2022年高考押題預(yù)測卷03（天津卷）-化學(xué)（全解全析）

2022年高考原創(chuàng)押題預(yù)測卷03【天津卷】

化學(xué)?全解全析

1.C2.B3.A4.C5.D6.D

7.D8.B9.A10.D11.C12.A

1.C

【解析】

【詳解】

A.二氧化碳安全無毒，是空氣的成分，不會(huì)造成污染，因此可替代氟利昂做制冷劑，更環(huán)保，A正確；

B.冬奧會(huì)上采用紫外殺菌技術(shù)對(duì)手機(jī)和筆記本電腦進(jìn)行消毒，這是由于蛋白質(zhì)在紫外線作用下會(huì)發(fā)生變性

而失去其生理活性，因此該消毒方法是利用紫外線使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，B正確；

C.碳纖維是碳元素的單質(zhì)，不屬于高分子化合物，而屬于無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；

D.采用氫燃料電池車，開發(fā)了全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，可減少化石燃料的燃燒，減少污染物的排放，符

合“綠色出行”理念，D正確；

2.B

【解析】

【分析】

A.金屬晶體中原子半徑越小，電荷越大，熔點(diǎn)越高；

B.離子晶體中陰陽離子半徑和越小，電荷越大，熔點(diǎn)越高；

C.原子晶體中半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；

D.分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，含有氫鍵的熔點(diǎn)較高。

【詳解】

A.Al、Mg、Na都是金屬晶體，Al、Mg、Na電荷數(shù)順序：Al>Mg>Na；原子半徑順序：Al<Mg<Na,

金屬晶體中原子半徑越小，電荷越多，熔點(diǎn)越大，所以熔點(diǎn)順序：Al>Mg>Na,故A錯(cuò)誤；

B.MgO、NaCl、KC1都是離子晶體，鎂離子半徑小于鈉離子、鉀離子半徑，氧負(fù)離子半徑小于氯離子半徑;

離子晶體中陰陽離子半徑和越小，電荷越大，熔點(diǎn)越大；所以熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篗gO>NaCl>KCl,故B

正確；

C.晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長C-C<C-SiVSi-Si,原子晶體中半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng),

熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)為金剛石>碳化硅>晶體硅，故c錯(cuò)誤；

D.ASH3、PH3、NH3都是分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越大，NH3中含有氫鍵，則熔點(diǎn)

最高，所以熔點(diǎn)順序?yàn)椋篘H3>ASH3>PH3,故D錯(cuò)誤;

故選B,

3A

【解析】

【詳解】

A.Ne是10號(hào)元素，原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子，火星隕石中的2（>Ne是質(zhì)子數(shù)為10,質(zhì)量數(shù)為20的一種核素,

A錯(cuò)誤；

B.火星大氣中的4<>Ar和36Ar質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此二者互為同位素，B正確；

C.鎂鋰合金屬于合金，合金是金屬材料，C正確；

D.“祝融號(hào)”使用的太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

4.C

【解析】

【詳解】

A.N2H4由分子構(gòu)成，在反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-2升高至0價(jià)，被氧化，故A說法正確；

B.雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子可做其分解催化劑，故B說法正確；

C.H2O2分子間也存在氫鍵，其沸點(diǎn)較水高（150℃左右），故C錯(cuò)誤；

D.N2H4中含N-N、H2O2中含0-0、N2含氮氮三鍵，都屬于非極性鍵，（斷3個(gè)，成3個(gè)），故D正確。

故答案選D。

5.D

【解析】

【詳解】

A.玲。2-的質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為10,離子結(jié)構(gòu)示意圖：8,A錯(cuò)誤；

B.SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,故VSEPR模型是平面三角形，B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)氯原子的電子排布式：Is22s22P63s23P5,C錯(cuò)誤；

D.兩個(gè)相同的原子或者原子團(tuán)排列在雙鍵兩邊是反式結(jié)構(gòu)，故反-2-丁烯結(jié)構(gòu)簡式為

HqC、/H

/C=C、,D正確；

X

H/CH3

故選D。

6.D

【解析】

【詳解】

A.容量瓶不能用于溶液的稀釋，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.除去乙烯時(shí)，乙烯被高鋸酸鉀氧化生成二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.裝置內(nèi)的漏斗不能使用長頸漏斗，反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長頸漏斗中溢出，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D.乙醇和苯甲酸乙酯互溶且沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸偏法分離，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

7.D

【詳解】

r

A.白磷的結(jié)構(gòu)簡式為.其分子式為巳，摩爾質(zhì)量為124g/mol,ImolPa含有6moiP-P鍵，31gp4的

P

物質(zhì)的量為0.25mol,則所含的P-P數(shù)為1.5NA，故A錯(cuò)；

B.分子式為C2H6。的物質(zhì)可能為CH3-O-CH3或CH3cHQH,若為CH3-O-CH3時(shí)，4.6g該有機(jī)物所含的

C-H數(shù)為0.6NA,若為CH3cH20H時(shí)4.6g該有機(jī)物所含的C-H數(shù)為0.5NA,故B錯(cuò)；

D.氧化性CL強(qiáng)于S,所以Cb能將鐵氧化為=3價(jià)而S不能，所以O(shè).lmolFe分別與足量Cb、S完全反應(yīng),

轉(zhuǎn)移電子數(shù)前者為0.3NA個(gè)、后者為0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)；

D.標(biāo)況下S02和混合氣體2.24L,則其物質(zhì)的量為0.1mol,由于1molSOj得到2mole'被還原為ImolSOz；

沒生成ImolH?所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol,所以足量的鎂粉與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出Sth

和H2混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故D正確；

答案選D。

8.B

【解析】

【詳解】

A.c中含羥基，可發(fā)生消去反應(yīng)形成雙鍵，A項(xiàng)正確；

B.該反應(yīng)由兩個(gè)反應(yīng)物得到一個(gè)產(chǎn)物，為加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物中的原子全部進(jìn)入目標(biāo)產(chǎn)物c,原子利用率100%,C項(xiàng)正確；

D.兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；

故選:Bo

9.A

【解析】

【詳解】

A.各種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子，能夠大量共存，故A正確；

B.Fe3\S2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.滴加甲基橙顯紅色的水溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO：在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C

錯(cuò)誤；

D.由水電離的c(H+)=1.0xG3moi/L的溶液呈酸性或堿性，HCO；在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，故

D錯(cuò)誤；

故選：Ao

10.D

【解析】

【詳解】

A項(xiàng)，醋酸和醋酸鈉的混合液一定存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(OH),正確；B項(xiàng)，CH3coOH

的電離常數(shù)Ka=[c(CH3coO)c(H+)]/c(CH3coOH),由圖知pH=4.75時(shí)c(CH3coO)=c(CH3coOH),則

CH3coOH的電離常數(shù)Ka=l()475,正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(OH-),

++

c(H)+c(Na)+c(CH3COOH)-c(OH)=c(CH3COO-)+c(OH)+c(CH3COOH)-c(OH-)=

c(CH3coOH)+c(CH3co0)=0.1mol/L,正確；D項(xiàng)，由圖知隨著酸性的增強(qiáng)CH3coOH濃度增大，CH3coO

濃度減小，圖中實(shí)線代表CH3co0-，虛線代表CH3coOH,由圖知pH=5時(shí)c(CH3co0-)>c(CH3coOH),

錯(cuò)誤；答案選D。

1l.C

【解析】

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)研究表明：二氧化碳電還原需要嚴(yán)格控制電解液的pH為7左右，所以陰極水相電解液應(yīng)選擇接近

中性的溶液，A不正確；

B.催化吸附劑，不能降低控速反應(yīng)的焙變，B不正確；

C.若CO的法拉第效率為80%,當(dāng)電機(jī)輸出Imol電子時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol,理論上生成

CO的物質(zhì)的量為0.4mol,標(biāo)況下體積為8.96L,C正確；

D.在乙醇和乙烯中，碳元素都顯-2價(jià)，若忽略副反應(yīng)，則理論上制備等物質(zhì)的量的乙醇與乙烯耗電費(fèi)用比

為1:1,D不正確；

故選C。

12.A

【解析】

【分析】

前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X原子s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的

2倍，即Is22s22P2,則X為C,Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則Y為P,Y與Z、W在周期表

中位置均相鄰，則Z為S,W為As,據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.由分析可知，Y為P,Z為S,為同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與1IIA、VA與

VIA反常，則第一電離能：P>S即Y>Z,A正確；

B.同一主族，從上到下，原子半徑增大，同一周期，從左到右，原子半徑減小，由分析可知，Y為P,Z

為S,W為As,則原子半徑：S<P<As即r(Z)<r(Y)vr(W),B錯(cuò)誤;

C.由分析可知，X為C,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即H2co3是弱酸，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，Y為P,W為As,為同一主族元素，從上往下非金屬性依次減弱，則簡單氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性也依次減弱，即PH3>AsH3即Y>W,D錯(cuò)誤；

故答案為：A,

13.(14分)

【答案】⑴Is22s22P3大于

(2)NH3>ASH3>PH3

(3)sp、sp2

6M

(4)a12321

-Y體心棱心yvAxflxio-

【解析】

⑴

N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的核外電子排布式為Is22s22P3；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大,

N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：〃(N)大于〃(0)。

(2)

分子中N原子的電負(fù)性比較強(qiáng)，在氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高；NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到

低的順序?yàn)镹H3>ASH3>PH3O

(3)

能形成雙鍵的N原子除。鍵、兀鍵，還存在孤電子對(duì)，采用sp2雜化；形成叁鍵的2個(gè)氮原子為直線型結(jié)構(gòu),

為sp雜化，故N原子的雜化軌道類型為sp、sp2。

(4)

①晶胞參數(shù)為anm,La與N間的最短距離為面對(duì)角線的一半，為變anm；由圖可知，與La緊鄰的N個(gè)

2

數(shù)為12o

②在LaWN3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，W處于各頂角位置，則可以將晶胞向外延伸，在新的晶胞中，La

處于8個(gè)W構(gòu)成的立方體的體心位置，N處于2個(gè)W構(gòu)成的棱的棱心位置。

③設(shè)LaWN3的式量為Mr,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA；晶胞中La原子位于頂點(diǎn)一個(gè)晶胞中La原子數(shù)目為

8x-=l,W原子位于晶胞內(nèi)部,一個(gè)晶胞中w原子數(shù)目為1,N原子位于面心，一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目

O

1M

為6X：-3,則晶胞質(zhì)量為才r：晶胞參數(shù)為。nm,則晶胞體積為(加1寸=/乂］0⑵^3,所以密度為

2/VA

M

---r2

N上一gcm-3o

323321

Vaxio'cm^Axaxl0'

14.(18分)

【答案】⑴C20H24ON2s

(2)羥基、竣基消去反應(yīng)

(3)/\-CH=CHCOQ

15

H笠一CHCHOH+NaBr

(4)CH2cHjBr+NaO22

【分析】

的分子式為能與加熱時(shí)反應(yīng)生成

AC8H9Br,B02>CuC(CH2CHO)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

；與、發(fā)生題給已知的反應(yīng)

CH2CH2OH,A的結(jié)構(gòu)簡式為2CH2BrCHCNH+I

OH

生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為—COOH，D與濃硫酸、加熱反應(yīng)生成E,E與SOC12.

加熱反應(yīng)生成F,結(jié)合F的分子式C9H7C1O和題給已知H的第一步可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為

CH=CH—COOH，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH=CH—COC1；F與H發(fā)生題給已知

II的第二步反應(yīng)生成I；據(jù)此分析作答。

⑴

由I的結(jié)構(gòu)簡式可知，I的分子式為C20H2ON2S；答案為：C20H24ON2S0

⑵

OH

D的結(jié)構(gòu)簡式為—COOH，D中官能團(tuán)的名稱為羥基、竣基；E的結(jié)構(gòu)簡式為

CH=CH—COOH，D在濃硫酸存在、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E；答案為：羥基、竣

基；消去反應(yīng).

⑶

根據(jù)分析F的結(jié)構(gòu)簡式為C的結(jié)構(gòu)簡式為

CH=CH—COCI:CH2CHO聯(lián)想

苯和甲醛的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)可知,C中最多有15個(gè)原子共面(圖

中紅框中的8個(gè)C、6個(gè)H和1個(gè)0原子可共面)；答案為:CH=CH—COCI：15o

(4)

A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2cH/r，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2OH,A與NaOH水溶液共

熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH2CH2Br+NaOHCH2CH2OH+NaBr;答案為

CH2CH2Br+NaOHCH2cH20H+NaBr。

(5)

OH

D的結(jié)構(gòu)簡式為8H-COOH，D的分子式為C9H10O3,不飽和度為5；D的同分異構(gòu)

體與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，ImolD最多可消耗3moiNaOH,能水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的同分異構(gòu)體

中含有HCOO—和苯環(huán)直接相連、酚羥基；若苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，3個(gè)側(cè)鏈為HCOO—、—0H和一CH2cH3,

苯環(huán)上3個(gè)側(cè)鏈不相同時(shí)有10種位置，即有10種同分異構(gòu)體；若苯環(huán)上有4個(gè)側(cè)鏈，4個(gè)側(cè)鏈為HCOO—、

CHi

—OH和2個(gè)一CH3,先固定2個(gè)一CH3的位置有ifS,后采用“定一

Y

CH3

CH3

移二”法，苯環(huán)上有2個(gè)H原了?分別被HCOO—、一OH代替有6種同分異構(gòu)體，

CH3

A

片苯環(huán)上有2個(gè)H原子分別被HCOO—、一OH代替有7種同分異構(gòu)體，|苯環(huán)上有2

/3CH3

個(gè)H原子分別被HCOO—、一OH代替有3種同分異構(gòu)體，符合題意的同分異構(gòu)體共10+6+7+3=26種；其

中核磁共振氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：1：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為

與Fe、HC1共熱反應(yīng)生成與CH3coe1在NEt3、CH2CI2加熱時(shí)反應(yīng)得到目標(biāo)化合物乙酰

對(duì)甲基苯胺；合成路線流程圖為

15.(18分)

【答案】(1)平衡壓強(qiáng)，使液體能順利流下A

(2)溫度過低葡萄糖酸鋅會(huì)析出，且反應(yīng)速率較慢，溫度過高葡萄糖酸鋅容易分解水浴加熱

(3)Ca(C6Hlic)7)2+ZnS04=Zn(C6H)iO7)2+CaSO4|

(4)ECDAB

(5)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)榫萍t色，且保持半分鐘不變色182(C|V''CjV?)%

m

【解析】

(1)

圖中帶支管的裝置為恒壓分液漏斗，支管的作用為平衡壓強(qiáng)，使液體能順利流下；X裝置為冷凝回流裝置,

應(yīng)該選用球形冷凝管，冷凝水流向?yàn)橄逻M(jìn)上出，故選A；

(2)

根據(jù)題中信息，葡萄糖酸鋅易溶于熱水，溫度低時(shí)反應(yīng)速率慢，且易析出；溫度高于100。(3葡萄糖酸鋅開

始分解，故溫度過低葡萄糖酸鋅會(huì)析出，且反應(yīng)速率較慢，溫度過高葡萄糖酸鋅容易分解，因此反應(yīng)控制

溫度在90。(2左右，采用水浴加熱方式；

(3)

三頸燒瓶中是利用硫酸鋅和葡萄糖酸鈣制備葡萄糖酸鋅，化學(xué)方程式為：Ca(C6HnO7)2+ZnSO4-

Zn(C6Hlic)7)2+CaSC)4］；

(4)

葡萄糖酸鋅易溶于熱水，故先將葡萄糖酸鋅溶于沸水中，后趁熱過濾除去不溶物；降低溫度同時(shí)加入乙醇

溶液，葡萄糖酸鋅溶解度降低，晶體析出，減壓過濾后在低溫下烘干，防止葡萄糖酸鋅受熱分解，故正確

的順序?yàn)椋篍CDAB；

(5)

整個(gè)滴定過程中EDTA與鋅離子反應(yīng)，鋅離子來源為兩部分：一部分來自產(chǎn)品配成的溶液，另一部分為鋅

離子標(biāo)準(zhǔn)溶液。開始滴定時(shí)溶液中成分為Zn-EDTA(無色)、EDTA、EBT,故溶液顏色為藍(lán)色；用鋅離子標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)會(huì)生成Zn-EBT(酒紅色)，即到終點(diǎn)顏色變化為藍(lán)色變?yōu)榫萍t色。到達(dá)滴定終

點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)榫萍t色，且保持半分鐘不變色；

Zn2++EDTA=Zn-EDTA,可找到關(guān)系式：

Zn2+~EDTA

(n(樣品)+C1Y)xlO-molc2V2xlO^mol'

即25mL溶液中n(樣品)=(c2V2-cNJxlO-3mol,100mL樣品中n(Zn")=4(cM-qV)xdol,樣品的純度

1

4(c2V2-c1V1)xl0-x455g/mol182(0^2-0,7,)

/J:x1uu/o-/Oo

mm

16.(14分)

【答案】⑴增大

(2)-664.3kJ?mol"

o

(3)O.Oiemol-L'.min-1800>甲中平衡氣體壓強(qiáng)與乙中起始?xì)怏w壓強(qiáng)之比為百，乙中濃度商

Qc<Kc,反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小

(4)在較低溫度下，單位時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率更高M(jìn)

【解析】

【分析】

(1)

反應(yīng)II可以減小N式g)濃度，同時(shí)增大NHJg)濃度，使反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，增大NO的平衡轉(zhuǎn)化率。

(2)

根據(jù)蓋斯定律，(I+lIx2)-3得，2NO(g)+2H式g)=N2(g)+2H2O(g)的△H*-664.3kJ/mol。

(3)

由題意可得三段式:

2N0(g)+2H2(g)U