江蘇省南京市高二上學期期中學情調(diào)研測試化學

南京市2023~2024學年度第一學期期中學情調(diào)研測試高二化學 2023.11本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：答題前，考生務必將自己的學校、姓名寫在答題卡上?？荚嚱Y束后，交回答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1016S32Na23I127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．2023年10月，清華大學突破芯片數(shù)據(jù)恢復技術難題，在世界上首次實現(xiàn)了對存儲芯片的“診療一體化”。制作計算機芯片的含硅材料是指（）A． B． C． D．2．反應可用于野外制。下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為2的氫原子可表示為 B．中為1價C．水的電子式為 D．為氧化產(chǎn)物3．實驗室在低溫條件下將通入溶液制取溶液。下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是（）甲 乙 丙 丁A．用裝置甲制取 B．用裝置乙除去中混有的C．用裝置丙制取溶液 D．用裝置丁吸收尾氣中的4．、、、、為短周期主族元素。下列說法正確的是（）A．離子半徑： B．熱穩(wěn)定性：C．酸性強弱： D．堿性強弱：閱讀下列材料，完成57題：氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素。人類通過控制條件將轉化為含氮化合物。合成氨產(chǎn)生的可通過催化氧化等過程轉化為，還可以與溶液反應制備肼。常溫常壓下，是無色液體，常用作火箭的燃料，其原理為與反應產(chǎn)生無色無污染的氣體。5．下列說法不正確的是（）A．是共價化合物 B．轉化為含氮化合物屬于氮的固定C．中既含離子鍵又含共價鍵 D．中原子之間以氮氮三鍵結合6．下列化學反應表示不正確的是（）A．與水反應：B．與反應：C．硝酸見光分解：D．與溶液反應制：7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A．無色無味，可用作焊接保護氣B．極易溶于水，液氨可用作制冷劑C．易液化，可用于工業(yè)制硝酸D．具有還原性，可用作火箭的燃料8．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能一步實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．9．在熔融鹽體系中，B電極為石墨，A電極上利用和獲得電池材料硅鈦合金（），裝置如題圖所示。下列說法正確的是（）A．電極B和電源負極相連，發(fā)生氧化反應B．電極A的電極反應式：C．電解時，向B電極遷移D．理論上每轉移電子，B電極上產(chǎn)生10．汽車尾氣在稀土催化劑作用下通過反應實現(xiàn)轉化。下列說法正確的是（）A．該反應B．反應的平衡常數(shù)可表示為C．其他條件相同，越大，的平衡轉化率越大D．其他條件相同，使用催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小11．室溫下，下列實驗方案不能達到探究目的的是（）選項實驗方案探究目的A向盛有2mL溶液的試管中滴加溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的情況探究的與的的大小B向盛有2mL溶液的試管中滴加足量氯水，充分反應后滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化比較與的還原性C用注射器收集一定體積氣體，連接色度傳感器，通過抽拉活塞改變氣體體積，記錄體系中氣體顏色變化探究壓強對化學平衡的影響D在一支試管中加入2mL鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化探究Mg與鹽酸反應的熱效應12．是一種二元弱酸。常溫下，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。實驗1：測得溶液的約為。實驗2：向酸性溶液中滴加過量溶液，溶液紫紅色褪去。實驗3：向溶液中加入等體積等濃度溶液，溶液變渾濁。實驗4：向溶液中滴加少量等濃度溶液，無明顯現(xiàn)象。若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法正確的是（）A．依據(jù)實驗1推測：B．依據(jù)實驗2推測：溶液具有漂白性C．依據(jù)實驗3推測：D．依據(jù)實驗4推測：反應后溶液中存在13．催化重整制的主要反應為：Ⅰ：Ⅱ：將一定比例的、和的混合氣體。以一定流速通過裝有催化劑的反應管，若僅考慮上述反應，轉化率、氫酸比[]與溫度的關系如題圖所示。下列說法正確的是（）A．用該催化劑催化重整反應的最佳溫度范圍約為700~800℃B．700℃時，出口氣中C．600℃后氫酸比下降的主要原因為溫度升高反應Ⅰ、Ⅱ正向進行的程度減小D．該過程深入研究的方向之一是尋找對反應Ⅱ選擇性更高的催化劑二、非選擇題：共4題，共61分。14．（14分）以廢鎂鎳催化劑（主要成分為、、、）為原料制備和堿式碳酸鎂[]，其工藝流程如圖所示：已知：25℃時，溶液中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見下表。開始沉淀完全沉淀（1）“酸浸”時，不宜使用溶液作為浸取液，其原因是______；保持溫度、各物質(zhì)投料量及濃度不變，能提高鎳元素和鎂元素浸出率的措施有______（填字母）。A．將廢催化劑粉碎 B．適當提高攪拌速率 C．適當縮短酸浸時間（2）“氧化”時，NaClO發(fā)生反應的離子方程式為______；該步驟中，檢驗氧化完全的操作為______。（3）“沉鐵”時，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍為______。（4）“沉鎂”時發(fā)生反應的離子方程式為______。15．（15分）過氧化氫（）是一種環(huán)境友好的氧化劑。（1）的電化學合成。兩電極反應產(chǎn)生的離子在多孔介質(zhì)中生成的原理如圖所示，正極的電極反應式為______。（2）含量的測定。取溶液樣品配制成250mL溶液，取mL待測液于碘量瓶中，加入適量溶液和過量KI溶液，發(fā)生反應，密封在暗處靜置；用溶液滴定至溶液呈微黃色，加入適量淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點。滴定時發(fā)生反應。重復實驗兩次，平均消耗溶液的體積為。①判斷達到滴定終點的標志為______。②通過上述數(shù)據(jù)，計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)______。（寫出計算過程）（3）分解的探究。①已知分解放出的熱，在含少量的溶液中，的分解機理為：Ⅰ．（慢），Ⅱ．（快）。下列說法正確的是______（填字母）。A．反應的速率與的濃度有關B．是該反應的催化劑C．反應Ⅰ的活化能小于反應Ⅱ的活化能D．的總能量比的高（2）為比較和對分解的催化效果，研究小組設計了如圖所示的實驗。該實驗能否達到實驗目的，若不能，請?zhí)岢龈倪M意見______。16．（16分）實驗室制備的裝置如圖所示。 A C（1）裝置A中乳膠管a的作用為______；儀器b的名稱為______。（2）裝置B為鴨嘴閥，尖嘴處為彈性可開合橡膠，結構如圖所示，其作用為______。（3）裝置C中的反應分三步：第一步、第二步____________（用化學方程式表示）、第三步。（4）裝置C中約為7時停止通入氣體，過高或過低均使的產(chǎn)量下降，其原因為______。（5）用飽和溶液制備（水溶液中、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨的分布如圖1所示，的溶解度曲線如圖2所示）。圖1 圖2請補充完整實驗方案：邊攪拌邊向飽和溶液中加入______，停止滴加后在加熱條件下，邊攪拌邊向其中加入硫粉至不再溶解，過濾，______，用無水乙醇洗滌晶體2~3次，低溫干燥。（須使用試劑：NaOH溶液）17．（16分）利用可以制備合成氣（和CO）。（1）與重整。①已知：燃燒熱；燃燒熱；燃燒熱。則反應Ⅰ：______。②在基催化劑作用下，該反應的可能機理如圖所示。已知轉化的表達式為，寫出轉化為的表達式：______。③與重整反應制備合成氣中的主要副反應為：______。Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．在、進氣流速相同、時，做催化劑，反應相同時間測得與的轉化率隨溫度變化如圖所示（僅考慮上述反應）。不同溫度下轉化率始終大于轉化率的主要原因為______。，隨溫度升高與轉化率均下降的可能原因為______。（2）部分氧化重整。反應原理為；。與該方法相比，和重整的優(yōu)點是______。（3）與、、三重整。在密閉容器中，、時，與的平衡轉化率、與的平衡產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。在時，平衡轉化率為負值的可能原因為（用化學方程式表示）______、______。南京市2023~2024學年度第一學期期中學情調(diào)研測試高二化學參考答案及評分標準2023．11一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。題號12345678910111213答案CBABDCDACBBAB二、非選擇題：共4題，共61分。14．（14分）（1）有氮氧化物（NO或）生成，污染環(huán)境（2分）AB（2分）（2）（3分）取少量氧化后的溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀{}溶液，若無藍色沉淀生成，則已氧化完全（3分）（3）（2分）（4）（2分）15．（15分）（1）（3分）（2）①加入最后半滴溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色（3分）②250mL樣品中，的質(zhì)量分數(shù)（4分）（3）①AD（2分）②不能，將溶液改為溶液，或將溶液改為溶液（3分）16．（16分）（1）平衡氣壓，使液體順利滴下（2分）圓底燒瓶（2分）（2）防倒吸（2分）（3）（3分）（4）pH過高，、反應不完全；pH過低，與