān)持問題導(dǎo)向，構(gòu)建思維模型提升認(rèn)識(shí)思路結(jié)構(gòu)化水平 2345合理組織化學(xué)教學(xué)內(nèi)容4.如何在題中實(shí)施N?,O?,H?OA----B-----或AB認(rèn)識(shí)思路4:右圖中停止通入NO認(rèn)識(shí)思路3:右圖中開始通入NO認(rèn)識(shí)思路2:左圖中停止通入NH?是什么?認(rèn)識(shí)思路1:左圖中開始通入催化劑的結(jié)構(gòu)化認(rèn)識(shí)1.催化劑選擇與使用2.反應(yīng)歷程分析與判斷3.催化劑活性與選擇性4.催化劑與產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率1.何為催化劑選擇性?催化劑為什么具有選擇性呢?除催化劑可以提高選擇性外，還有哪些方法可以提高其選擇性?判斷的依據(jù)是什么?2.提高催化劑活性的方法有哪些呢?催化劑失活的方法有哪些呢?催化劑失去活性，反應(yīng)活化能如何變化呢?3.使用催化劑為什么能降低能耗?催化劑如何影響反應(yīng)速率?催化劑影響反應(yīng)速率的程度如何?4.催化劑能否影響物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率呢?5.如何計(jì)算能壘?能量的最大差值是否為最大能壘呢?6.催化劑與活化能認(rèn)知模型如何建構(gòu)呢?分物種的c-pH圖(濃度：總As為5.0×104mol/L,總T為1.0×10-3mol/L)。下列說法錯(cuò)誤的是C項(xiàng)認(rèn)識(shí)思路1:橫坐標(biāo)和雙縱坐標(biāo)分別表示什么?縱坐標(biāo)的數(shù)量C項(xiàng)認(rèn)識(shí)思路2:雙縱坐標(biāo)中各微方程式是什么?從圖中哪個(gè)點(diǎn)的B項(xiàng)認(rèn)識(shí)思路1:比較酸性強(qiáng)弱的方法有哪些?結(jié)合題中信息選用電離方程式是什么?從圖中哪個(gè)(2022年湖北)15.下圖是亞砷酸As(OH)?和酒石酸HT,)混合體系中部分物種的c-pH圖(濃度：總As為5.0×104mol/L,總T為1.0×10-3mol/L)。下列說法錯(cuò)誤的是D項(xiàng)認(rèn)識(shí)思路1:圖中呈現(xiàn)的粒子D項(xiàng)認(rèn)識(shí)思路2:題中信息有哪些D項(xiàng)認(rèn)識(shí)思路3:酒石酸H2T的電的粒子主要有哪些?如何判斷?2023年湖北卷pH創(chuàng)新點(diǎn)：由單一物質(zhì)體系拓展到兩種溶液混合體系，兩種溶液的微粒之間相互作用構(gòu)成比較復(fù)雜體系，需要學(xué)生抽絲剝繭、理順關(guān)聯(lián)。兩個(gè)題相似之處：考查識(shí)圖和多次運(yùn)用電離平衡常數(shù)進(jìn)行綜合分析和判斷。水溶液中離子反應(yīng)與離子平衡的結(jié)構(gòu)化認(rèn)識(shí)■1個(gè)情景，簡單情景還是復(fù)雜情景?電離水解還是沉淀溶解?配位?2個(gè)坐標(biāo)，簡單圖像還是復(fù)雜圖像?雙縱坐標(biāo)2個(gè)坐標(biāo)，簡單圖像還是復(fù)雜圖像?雙縱坐標(biāo)守恒及其應(yīng)用(等式、不等式)、不同電解質(zhì)對(duì)水的電離的影響、曲線歸屬。5.如何在課中實(shí)施此教學(xué)設(shè)計(jì)來自武漢中學(xué)李釗鵬老師小結(jié)：認(rèn)識(shí)配合物的基本思路配合物的制備配合物的制備課內(nèi)課外課內(nèi)課外1.以[Cu(NH?)SO;H?O為例，完成表格內(nèi)容?；螂x子配位原子目(1mol)3.[Cu(NH?)?}-是否存在解離平衡?加入膽礬或通入氨氣(如何解釋)某化學(xué)小組模擬回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下；廢舊電NH?CI溶液NH?和NH?Cl溶液NH?CI溶液NH?CI的(溶有CuR?)(溶有RH)②NH?C1溶液的作用2.焙砂中提取金的核心流程如下：含[Zn含[Zn(CN)?I2-的濾液含[Au(CN)H的浸出液(含Au3.9%)含Au固體焙砂①寫出流程中涉及化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：②討論：氰化提金技術(shù)最大的缺點(diǎn)是什么?如何解決這一問題?③浸金時(shí)，若改用SO?2作為配體，可提供孤電子對(duì)與Au*形成[Au(S?O?)z3,寫出浸金過程的離子方程式。(2023北京卷改編)寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式課后任務(wù)(1)定性角度：用平衡移動(dòng)原理解釋。(2)定量角度：用化學(xué)計(jì)算加以說明。簡記U)的一方面，憑了解的單點(diǎn)知識(shí)直接得到答案。容易遺漏信息，或者答案不全面，造成答案與題干之間的矛盾多元結(jié)構(gòu)層次簡記M)包含的信息沒有進(jìn)行有效地整