高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氮及其化合物硝酸課件

典型的氧化性酸——硝酸硝酸為無色，有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)（沸點83℃）在空氣中遇水蒸氣形成白霧，與水以任意比互溶，常用的濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%1、硝酸的物理性質(zhì)必備知識梳理工業(yè)硝酸硝酸揮發(fā)因溶有少量NO2顯黃色2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)必備知識梳理【自主建構(gòu)】根據(jù)所學(xué)知識，用關(guān)鍵詞歸納硝酸的化學(xué)性質(zhì)【Q1】從氧化還原的角度分析，硝酸分解除了產(chǎn)生二氧化氮氣體，還會有什么物質(zhì)產(chǎn)生？【Q2】在實驗室，硝酸應(yīng)如何保存，用關(guān)鍵詞歸納保存濃硝酸需要用到棕色試劑瓶（避光），玻璃塞（橡膠塞易被氧化），放于冷暗處（溫度低）——不穩(wěn)定性2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)必備知識梳理HNO3=H++NO3一元強酸酸的通性與指示劑與堿與堿性氧化物與鹽反應(yīng)與金屬單質(zhì)紫色的石蕊NaOHCaOCaCO3不產(chǎn)生H2——酸性(類別）硝酸與金屬Cu的反應(yīng)硝酸與鐵的反應(yīng)鐵與稀硝酸反應(yīng)鐵與濃硝酸反應(yīng)2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)必備知識梳理不產(chǎn)生氫氣，N元素被還原(1)與金屬反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O酸性、強氧化性——強氧化性（價態(tài)）1、常溫時，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸鈍化2.硝酸與變價金屬（如Fe）反應(yīng)，根據(jù)硝酸的量的多少分別得到低價、高價或兩種價態(tài)共存的混合物。3.一般硝酸濃度越低，還原產(chǎn)物中的N的價態(tài)越低。4.王水：濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制

1、寫出常溫下，濃硝酸、稀硝酸與不活潑金屬銀的反應(yīng)方程式。Ag+2HNO3(濃)＝AgNO3

＋NO2↑＋H2O3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3

＋NO↑＋2H2O2.試管壁上的Cu或Ag應(yīng)用稀硝酸還是濃硝酸洗？用稀硝酸比用濃硝酸消耗的HNO3少，且產(chǎn)生的污染物(NOx)少(2)與非金屬反應(yīng)必備知識梳理加熱下，濃硝酸與非金屬(C、S)反應(yīng)只體現(xiàn)強氧化性2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)——強氧化性（價態(tài)）必備知識梳理2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)——強氧化性（價態(tài)）(3)與一些還原性離子或化合物的反應(yīng)Fe2+

、S2-、I-、SO32-等一些還原性的物質(zhì)不能與硝酸共存！3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O3SO2+2H2O+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑3SO32-+2H++2NO3-

=3SO42-

+2NO↑+H2O

【注意】:這類反應(yīng)只能在酸性溶液中進行,而在中性和堿性溶液中,NO3-幾乎與所有的離子能共存。必備知識梳理皮膚、指甲粘上濃硝酸均有此現(xiàn)象蛋白質(zhì)變性含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)均有顏色反應(yīng)2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)——與蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)硝酸的制備工業(yè)制硝酸原理——氨催化氧化法【填空】下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？A.氧化性B.酸性C.不穩(wěn)定性D.揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存(

)（2）濃硝酸可以和銅反應(yīng)(

)（3）木炭和濃硝酸反應(yīng)(

)（4）鋅和硝酸不產(chǎn)生H2(

)（5）氧化銅溶于硝酸(

)（6）不用硝酸制SO2氣體(

)（7）用鐵槽存放濃硝酸(

)CDABAAAAB關(guān)鍵能力【易錯辨析】判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”關(guān)鍵能力(1)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化。(

)(2)可用稀HNO3與FeS固體反應(yīng)制取H2S。(

)(3)銅、木炭分別與濃HNO3反應(yīng)，都體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性。(

)(4)在酸性條件下，NO3-與I-、Fe2+

、SO32-等均不能大量共存(

)(5)試管內(nèi)壁上的銀鏡可用稀HNO3除去，也可用氨水除去。(

)(6)濃HNO3和氯水均用棕色試劑瓶保存，其原理相同。(

)√×√×√×2.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質(zhì)不對應(yīng)的一組是(

)。A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B.不能用稀硝酸與鐵反應(yīng)制氫氣——強氧化性C.要用棕色試劑瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去——強氧化性D關(guān)鍵能力觀看視頻，回答問題：1、濃硝酸泄露時，現(xiàn)場紅棕色的氣體是什么？2、為什么能用鐵罐車運輸濃硝酸？3、消防員用水噴，并撒生石灰的原理是什么？關(guān)鍵能力金屬與硝酸反應(yīng)的定性分析用動態(tài)觀點理解Cu與濃HNO3的反應(yīng)【典例1】向一定量的濃硝酸中加入過量的銅片。(1)反應(yīng)開始階段產(chǎn)生_____色氣體，化學(xué)方程式為____________________________________________。(2)反應(yīng)進行一段時間后又產(chǎn)生無色氣體，此時的化學(xué)方程式為____________________________________________。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_______________________________________________________________________________。稀硫酸后，氫離子與原溶液中的硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)紅棕Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O加入關(guān)鍵能力【對點訓(xùn)練1】某實驗過程如圖所示,則試管③中的現(xiàn)象是(

)。DA.無明顯現(xiàn)象,因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解,產(chǎn)生紅棕色、有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體在液面上方變?yōu)榧t棕色1．(2017·北京卷)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是(

)高考鏈接

①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

D高考鏈接3.下列說法正確的是(

)。A.(2015年全國Ⅰ卷,7)“性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛?！泵枋龅氖窍跛酈.(2015年全國Ⅱ卷,13)將用砂紙打磨過的鋁條插入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體C.(2018年北京卷,9)熱銅絲插入稀