鐵的多樣性第1課時(shí)高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

FeCl3+3KSCN

Fe(SCN)3

+3KClSCN-常用于Fe3+

的檢驗(yàn)KSCN溶液反應(yīng)后的紅色溶液滴加FeCl3溶液紅色物質(zhì)無色小魔術(shù)揭秘：KSCN(硫氰酸鉀)1、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的意識(shí)。2、掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。3、同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并能主動(dòng)進(jìn)行交流,逐步提升科學(xué)探究與創(chuàng)新能力。重點(diǎn)突破一不同價(jià)態(tài)鐵之間的相互轉(zhuǎn)化FeFe2+Fe3＋還原性氧化性還原性氧化性從氧化還原的角度預(yù)測(cè)Fe、Fe2+和Fe3＋的性質(zhì)重點(diǎn)突破一不同價(jià)態(tài)鐵之間的相互轉(zhuǎn)化Fe的還原性重點(diǎn)突破一不同價(jià)態(tài)鐵之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+性質(zhì)重點(diǎn)突破一不同價(jià)態(tài)鐵之間的相互轉(zhuǎn)化KSCN溶液實(shí)驗(yàn)探究2Fe3+的氧化性【試劑】FeCl3溶液、KI溶液、淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（1）實(shí)驗(yàn)過程中各小組分工合作，規(guī)范操作，認(rèn)真觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意實(shí)驗(yàn)安全；（2）實(shí)驗(yàn)試劑一般取1-2ml，滴加試劑出現(xiàn)明顯現(xiàn)象就好，不要滴加過多，造成不必要的浪費(fèi)。(控制FeSO4的滴入量1-2滴)（3）使用過的試管放置在試管架上，不要隨意丟棄廢液，待下課后統(tǒng)一處理。實(shí)驗(yàn)探究1【試劑】FeSO4溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液Fe2+的還原性Fe2+具有還原性：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2OFeSO4+Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-實(shí)驗(yàn)探究2Fe3+的氧化性【試劑】FeCl3溶液、KI溶液、淀粉溶液加入KI溶液后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉溶液后,溶液變藍(lán)Fe3+具有氧化性：2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl3+Fe:2Fe3++Fe==3Fe2+重點(diǎn)突破二Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)Fe3+的檢驗(yàn)方法：（1）KSCN溶液：溶液變紅（2）NaOH溶液：產(chǎn)生紅褐色沉淀我最靈敏！Fe2+的檢驗(yàn)方法：重點(diǎn)突破二Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)（1）KSCN溶液+氯水作業(yè):（1）課本P90學(xué)習(xí)理解（2）學(xué)案導(dǎo)學(xué)P53-P54（應(yīng)用體驗(yàn)）（3）進(jìn)一步完善“鐵三角”中不同價(jià)態(tài)鐵之間的

相互轉(zhuǎn)化，嘗試新的轉(zhuǎn)化條件，嘗試寫出化

學(xué)反應(yīng)方程式。缺鐵性貧血的人需要補(bǔ)充鐵。補(bǔ)的是鐵單質(zhì)么？補(bǔ)鐵用的藥片為什么要包糖衣？補(bǔ)鐵的同時(shí)為什么要補(bǔ)維C（維C具有還原性）？

人體補(bǔ)鐵補(bǔ)的是二價(jià)鐵，糖衣起保護(hù)膜作用，防止二價(jià)鐵與空氣接觸被氧化。維C起還原劑作用，防止二價(jià)鐵被氧化。學(xué)以致用——生活中的化學(xué)你知道么？維C和鐵搭檔維D和鈣搭檔如何防止鐵中毒

急性鐵中毒多發(fā)生在兒童身上。當(dāng)兒童過量口服外層包有彩色艷麗糖衣片的固體鐵劑或液體鐵劑制成的糖漿后，1小時(shí)左右就可出現(xiàn)急性中毒癥狀，上腹部不適、腹痛、惡心嘔吐、腹瀉黑便，甚至面部發(fā)紫、昏睡或煩躁，急性腸壞死或穿孔，最嚴(yán)重者可出現(xiàn)休克而導(dǎo)致死亡。由此可見，有必要提醒家長注意，需要給兒童(兒童食品)補(bǔ)鐵、服用鐵制劑時(shí)