氧化還原反應綜合應用

氧化還原反應綜合應用教學目標（一）知識與技能以氧化還原中特殊一類——歧化與歸中反應為載體，復習相關元素化合物核心知識。引導學生從分與合的角度歸納、總結已有的知識。（二）過程與方法1．通過分析歧化和歸中反應在生產(chǎn)生活中的具體應用，使學生初步學會化學反應“分與合”的條件控制，趨利避害，實現(xiàn)化學反應的應用價值。2．通過對教材實驗中條件控制的問題探究，引導學生鞏固和應用科學探究的流程解決問題，建立解題策略。（三）情感態(tài)度與價值觀1．體會分與合化學學科思想在實際應用中的價值，培養(yǎng)持續(xù)學習化學的興趣，樹立學以致用的意識。2．體驗利用學科知識和思想方法解決實際問題的樂趣，提高備考信心。教學重點和難點（一）教學重點：化學反應“分與合”條件控制以及“分與合”思想解決實際問題（二）教學難點：化學反應“分與合”條件控制以及“分與合”思想解決實際問題教學流程設計環(huán)節(jié)教師活動學生活動環(huán)節(jié)1：引入“歧”字釋義。引出課題。提問：你知道的歧化反應有哪些？傾聽回憶，回答設計意圖環(huán)節(jié)2：非金屬元素中的歧化與歸中反應的應用由氯氣的歧化反應，引出具體情境：【情境1：模擬工業(yè)制備漂白液】提出問題：制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。查閱資料，提出猜想：通入氯氣過快引起。1．猜想依據(jù)是什么？2．如何改進實驗提高次氯酸鈉濃度？3．若未控制好溫度，依據(jù)所得圖像，寫出t2時刻的離子反應方程式。小結：溫度對歧化反應的影響。生活中清潔用品84和潔廁靈在使用時需注意什么？為什么？小結：酸堿環(huán)境對反應的影響。過渡：歧化和歸中反應是分與合的典型代表。在84消毒液的制備和使用中,我們需要控制條件，利用反應的分，防止反應的合。有沒有分與合同時利用的呢？【情境2：海水提溴】1．找出此過程中的歧化與歸中反應，并寫出對應的離子方程式。2．分析書寫過程3．選什么酸酸化？為什么？4．此過程第一步“一定條件”，你覺得是什么條件？依據(jù)已有知識和資料分析，提出猜想。針對猜想，提出改進書寫離子反應方程式、小結書寫思路。思考、傾聽回答書寫討論分析、回答引入課題環(huán)節(jié)3：金屬元素中的歧化與歸中反應的應用在金屬元素中有沒有歧化或者歸中？【情境3：醛基檢驗】展示醛基檢驗中氫氧化鈉過量與不過量的實驗圖片。提出問題：為什么氫氧化鈉不過量不能得到氧化亞銅？查閱資料：請根據(jù)已有知識和所給信息提出猜想。請設計實驗方案證明猜想是否正確?；卮饍A聽充分討論、交流后提出猜想提出實驗方案鞏固和應用科學探究的流程解決問題分析圖像、提取信息控制條件利用“分＂防止＂合＂，趨利避害體會工業(yè)控制條件利用“分”與“合”，獲得產(chǎn)品環(huán)節(jié)4：結與提升小結：1．化學反應中的分與合的其他體現(xiàn)形式。2．分與合思想解決化學問題。傾聽領悟進一步引導學生鞏固和應用科學探究的流程解決問題作業(yè)：有機中歧化反應的應用請根據(jù)所給信息，完成苯甲醛制備苯甲酸、苯甲醇。完成作業(yè)提升方法

化學反應的“分與合”學案情境一：圖1圖2【提出問題】甲同學用圖1裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低?！静殚嗁Y料】在溶液中發(fā)生反應：ⅰCl2(g)＋2NaOH(aq)═=NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)△H1=－101.1kJ/molⅱ3NaClO(aq)═=2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)△H2=－112.2kJ/molⅲ反應ⅰ的反應速率很快，反應ⅱ在室溫下較慢【提出猜想】。【改進方法】。乙同學在一定量的氫氧化鈉中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三種含氯元素的離子，其中C1O－、C1O3－兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如右圖所示。寫出t2時發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________________________________。情境二：溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為：①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用足量濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用酸酸化步驟②得到的混合物上述過程中是否有歧化和歸中反應？若有，請寫出對應的的離子方程式：____________________________________________________。____________________________________________________。【注意事項】情境三：【提出問題】氫氧化鈉不過量無法得到氧化亞銅【查閱資料】ⅰCu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OⅱCu(OH)2+2OH-==Cu(OH)42-(沉淀)（溶液）【提出猜想】【設計方案】【得出結論】情境四：實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：【查閱資料】ⅰ苯甲醇沸點為205.