化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：弱電解質(zhì)的電離平衡

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡1．甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A．1mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)約為mol·L－1B．甲酸與水以任意比例互溶C．10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱2．用蒸餾水稀釋1mol·L－1醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是()A．溶液中c(CH3COO－)B．溶液中c(H＋)C．溶液中c(CH3COOH)D．溶液中c(OH－)3．在含酚酞的mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色()A．變藍(lán)色B．變深C．變淺D．不變4．在同一溫度下，某弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同。當(dāng)升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力將是()A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞a＞c5．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是()A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)只與外界溫度有關(guān)C．同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱D．多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)是逐級(jí)減小的，且差別很大6．將mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度變大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中[OH－]減小7．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HClO4弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3·H2O非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHH2O8.向mol/L的氨水溶液中加水稀釋或加入少量NH4Cl固體時(shí)均會(huì)引起變化的是()A．溶液的導(dǎo)電能力減弱B.溶液的pH變小C．NH3·H2O的電離度變大D.KW(水的離子積常數(shù))變大9．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①②B．②③C．③④D．②④10．已知25℃弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃×10－5×10－10K1＝×10－7K2＝×10－11則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．將amol·L—1HCN溶液與amol·L—1NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))11．在mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入水稀釋，溶液中c(H＋)一定增大D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖3－2－1所示，下列說(shuō)法正確的是()圖3－2－1A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＞a＞bC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b13．向1LpH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是()圖3－2－214．有下列物質(zhì)的溶液：①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)的大小比較為_(kāi)___________________(用序號(hào)表示，下同)。(2)若四種溶液的c(H＋)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為_(kāi)_________。15．現(xiàn)有下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、濃鹽酸、NaOH固體、蒸餾水、CH3COONH4晶體。從以上提供的試劑中，選擇恰當(dāng)?shù)脑噭O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱堿。(已知CH3COONH4溶液呈中性)(1)證明的理論依據(jù)是_______。(2)實(shí)驗(yàn)所需試劑________。(3)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟________________________。(4)分析推斷：由于___，說(shuō)明____，從而證明NH3·H2O是弱堿。16．今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。A．三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為_(kāi)_________。B．取等體積上述三種酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_(kāi)_________。C．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_(kāi)_________。(2)若三種酸溶液中的c(H＋)相等。A．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_(kāi)_________。B．取等體積上述三種酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_(kāi)_________。C．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_(kāi)_________。第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡1．A[解析]弱電解質(zhì)不完全電離，電離出的c(H＋)＜1mol·L－1，故A正確；D項(xiàng)中由于條件未知，無(wú)法比較。2．D[解析]醋酸稀釋時(shí)，溶液中的c(CH3COO－)、c(H＋)、c(CH3COOH)均減小，由于KW＝[H＋][OH－]不變，故溶液中c(OH－)始終保持增大趨勢(shì)。3．C[解析]氨水中存在電離平衡：NH3·H2O加?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入少量NH4Cl晶體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡向左移動(dòng)，c(OH－)減小，溶液堿性減弱，顏色變淺。4．A[解析]溫度升高弱電解質(zhì)的電離程度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；金屬電阻率增大，導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)幾乎無(wú)變化；故選A。5．D[解析]弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值。這個(gè)比值必須是達(dá)到電離平衡時(shí)的，而不是其他任意時(shí)刻的。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)的本性決定的，并且受外界溫度的影響。同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性也越強(qiáng)。對(duì)于某一特定弱電解質(zhì)，溫度越高，電離平衡常數(shù)越大。多元弱酸是分步電離的，其各級(jí)電離常數(shù)是逐級(jí)減小的，且差別很大。6．A[解析]CH3COOH溶液中存在著CH3COOH的電離平衡，加水稀釋平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，雖然電離度增大，但溶液中的[H＋]減小，[OH－]增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離度減小，[H＋]減小，[OH－]增大，pH增大7．C[解析]A組中Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；D組中H2O能夠微弱地電離：H2O＋H2O=H3O＋＋OH－，具有微弱的導(dǎo)電性，故H2O是弱電解質(zhì)。8．B[解析]加水稀釋，氨水的導(dǎo)電能力減弱，加少量氯化銨固體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，氨水的電離程度增大，但是OH－的濃度減小，所以pH會(huì)減小，加少量氯化銨固體，由于氯化銨溶解的銨根離子抑制一水合氨的電離，所以氨水電離程度減小，pH減小，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，水的離子積保持不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．D[解析]由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變H2的量，則要求c(H＋)減小，而n(H＋)不變，可采取的措施是：加水或加CH3COONa，D項(xiàng)正確。10．B[解析]根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCOeq\o\al(－,3)，由于酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，堿性越強(qiáng)，pH越大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B中二者恰好反應(yīng)，生成的NaCN水解，容易顯堿性，B項(xiàng)正確；稀釋是促進(jìn)電離的，因此電離程度一直是增大的，pH是先減小后增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中不符合電荷守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．B[解析]加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸的電離屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；加入水稀釋，溶液中c(H＋)可能會(huì)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量CH3COONa固體，CH3COO－濃度增大，平衡向逆移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．C[解析]pH大小與[H＋]有關(guān)，pH大的[H＋]小。導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子來(lái)源于醋酸的電離，所以醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)說(shuō)明[H＋]越大，A不對(duì)。電離度在一定溫度下與濃度有關(guān)，溶液越稀電離度越大，B錯(cuò)誤。a處溶液稀釋時(shí)，[H＋]增大，pH減小，C正確。既然是“一定質(zhì)量的冰醋酸”，則消耗氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該是a＝b＝c，D錯(cuò)誤。13．C[解析]反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩者c(H＋)相等，由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產(chǎn)生H2的速率：醋酸比鹽酸快，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；由題n(HCl)＝mol，n(Zn)＝mol，在鹽酸中Zn過(guò)量，醋酸的量大于鹽酸，醋酸生成H2多，C項(xiàng)正確。14．(1)③＞②＝④＞①(2)①＞②＝④＞③[解析]HCl、NaHSO4、H2SO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，當(dāng)四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢舰埽劲伲划?dāng)四種溶液的c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰伲劲冢舰埽劲邸?5．(1)弱堿在溶液中存在電離平衡(2)酚酞、稀氨水、CH3COONH4晶體(3)取適量氨水于試管中，滴加幾滴酚酞，再加入適量CH3COONH4晶體，觀察溶液顏色的變化(4)溶液的紅色變淺NH3·H2O中存在電離平衡[解析]在弱電解質(zhì)的水溶液中存在著電離平衡，改變外界條件可使電離平衡發(fā)生移動(dòng)，使溶液中各粒子濃度發(fā)生改變，使溶液的酸堿性發(fā)生改變。結(jié)合題目限定的試劑，本題可設(shè)計(jì)成如下方法：向稀氨水中滴加幾滴酚酞，再加入適量CH3COONH4晶體，觀察溶液顏色的變化。16．(1)③＞①＞②③＞①＝②①＝②＞③(2)②＞①＞③②＞①＝③①＝③＞②[解析](1)為二元酸；CH3COOH為弱酸，部分電離。b.三種酸的物質(zhì)的量相等，但H2SO4為二元酸，所以消耗的NaOH是鹽酸和醋酸的兩倍，鹽酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以③＞①＝②。c.等質(zhì)量Zn完全反應(yīng)，消耗的鹽酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以①＝②＞③。(