氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)課件星期一

化學(xué)物質(zhì)及其變化高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第二章心假設(shè)在，夢就在，自己是永遠(yuǎn)的動(dòng)力源。不管你在什么時(shí)候開始，重要的是開始之后就不要停止。氧化還原反應(yīng)的配平及其計(jì)算考綱解讀1.掌握氧化復(fù)原反響方程式的配平。

2.理解氧化復(fù)原反響的計(jì)算方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握氧化復(fù)原反響化學(xué)方程式的配平2.掌握氧化復(fù)原反響離子方程式的配平3.掌握氧化復(fù)原反響的缺項(xiàng)配平。4.掌握氧化復(fù)原反響的計(jì)算方法。[互助學(xué)習(xí)]配平以下氧化復(fù)原化學(xué)反響方程式：C+HNO3〔濃〕----H2O+NO2+CO20+4+5+4414和1的最小公倍數(shù)為4×111×

4442Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4212和1的最小公倍數(shù)為2×111×2222+24補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的N原子Cl2+KOH〔濃〕----H2O+KCl+KClO30+5-1515和1的最小公倍數(shù)為5×11×53563[課堂練習(xí)]配平以下反響方程式：(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+N2+HCl-303×246和4的最小公倍數(shù)為12×23×3162+4023有2個(gè)不變價(jià)的N原子一.配平氧化復(fù)原反響化學(xué)方程式1、標(biāo)變價(jià)

2、列升降

3、求最小公倍數(shù)

4、觀察配平不變價(jià)元素

5、全變下方標(biāo)升降

6、歧化、分解倒著配

7、H、O變價(jià)要小心！

互助學(xué)習(xí)完成資料44頁1〔3〕和3〔1〕〔2〕二.配平氧化復(fù)原反響離子方程式1.配參與氧化復(fù)原反響的粒子2.配電荷3.觀察配平不變價(jià)元素三.氧化復(fù)原反響的缺項(xiàng)配平1.一般在氧化復(fù)原反響離子方程式電荷配平時(shí)，缺負(fù)電荷補(bǔ)氫離子，缺負(fù)電荷補(bǔ)氫氧根離子，同時(shí)為元素守恒也時(shí)常補(bǔ)水。2.當(dāng)有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑，復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物，復(fù)原產(chǎn)物?！蚕鹿?jié)課〕用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-復(fù)原，那么元素X在復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)是〔〕A、+1B、+2C、+3D、+4互助學(xué)習(xí)

還原劑：SO32-SO42-失去2e-氧化劑：

XO4-Xn+得到（7-n)e-那么有0.1mol/L×30mL×2=2×10-3mol×〔7-n)解得：n=4D1.0.3molZn與足量的稀HNO3反響，復(fù)原產(chǎn)物是N2，那么：被復(fù)原HNO3的物質(zhì)的量—————mol。參加反響的HNO3的物質(zhì)的量是—————mol。2.寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反響方程式并講解配平。指出氧化劑，復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物，復(fù)原產(chǎn)物，并指出氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比。思考與討論

四、氧化復(fù)原反響的計(jì)算方法：電子得失守恒在任何氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子〔或共用電子對偏向〕總數(shù)與復(fù)原劑失電子〔或共用電子對偏離〕總