高考化學(xué) 考點(diǎn)04 物質(zhì)的分離和提純 學(xué)案（含解析）

考點(diǎn)04物質(zhì)的分離和提純一、分離與提純分離和提純的要求不同，設(shè)計(jì)操作步驟時(shí)一定要加以區(qū)別。二、物質(zhì)的分離與提純的基本方法（一）物質(zhì)的分離與提純的物理方法1．蒸發(fā)——分離易溶性固體和溶劑。2．過濾——分離不溶性固體和液體。操作注意事項(xiàng)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣。三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。3．萃取和分液（1）萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)并分液。（2）分液：分離兩種互不相溶的液體。①萃取劑須具備的條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大得多；萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。②分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。4．蒸餾(或分餾)——分離沸點(diǎn)不同，且相互混溶的兩種(或幾種)液體。5．升華——分離易升華與不升華的固體混合物。6．滲析——用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(lái)，如除去淀粉膠體中的NaCl。將要提純的膠體裝入半透膜袋中，將袋系好，浸入蒸餾水中，并不斷更換蒸餾水，滲析時(shí)間要充分。7．鹽析法(鹽析后過濾)——將膠體從混合物中分離。實(shí)例：蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4。（二）物質(zhì)的分離與提純的化學(xué)方法方法適用條件舉例加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去純堿中混有小蘇打洗氣法將氣體混合物通過洗氣裝置而除去雜質(zhì)氣體讓混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去Cl2中的少量HCl沉淀法在混合物中加入某試劑，使雜質(zhì)離子以沉淀形式分離出去的方法加適量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl轉(zhuǎn)化法不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的時(shí)，要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)分離Fe3+和Al3+時(shí)，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和Na[Al(OH)4]溶液，過濾后，向Fe(OH)3中加入鹽酸重新生成Fe3+，向Na[Al(OH)4]中通入過量CO2，生成Al(OH)3沉淀，過濾后向Al(OH)3中加入鹽酸重新生成Al3+酸堿法被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反應(yīng)用鹽酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉氧化還原法①對(duì)混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)②對(duì)混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)倪€原劑將其還原為被提純物質(zhì)將過量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩、過濾，可除去FeCl3雜質(zhì)調(diào)節(jié)pH法通過加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某種成分沉淀分離的方法CaCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于FeCl3水解，溶液呈酸性，可采用調(diào)節(jié)溶液pH的方法將Fe3+沉淀，為此可加CaO或Ca(OH)2或CaCO3等電解法利用電解原理來(lái)分離、提純物質(zhì)電解精煉銅離子交換法利用離子交換劑提純物質(zhì)軟化硬水二、高考?？嘉镔|(zhì)的除雜方法原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅網(wǎng)吸收法COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱CuO轉(zhuǎn)化法CO2H2SCuSO4溶液洗氣CO2HCl飽和NaHCO3溶液洗氣SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣Cl2HCl飽和食鹽水洗氣H2SHCl飽和NaHS溶液洗氣炭粉MnO2濃鹽酸(加熱)過濾Fe2O3Al2O3過量NaOH溶液過濾Al2O3SiO2①鹽酸；②氨水過濾、灼燒NaHCO3溶液Na2CO3CO2轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液FeCl2Cl2轉(zhuǎn)化法FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾FeCl2溶液FeCl3eq\a\vs4\al(Fe)過濾乙烷乙烯溴水洗氣乙醇水新制CaO蒸餾乙烯SO2NaOH溶液洗氣溴苯溴NaOH溶液分液乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液考向一分離、提純的原理與方法典例1下表中除去物質(zhì)中雜質(zhì)選用的試劑或操作方法正確的一組是序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③ B．①③④C．②③④ D．①②④【解析】加入氯化鐵會(huì)引入雜質(zhì)Cl－，故①不正確；加入鐵粉置換出銅，通過過濾除去銅及過量的鐵粉，故②正確；利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，再用濃硫酸干燥氫氣，故③正確；碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾，再蒸發(fā)即可得到純凈的NaNO3，故④正確?！敬鸢浮緾下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同【答案】B【解析】除去KCl中的MnO2應(yīng)采用過濾的方法，A錯(cuò)誤；碘易升華，加熱可分離，B正確；利用重結(jié)晶方法分離KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl，C錯(cuò)誤；食用油和汽油互溶，因沸點(diǎn)不同而用蒸餾的方法分離，D錯(cuò)誤。混合物分離、提純的物理方法歸納考向二分離儀器或裝置的識(shí)別和選擇典例1下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無(wú)水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙【解析】A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項(xiàng)不合理，干燥管中的無(wú)水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3；C選項(xiàng)合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項(xiàng)合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去?！敬鸢浮緽2．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2選⑤D．粗鹽提純，選①和②【答案】A【解析】Na2CO3溶液和CH3COOC2H5不互溶且分層應(yīng)選裝置③進(jìn)行分液，A不合理；用CCl4提取碘水中的碘應(yīng)采用萃取和分液的方法，選裝置③，B合理；用FeCl2溶液吸收Cl2，應(yīng)用洗氣瓶且“長(zhǎng)進(jìn)短出”，選⑤，C合理；粗鹽提純需要過濾和蒸發(fā)，D合理。分離、提純的創(chuàng)新裝置1．過濾裝置的創(chuàng)新——抽濾由于水流的作用，使圖1裝置a、b中氣體的壓強(qiáng)減小，故使過濾速率加快。2．蒸餾裝置的創(chuàng)新圖2，由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應(yīng)容器，可使反應(yīng)物能循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。3．洗氣裝置的創(chuàng)新——雙耳球吸收法由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì)，又能防止倒吸?？枷蛉镔|(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案及流程分析典例1某化學(xué)興趣小組從含有KI、KNO3等成分的工業(yè)廢水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列說法正確的是A．步驟1中有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗下端放出，無(wú)機(jī)相從上口倒出B．步驟2使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、錐形瓶C．步驟3可在如圖裝置中完成D．步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時(shí)，用余熱將晶體蒸干【解析】步驟1為萃取分液操作，苯的密度比水小，故有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗上口倒出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟2為蒸餾，應(yīng)選用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟3為升華，用圖中裝置能較好地控制溫度，C項(xiàng)正確；步驟4為蒸發(fā)結(jié)晶，由于KNO3的溶解度隨溫度變化比較大，應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，因此加熱至有少量晶體出現(xiàn)就可停止加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾3．如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3【答案】D【解析】①加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分離(過濾)提純固體混合物應(yīng)滿足的條件：所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。A項(xiàng)中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開，錯(cuò)誤；B項(xiàng)方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時(shí)不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如加水進(jìn)行溶解分離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶解而分離，正確。過濾操作中“三個(gè)”答題模板（1）檢驗(yàn)沉淀完全：靜置取上層液→加沉淀劑→有無(wú)沉淀→結(jié)論。（2）沉淀洗滌：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使水自然流出，重復(fù)操作2～3次。（3）沉淀洗凈：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入×××，若無(wú)×××現(xiàn)象，則證明×××離子已經(jīng)洗凈(或證明已經(jīng)洗滌干凈)。1．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑及操作方法A甲烷乙烯通過裝有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置BCl2HCl通過裝有飽和食鹽水的洗氣裝置C乙酸乙酯乙酸加入NaOH溶液后振蕩?kù)o置，分液DCu粉Fe粉加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后過濾【答案】B【解析】A．乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)氣體，A錯(cuò)誤；B．飽和食鹽水能過吸收HCl氣體，而降低氯氣在水中的溶解度，B正確；C．NaOH能與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉，同時(shí)也與乙酸乙酯反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，C錯(cuò)誤；D．稀硝酸與鐵、銅均能反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B。2．青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝如圖所示，下列有關(guān)此工藝操作不正確的是A．操作Ⅲ的主要過程是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾B．破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率C．操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚沸點(diǎn)低回收利用。D．操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯【答案】A【解析】A.由題意可知，青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ的主要過程不是加水溶解，而是加入95%的乙醇溶解，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，A錯(cuò)誤；B.將青蒿素干燥粉碎增大了與乙醚的接觸面積，調(diào)高青蒿素浸取液，B正確；C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大，乙醚沸點(diǎn)低可回收利用，C正確；D.操作I為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D正確；答案選A。3．古代中國(guó)常用如圖所示裝置來(lái)煉丹、熬燒酒、制花露水等》,南宋張世南《游宦紀(jì)聞》中記載了民間制取花露水的方法：“錫為小甑，實(shí)花一重，香骨一重，常使花多于香，轉(zhuǎn)甑之傍，以泄汗液，以器貯之?！痹撗b置利用的實(shí)驗(yàn)操作方法是()A．升華 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾【答案】D【解析】從圖中可以看出，以花為原料，通過加熱產(chǎn)生蒸氣，然后冷凝成液體，便制成花露水，所以此操作為蒸餾，故選D。4．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，分別用水、NaOH溶液和水洗滌、分液C．乙烷中混有乙烯，與氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣【答案】C【解析】A．溴與NaOH反應(yīng)即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O后，與溴苯分層，分液可分離，故A正確；B．酸與NaOH反應(yīng)即NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O后，與硝基苯分層，分液可分離，故B正確；C．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)條件復(fù)雜，且乙烷中易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應(yīng)選溴水，洗氣，故C錯(cuò)誤；D．SO2和CO2均與NaOH反應(yīng)即2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，而乙烯不反應(yīng)，則通入NaOH溶液洗氣可除雜，故D正確；答案為C。5．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，正確的操作順序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④【答案】B【解析】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，沉淀Ca2+常用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+常用NaOH溶液，沉淀SO42?常用BaCl2溶液，由于除雜過程中都需要加入過量的物質(zhì)來(lái)除雜，為了不引入新的雜質(zhì)，后面加入的物質(zhì)盡可能的除掉前面多加的物質(zhì)，因此先沉淀SO42?加入過量BaCl2溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，過量BaCl2用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再過濾，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入適量鹽酸除掉，注意NaOH溶液加入順序在過濾以前加入都可以，因此正確的操作順序?yàn)棰邰冖佗茛?，故B符合題意。綜上所述，答案為B。6．實(shí)驗(yàn)室利用海帶提碘過程中，可能使用到下列裝置且裝置無(wú)誤的是A．過濾 B．灼燒C．分液 D．蒸餾【答案】A【解析】A.該裝置是過濾裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B.灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中完成，B錯(cuò)誤；C.分液時(shí)分液漏斗下端要僅靠燒杯內(nèi)壁，C錯(cuò)誤；D.蒸餾時(shí)冷卻水應(yīng)該是下口進(jìn)上口出，D錯(cuò)誤；答案選A。7．下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過濾豆?jié){B．釀酒蒸餾C．精油萃取D．海水曬鹽【答案】A【解析】A、過濾利用的是微粒的大小不同來(lái)分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以透過濾紙，A正確；B、蒸餾利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯(cuò)誤；D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯(cuò)誤；答案選A。8．下表中，對(duì)有關(guān)除雜的方法錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)方法A苯苯酚加濃溴水后過濾B乙烯CO2和SO2通入裝有NaOH溶液的洗氣瓶洗氣C溴苯Br2加NaOH溶液后分液D乙酸乙酯乙酸加飽和碳酸鈉溶液后分液【答案】A【解析】A.三溴苯酚不溶于水，但溶于有機(jī)溶劑苯，則用濃溴水除去苯中混有的苯酚，會(huì)引入新雜質(zhì)三溴苯酚，應(yīng)該選用氫氧化鈉溶液洗滌分液除去苯中混有的苯酚，故A錯(cuò)誤；B.乙烯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳和二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則將混合氣體通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶洗氣，能夠除去乙烯中混有的二氧化碳和二氧化硫雜質(zhì)，故B正確；C.常溫下，溴苯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸能和水，則加入氫氧化鈉溶液后分液，能夠除去溴苯中混有的溴單質(zhì)雜質(zhì)，故C正確；D.飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)生成溶于水的乙酸鈉，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，則飽和碳酸鈉溶液后分液，能夠除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)，故D正確；故選A。9．海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用溶解、除雜和蒸發(fā)結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．制取淡水也是海水資源綜合利用的一個(gè)重要方面【答案】C【解析】A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，A正確；B．粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過程提純，B正確；C．工業(yè)生產(chǎn)常選用來(lái)源更廣泛、價(jià)格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，C錯(cuò)誤；D．海水綜合利用主要包括海水淡化、海水直接利用和海水化學(xué)元素利用三個(gè)方面，制取淡水也是海水資源綜合利用的一個(gè)重要方面，故D正確；答案選C。10．下列表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大C除去KNO3中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D分離苯和溴苯分液二者不互溶【答案】B【解析】A．乙醇易溶于水，不能用于萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；B．丁醇與乙醚沸點(diǎn)不同，可蒸餾分離，故B正確；C．硝酸鉀與氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同，硝酸鉀溶解度隨溫度變化較大，故C錯(cuò)誤；D．苯和溴苯混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤。答案選B。1.[2020·新課標(biāo)Ⅰ]下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】SO2和H2S都具有較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時(shí)，SO2也會(huì)被吸收，故A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)除雜目的；氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時(shí)，也會(huì)抑制氯氣在水中的溶解，故B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；氮?dú)庵谢煊猩倭垦鯕?，在通過灼熱的銅絲網(wǎng)時(shí)，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：，而銅與氮?dú)鉄o(wú)法反應(yīng)，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會(huì)對(duì)NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜的目的；答案選A。2.（2020·浙江卷）固液分離操作中，需要用到的儀器是()A. B. C. D.【答案】C【解析】該儀器是干燥管，不能用于固液分離，A不符合題意；該儀器為蒸餾燒瓶，不能用于固液分離，B不符合題意；該儀器為普通漏斗，常用于過濾以分離固液混合物，C符合題意；該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸餾產(chǎn)生的蒸氣所冷凝成的液體，不能用于固液分離，D不符合題意。綜上所述，本題答案為C。3．[2018海南卷]下列分離方法正確的是A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發(fā)B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥C．除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入無(wú)水氯化鈣，蒸餾?！敬鸢浮緽【解析】A.乙酸能溶于水，不能用分液方法分開，不符合題意；B.氯化鉀能溶于水，而二氧化錳不溶于水，故可通過過濾除去，符合題意；C.P2O5為酸性氧化物，能跟堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故不能用來(lái)吸收氨氣，不符合題意；D.無(wú)水氯化鈣能與乙醇形成絡(luò)合物，除去乙醇中的水，不能用無(wú)水氯化鈣，應(yīng)加氧化鈣，蒸餾，不符合題意；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題為分離、除雜題，解題時(shí)要明確除雜、提純要求：能除去雜質(zhì)，不能與期望所得產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)。4．[2018浙江4月選考]下列操作或試劑的選擇不合理的是A．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)B．可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C．可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D．可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸【答案】A【解析】A項(xiàng)，碘單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機(jī)溶液，一般使用萃取來(lái)提純，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則灼燒可除去雜質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與硅酸鈉反應(yīng)會(huì)有沉淀生成，易于分辨，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合加熱的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍(lán)色溶液，現(xiàn)象不同可鑒別，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。5．[2018新課標(biāo)Ⅰ]磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D【解析】分析：正極片堿溶時(shí)鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據(jù)此解答。A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B、根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3＋，C正確；D、硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤。答案選D。6．[2017天津]以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無(wú)水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、