高考化學一輪復習 課時作業(yè)19 元素周期律和元素周期表（含解析）-人教版高三全冊化學試題

課時作業(yè)(十九)元素周期律和元素周期表1．任何科學真理的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風順的，門捷列夫的元素周期表奠定了現(xiàn)代化學和物理學的理論基礎。下列關(guān)于元素周期表的說法中，不正確的是()A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素B．周期表中的ⅡA族都是金屬元素C．周期表中的非金屬元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金屬元素C[A.周期表中的副族、Ⅷ族為過渡金屬元素，都為金屬，故A正確；B.周期表中的ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba等，都為金屬元素，故B正確；C.非金屬元素位于p區(qū)，包括短周期和長周期元素，故C錯誤；D.周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都為非金屬元素，故D正確。]2．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D．已知Cl的非金屬性比S的強，故HClO的酸性比H2SO3的強D[HClO、H2SO3均不是最高價含氧酸，其酸性與非金屬性沒有直接關(guān)系。]3．(2019·河北廊坊檢測)下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．Cl－＞F－＞FD[A.Ca、K同周期，原子半徑為K＞Ca，故A錯誤；B.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Al3＋＜Mg2＋＜Na＋，故B錯誤；C.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Mg2＋＜Na＋＜F－，故C錯誤；D.電子層越多，離子半徑越大，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則微粒半徑為Cl－＞F－＞F，故D正確。]4．下列說法能夠說明氮的非金屬性比磷強的是()A．HNO3比H3PO4更穩(wěn)定B．HNO3的氧化性比H3PO4強C．HNO3的酸性比H3PO4強D．HNO3比H3PO4容易揮發(fā)C[A.應為氫化物的穩(wěn)定性，故A錯誤；B.比較非金屬的強弱，可根據(jù)單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性強弱，不能根據(jù)最高價含氧酸的氧化性比較，故B錯誤；C.HNO3的酸性比H3PO4強，且二者都是最高價含氧酸，可說明氮的非金屬性比磷強，故C正確；D.揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，不能用于比較非金屬性，故D錯誤。]5．(2019·河南鄭州模擬)已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，下列說法正確的是()A．還原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C．原子半徑：Cl＞Br＞SeD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2SeD[A.溴單質(zhì)的氧化性小于氯氣，則對應離子的還原性：Cl－＜Br－，故A錯誤；B.非金屬性大小為：Cl＞Br＞Se，則酸性大小為：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故B錯誤；C.Br、Se原子比Cl多1個電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se的電子層相同，Br的原子序數(shù)大于Se，則原子半徑：Br＜Se，所以原子半徑大小為：Se＞Br＞Cl，故C錯誤；D.非金屬性：S＞Se，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故D正確。]6．(2019·河北秦皇島模擬)根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大小A＋<D2－C．最高價氧化物對應水化物的堿性A<CD．氫化物的穩(wěn)定性D>EB[根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑的大小關(guān)系，可以判斷A、B、C、D、E分別為Na、Al、Be、S、O。A項，O2－和Al3＋的核外電子排布相同，錯誤；B項，Na＋的原子核外有兩層電子，S2－的原子核外有三層電子，故離子半徑S2－>Na＋，正確；C項，根據(jù)同周期和同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，可知金屬性Na>Mg>Be，則最高價氧化物對應水化物的堿性NaOH>Be(OH)2，錯誤；D項，根據(jù)同主族元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性O>S，則氧化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，錯誤。]7．(2019·四川成都診斷)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>ZB[四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na＋與N3－(或O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋＜N3－或(O2－)＜Cl－。B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性。C項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：W＞Y。D項，最高價氧化物對應的水化物中HClO4是最強的無機酸。]8．(2018·湖北漢口二模)如圖為周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是()WXYZA．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強B．W元素形成的單核陰離子還原性強于XC．Y、W形成的化合物一定能使酸生KMnO4溶液褪色D．W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵D[根據(jù)元素之間的位置關(guān)系，又知它們是短周期元素，故為第二周期和第三周期的元素，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。設Y最外層電子數(shù)x，則X最外層x－1，Z最外層電子x＋1，W最外層電子數(shù)x，x－1＋x＋x＋1＋x＝24，x＝6，判斷W為O元素、X為P元素、Y為S、Z為Cl。A.同周期非金屬性增強，X、Y、Z的最高價含氧酸的酸性依次增強，故A錯誤；B.W元素形成的單核陰離子為O2－，X形成單核離子為P3－，W陰離子還原性弱于X的陰離子，故B錯誤；C.Y、W形成的化合物可以是SO2、SO3，三氧化硫不能使酸生KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D.W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵，如H2O2分子中含過氧根，氧原子間形成非極性共價鍵，故D正確。]9．元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第________周期第______族。(2)Sn的最高正價為______，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物為________。(3)根據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是____元素(填元素符號)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4____H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。③氫化物的還原性：H2O____H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。④原子半徑比較：N____Si(填“＞”“＜”或“＝”)。(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找____(填序號)。A．優(yōu)良的催化劑 B．半導體材料C．合金材料 D．農(nóng)藥(5)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據(jù)需要選擇)。實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論解析(1)Ga和Al同主族，在Al的下一個周期，即第四周期，第ⅢA族；(2)Sn和碳同主族，最高價是＋4價，＋4；Cl的最高價是＋7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正價是＋5價，最高價氧化物為：Bi2O5；(3)①同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F；②As和Se同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4＜H2SeO4；③氫化物的還原性：H2O＜H2S；④原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑：N＜Si；(4)可在金屬和非金屬的分界線附近來尋找半導體材料；(5)C、Si的非金屬性強弱順序為C＞Si，可以根據(jù)碳酸酸性強于硅酸來證明，化學反應中，強酸可以制得弱酸，即在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生