氧化還原反應(yīng)老師

氧化還原反應(yīng)一、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的_______________（包括電子的得失或電子對(duì)的偏移），特征是反應(yīng)前后____________________；判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后___________是否發(fā)生了變化這一特征。2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反映類型的關(guān)系：三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性?！纠?】（2008上海）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（A）A.F2、K、HCB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O（2）性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物【例2】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（A）H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB.I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC.Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－（3）反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用?！纠?】在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。原溶液中HBr和H2SO3的濃度為（D）A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L（4）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”的規(guī)律。（5）電子守恒規(guī)律在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。n氧×a=n還×b=轉(zhuǎn)移電子數(shù)【例4】（2008海南）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（D）A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol四、氧化性或還原性強(qiáng)弱比較與判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)（表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律）（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式（性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律）（3）根據(jù)元素活動(dòng)性順序表①金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱②非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱

（4）根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原性逐漸。（5）根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越。不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越；如：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（常溫）MnO2＋4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（加熱）前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：KMnO4＞MnO2。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。（6）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如：2Fe＋3Cl22FeCl3，S＋FeFeS，根據(jù)鐵被氧化程度的不同（Fe3＋、Fe2＋），可判斷氧化性：Cl2＞S。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。（7）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中NO3－不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3－顯氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則（1）得失電子守恒，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等；（2）質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等；（3）電荷守恒，反應(yīng)前后總電荷數(shù)相等且電性相同。2、氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟（1）標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出方程式兩邊有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)，沒有改變的不標(biāo)。（2）列變化：列出化合價(jià)的變化情況，求得一個(gè)氧化劑價(jià)態(tài)改變量a，一個(gè)還原劑價(jià)態(tài)改變量b；（3）求總數(shù)：根據(jù)配平原則，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，利用求價(jià)態(tài)改變量最小公倍數(shù)，求電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。（4）配計(jì)量數(shù)：利用最小公倍數(shù)，先給有元素化合價(jià)變化的化學(xué)式前配上計(jì)量數(shù)，再利用質(zhì)量守恒定律通過觀察法，配平?jīng)]有化合價(jià)改變的元素的原子個(gè)數(shù)。（5）如果是有離子參加反應(yīng)的氧化還原，先配得失電子守恒，再利用電荷守恒配完所有帶點(diǎn)離子的系數(shù)，最后再利用質(zhì)量守恒通過觀察法，配平?jīng)]有化合價(jià)改變的元素的院子個(gè)數(shù)。例1（2013·上海化學(xué)·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.243226B.021012C.201202D.222214答案：B例2．(2012海南?6)將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol.L-1MO2＋溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是(B) A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋例3(2012上海?20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是(AD) A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化高考熱點(diǎn)訓(xùn)練題型1氧化還原反應(yīng)的基本概念1．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2KClO32KCl＋3O2↑B.NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC.BrCl＋H2O＝HCl＋HBrOD.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32．下列物質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，H2O作為還原劑的是（）A.NaB.NO2C.F2D.P2O53．在黑火藥發(fā)生的反應(yīng)中：2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2＋3CO2↑被還原的元素是（）A.氮和氧B.碳C.氮和硫D.氮和碳4．（2009福建）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)5．下列轉(zhuǎn)變需加入還原劑的是（）A.Fe2＋→Fe3＋B.Cl－→Cl2C.Mg(OH)2→MgOD.MnO4－→MnO26．下列敘述中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B.氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑一定是不同的物質(zhì)D.單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)7．已知反應(yīng)3S＋6KOH濃2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是（）A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶28．（2009上海）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②9．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O下列說法正確的是（）A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移題型2氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律1．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（）A.H＋B.Cl－C.MgD.H2O22．已知反應(yīng)式：①H2S＋I(xiàn)2＝S↓＋2H＋＋2I－②H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O③2I－＋Br2＝I2＋2Br－④H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O＝SO42－＋2I－＋4H＋下列各組中還原性由強(qiáng)到弱的是（）A.H2S、H2SO3、I－、Br－B.I－、Br－、H2SO3、H2SC.H2S、I－、Br－、H2SO3D.I－、Br－、H2S、H2SO33．下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O4HCl(g)＋O22Cl2＋2H2O(g)則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（）A.O2、MnO2、KMnO4B.KMnO4、MnO2、O2C.MnO2、KMnO4、O2D.O2、KMnO4、MnO24．（2006江蘇）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）A.①③B.③④C.①②D.①③④5．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：（1）G→Q＋NaCl（2）Q＋H2O→X＋H2（3）Y＋NaOH→G＋Q＋H2O（4）Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ǎ〢.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ6、(2010天津卷?5）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na＋+2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－+6H＋+5H2O2＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O7．(2010廣東理綜卷?7）能在溶液中大量共存的一組離子是()A．NH4＋、Ag＋、PO43－、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－D．Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－8．(2010安徽卷?7）亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是()A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H＋的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同題型3氧化還原反應(yīng)的配平1．正確配平下列氧化還原方程式(1).K2MnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O(2).KMnO4＋H2O2＋H2SO4→MnSO4＋O2＋K2SO4＋H2O(3).FeCl2＋H2O2＋HCl→FeCl3＋H2O(4).KClO3＋HCl→KCl＋Cl2＋H2O(5).Zn＋HNO3→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O(6).Cu2S＋HNO3→Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O(7).As2S3＋HNO3＋→H3AsO4＋H2SO4＋NO(8).P＋CuSO4＋→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4題型4氧化反應(yīng)反應(yīng)的計(jì)算1．足量的濃H2SO4與mg銅完全反應(yīng)，得到的SO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為nL，則被還原的硫酸是(Cu＋2H2SO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O)（）A.m/64molB.64n/22.4molC.98n/22.4gD.64n/22.4g2．硝酸銨受熱分解可得硝酸、氮?dú)夂退?，此反?yīng)中被