高中化學(xué)人教版選擇性必修2第一章練習(xí)題-普通用卷

第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)第=page22頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高中化學(xué)人教版選擇性必修2第一章練習(xí)題一、單選題下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法，正確的是(

)A.電子排布為[Ar]3d44s2的中性原子是基態(tài)原子

B.1s22s12p?x下列表達(dá)方式正確的是A.?24Cr的外圍電子排布式：3d44s2

B.硫氫根離子的電離方程式：HS?+H某原子的核外電子排布式為1s22s22p6A.該原子核外電子共占據(jù)5個(gè)軌道

B.該原子核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.該原子核外電子共占據(jù)三個(gè)能層

D.該原子核外電子共占據(jù)五個(gè)能級(jí)下列敘述錯(cuò)誤的是(????)A.氯原子的價(jià)電子能級(jí)排布圖為

B.第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子有一個(gè)單電子的元素種數(shù)為5

C.光氣COCl2和甲醛HCHO分子中：鍵角∠H?C?H>∠Cl?C?Cl

D.某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布一定是下列說(shuō)法不正確的是(

)A.在氫原子的電子云圖中，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子

B.某基態(tài)原子3d能級(jí)中電子排布的情況可能為

C.電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是過(guò)渡金屬元素

D.當(dāng)碳原子的核外電子排布由1某原子電子排布式為，下列說(shuō)法正確的是(

)A.該元素位于第二周期IIIA族

B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道

D.最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的是(

)A.硫原子的2s軌道能量較3p軌道高

B.能層n=4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子

C.銫原子的2s與5s軌道均為球形

D.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18，下列說(shuō)法正確的是A.氫化物沸點(diǎn)：Y>W

B.原子半徑的大?。篫>Y>X

C.氧化物的水化物的酸性：W<X

D.推測(cè)Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物Z下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變規(guī)律不正確的是(????)A.原子半徑：Si>P>S>Cl B.金屬性：Na<K<Rb<Cs

C.最高正價(jià)：C<N<O<F D.非金屬性：P<S<Cl元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下，其中R2元素代號(hào)MRQTXYZ原子半徑/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合價(jià)+1+1?2?2、+4、+6+3+2?1

下列說(shuō)法正確的是(

)A.T、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性T<Z

B.R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是X

C.M與Q兩種元素形成的是離子化合物

D.M、Q、Z都在第2周期下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(????)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)?2?3?1?3A.元素①⑧形成的化合物具有兩性

B.元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

C.元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

D.上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法不正確的是(

)XYZWA.若X、Y為非金屬元素，則非金屬性Y比X強(qiáng)

B.簡(jiǎn)單離子半徑Z>X

C.Y、W具有相同的最高正價(jià)

D.X、Y、Z、W四種元素既可都為金屬元素，也可都為非金屬元素主族元素V、W、X和Y的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；元素V在地殼中含量?jī)H0.087%，但其化合物每年以近百萬(wàn)種增加，W的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物在常溫下能發(fā)生反應(yīng)，灼燒X的單質(zhì)時(shí)可以觀察到黃色的光，X與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是(

)A.離子半徑大小：r(W)<r(X)<r(Y)

B.W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比V的強(qiáng)

C.X的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)于Y的

D.X和Y的正鹽溶液均呈中性2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)A.元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4

D.二、多選題下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(

)A.最外層都只有1個(gè)電子的基態(tài)X、Y原子

B.2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子

C.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)Y原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和價(jià)層電子排布式為3sNF3可由NH3和F2在CuA.Cu的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d94s2

B.NF3分子中鍵角比NH3分子中鍵角大X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.X與Y只能形成一種化合物

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>Z

C.元素X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且離子半徑依次增大

D.單質(zhì)的氧化性：X>M我國(guó)是世界上唯一一個(gè)能夠制造實(shí)用化的深紫外全固態(tài)激光器的國(guó)家，其核心材料為KBe2BO3F2(K位于第ⅠA.金屬性：K>Be

B.非金屬性：B<O<F

C.原子半徑：K>Be>B>O>F

D.五種組成元素均位于短周期三、填空題根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_______形。(2)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)_______、________(填標(biāo)號(hào))。A.

B．C.

D．(3)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為(4)根據(jù)元素周期律，原子半徑As________Se，電負(fù)性As________Se(填“大于”或“小于”)。(5)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ?mol?1，INi(1)某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)____________，該元素原子核外有________個(gè)電子層，________個(gè)能級(jí)，________個(gè)原子軌道。(2)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________。(3)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)__________，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________。下表是元素周期表的一部分，表中每一個(gè)字母分別代表一種元素，請(qǐng)從A～J這十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉?wèn)題。

族周期ⅠA01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2BCD3EFGHIJ(1)B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序

。(用對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)表示)；E、F、G三種元素第一電離能由大到小的順序

。(用對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)表示)(2)D、E、J的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

。(用所對(duì)應(yīng)元素的離子符號(hào)表示)；B、H、I的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

。(用化學(xué)式表示)

(3)物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較：BD2

HD2；A2D

A2I。((4)A、C、D三種元素形成的一種離子化合物的化學(xué)式

。(5)I的氧化物的水化物與J的氧化物的水化物反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的方程式

。下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑦3②④⑥⑧⑨4③⑤⑩針對(duì)元素①～⑩回答下列問(wèn)題。(1)其中屬于鹵族元素的是_______(填元素符號(hào))；它們的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)；其中屬于堿金屬元素的是_______(填元素符號(hào))，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(2)元素②⑥⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，其中能體現(xiàn)水化物呈“兩性”的離子方程式分別為_(kāi)______________________、________________________。(3)能證明元素⑨⑩的非金屬性強(qiáng)相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_______________(用離子方程式表示)。(4)元素③⑤⑧⑨對(duì)應(yīng)的具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的排序?yàn)開(kāi)___________(用相應(yīng)的離子符號(hào)排序)。(5)元素②的單質(zhì)在元素⑦的單質(zhì)中點(diǎn)燃生成的固態(tài)產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵類型有___種，將其投入硫酸亞鐵溶液中，預(yù)測(cè)主要的反應(yīng)現(xiàn)象是________________________。(6)元素①和②的單質(zhì)化合形成的化合物電子式是________，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。四、流程題工業(yè)上利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

(1)Fe2+在水溶液中一般以FeH2O62+形式存在，F(xiàn)e2+(2)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是

(填字母a.將FeSO4溶液與b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有c.將Na2C(3)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是(4)干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3·nH2(5)取干燥后的FeCO3樣品12.49?g隔絕空氣焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00?g，繼續(xù)加熱最終得到Fe

6.16?g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為

(寫出一種即可)，計(jì)算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量五、實(shí)驗(yàn)題為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程；I.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ……(1)A中產(chǎn)生的是_______色氣體，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性和____性(填“氧化性”或“還原性”)。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作是______________現(xiàn)象是______________。(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____________；離子方程式為_(kāi)__________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸______(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸減弱。

答案和解析1.【答案】C

【解析】【試題解析】

【分析】

本題考查核外電子排布式、電子排布圖、電子云以及電子排布的規(guī)則和原理等，解答這類問(wèn)題應(yīng)明確基本概念及其應(yīng)用，難度不大。

【解答】

A.根據(jù)電子排布可知：[Ar]3d44s2的中性原子是激發(fā)態(tài)原子，而[Ar]3d54s1是基態(tài)原子，故A錯(cuò)誤；

B.1s22s12p?x02p?y12p?z【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及核外電子排布式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等，難度不大。

【解答】

A.?24Cr的原子序數(shù)為24，其外圍電子排布式為3d54s1，故A錯(cuò)誤；

B.硫氫根離子電離產(chǎn)生硫離子和氫離子，電離方程式為：HS?H++S2?，故B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為，故C正確；

D.硫離子是硫原子得到【解析】【分析】

本題考查了原子的核外排布規(guī)律及能級(jí)、能層的概念，難度不大。

【解答】

A.該原子核外電子共占據(jù)5個(gè)能級(jí)，s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有三個(gè)軌道，共9個(gè)軌道，故A錯(cuò)誤；

B.原子核外的每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，該原子核外有16個(gè)電子，共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B正確；

C.該原子核外電子共占據(jù)三個(gè)能層，第一能層，第二能層，第三能層，故C正確；

D.該原子核外電子共占據(jù)五個(gè)能級(jí)，1s、2s、2p、3s、3p，故D正確。

故選A。

4.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及價(jià)電子排布圖、鍵角大小比較等，難度一般。

【解答】

A.氯原子的價(jià)電子為3s23p5，其排布圖為，故A正確；

B.根據(jù)構(gòu)造原理分析，第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子有一個(gè)單電子的元素，其價(jià)電子排布應(yīng)該為：4s1、3d54s1、3d104s1、4s24p1、4s24p5，分別為K、Cr、Cu、Ga、Br，共5種，故B正確；

C.兩分子中碳原子均為sp2雜化，均為平面三角形，電負(fù)性Cl>C>H，光氣中C?Cl鍵中共用電子對(duì)偏離C原子，而C?H鍵中共用電子對(duì)偏向C原子，甲醛分子中形成【解析】【分析】

本題主要考查了核外電子排布規(guī)律、元素在周期表中位置的判斷、電子云的含義等，題目難度不大，注意掌握原子核外電子排布規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密度大表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，不是每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，某基態(tài)原子3d能級(jí)中電子排布的情況可能為，故B正確；

C.電子排布式為[Ar]3d54s2的元素，其質(zhì)子數(shù)為25，為Mn元素，處于周期表中第四周期ⅦB族，屬于過(guò)渡元素，故C正確；

D.碳原子的核外電子排布：1s22s22【解析】【試題解析】【分析】

本題考查原子核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布與元素的位置、電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度適中。

【解答】

A.有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則該元素位于第二周期VA族，故A錯(cuò)誤；

B.核外有3種能量不同的電子，分別為1s、2s、2p上電子，故B正確；

C.最外層電子數(shù)為5，占據(jù)2s、2p軌道，共4個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子數(shù)為5，則最外層上有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故D錯(cuò)誤。

故選B。

7.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了原子軌道、能層、能級(jí)、電子排布式等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，把握電子排布規(guī)律即可解答，注意電子云不是電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，題目難度不大。

【解答】

A.距離原子核越遠(yuǎn)的能級(jí)，其能量越高，所以硫原子的2s軌道能量較3p能級(jí)低，故A錯(cuò)誤；

B.各電子層最多容納電子數(shù)2n2，則能層n=4的原子軌道最多可容納32個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C.s軌道為球形，所以銫原子的2s與5s軌道皆為球形分布，故C正確；

D.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，p能級(jí)含有3個(gè)原子軌道，但隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤。

故選C。

8.【答案】【解析】【分析】

本題考查元素周期表和元素周期律相關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律是解答關(guān)鍵。

【解答】

其中元素Z位于第四周期，則可推斷W為第二周期，X，Y為第三周期，設(shè)W最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+1，Y最外層電子數(shù)為a+2，可得a+a+1+a+2=18，可得a=5，則可推斷W為N，X為S，Y為Cl，Z為Ge。

A.Y的簡(jiǎn)單氫化物為HCl，W的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，NH3分子間有氫鍵，熔沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；

B.X，Y位于同一周期，從左到右半徑逐漸減小，所以X>Y，故B錯(cuò)誤；

C.元素周期律只能比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，選項(xiàng)并未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)，無(wú)法比較，故C錯(cuò)誤；

D.Z為Ge，位于第四周期ⅣA族，為金屬和非金屬的交界處，是半導(dǎo)體材料，Y為Cl，Z與Y可形成化合物GeCl4，故D【解析】【分析】

本題考查了元素周期律的相關(guān)知識(shí)，試題難度較易。

【解答】

A.同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A正確；

B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故B正確；

C.F元素的非金屬性很強(qiáng)，難以失去電子，沒(méi)有正價(jià)，O元素?zé)o最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故D正確。

10.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查分析判斷能力，把握元素周期律、元素周期表結(jié)構(gòu)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性強(qiáng)弱、金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大。

【解答】

主族元素其最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等(O、F除外)，最低化合價(jià)=族序數(shù)?8，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源，為過(guò)氧化鈉，則R為Na、Q為O元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，M原子半徑最小且位于第IA族，為H元素；T為S元素、X為Al元素、Y為Mg元素、Z為Cl元素。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性T<Z，則其最高價(jià)氧化物的水合物酸性：T<Z，故A正確；

B.R、X、Y的單質(zhì)失電子能力與其金屬性成正比，金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)失電子能力越強(qiáng)，金屬性Na>Mg>Al，則金屬單質(zhì)失電子能力最強(qiáng)的是Na即R元素，故B錯(cuò)誤；

C.M、Q形成的化合物是H2O或H2O2，H2O或H2O2中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.M、Q、Z分別是H、O、Cl元素，M位于第1周期、Q位于第2周期、Z位于第【解析】【分析】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度一般，明確元素化合價(jià)、原子半徑與原子在周期表位置的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

【解答】

主族元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)?8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元素化合價(jià)、原子半徑大小知，④與⑦最高價(jià)、最低價(jià)分別為+5、?3，說(shuō)明位于VA族，原子半徑④>⑦，則④是P元素、⑦是N元素；③、⑥的最高價(jià)都為+1，位于第IA族，原子半徑③<⑥，③的原子半徑不是最小的，則③是Li元素、⑥是Na元素；①的最低價(jià)為?2，位于第VIA族，原子半徑小于Li，則①是O元素；②的最高價(jià)為+2，位于第IIA族，原子半徑稍小于⑥，則②是Mg元素；⑤位于第VIIA族，該元素有正負(fù)化合價(jià)，則⑤為Cl元素；⑧位于第IIIA族，其原子半徑稍大于⑦，則⑧為B元素，根據(jù)分析可知：①為O，②為Mg，③為L(zhǎng)i，④為P，⑤為Cl，⑥為Na，⑦為N，⑧為B元素。

A.①是O元素，⑧是B元素，氧化硼沒(méi)有兩性，故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性④<⑤，所以元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性⑦>④，所以元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，故C正確；

D.③是Li元素，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na元素，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

12.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查元素推斷、元素周期律，難度一般，解題關(guān)鍵是準(zhǔn)確推斷相關(guān)元素。

【解答】

A.?X、Y位于同一周期，同周期從左至右，金屬性依次減弱，非金屬依次增強(qiáng)，故非金屬性Y>X，故A正確；

B.X、Z位于同一主族，形成的簡(jiǎn)單離子核外電子層Z比X多一層，故簡(jiǎn)單離子半徑Z>X，故B正確；

C.Y、W位于同一主族，最外層電子數(shù)相等，元素性質(zhì)有相似性，一般其最高正價(jià)相等，但也有特殊性，當(dāng)Y、W分別是O、S時(shí)，O無(wú)最高正價(jià)、S的最高正價(jià)為+6價(jià)，又若Y、W分別是F、Cl時(shí)，由于F的非金屬性極強(qiáng)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)、Cl的最高價(jià)為+7價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，當(dāng)X、Y分別位于第ⅠA族、第ⅡA族時(shí)，X、Y、Z、W可分別是Li、Be、Na、Mg，四種元素均為金屬元素，當(dāng)X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族時(shí)，四種元素均為非金屬元素，故D正確。

13.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查元素周期表與元素周期律，題目側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的遞變規(guī)律的考查，題目難度不大，熟練掌握推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

主族元素V、W、X和Y的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；元素V在地殼中含量?jī)H0.087%，但其化合物每年以近百萬(wàn)種增加，則V是C元素；W的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物在常溫下能發(fā)生反應(yīng)，該氫化物是NH3、最高價(jià)氧化物的水化物是HNO3，則W是N元素；灼燒X的單質(zhì)時(shí)可以觀察到黃色的光，則X是Na元素；X與Y同主族，則Y是K元素。

A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，則離子半徑大小：r(Na+)<r(N3?)<r(K+)，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：N>C，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4，故B正確；

C.金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K>Na，最高價(jià)氧化物的水化物堿性：KOH>NaOH，故C【解析】解：A.甲為Ga，位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族，故A正確；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：甲>乙>Si，故B正確；

C.乙是Ge，非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，故C錯(cuò)誤；

D.乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確；

故選：C。

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

15.【答案】【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、發(fā)散思維能力，熟練掌握常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)，題目難度一般。

【解答】

A.最外層都只有1個(gè)電子的X、Y原子，可能位于第IA族、第IB族或其它副族，可能不位于同一族，所以化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故A錯(cuò)誤；

B.2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子，外圍電子排布式為2s22p2，為C元素；3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子，外圍電子排布式為3s22p2，為Si元素，位于同一主族，原子化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；

C.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的原子是Mg，N層上有兩個(gè)電子的元素為Ca或其它第四周期的過(guò)渡金屬元素，如Fe等，二者性質(zhì)不一定相似，故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子是Br，核外電子排布為1s22s22p6【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布式、電負(fù)性與化學(xué)鍵、晶體類型等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。

【解答】

A.Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，

或[Ar]3d104s1，故A錯(cuò)誤；

B.已知電負(fù)性F>H，且NH3和NF3分子中心原子相同，如果周圍原子電負(fù)性大者則鍵角小，可知鍵角

NH【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

【解答】

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其原子核各層的電子數(shù)分別為2、6，則X為O元素；X、M同主族，則M為S元素；N的原子序數(shù)大于S，則N為Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Y為Na元素；Z和Cl可以形成ZN2型化合物，Z的化合價(jià)為+2價(jià)，則Z為Mg元素，由題意知，X為O，M為S，Y為Na，N為Cl，Z為Mg，

A.Na與O可以形成Na2O，也可以形成Na2O2，故A錯(cuò)誤；

B.Na的金屬性強(qiáng)于Mg，則NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，故B正確；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑為O2?>Na+【解析】【分析】

本題考查了周期表結(jié)構(gòu)、原子半徑大小比較方法、非金屬性和金屬性的判斷等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.同一主族元素的金屬性：Ca>Mg>Be，同一周期元素的金屬性：K>Ca，則金屬性強(qiáng)弱順序是K>Be

，故A正確；

B.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：B<O<F，故B正確；

C.K有四個(gè)電子層，原子半徑最大，Be、B、O、F為同周期元素原子，半徑依次減小，原子半徑：K>Be>B>O>F，故C正確；

D.五種組成元素中，Be、B、O、F為同周期元素原子，位于第二周期，為短周期元素，K為第四周期元素，為長(zhǎng)周期元素，故D錯(cuò)誤。

19.【答案】(1)M；啞鈴(紡錘)；

(2)D；C；

(3)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p6【解析】【分析】

本題主要考查了基態(tài)原子的核外電子排布、元素周期律、雜化軌道、

元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用等知識(shí)，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

【解答】

(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)的最高能層是M層，占據(jù)該能層的電子中能量最高的電子為3p電子，3p電子的電子云在空間有3個(gè)伸展方向，且相互垂直，原子軌道為啞鈴形；故答案為：M；啞鈴(紡錘)；

(2)基態(tài)能量最低，處于激發(fā)態(tài)能量高，能量1s<2s<2p；能量最低和最高的分別為D、C；故答案為：D；C；

(3)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，故答案為：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)Fe；[Ar]3(3)Cu；

[Ar]3

【解析】【分析】本題考查了元素推斷及原子核外電子排布式的書寫，熟悉原子結(jié)構(gòu)及電子排布式規(guī)則是解本題關(guān)鍵，先根據(jù)題干信息確定元素，再根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式，題目難度不大?！窘獯稹?1)33號(hào)元素是As元素，最外層有5個(gè)電子，故價(jià)電子排布式為4s24p3，這個(gè)元素核外有4故答案為：4s24p3；4；8；18；

(2)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，則D三價(jià)陽(yáng)離子3d能級(jí)上有5個(gè)電子，其原子核外電子數(shù)=2+8+8+5+3=26，為Fe元素，根據(jù)構(gòu)造原理知D故答案為：[Ar]3d64s2；

(3)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E原子核外電子個(gè)數(shù)=2+8+18+1=29，為故答案為：Cu；

[Ar]3d

21.【答案】(1)O>N>C；Mg>Al>Na(2)Cl?(3)<；>(4)N(5)

【解析】【分析】

本題考查元素周期表與元素周期律，題目將元素化合物性質(zhì)、元素周期律與實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，較好的考查學(xué)生審題能力、思維能力，具有較強(qiáng)的綜合性，難度不大。

【解答】

根據(jù)元素在周期表中位置可知，A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為S、J為Cl。

(1)同周期主族元素電負(fù)性從左到右依次增大，B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序O>N>C；

同周期第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但要注意半滿狀態(tài)，如同周期第ⅡA第一電離能大于第ⅢA第一電離能，故E、F、G三種元素第一電離能由大到小的順序Mg>Al>Na，故答案為：O>N>C；Mg>Al>Na；

(2)電子層數(shù)越多離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)越小離子半徑越大，D、E、J的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l?>O2?>Na+；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性就越強(qiáng)，非金屬性S>C>Si，故B、H、I的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4>H2CO3>H2SiO3；

(3)二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較：CO2<SiO2；

水存在分子間氫鍵，硫化氫沒(méi)有分子間氫鍵，物質(zhì)熔沸點(diǎn)H2O>H2S；

(4)A為H、C為N、D為(2)Al(OH)3

+?3H+=Al3+

(3)Cl2

+?2Br?

(4)S(5)2；產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡；(6)；

NaH?+?H2

【解析】【分析】本題主要考查元素周期表與元素周期律以及常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng)，題目難度不大，掌握元素周期律的基本知識(shí)并靈活運(yùn)用是解題的關(guān)鍵。

【解答】

(1)其中屬于鹵族元素的是⑨Cl和⑩Br；由于氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的非金屬性，故HCl的穩(wěn)定