仿真3 公開課教學(xué)設(shè)計

理科綜合能力測試（三）7．下列說法不正確的是A．硝化甘油在體內(nèi)能夠分解出NO，少量的NO會促進血管擴張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛B．侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C．剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分是氧化鋁，而青花瓷、石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽D．生物煉銅法就是利用某種能耐受銅鹽毒性的細菌，利用空氣中的氧氣把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，從而使銅的冶煉變得成本低，污染小，反應(yīng)條件十分簡單8．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丙烷也稱異丁烷 B．蔗糖和纖維素都屬于髙分子化合物C．苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng) D．C3H6Cl2有3種同分異構(gòu)體9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH－═Fe(OH)2↓C．澄清石灰水中加少量NaHCO3：Ca2++2OH－+2HCO3－═CaCO3↓+2H2O+CO32－D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O10．下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?1．利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示，裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2Oeq\o(=====,\s\up7(電解))NaClO3+3H2↑，裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3+4HCleq\o(=====,\s\up7(電解))2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列關(guān)于該流程說法不正確的是A．該流程中Cl2、NaCl都可以循環(huán)利用B．裝置①中H2是陰極產(chǎn)物C．裝置②發(fā)生的反應(yīng)中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物D．為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置③中補充Cl212．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說法中正確的是A．X的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物的沸點B．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜WC．X2H4與H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強13．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，列有關(guān)敘述正確的是A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B．①到②水的電離程度逐漸減小C．I－能在②點所示溶液中存在D．②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)26．某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。(1)反應(yīng)開始一段時間后，裝置C中的現(xiàn)象為_______________________________。(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：______________。②向裝置C中通入足量SO2發(fā)生反應(yīng)后，檢驗生成的Fe2+的方法是___________________。③該小組同學(xué)向反應(yīng)后的裝置C的試管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法不合理的理由是_______________。(3)若將裝置C中FeCl3溶液更換為Fe(NO3)3和BaCl2的混合液，可觀察到裝置C中出現(xiàn)白色沉淀，該小組對裝置C中產(chǎn)生沉淀的原因提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加)：假設(shè)1：裝置A中白霧進入裝置C中參與反應(yīng)。假設(shè)2： _______________________。假設(shè)3：在酸性條件下NO3-能氧化SO2。(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)3，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。27．綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：（1）寫出Fe和Fe2O3在硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________、_______________________________、______________________________；（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是：①除去溶液中的Sn2+；②_________________；③在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________________。（3）操作IV的順序依次為_____________、____________、過濾洗滌。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___________。（5）常溫下，Ksp=1.64×10－14，則求得反應(yīng)：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡常數(shù)為：_______________（保留1位小數(shù)）。28．氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究重點。已知利用FeO與Fe3O4循環(huán)制氫的相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)I．H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+H2(g)△H=akJ?mo1-1；反應(yīng)Ⅱ．2Fe3O4(s)FeO(s)+O2(g)△H=bkJ?mo1-1。(1) 反應(yīng)：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=________(用含a、b的代數(shù)式表示)kJ?mo1-1。(2)上述反應(yīng)中a<0、b>0，從能源利用及成本的角度考慮，實現(xiàn)反應(yīng)II可采用的方案是______________________________________________。(3)900℃時，在甲、乙兩個體積均為2.0L的密閉容器中分別投入0.60molFeO(s)并通入0.20molH2O(g)，甲容器用FeO細顆粒，乙容器用FeO粗顆粒。反應(yīng)過程中H2的生成速率的變化如圖1所示。①用FeO細顆粒和FeO粗顆粒時，H2的生成速率不同的原因是_________________________。②用FeO細顆粒時H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與用FeO粗顆粒時H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是___________(填“前者大”“前者小”或“相等”)。(4)FeO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。請在圖3中畫出1000℃、用FeO細顆粒時，H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線(進行相應(yīng)的標注)。(5)NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。①a極為電池的________(填“正”或“負”)極，電極反應(yīng)式：。②當生成1molN2時，電路中流過電子的物質(zhì)的量為_______。35．[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）硫和釩的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達式為___________，釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價，其中最穩(wěn)定的化合價是________，VO43-的幾何構(gòu)型為________．（2）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1)是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。①基態(tài)S原子中原子核外未成對電子數(shù)為_______，該藥物中S原子的雜化方式是_______．所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________。②2-巰基煙酸(圖2)水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________。（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域Π鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域Π鍵”的是_____。A．SO2B．SO42-C．H2SD．CS2（4）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示，該晶胞的化學(xué)式為______。圖4為該晶胞的俯視圖，該晶胞的密度為________g/cm3(列出計算式即可)。C 8.A 9.D10.D 11.C 12.A13.D26．【答案】(1)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；(2)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；②取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴人KSCN溶液，不變紅，再滴加適量新制的氯水(或H2O2溶液等)，溶液變紅；③硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗；(3)SO2被Fe3+氧化為SO42-；27.【答案】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Fe=3Fe2+防止Fe2+被氧化防止Fe2+離子生成沉淀（3）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（4）降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗（5）6.1×10﹣1528.【答案】(l)2a+b；(2)用反應(yīng)I放出的熱量向反應(yīng)II供熱或用廉價清潔能源提供熱能；(3)①FeO細顆粒表