廣東省梅州市2023屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)檢測試化學(xué)試題

廣東省梅州市2023屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)檢測試化學(xué)試題一、單選題1．中國菜享譽世界，是世界美食的明珠。下列名菜中，主要成分是纖維素的是名菜圖片名稱北京烤鴨開水白菜清蒸武昌魚麻婆豆腐選項ABCDA．A B．B C．C D．D2．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列有關(guān)資訊不正確的是A．在即將到來的新能源時代，太陽能、氫能將成為主要能源B．高吸水性樹脂可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)抗旱保水，改良土壤C．光導(dǎo)纖維在信息產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用廣泛，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅D．電子芯片使用新型的半導(dǎo)體材料砷化鎵屬于新型無機(jī)非金屬材料3．下列有關(guān)說法不正確的是A．“杯酚”分離C60和CB．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與HC．核酸是生物體遺傳信息的攜帶者，屬于高分子化合物D．“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)實現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油屬于純凈物4．化學(xué)改善人類的生產(chǎn)、生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產(chǎn)、生活情境中涉及的原理不正確的是選項應(yīng)用解釋A鹽鹵可作為制作豆腐的凝固劑氯化鎂能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)變性B利用鋁熱法焊接鐵軌鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱C鹽堿地(含較多Na鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D節(jié)日燃放的焰火，色彩絢麗原子核外電子躍遷釋放能量A．A B．B C．C D．D5．合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收CO，其反應(yīng)為：A．NHB．CO的相對分子質(zhì)量大于NH3，則沸點比C．[Cu(NH3)2D．工業(yè)上吸收CO適宜的條件是低溫、高壓，壓強(qiáng)越大越好6．脫落酸是抑制植物生長的激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A．分子式為CB．分子中含有2個手性碳原子C．可使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D．所有碳原子不可能共平面7．下列實驗裝置及操作完全正確的是A．配制0.10mol?B．制備無水氯化鎂C．除去Cl2中的D．制備乙酸乙酯8．氮元素所形成物質(zhì)的價類二維圖如圖所示，下列說法正確的是A．可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗aB．通過雷電作用將b轉(zhuǎn)化為c，可實現(xiàn)氮的固定C．d轉(zhuǎn)化為e必須加入氧化劑D．g中的氮原子均采用sp9．下列事實與解釋不相符的是選項事實解釋A甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而烷烴不能苯環(huán)活化了甲基BH2O比水分子間可以形成氫鍵CI2易溶于CClI2和CCl4DCH3甲基為推電子基，使乙酸羧基中的羥基的極性變小，電離程度比甲酸弱A．A B．B C．C D．D10．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.A．第一電離能：Z>Y>XB．X2C．工業(yè)上通過電解XZ的水溶液來制取X的單質(zhì)D．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性11．近年來電池研究領(lǐng)域涌現(xiàn)出一類紙電池。某紙電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其M極為嵌鋰石墨烯(LixC6)，N極為鈷酸鋰(LiCoOA．放電時，M電極反應(yīng)式為：LB．放電時，LiC．充電時，M極接直流電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，N極質(zhì)量理論上減少7g12．設(shè)NAA．0.1moB．100mL1mol?L?1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含有的σD．23gNa與足量的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N13．下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是A．用含鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道：2Al+2OB．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：FC．用淀粉碘化鉀試紙和醋酸證明食鹽中存在IO3D．暖貼(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食鹽等)發(fā)熱時，空氣中氧氣參與的反應(yīng)為：O14．下列實驗方案能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤驗證I?與F向5mL0.1mol?LB欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾C比較H2CO相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和D比較AgCl和AgI的Ksp向盛有1mL0.1mol?L?1AgNA．A B．B C．C D．D15．一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A．X點的v(正B．Z點時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．B的平衡轉(zhuǎn)化率為30%D．保持溫度、體積不變，5min時充入1molHe，正逆反應(yīng)速率均增大16．常溫下，用如圖所示裝置，分別向25mL0.3mol?L?1NA．X曲線為NaB．c點的溶液中：c(NC．用pH試紙測得c點的pH約為8，可知：KD．a(chǎn)、d兩點水的電離程度：a<d二、非選擇題17．銅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。某實驗小組探究Cu（1）I．實驗準(zhǔn)備：由NaHSO3固體配制100mL1.（2）實驗任務(wù)：探究NaHSO3溶液分別與CuSO查閱資料：已知：a．Cub．Cu+→設(shè)計方案并完成實驗：實驗裝置試劑x操作及現(xiàn)象A2mL1.0mol?1.加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，B1.加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，現(xiàn)象分析與驗證：推測實驗B產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實驗驗證：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到（3）推測實驗B中的白色沉淀為CuCl，實驗驗證步驟如下：①實驗B完成后，立即過濾、洗滌。②取少量已洗凈的白色沉淀于試管中，滴加足量，觀察到沉淀溶解，得到無色溶液，此反應(yīng)的離子方程式為；露置在空氣中一段時間，觀察到溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。（4）對比實驗A、B，提出假設(shè)：Cl?增強(qiáng)了①若假設(shè)合理，實驗B反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2C②下述實驗C證實了假設(shè)合理，裝置如圖8(兩個電極均為碳棒)。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形(補全實驗操作及現(xiàn)象)。（5）II．Cu2+能與NH3、H2硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是溶液中存在配離子(填化學(xué)式)。（6）常見配合物的形成實驗實驗操作實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸，得到深藍(lán)色的透明溶液，滴加乙醇后析出色晶體C[Cu18．鈰(Ce)是人類發(fā)現(xiàn)的第二種稀土元素，鈰的氧化物在半導(dǎo)體材料、高級顏料及汽車尾氣的凈化器方面有廣泛應(yīng)用。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備已知：①鈰的常見化合價為+3、+4。四價鈰不易進(jìn)入溶液，而三價鈰易進(jìn)入溶液②Ce4+能與SO42?結(jié)合成[CeS（1）焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF（2）“酸浸II”過程中CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，且產(chǎn)生黃綠色氣體，用稀硫酸和H2O2替換HCl（3）“操作I”的名稱是。（4）“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的離子，可以通過“萃取”與“反萃取”作進(jìn)一步分離、富集各離子。“萃取”時Ce4+與萃取劑[(HA)2]存在反應(yīng)：Ce4++n(（5）取5.000g上述流程中得到的Ce(OH)4，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的硫酸亞鐵溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用（6）科研人員提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)，從而實現(xiàn)①在該晶體中，鈰離子的配位數(shù)為。②阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，CeO2相對分子質(zhì)量為M，晶體密度為ρg?cm19．除去廢水中Cr(Ⅵ)的方法有多種。請按要求回答下列問題。（1）室溫下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：H2CrHCrO42HCrO4①室溫下，反應(yīng)2CrO42?(aq)+2H+(②基態(tài)Cr3+核外電子排布式為③室溫下，初始濃度為1.0mol?L?1的Na根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算反應(yīng)2CrO42?+2H+A．加水稀釋，平衡右移，K值增大B．若達(dá)到A點的時間為5s，則v(CrC．若升高溫度，溶液中CrO4（2）NaHSO3與熟石灰除Cr(VI)法：向酸性廢水中加入NaHSO①實驗中的NaHSO3作用是②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形態(tài)分布如圖所示。當(dāng)pH>12時，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用離子方程式表示為。（3）微生物法：①用硫酸鹽還原菌(SRB)處理含Cr(Ⅵ)廢水時，Cr(Ⅵ)去除率隨溫度的變化如圖所示。55°C時，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是。②水體中，F(xiàn)e合金在SRB存在條件下腐蝕的機(jī)理如圖所示。Fe腐蝕后生成FeS的過程可描述為：Fe失去電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，H2（4）可用電解法將廢水中鉻酸鉀溶液制成重鉻酸鉀，其工作原理如圖所示：①該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②電解一段時間后，陽極區(qū)溶液中K+的物質(zhì)的量由amol變成bmol，則生成的重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為mol20．乙肝新藥的中間體化合物J的一種合成路線如下：已知：RCOOH→30（1）A的化學(xué)名稱為，D中含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）M的結(jié)構(gòu)簡式為。①M中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是。②M與相比，M的水溶性更(填“大”或“小”)。③—SH與—OH性質(zhì)相似，寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）由G生成J的過程中，設(shè)計反應(yīng)④和反應(yīng)⑤的目的是。（4）化合物Q是A的同系物，相對分子質(zhì)量比A的多14；Q的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件(不考慮立體異構(gòu))：a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c．苯環(huán)上有2個取代基。其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2：（5）根據(jù)上述信息，以和為原料，設(shè)計合成的路線(無機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】B【知識點】多糖的性質(zhì)和用途【解析】【解答】A.北京烤鴨中主要成分為蛋白質(zhì)、脂肪等，A錯誤；B.開水白菜原材料是白菜，主要成分是纖維素，B正確；C.清蒸武昌魚主要成分是蛋白質(zhì)、脂肪等，C錯誤；D.麻婆豆腐中主要成分為蛋白質(zhì)、脂肪等，D錯誤；故答案為：B?！痉治觥坷w維素為多糖，生活中常見纖維素有：木材、秸稈、植物根莖。2．【答案】C【知識點】硅和二氧化硅；無機(jī)非金屬材料【解析】【解答】A.太陽能、氫能為清潔能源，未來將成為主要能源，故A正確；B.高吸水性樹脂能有效保持水分，可在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)抗旱保水，改良土壤，故B正確；C.二氧化硅具有良好的光線性能，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，故C錯誤；D.砷化鎵具有良好的半導(dǎo)體性能，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D正確故答案為：C。【分析】易錯分析：C.單質(zhì)硅通?？梢宰鳛榘雽?dǎo)體、太陽能電池、半導(dǎo)體等材料；二氧化硅可以作為光導(dǎo)纖維、水晶、建筑材料等。3．【答案】D【知識點】配合物的成鍵情況；高分子材料【解析】【解答】A.杯酚分離C60和C50利用超分子的分子識別性，A項正確；

B.儲氫金屬能與氫氣形成氫化物而達(dá)到儲氫的目的，B項正確；

C.核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C項正確；

D.煤油為烴的混合物，D項錯誤；

故答案為：D。

【分析】易錯分析：一般燃料都為混合物，如汽油、柴油、煤油等，通過分餾方式從石油中獲取的。4．【答案】A【知識點】焰色反應(yīng)；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用【解析】【解答】A.鹽鹵可作為制作豆腐的凝固劑，是鹽溶液的加入使得蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉而不是變性，A符合題意；

B.鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱同時生成鐵，故可利用鋁熱法焊接鐵軌，B不符合題意；

C.碳酸鈉和石膏硫酸鈣生成硫酸鈉和碳酸鈣，是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，C不符合題意；

D.燃放的焰火，色彩絢麗是因為原子核外電子躍遷釋放能量，得到一定波長的光譜，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】易錯分析：制作豆腐加入凝固劑時利用膠體的聚沉。5．【答案】A【知識點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；含有氫鍵的物質(zhì)【解析】【解答】A.NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故A正確B.氨氣能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點升高，CO的沸點比氨氣低，故B錯誤；C.亞銅離子提供空軌道，氨氣給出孤電子對，兩者形成配位鍵，故C錯誤；D.不是壓強(qiáng)越大越好，壓強(qiáng)過大會對設(shè)備提出更高的要求，故D錯誤；故答案為：A?！痉治觥恳族e分析：B.比較分子晶體熔沸點時，組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力大，熔沸點越高，若含有氫鍵，熔沸點或異常的高，如氨氣、水等。6．【答案】D【知識點】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【解答】A.由圖可知，分子式為C12H20O5，A錯誤；B.手性碳原子是連有四個不同基團(tuán)的碳原子，，只有一個手性碳原子。C.分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，可發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原理不相同，C錯誤；D.分子中含有直接相連的4個飽和碳原子，所有碳原子不可能共平面，D正確；故答案為：D.【分析】首先弄清楚該有機(jī)物中含有些官能團(tuán)，官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，給有機(jī)物中含有羥基、醛基和苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生消去、加成、取代、氧化等反應(yīng)，在判斷共面問題使，以雙鍵平面為基礎(chǔ)，看那些原子在該平面內(nèi)。7．【答案】C【知識點】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；物質(zhì)的分離與提純；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；乙酸乙酯的制取【解析】【解答】A.不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，應(yīng)該在燒杯中溶解，A錯誤；

B.直接蒸發(fā)氯化鎂溶液，氯化鎂水解生成氫氧化鎂，氫氧化鎂分解得到氧化鎂，應(yīng)該在氯化氫氛圍中進(jìn)行，B錯誤；

C.氯氣在飽和氯化鈉溶液溶解度很小，氯化氫溶于飽和氯化鈉溶液，能達(dá)到目的，C正確；

D.制備乙酸乙酯右側(cè)試管中應(yīng)該使用飽和碳酸鈉溶液，且導(dǎo)管應(yīng)該位于液面上方防止倒吸，D錯誤；

故答案為：C。

【分析】易錯分析：B.氯化鎂加熱時候會水解，產(chǎn)生氯化氫氣體，氯化鎂完全水解，最終得到氧化鎂。

D.乙醇和乙酸極易溶于水，若導(dǎo)管插入水中，會發(fā)生倒吸。8．【答案】B【知識點】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用【解析】【解答】A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙試紙變藍(lán)，應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙，故A錯誤；

B.通過雷電作用將氮氣和空氣中氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，可實現(xiàn)氮的固定，故B正確，符合題意；

C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故C錯誤；

D.硝酸銨中硝酸根離子中氮形成3個共價鍵且無孤電子對，為sp2雜化，故D錯誤

故答案為：B。

【分析】氮元素所形成物質(zhì)的價類二維圖如圖，則a-g分別為氨氣、氮氣、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸、一水合氨、硝酸銨，根據(jù)氮及其化合物解答即可。9．【答案】B【知識點】相似相溶原理及其應(yīng)用；含有氫鍵的物質(zhì)；芳香烴【解析】【解答】A.甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)從而使其褪色，烷烴不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，原因受到苯環(huán)活化了甲基，A正確；

B.H2O比H2S穩(wěn)定的原因在于O的非金屬性強(qiáng)于S，而不是因為水分子間存在氫鍵，B錯誤；

C.I2和CCl4都是非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，I2易溶于CCl4而微溶于H2O，C正確；

D.甲基為推電子基，因為甲基的存在乙酸羧基中羥基的極性變小，導(dǎo)致乙酸電離程度比甲酸弱，故乙酸酸性弱于甲酸，D正確；

故答案為：B。

【分析】易錯分析：B.化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定分子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，分子間作用力大小會影響物質(zhì)熔沸點。10．【答案】A【知識點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【解答】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則鈉、硫、氯三種元素的第一電離能依次增大，故A正確，符合題意；

B.氧、硫元素化學(xué)性質(zhì)相似，Na2S2結(jié)構(gòu)類似Na2O2，含有離子鍵和非極性共價鍵，故B錯誤；

C.電解NaCl的水溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，不能生成鈉單質(zhì)，故C錯誤；D.氯氣的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其水溶液中和水生成的次氯酸具有漂白性，故D錯；故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)題目信息，首先推出元素，W為N元素、Z為Cl元素；濃度為0.01mol/L的X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液pH為12說明最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，且原子半徑大于氯原子，則X為Na元素；Y位于鈉元素和氯元素之間，且0.01mol/L的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液pH小于2說明最高價氧化物對應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸，則Y為S元素。11．【答案】B【知識點】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用；電解池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】A.放電時，M電極為負(fù)極，反應(yīng)式為：LixC6?xe?=xLi++C6，A正確；

B.放電時，原電池的陽離子由負(fù)極向陽極移動，Li+由M極向N極遷移，B錯誤；C.充電時，M極接直流電源負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D.充電時，N極為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)，LiCoO2-xe-=Li1?xCoO2+xLi+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，N極減少1molLi+，質(zhì)量減少1mol×7g/mol=7g，D正確故答案為：B?！痉治觥拷獯鹦滦突瘜W(xué)電源的步驟：(1)判斷電池類型→確認(rèn)電池原理→核實電子、離子移動方向。(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動方向→書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3)充電電池→放電時為原電池→失去電子的一極為負(fù)極。(4)電極反應(yīng)→根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極方程式。12．【答案】D【知識點】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用【解析】【解答】A.1個鋁27中含有10個電子，則0.1mol鋁27中含有的電子數(shù)為，A錯誤；B.0.1mol硫化鈉中應(yīng)該含有0.1mol硫離子，S2-溶液中硫離子水解生成氫氧根離子和HS-：，且溶液中水也會電離出氫氧根離子，則溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1mol，B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔為1mol，單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵，中含有的σ鍵數(shù)目為3NA，C錯誤D.鈉和氧氣反應(yīng)，鈉轉(zhuǎn)化為+1價鈉，23g鈉為1mol，與足量的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，D正確

故答案為：D?！痉治觥緼.陽離子電子數(shù)=原子序數(shù)-帶電荷。

B.強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液中會發(fā)生水解，同時溶液中也存在水的電離平衡，在計算陰離子數(shù)目時要進(jìn)行充分考慮。

C.共價鍵單價為σ鍵，共價三鍵為含有1個σ鍵2個π鍵。

D.利用化合價升降，判斷電子轉(zhuǎn)移即可。13．【答案】A【知識點】離子方程式的書寫【解析】【解答】A.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；A項正確；B.電荷不守恒，B項錯誤；C.碘酸根離子和碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)和水，醋酸為弱酸不能拆，C項錯誤；D.中性條件發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生反應(yīng)為，O2+4e-+2H2O=4OH-，D項錯誤；故答案為：A?！痉治觥侩x子方程式正誤判斷：1.反應(yīng)原理是否正確（反應(yīng)方程式書寫是否正確）；

2.物質(zhì)的拆分是否正確；

3.是否漏寫參加反應(yīng)離子；

???????4.過量與少量問題。14．【答案】C【知識點】化學(xué)反應(yīng)的可逆性；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)的分離與提純【解析】【解答】A.．Fe3+與I-反應(yīng)，F(xiàn)e3+過量，無論是否存在平衡溶液中均存在Fe3+遇KSCN變紅，A項不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

B.苯酚和溴水反應(yīng)產(chǎn)生三溴苯酚，但其與苯互溶而無法分離?？梢赃x擇NaOH溶液洗滌分液，B項不能達(dá)到實驗?zāi)康?；C.酸的酸性越弱對應(yīng)的鹽水解程度越強(qiáng)，對比等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液的pH可確定H2CO3和CH3COOH酸性強(qiáng)弱，C項能達(dá)到實驗?zāi)康腄.一般情況下，溶解度大的可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀。同類型的，Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的。但該反應(yīng)中AgNO3過量，產(chǎn)生白色沉淀后溶液中有AgNO3與KI產(chǎn)生黃色沉淀，無法實現(xiàn)沉淀間的轉(zhuǎn)化，無法確定大小，D項不能實現(xiàn)實驗?zāi)康摹９蚀鸢笧椋篊?！痉治觥緼.應(yīng)該加入過量的碘化鉀，氯化鐵加入少量，若加入硫氰化鉀后變紅，說明反應(yīng)沒有進(jìn)行徹底。

B.對有機(jī)物分離提純時要注意有機(jī)物之間是互溶的，苯為良好有機(jī)溶劑，三溴苯酚易溶于苯酚，無法過濾進(jìn)行分離。

C.利用鹽水解原理，越弱月水解，但是必須為同濃度前提下。

D.應(yīng)該加入的硝酸銀為少量，才能實現(xiàn)氯化銀與碘化鉀反應(yīng)生成碘化銀，從而證明溶度積大小。15．【答案】A【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用【解析】【解答】A.XY點后反應(yīng)仍正向進(jìn)行，且X點反應(yīng)物的濃度較大、生成物濃度較小，則X點正反應(yīng)速率更大，故X點的正反應(yīng)速率大于Y點的正反應(yīng)速率，故A正確；B.Z點后反應(yīng)仍正向進(jìn)行，則Z點時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.B的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6mol/1mol=60%，故C錯誤

D.持溫度、體積不變，5min時充入He，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，正逆反應(yīng)速率不變，故D錯誤；故答案為：A.【分析】對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率圖像和化學(xué)平衡圖像，應(yīng)該注意下列幾點：1、橫軸坐標(biāo)和縱坐標(biāo)含義；2、曲線斜率或者趨勢；3、曲線上特殊點，如起點、終點、交點和拐點等.16．【答案】C【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較；中和滴定；電離平衡常數(shù)【解析】【解答】A.由上述分析可知，X代表NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線，故A錯誤；B.根據(jù)電荷守恒可知，，B項錯誤；C.c點溶液溶質(zhì)主要為NaCl、NaHCO3，pH約為8，溶液顯堿性，則碳酸氫根的水解程度大于電離程度，Ka2(H2CO3)<，C項正確；

D.d點鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，還有少量溶解的二氧化碳，而a點溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根和碳酸氫根的水解都會促進(jìn)水的電離，所以a點水的電離程度更大，故D錯誤故答案為：C.【分析】碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時先發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-+H2O，然后發(fā)生HCO3-+H+=H2CO3+H2O，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時發(fā)生HCO3-+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL鹽酸時，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強(qiáng)幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)達(dá)到最大，所以X代表NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線，Y代表Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線。17．【答案】（1）①②③（2）試紙從藍(lán)色變白（3）氨水；CuCl+2N（4）HSO（5）[Cu（6）溶解；深藍(lán)【知識點】配合物的成鍵情況；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【解析】【解答】用固體物質(zhì)配制溶液，需要使用天平稱量固體的質(zhì)量，并在燒杯中溶解并使用量筒量取少量水，然后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，并使用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管滴加到刻度線，故所給儀器中需要使用的為燒杯、量筒和天平。故選①②③。

（2）淀粉遇碘變藍(lán)，二氧化硫和碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，故觀察到的現(xiàn)象為試紙從藍(lán)色變?yōu)榘咨?

（3）根據(jù)信息分析，亞銅離子能溶于濃氨水，故取少量已經(jīng)洗凈的白色沉淀，滴加足量的濃氨水，沉淀溶解，得到無色溶液，此反應(yīng)的離子方程式為，露置在空氣中可以變成深藍(lán)色溶液。

（4）實驗B中有白色沉淀和無色氣泡產(chǎn)生，故還存在亞硫酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，為了驗證假設(shè)，先在沒有氯離子的條件下進(jìn)行反應(yīng)，閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)只X處，說明產(chǎn)生很小的電流，然后向U形管右側(cè)即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側(cè)溶液中產(chǎn)生無色氣體

（5）硫酸銅溶液顯藍(lán)色是因為形成了水和銅離子。

（6）硫酸銅溶液中加入氨水生成氫氧化銅沉淀，氨水過量形成四氨合銅離子，沉淀溶解，加入乙醇后析出深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4?H2O沉淀。

【分析】（1）一定物質(zhì)的量濃度配置需要儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。

（2）二氧化硫具有還原性，與碘反應(yīng)，淀粉藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

（3）亞銅離子能溶于濃氨，亞銅離子可以與氨氣形成配合物，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

（4）在探究多因素影響是，采用控制變量法進(jìn)行探究。

（6）四氨合銅離子易溶于水，但是難溶于乙醇，故有藍(lán)色沉淀析出。18．【答案】（1）將三價鈰轉(zhuǎn)化為四價鈰，且將碳酸鹽轉(zhuǎn)化為二氧化碳，實現(xiàn)鈰的富集（2）6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑（3）過濾（4）浸出液中加入的SO42?濃度越大，c([CeSO4]（5）95.68%（6）8；34Mρ.【知識點】晶胞的計算；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；物質(zhì)的分離與提純；中和滴定【解析】【解答】（1）根據(jù)題意，四價鈰不易進(jìn)入溶液，而三價鈰易進(jìn)入溶液。故焙燒氟碳鈰礦的目的是將三價鈰轉(zhuǎn)化為四價鈰，且將碳酸鹽轉(zhuǎn)化為二氧化碳，實現(xiàn)鈰的富集。

（2）CeO2被過氧化氫氧化為Ce3+，故答案為：6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑

（3）“操作I”為過濾

（4）浸出液中加入的SO42-濃度越大，根據(jù)化學(xué)平衡：Ce4++SO42-?，SO42-濃度增大，

濃度增大，則比值減小。

（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒有n(Ce4+)×1+n(KMnO4)×5=n(Fe2+)×1，解得n(Ce4+)=0.023mol，從而計算轉(zhuǎn)化率。

（6）①由圖可知，一個晶胞中，1個鈰離子周圍有4個氧離子，故鈰離子的配位數(shù)為：4×2=8；

4M=ρ.v晶胞.NA=ρ×(a×10-7)3×NA，a=×107nm.

【分析】解答流程題的一般思路是：

瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產(chǎn)流程圖；了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用；解析流程圖并思考從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)，利用了什么原理。每一步操作進(jìn)行到什么程度最佳，每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物，雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的等等。要抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù).19．【答案】（1）ΔH3-2ΔH2；[Ar]3d3；1.0×1014；AC（2）將Cr(Ⅵ)還原為Cr(III)；Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-（3）55°C時，硫酸鹽還原菌發(fā)生變性，幾乎失去活性；SO42?被H還原為S2-，S2-（4）4K2CrO4+4H2O通電__2K2Cr2O7+2H2↑+O2【知識點】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；電解池工作原理及應(yīng)用【解析】【解答】（1）由蓋斯定律，反應(yīng)III-2xII得，則ΔH=ΔH3-2ΔH2，②Cr為24號元素，其核外電子排布式為[Ar]3d54s1，則Cr3+核外電子排布式為[Ar]3d3，③從圖看出A點時，c(H+)=1.0×10-7mol/L時重鉻酸跟為0.25mol/L，由原子守恒得重鉻酸跟濃度為1.0-0.25×2=0.5mol/L，則K=

A．加水稀釋溶液中的Q>K，平衡逆向，同時沒有改變溫度，K值不變，A項錯誤；

B.由原子守恒得溶液中的重鉻酸跟為1.0-0.25×2=0.5mol/L，重根酸根化學(xué)反應(yīng)速率速率為，B正確；

C.升溫重根酸根轉(zhuǎn)化率減小即平衡逆向移動，說明逆向為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，C項錯誤。

（2）實驗中將除Cr(OH)3沉淀除去，則NaHSO3將Cr(Ⅵ)還原為Cr(III)，便于沉淀除去。從圖分析pH>12時[Cr(OH)4]-增大而Cr(OH)3降低，則反應(yīng)為Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-。答案為：將Cr(Ⅵ)還原為Cr(III)；Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-

（3）溫度過高，硫酸鹽還原菌失活導(dǎo)致去除率降低。從圖看H和硫酸根經(jīng)SRB細(xì)胞膜之后轉(zhuǎn)變?yōu)镾2-和H2O，S2-再與Fe2+結(jié)合為FeS。故答案為：55攝氏度時，硫酸鹽還原菌發(fā)生變性，幾乎失去活性；硫酸根被H還原為S2-，S2-與Fe2+結(jié)合為FeS。

（4）陰極區(qū)為H+放電產(chǎn)生H2。陽極區(qū)OH-放電產(chǎn)生H+和O2，H+促使，總反應(yīng)為4K2CrO4+4H2O=2K2Cr2O7+2H2↑+O2↑+4KOH，由方程式看出每生成1molK2Cr2O7產(chǎn)生2molKOH，即2molK+移入陰極區(qū)產(chǎn)生KOH。當(dāng)陽極區(qū)K+由amol變?yōu)閎mol產(chǎn)生K2Cr2O7為a-b/2mol。

【分析】（1）平衡圖像解題技巧：對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率圖像和化學(xué)平衡圖像，應(yīng)該注意下列幾點：1、橫軸坐標(biāo)和縱坐標(biāo)含義；2、曲線斜率或者趨勢；3、曲線上特殊點，如起點、終點、交點和拐點等；4、根據(jù)需要運用輔助線，如等溫線、等壓線等

（4）判斷電池類型→確認(rèn)電池原理→核實電子、離子移動方向。確定電池兩極→判斷電子、離子移動方向→書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。充電電池→放電時為原電池→失去電子的一極為負(fù)極。電極反應(yīng)→根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平電極方程。20．【答案】（1）對溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；硝基、酯基（2）O；小；+2NaOH→+H2O+CH3OH（3）保護(hù)羧基（4）（5）→濃H2SO【知識點】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【解答】（1）A為，化學(xué)名稱為對溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；D為，含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、酯基。

（2）①同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；M為，M中電負(fù)性最強(qiáng)的元素是O

②M相比，中酚羥基可以和水形成氫鍵，導(dǎo)致其水溶性增大，故M的水溶性更小

③為M中-SH、酯基均能與NaOH溶液反應(yīng)：+2NaOH=+H2O+CH3OH

（3）由G生成J的過程中，設(shè)計反應(yīng)④和反應(yīng)⑤先將羧基轉(zhuǎn)化為酯基，再將酯基轉(zhuǎn)化為羧基，故其目的是保護(hù)羧基

（4）化合物Q是A的同系物，相對分子質(zhì)量比A的多14，則多一個CH2；化合物Q的同分異構(gòu)體中，同時滿足條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基；③苯環(huán)上取代基數(shù)目為2，若除酚羥基外還有一個取代基，則可以為-CH(Br)CHO，與酚羥基的位置有鄰、間、對位共3種；核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）以發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯還原得到苯胺，苯胺與反應(yīng)生成，即可合成。

【分析】1.解題思路：原題→