酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析課件

酸堿中和滴定操作及誤差分析酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析一、酸堿中和滴定的操作步驟2.滴定階段：3.數(shù)據(jù)處理階段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC標.V標=C待.V待1.準備階段：①檢查是否漏水②水洗③潤洗④裝液⑤記錄初讀數(shù)⑥取待測液⑦加指示劑⑧滴加標準液直至顏色發(fā)生明顯變化⑨記錄末讀數(shù)⑩計算待測液濃度即：n(H+)=n(OH-)酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析

向滴定管和錐形瓶中加液體1）、取標準鹽酸溶液：注入標準液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；

迅速轉動活塞將尖嘴氣泡排除并調整液面在“0”刻度或“0”刻度以下。記下準確讀數(shù)。V12）、取待測NaOH溶液：注入待測液至“0”刻度線以上；固定在滴定夾上；

迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調整液面在“0”或“0”刻度線以下，準確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶內準確放入10.00mL的待測液。酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用左手控制活塞，用右手搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化滴定操作：滴定終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且半分鐘內顏色不再發(fā)生變化即已達終點。酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析以下滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值1.02.33.34.37.09.710.711.712.5問題探究一1、當酸堿恰好完全反應達到滴定終點時消耗堿多少?PH等于多少?2、滴定終點時多半滴（0.02mL）和少半滴溶液性質發(fā)生怎樣改變?PH發(fā)生怎樣改變?【問題組一】:滴定過程中溶液的pH變化酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析PH1210864210203040突變范圍反應終點加入NaOH(ml)中和滴定曲線滴定曲線問:如果酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎?9.74.3酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析010203040V(NaOH)mL12108642PH顏色突變范圍中和滴定曲線7酚酞酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析010203040V(NaOH)mL12108642PH顏色突變范圍中和滴定曲線74.4甲基橙酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析

酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達.總結強酸與強堿之間的滴定用酚酞和甲基橙都可以酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析問題探究二酸堿滴定操作中誤差分析

序號常見操作V標實驗結果①滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準鹽酸潤洗②滴定前，鹽酸滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失③滴定前，用待測燒堿液潤洗錐形瓶④讀取標準鹽酸液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視⑤滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出⑥滴定后，鹽酸滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中⑦鹽酸滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏低偏低C待=酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析滴定前平視，滴定后俯視。分析：V標偏小，導致C測偏低。滴定前滴定后讀出值實際值酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析滴定前仰視，滴定后平視。分析：V標偏小，導致C測偏低。滴定前滴定后讀出值實際值酸堿中和滴定實驗操作及誤差分析酸堿中和滴定滴定原理主要儀器誤差分析操作步驟

知C標，量V待，讀V標，求C待酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、