化學反應與能量變化專題檢測試卷

“化學反應與能量轉化”專題檢測說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間45分鐘。請將全部答案填到答題卷中?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32Zn65第Ⅰ卷 （選擇題共60分）在下列各題的四個選項中均只有一個是符合題目要求的。下列說法正確的是

A．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化

B．吸熱反應在不加熱的條件一定不能發(fā)生

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的大小已知在相同狀況下，要使同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量。下列說法正確的是

A．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應是一個放出熱量的反應

B．水分解產生氫氣和氧氣時放出能量

C．相同狀況下，2SO2+O2=2SO3是一個放熱反應，則2SO3=2SO2+O2是一個吸熱反應

D．73g氯化氫具有的能量大于2g氫氣和71g氯氣具有的總能量下列說法錯誤的是

A．無論固體、液體還是氣體的燃燒反應，都是△H＜O

B．吸熱反應的逆反應一定是放熱反應

C．碳在完全燃燒時，生成CO2放出的熱量比不完全燃燒生成CO放出的熱量多

D．選擇燃料只要考慮燃料燃燒值的大小就行下列說法不正確的是

A．任何化學反應都能設計成原電池 B．原電池負極上發(fā)生氧化反應

C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數據是

A．υA=（L·s） B．υB=（L·s）

C．υC=(L·s) D．υD=(L·s)在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為L、L、L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A．Y為L B．Y2為L C．X2為L D．為L把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是

A．增大亞硫酸鈉粉末的量 B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2

C．硫酸濃度不變，用量增大一倍 D．使反應在較高壓強下進行一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該化學電池的組成可能為ABCD正極CuMgZnFe負極ZnZnCuZn電解質溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡時的標志是

A．H2、I2、HI的濃度相等

B．1個I—I鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵形成

C．混合氣體的顏色不再改變 D．混合氣體密度恒定不變下列四個數據都表示合成氨N2+3H22NH3反應中不同物質的反應速率，其中速率代表同一反應中的是

①V(N2)=(L·min) ②V(NH3)=(L·min)

③V(H2)=(L·min) ④V(H2)=(L·s)

A．①② B．①③ C．③④ D．②④根據右圖提供的信息，下列所得結論不正確的是

A．該反應為吸熱反應

B．該反應一定有能量轉化成了化學能

C．反應物比生成物穩(wěn)定

D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱右圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關的判斷不正確的是

A．d為負極，發(fā)生氧化反應

B．c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動

C．電池工作的過程中，d電極上產生大量的氣泡

D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發(fā)生如下反應：A+B2+=A2++B，以下敘述正確的是

A．常溫下金屬A一定能與水反應，B一定不能與水反應

B．A與B用導線連接后放入酒精中，一定形成原電池

C．A與B用導線連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產生

D．由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負極將X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流由W→Z；X、Z相連時，Z極上產生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應。據此判斷四種金屬活動性順序是

A．X>Z>W>YB．Z>X>Y>WC．X>Y>Z>WD．Y>W>Z>X2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如右圖,下列說法不正確的是

A．a極為電池的負極

B．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

C．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移

D．電池正極的電極反應為：4H++O2+4e－=2H2O第Ⅱ卷 （非選擇題共40分）（8分）能量②能量③kJ(填放出或吸收)吸收能量①kJ④kJ4H+2O2H2+O22H2O(g)2H2O(l)⑤能量Q4kJ(填放出或吸收)反應2H2+O2=2H2O的能量變化化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?，F提供H2燃燒反應中有關物質的化學鍵鍵能：H—HQ1kJ能量②能量③kJ(填放出或吸收)吸收能量①kJ④kJ4H+2O2H2+O22H2O(g)2H2O(l)⑤能量Q4kJ(填放出或吸收)反應2H2+O2=2H2O的能量變化（6分）電子表和電子計算器常用微型銀—鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液是KOH溶液，電極反應分別為：

Zn+2OH--2e－=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－

總的化學方程式為。

根據上述變化判斷：正極為；負極為。（11分）市場出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑與少量氯化鈉、水等。它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕。使用時開啟塑料袋的小氣孔，輕輕揉搓就會放出熱量來。當使用完后還會發(fā)現有鐵銹生成，依上述現象完成下列問題：

（1）“熱敷袋”放出熱量時鐵發(fā)生了反應（填“氧化”或“還原”）。（2）炭粉的主要作用是。

（3）加入氯化鈉的作用是。

（4）寫出有關的電極反應與化學方程式來表明上述過程：

負極；正極。溶液中的離子反應。

在空氣中形成鐵銹的反應。（6分）某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。請通過計算回答下列問題。

（1）反應開始至2mim，Y的平均反應速率。

（2）分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式

。（9分）利用碳棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池。當碳棒上共產生3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好被消耗掉一半。試計算：

（1）產生這些氣體消耗了多少g鋅？

（2）有多少個電子通過了導線。

（3）原稀硫酸溶液的物質的量濃度。（附加題，20分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，已知：①A原子核內只有1個質子；②B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；③C原子最外層電子數比次外層電子數多4個；④D原子的次外層電子數是最外層電子數的8倍；⑤E單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族。用化學符號或化學用語回答下列問題：

（1）用電子式表示下列物質A2C2，DCA_________________；

（2）用電子式表示D與F形成化合物的過程；

（3）用“化學式”和“＜或＞”比較：

A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性；沸點的高低，

沸點高低的原因；

（4）寫出E與燒堿反應的離子方程式。

（5）用A元素的單質與C元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在a極通入A的單質，b極通入C的單質，a極的電極反應式是；b極的電極反應式是。若改為H2SO4作電解質溶液，則a極的電極反應式是；b極的電極反應式是?！盎瘜W反應與能量轉化”專題檢測參考答案1．D2．C3．D4．A5．B6．B7．B8．D9．C10．D11．D12．A13．C14．A15．B特別提醒：反應式未配平及“+”或“—”使用錯誤均不得分16．（8分）（1）（1×5＝5分）①2Q1＋Q2②放出③4Q3④4Q3—（2Q1＋Q2）⑤吸收（2）（3分）H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH=－[（4Q3＋Q4）—（2Q1＋Q2）]kJ·mol－117．（6分）Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（2分）正極為Ag2O（2分）負極為Zn（2分）18．（11分）（1）氧化反應（1分）（2）炭粉是原電池的正極。（1分）（3）食鹽與水構成電解質溶液。（1分）（4）（4×2＝8分）Fe負極：2Fe-4e－＝2Fe2+C正極：2H2O+O2+4e－＝4OH－Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)319．（6分）（1）(L·min)（3分）（2）X(g)+3Y(g)2Z(g)